高三化学上学期期中试题1 (4)

20162017学年第一学期期中测试高三化学试卷 201611注意事项：1本试卷分第卷和第卷两部分。第卷为选择题，共51分；第卷为非选择题，共49分，满分100分，考试时间为90分钟。2第卷共5页，每小题有一个正确答案，请将选出的答案标号（A、B、C、D）涂在答题卡上。第卷共3页，将答案用黑色签字笔（0.5mm）写在答题纸上。3.试卷卷面分5分，如不规范，分等级（5、3、1分）扣除。 相对原子量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 Fe 56 Cu 641、汉书中“高奴县有洧水可燃”，沈括在梦溪笔谈对“洧水”的使用有“予知其烟可用，试扫其烟为墨，黑光如漆，松墨不及也，此物必大行与世”的描述，对上文进行的某些分析中正确的是A、“洧水”的主要成分是油脂 B、“洧水”的主要成分是煤油C、烟的主要成分是石墨 D、烟的主要成分是炭黑2、下表中相关物质的信息都正确的一项是3、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A、CO2通过Na2O2使其增重2.8g，反应中转移电子数为0.2NAB、3.36 L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.1NAC、常温常压下，5.6g环丙烷和聚乙炔的混合物中含有的碳原子数为0.4NAD、2.0gH218O与D2O的混合物中所含中子数为NA4、钯的化合物PdCl2通过化学反应可用来检测有毒气体CO，该反应的反应物与生成物有CO、Pd、H2O、HCl、PdCl2和一种未知物质X。下列说法错误的是A、反应中PdCl2作氧化剂，被还原 B、每转移2 mol e时，生成1 mol XC、未知物质X为CO2，属于还原产物 D、还原性：COPd5、常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是A、中性溶液中：K+、Fe3+、SO42、ClB、水电离的c(H+)=11013mol/L的溶液中：K+、Na+、Al(OH)4、CO32C、与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2+、Na+、NO3、SO42D、= 11013mol/L的溶液中：K+、Cu2+、Cl、NO36、甲、乙、丙、丁、戊的相互转化关系如图所示(反应条件略去，箭头表示一步转化)。下列各组物质中，不满足图示转化关系的是 7、用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的是A、用图1所示装置从Fe(OH)3胶体中过滤出Fe(OH)3胶粒B、用图2所示装置蒸发掉CuCl2溶液中大部分水制得CuCl22H2O晶体C、用图3所示装置从乙酸和乙酸乙酯的混合液中分离得到纯净的乙酸乙酯D、用图4所示装置，用块状大理石与稀盐酸反应制取CO2气体8、某兴趣小组进行铁矿石中含铁量的测定，实验过程如下：下列说法不正确的是A、加热煮沸的主要目的是除去溶液中溶解的氯气B、稀释过程中用到的玻璃仪器主要有烧杯、玻璃棒、胶头滴管C、滴定过程中可用KSCN溶液作指示剂D、铁矿石中铁的质量分数为709、下列离子方程式的书写及评价均合理的是选项离子方程式评价A将2 mol Cl2通入到含1 mol FeI2的溶液中：2Fe22I2Cl2 = 2Fe34ClI2正确；Cl2过量，可将Fe2、I均氧化BBa(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应：Ba2HCO3OH= BaCO3H2O正确；酸式盐与碱反应生成正盐和水C1 molL1的NaAl(OH)4溶液和2.5 molL1的HCl溶液等体积互相均匀混合：2Al(OH)45H= Al3Al(OH)35H2O正确；Al(OH)4与Al(OH)3消耗的H的物质的量之比为23D过量SO2通入到NaClO溶液中：SO2H2OClO= HClOHSO3正确；说明酸性：H2SO3强于HClO10、根据碘与氢气反应的热化学方程式()I2(g)H2(g)2HI(g)H9.48 kJmol1()I2(s)H2(g)2HI(g)H26.48 kJmol1下列判断正确的是A、1 mol I2(s)中通入2 g H2(g)，反应吸热26.48 kJB、1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJC、反应()的反应物总能量比反应()的反应物总能量低D、反应()放出的热量多，所以产物的能量低，比反应()的产物更稳定11、向含有c(FeCl3)0.3 molL1、c(FeCl2)0.15 molL1的混合溶液中滴加稀NaOH溶液，可得到一种黑色分散系，其中分散质粒子是直径约为9.3 nm的金属氧化物，下列有关说法中正确的是A、该分散系的分散质为Fe2O3B、加入NaOH时发生的反应可能为：Fe22Fe38OH=Fe3O44H2OC、在电场作用下，阴极附近分散系黑色变深，则说明该分散系带正电荷D、可用过滤的方法将黑色金属氧化物与Na分离开12、最近报道了一种新型可逆电池，该电池的负极为金属铝，正极为石墨化合物CnAlCl4，电解质为R+（烃基取代咪唑阳离子）和AlCl4阴离子组成的离子液体。