高三化学上学期期中试题 (2)

内蒙古北方重工业集团有限公司第三中学2017届高三化学上学期期中试题7.化学与生活密切相关，下列有关说法中正确的是（ ）A.氮的化合物过渡排放，会导致光化学烟雾、酸雨、水华的产生B.常温下用铁制容器储存干燥的Cl2、常温下浓硝酸可用铝制容器存放运输、加热条件下浓硫酸能与木炭反应，其实质相似C.K、Ca、Na、Mg、Al只能用电解法制取，Fe、Cu只能用热还原法制取D.向蛋白质溶液中加入NH4Cl溶液、BaCl2溶液，均有沉淀生成，其原理相同8.设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 （ ）A.60g二氧化硅晶体中有2NA Si-O键B.1molO2与Na完全反应生成Na2O和Na2O2的混合物，转移电子数为2NAC.2mol SO2与1mol O2完全反应，转移电子数为4NAD.常温下，1 L 0.1 molL1 CH3COONa溶液中含有的CH3COO和Na总数为0.2NA9.下列有关物质的分类及其变化的说法正确的是 （ ）A.一定条件下Al、SiO2、Al(OH)3既能与酸反应又能与碱反应，所以均为两性物质B.焰色反应、石油的分馏、232Th转化为233U、Na2CO310H2O晶体的风化，均为物理变化C.用CuCl2溶液做导电实验，灯泡发光的原因可表示为：CuCl2 Cu2+2Cl-D.Fe（OH）3胶粒带正电，在电泳实验中，Fe（OH）3胶粒向阴极区域移动10.下列对应化学反应的离子方程式正确的是 （ ）A.将SO2气体通入过量的Ca(ClO)2溶液中：Ca22ClOSO2H2O=CaSO32HClO B.向酸性KMnO4溶液中加入少量H2O2 溶液：2MnO4H2O26H=2Mn23O24H2OC.向FeBr2溶液中通入过量的氯气：2Fe22Br2Cl2=2Fe3Br24ClD.将Fe3O4粉末溶于足量的稀硝酸：3Fe3O428HNO3=9Fe3NO14H2O11.下列有关实验原理、现象、结论等均正确的是（ ）Aa图示装置，滴加乙醇试管中橙色溶液变为绿色，乙醇发生消去反应生成乙酸 Bb图示装置，右边试管中产生气泡迅速，说明氯化铁的催化效果比二氧化锰好 Cc图示装置，根据试管中收集到无色气体，验证铜与稀硝酸的反应产物是NODd图示装置，试管中先有白色沉淀、后有黑色沉淀，不能说明Ksp(AgCl)大于Ksp(Ag2S) 12.某同学为检验溶液中是否含有常见的四种无机离子，进行了下图所示的实验操作。其中检验过程中产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。由该实验能得到的正确结论是（ ）A.原溶液中一定含有NH4离子 B.原溶液中一定含有Fe3离子C.原溶液中一定含有Cl离子 D.原溶液中一定含有SO42离子 13.右图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图。则下列说法正确的是A简单离子的半径：X Z MBY、R两种元素的气态氢化物稳定性：YRC最高价氧化物对应水化物的酸性：RND X与N组成的二元化合物不能与任何酸反应，但能与强碱反应26.（14分）明矾石是制取钾肥和氢氧化铝的重要原料，明矾石的组成和明矾相似，此外还含有氧化铝和少量氧化铁杂质。具体实验步骤如下图所示：根据上述图示，完成下列填空：(1）明矾石焙烧后用稀氨水浸出时发生反应的离子方程式为 。(2）氨水浸出后得到固液混合体系，过滤，滤液中除K、SO42外，还有大量的NH4。检验NH4的方法是_ _。(3）写出沉淀物溶解时发生反应的离子方程式： 、 。(4）滤液I的成分是水和_ 、 _ _。(5）为测定混合肥料K2SO4、(NH4)2SO4中钾的含量，请完善下列步骤：称取钾氮肥试样并溶于水，加入足量_ _溶液，产生白色沉淀。_、_、_ _(依次填写实验操作名称)。冷却、称重。27.（15分）Cu2O可用于制作船底防污漆，某学习小组探究制备Cu2O的方法。【查阅资料】 CuSO4与Na2SO3溶液混合可制备Cu2O。 Cu2O为砖红色固体；酸性条件下生成Cu2+和Cu。 Cu2O和Cu(SO3)23可以相互转化 （1）配制0.25 molL1CuSO4溶液和0.25 molL1 Na2SO3溶液。测得CuSO4溶液pH=4，Na2SO3溶液pH=9。用离子方程式表示CuSO4溶液pH=4的原因_ _。Cu2+ SO32+ _ Cu2O+ _ + HSO3（2）完成CuSO4溶液和Na2SO3溶液反应制Cu2O的离子方程式： 【实验探究】操作现象i 向CuSO4溶液中逐滴加入Na2SO3溶液，开始有黄色沉淀出现，后沉淀逐渐增加，当加到5 mL时，溶液的蓝色消失。ii 将试管加热，黄色沉淀变为砖红色，有刺激性气味气体产生。iii在加热条件下，继续滴入Na2SO3溶液，砖红色沉淀减少，当加到10 mL时，沉淀完全溶解，得无色溶液。（3）证明ii中砖红色沉淀是Cu2O的实验方案是_ _ _ 。（4）经检验i中黄色沉淀含有Cu2SO3，ii中沉淀由黄色变砖红色的化学方程式是_。（5）iii中砖红色沉淀消失的原因是_ 。（6）在加热条件下，若向2 mL 0.25 molL1Na2SO3溶液中滴加0.25 molL1CuSO4溶液至过量，预期观察到的现象是_ _。（7）由上述实验得出结论：CuSO4溶液和Na2SO3溶液反应制备Cu2O，应控制的条件是_、_ _。28.（14分）研究NO2、SO2 、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。（1）NO2可用水吸收，相应的离子方程式为 。利用反应6NO2 8NH37N212 H2O也可处理NO2。当转移1.2mol电子时，生成的 molN2。（2）已知：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g） H=-196.6 kJmol-12NO（g）+O2（g）2NO2（g） H=-113.0 kJmol-1 写出NO2氧化SO2的热化学方程式 。 一定条件下，将NO2与SO2以体积比1:2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是 。a体系压强保持不变 b混合气体颜色保持不变cSO3和NO的体积比保持不变 d混合气体的平均摩尔质量保持不变测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为1:6，则平衡常数K 。（3）CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）。CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如下图所示。该反应H 0（填“”或“ ”）。实际生P/104 KPa产条件控制在250、1.3104kPa左右，选择此条件的理由是 。37【化学选修3：物质结构与性质】（15分）现有位于周期表前四周期的A、B、C、D、E、F六种元素，它们的原子序数依次增大，其中B、C、D位于同一周期，E与F位于同一周期。请根据下列相关信息，回答问题。A原子核外所有p轨道半满B元素原子的核外s电子数与p电子数相等C原子的第一至第四电离能分别是：I1=578kJ/mol，I2=1817kJ/mol，I3=2745kJ/mol，I4=11575kJ/molD元素的主族序数与周期数的差为4E是前四周期原子电负性最小的元素F在周期表的第8列（1）A基态原子中能量最高的能级，其电子云在空间有 个伸展方向，电子云轮廓呈 形。AD3中心原子的杂化方式为 ，分子的空间构型为 。（2）B、C、E元素原子的第一电离能由小到大排列顺序为 （用元素符号表示）。（3）已知含D的一种化合物与过氧化氢发生如下反应（已配平）：，请写出横线上物质的结构式。（4）F位于 区，F3的基态离子核外电子排布式为 。某蓝色晶体，其结构特点是F2、F3离子分别占据立方体互不相邻的顶点，立方体的每条棱上均有一个CN离子，E离子位于立方体的恰当位置上。