电池放电时，在负极附近形成双核配合物Al2Cl7。充放电过程中离子液体中的阳离子始终不变。下列说法中错误的是A、放电过程中，负极每消耗1mol Al，导线中转移的电子数为3NA(NA为阿伏伽德罗常数的值)B、放电时，负极反应式为Al + 7AlCl4 3e = 4Al2Cl7C、充电时，阴极反应式为CnAlCl4 + e = AlCl4 + CnD、充、放电过程中，R+的移动方向相反13、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大且原子最外层电子数之和为24，X的原子半径比Y大，Y与Z同主族，Y原子的最外层电子数是电子层数的3倍，下列说法正确的是A、W元素氧化物对应水化物的酸性一定强于Z元素氧化物对应水化物的酸性B、Y元素形成的单核阴离子还原性强于X元素形成的单核阴离子还原性C、Z元素的简单气态氢化物的沸点比Y的氢化物沸点高D、X的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物14、我国预计在2020年前后建成自己的载人空间站。为了实现空间站的零排放，循环利用人体呼出的CO2并提供O2，我国科学家设计了一种装置（如下图），实现了“太阳能一电能一化学能”转化，总反应方程式为2CO2=2CO+O2 。关于该装置的下列说法正确的是A、图中N型半导体为正极，P型半导体为负极B、图中离子交换膜为阳离子交换膜C、反应完毕，该装置中电解质溶液的碱性增强D、人体呼出的气体参与X电极的反应：CO2+2e+H2O=CO+2OH15、下列各项中仪器可能完成目的实验的是选项实验仪器A制取蒸馏水圆底烧瓶、冷凝管、锥形瓶、温度计、牛角管B由98%的浓硫酸配制250ml1.5mol/L的稀硫酸250ml容量瓶、量筒、胶头滴管、玻璃棒C实验室用MnO2与浓盐酸制取并收集氯气酒精灯、铁架台（带铁夹、铁圈）、圆底烧瓶、导管、集气瓶D测定NaCl中混有KCl烧杯、玻璃棒、酒精灯、蓝色钴玻璃、铂丝16、CPAE是蜂胶的主要活性成分，由咖啡酸合成CPAE路线如下：下列说法正确的是A、苯乙醇属于芳香醇，它与邻甲基苯酚互为同系物B、用FeCl3溶液可以检测上述反应中是否有CPAE生成C、1 mol CPAE最多可与含3 molNaOH的溶液发生反应D、咖啡酸、苯乙醇及CPAE都能发生取代、加成和消去反应17、铜镁合金1.52 g完全溶解于50 mL密度为1.40 gmL1、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体1120mL(标准状况)，向反应后的溶液中加入1.0 molL1NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54 g沉淀。下列说法不正确的是A、该合金中铜与镁的物质的量之比是21B、该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0 molL1C、NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80%D、得到2.54 g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600 mL18、（8分）燃煤废气中的氮氧化物(NOx)、二氧化碳等气体，常用下列方法处理，以实现节能减排、废物利用等。(1)对燃煤废气进行脱硝处理时，常利用甲烷催化还原氮氧化物，如：CH4(g)4NO2(g)=4NO(g)CO2(g)2H2O(g) H =574 kJmol1CH4(g)4NO(g)=2N2(g)CO2(g)2H2O(g) H =1160 kJmol1则CH4(g)将NO2(g)还原为N2(g)的热化学方程式为 (2)将燃煤废气中的CO2转化为甲醚的反应原理为：2CO2(g)6H2(g)CH3OCH3(g)3H2O(g)若用甲醚作为燃料电池的原料，请写出在碱性介质中电池负极的电极反应式 在所确定的电池中，若通入甲醚(沸点为24.9 )的速率为1.12 Lmin1(标准状况)，并以该电池作为电源电解 2 molL1 CuSO4溶液500 mL，则通电30s后理论上在阴极可析出金属铜 g(3)以NO2、O2、熔融NaNO3组成的燃料电池装置如图所示 在使用过程中石墨I电极反应生成一种氧化物Y，有关电极反应可表示为 19、（14分）亚氯酸钠(NaClO2)是重要漂白剂。探究小组开展如下实验，回答下列问题：实验：制取NaClO2晶体按下图装置进行制取已知：NaClO2饱和溶液在低于38时析出NaClO23H2O，高于38时析出NaClO2，高于60时NaClO2分解成NaClO3和NaCl。组装好仪器后，检查整套装置气密性的操作是： ，打开K1、K2，然后向、中加水没过干燥管下端，用酒精灯微热三颈烧瓶，若、处有气泡，停止加热，一段时间后，、干燥管内形成一段稳定的水柱，说明整套装置气密性良好用50%双氧水配制30%的H2O2溶液，需要的玻璃仪器除玻璃棒、胶头滴管、烧杯外，还需要 （填仪器名称）装置的作用 装置中发生反应的离子方程式为： 如果撤去中的冷水浴，可能导致产品中混有的杂质是 反应后，经以下步骤可从装置的溶液获得NaClO2晶体。i、55蒸发结晶；ii、趁热过滤；iii、；iv、低于60干燥，得到成品写出步骤iii的具体操作： 实验：样品杂质分析与纯度测定上述实验制得的NaClO2晶体中含少量Na2SO4。产生Na2SO4最可能的原因是 a. 中有SO2气体产生，并有部分进入装置内b. 中浓硫酸挥发进入中与NaOH中和c. 中的硫酸钠进入到装置内测定样品中NaClO2的纯度。测定时进行如下实验：准确称一定质量的样品，加入适量蒸馏水和过量的KI晶体，在酸性条件下发生如下反应：ClO2+ 4I + 4H+ 2H2O + 2I2 + Cl，将所得混合液稀释成100mL待测溶液取25.00mL待测溶液，加入淀粉溶液做指示剂，用c molL-1 Na2S2O3标准液滴定至终点，测得消耗标准溶液体积的平均值为V mL（已知：I2 +2S2O32 = 2I + S4O62）确认滴定终点的现象是 所称取的样品中NaClO2的物质的量为 （用含c、V的代数式表示）20、（15分）随原子序数递增，八种短周期元素(用字母x等表示)原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示根据判断出的元素回答问题：(1)h在周期表中的位置是 (2)d、e、g常见离子半径由大到小的顺序(用化学式表示，下同)： (3)f的最高价氧化物与e的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式 z与x组成的4核18电子微粒的结构式为 该微粒与空气形成一种碱性燃料电池，该电池放电时，负极反应为 已知1mole的单质在足量d2中燃烧，恢复至室温，放出255.5kJ热量，写出该反应的热化学方程式： 由上述八种元素中的四种组成的两种酸式盐发生反应的离子方程式： 上述元素可组成盐R：zx4f（gd4）2，向盛有10mL1molL1R溶液的烧杯中滴加20ml 1.2molL1Ba（OH）2溶液，充分反应后，溶液中产生沉淀的物质的量为 mol21、（12分）随着材料科学的发展，金属钒及其化合物得到了越来越广泛的应用，并被誉为“合金维生素”。工业上回收废钒催化剂（含有V2O5、VOSO4、K2SO4、SiO2）中钒的主要流程如下：废钒催化剂粉碎、水浸 过滤滤渣1滤液Na2SO3/H2SO4 还原、过滤滤渣2滤液 有机萃取剂 含VO2+有机层硫酸溶液反萃取含VO2+和SO42的水层KClO3氧化(VO2)2SO4氨水调pHNH4VO3焙烧V2O5NH3已知：V2O5和NH4VO3均为难溶物，VOSO4和(VO2)2SO4均为易溶物回答下列问题：步骤前，粉碎的目的是 步骤中发生反应的离子方程式为 步骤的变化过程可简化为(HA表示有机萃取剂)：VOSO4 (水层)+ 2HA（有机层）VOA2(有机层）+ H2SO4(水层)步骤的操作名称为 步骤中可选择硫酸作反萃取的原因是 V2O5可用金属(如Ca、Al)热还原法获得钒，则金属铝热还原制得钒的化学方程式为 全钒液流储能电池是利用不同价态离子对的氧化还原反应来实现化学能和电能相互转化的装置，其原理如图，电池放电时，左槽溶液由黄色变为蓝色，写出其电极反应 1234567891011121314151617DADCDDDBCCBCDDDCD18、（每空2分，共8分）(1)CH4(g)2NO2(g)=N2(g)CO2(g)2H2O(g) H867 kJmol1(2)CH3OCH3 12e16OH=2CO3211H2O9.6(3)NO2NO3e=N2O519、（1、2、3、7各一分，其余每空2分，共14分）关闭分液漏斗活塞量筒安全瓶，防倒吸2ClO2+2OH+H2O2=2ClO2+O2+2H2ONaClO3、NaCl将38-60温水沿玻璃棒注入漏斗没过沉淀，待水自然流尽后，再次加水，重复2-3次a滴加最后一滴Na2S2O3标准液，溶液的蓝色恰好退去，且半分钟内不恢复原色20、（第1空1分，其余每空2分，共15分）第3周期A族S2O2Na+Al2O3+2OH+3H20=2Al(OH)4N2H44OH4e=4H2ON22Na（s）+O2（g）=Na2O2（s）H=511kJmol1H+ + HSO3 = SO2 + H2O0.02221、（每空2分，共12分）增大固液接触面积，加快浸出速率，提高浸出率V2O5+ SO32+4H+=2VO2+ + SO42+2H2O萃取、分液加入硫酸，可使平衡向左进行，使VOSO4进入水层3V2O5+10Al6V+5Al2O3VO2+ + 2H+ + e VO2+ + H2O