根据其结构特点可知该晶体的化学式为（用最简正整数表示） 。（5）C单质晶体中原子的堆积方式为面心立方最密堆积（如图），则晶胞中每个原子的配位数为 。假设晶胞边长为a pm，该晶体的密度为 gcm-3。（有含a、NA的式子表示，）38.【化学选修5有机化学基础】（15分）现有一种有机物A，分子式为C4H6O6。对于A的结构与性质实验结论如下：i：A的分子中有两个羧基；ii：A的核磁共振氢谱如下图所示；下图是利用烃B和烃I合成有机物A和一种高分子新材料R的转化关系示意图，已知烃I的相对分子质量为28，且F的相对分子质量比E多28。合适的氧化剂Br2 / CCl4NaOH/H2O银氨溶液 GRBCDEFAIJK酸化Br2 / CCl4NaOH/H2O强氧化剂缩聚反应CH2OH优先于CH氧化OH|已知： 同一个碳原子上连有多个羟基的结构极不稳定，不予考虑。请分析并按要求回答下列问题：（1）写出A对应的结构简式： ； （2）写出对应反应的化学方程式：CD： ；反应类型为：_；EG： ； F+KR： ；（3）有机物E的同分异构体M满足下列三个条件：1 mol有机物与银氨溶液充分反应生成2 mol Ag1 mol有机物与足量NaHCO3溶液反应产生1 mol CO21 mol有机物与足量金属Na反应产生1 mol H2请判断M的结构可能有 种，任写一种M的结构简式 。化学参考答案78910111213ACDDD AB26、（14分）（1）Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4+ 2分 （2）取滤液少许于试管中，加入NaOH溶液并微热，生成能使润湿的红色石蕊试纸变蓝色的气体，说明有NH4+ 2分 (3)Al(OH)3OH=AlO22H2O 2分 Al2O32OH=2AlO2H2O 2分(4)K2SO4 1分 (NH4)2SO4 1分 (5)BaCl2（或Ba(NO3)2溶液 ）1分 过滤 1分 洗涤 1分 干燥 1分 27（15分）（1）Cu2+2H2OCu(OH)2+2H+ 2分 （2）2， 5，2H2O，1，1SO42，4 2分 （3）取少量砖红色沉淀于试管中，加入稀硫酸(或盐酸)，溶液变为蓝色，说明砖红色沉淀是Cu2O 2分（4）Cu2SO3= Cu2O+SO2 2分 （5）Cu2O转化得无色Cu(SO3)23 2分（6）开始先产生沉淀，振荡后溶解，后来产生砖红色沉淀，且沉淀不消失 3分（7）反应温度1分； CuSO4和Na2SO3的物质的量之比1分28、（14分） （1）3NO2+H2O=2H+2NO3-+NO 2分 0.35 2分 (2)NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)H=-41.8kJ/mol 2分b 2分 8/3 2分 (3) 2分 一定压力下，250时CO的转化率较大；250，在1.3104kPa左右，CO的转化率已经很高，如果增加压强CO的转化率提高不大，而生产成本增加，得不偿失。2分37（除特殊标注外，每空2分，共15分）（1）3 1分 哑铃 1分 sp3 1分 三角锥 1分 （2）KAlMg 2分 （3） 2分（4）d 1分 1s22s22p63s23p63d5或Ar3d5 1分 KFe2(CN)6 2分 （5）12 1分 (108*1030)/(NA*a3) 2分水38、（15分）（1）HOOCCH(OH)CH(OH)COOH（2分）（2）BrCH2CHBrCHBrCH2Br + 4NaOH HOCH2CH(OH)CH(OH)CH2OH + 4NaBr（2分） 取代反应或水解反应（2分）OHCCH(OH)CH(OH)CHO + 4Ag(NH3)2OH H4NOOCCH(OH)CH(OH)COONH4 + 2H2O + 4Ag + 6NH3（2分） O O催化剂HOOCCCCOOH + nHOCH2CH2OH + (2n-1)H2O（3分） （3）4（2分）或或或HOOC-CH2-CH(OH)-CHO（2分）