高三化学上学期开学考试试题1

湖北省枣阳市第一中学2017届高三上学期开学考试化学试题（时间：90分钟 分值100分 ）第I卷（选择题共60分） 一、单选题（本大题30小题，每小题2分，共60分）1某炼金厂的废水因连降暴雨而溢出，导致河水严重污染，炼金废水中所含CN有剧毒，其性质与卤素离子相似，还原性介于I与Br之间，HCN为弱酸下列说法不正确的是 ( )ACN可以和稀硫酸反应生成HCN BCN可被Cl2氧化成(CN)2C在水溶液中(CN)2不能将F氧化 DHCN的电子式为2若氖原子质量是a g，12C的原子质量是b g，NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是A该氖原子的相对原子质量是12a/bB该氖原子的摩尔质量是aNAgCWg该氖原子的物质的量是molDWg该氖原子所含质子数是10W/a3pH相同的盐酸和醋酸两种溶液，它们的AH+的物质的量相同 B物质的量浓度相同CH+的物质的量浓度不同 DH+的物质的量浓度相同4在水电离出来的氢离子浓度为1013mol/L的溶液中，下列各组离子一定不能大量存在的是A Na、NO3、Al3、K B Na、ClO3、ClO、ClO4C K、Cr2O72、I、Na D Na、S2O32、SO42、NH45一定温度下，向0.1 molL1 CH3COOH溶液中加少量水，下列有关说法错误的是( )A溶液中所有离子的浓度都减小 BCH3COOH的电离程度变大C水的电离程度变大 D溶液的pH增大6焰色反应可用来检验A.所有元素的存在 B.所有金属单质的存在 C.某些金属单质或金属离子的存在 D.所有非金属元素的存在7下列化合物中，既显酸性，又能发生酯化反应和消去反应的是( )8通过加入过量的化学药品，采用恰当的分离混合物的方法，除去某溶液里溶解着的杂质，下列做法中正确的是 A.NaCl溶液（BaCl2）：加K2SO4溶液，过滤B.KNO3溶液（AgNO3）：加NaCl溶液，过滤C.NaCl溶液（I2）：加酒精，分液D.KNO3溶液（I2）：加四氯化碳，萃取9下列说法正确的是A已知C2H6的燃烧热为1090 kJmol1，则C2H6燃烧的热化学方程式为：C2H6(g)3.5O2(g)=2CO2(g)3H2O(g) H1090 kJ/molB已知2CO(g)O2(g)=2CO2(g) H566 kJmol1，则CO的燃烧热H283 kJC测定HCl和NaOH反应的中和热时，每次实验均应测量3个温度即盐酸起始温度、NaOH起始温度和反应后终止温度D在稀溶液中：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) H=-57.3KJ/mol，则稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol H2O(l)时也放出57.3 kJ的热量10下列说法正确的是A强酸跟强碱的反应热一定是中和热B1molC完全燃烧放热383.3kJ，其热化学方程为：C+O2=CO2 H=3833kJmol1C在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成1 mol H2O时的反应热叫做中和热D表示中和热的离子方程式为：H+（aq）+OH（aq）H2O（l）；H=573KJmol111“低碳经济，节能减排”是21世纪世界经济发展的新思路。下列与之相悖的是( )A开发水能、风能、太阳能、地热能、核能等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料B大力发展农村沼气，将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源C大力开采煤、石油和天然气，以满足经济发展的需要D大力发展新能源汽车，如混合动力汽车、电动汽车等，以减少碳、氮氧化物的排放12下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）A钠和冷水反应：Na2H2ONa+2OH-H2B氯气通入溴化钾溶液：Cl22Br-Br2+2Cl-C铁跟稀硫酸反应：2Fe6H+2Fe3+3H2 D稀硫酸和氢氧化铜反应：H+OH-=H2O13下列离子方程式正确的是A澄清的石灰水与盐酸反应 Ca(OH) 2 + 2H = Ca2 + 2H2 OB钠与水的反应 Na + 2H2 O = Na + 2OH- + H2C铜片插入硝酸银溶液 Cu + Ag+ = Cu2+ + AgD大理石溶于醋酸 CaCO3 + 2 CH3COOH = Ca2+ + 2 CH3COO- + H2O + CO214对下列化学用语或化学原理的理解和描述均正确的是( )A电子式可以表示羟基，也可以表示氢氧根离子B比例模型可以表示二氧化碳分子，也可以表示水分子C明矾能水解生成Al(OH)3胶体,可用作饮用水杀菌D原子结构示意图可以表示12C，也可以表示14C15下列指定反应的离子方程式正确的是ANa2SO3溶液中滴加稀H2SO4：SO32- + 2H+SO2+ H2OB向AlCl3溶液中滴入足量的浓氨水：Al3+ + 4OH- = AlO2- + 2H2OCCa(ClO)2溶液中通入少量CO2：2ClO- + CO2 + H2O =2HClO + CO32-DFe(NO3)2溶液中加入过量的HI溶液：2Fe32I2Fe2I216下列根据实验及现象得出的结论不正确的是实 验现 象结论A液体X试管（1）中紫色消失，试管（2）中紫色没有消失甲苯中苯环使甲基的活性增强B银氨溶液 试管内壁有银镜生成X具有还原性，一定含有醛基C先生成白色沉淀，滴加FeCl3溶液后，生成红褐色沉淀Fe(OH)3是比Mg(OH)2更难溶的电解质D试管b 比试管a中溶液的红色深增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动17下列递变情况中，正确的是( )ANa、Mg、Al原子的最外层电子数依次减少BSi、P、S元素的最高正价依次降低CC、N、O的原子半径依次减小DLi、Na、K的金属性依次减弱18下列实验现象描述错误的是A硫在空气中燃烧，产生蓝紫色火焰B将二氧化碳通入水中，无明显现象C红亮的铜丝在酒精灯火焰上灼烧，铜丝表面变黑D一氧化碳通过灼热的氧化铁，红色固体变黑19下列关于乙醇的叙述中，错误的是（ ）A由于乙醇能溶解许多有机物和无机物，所以可以用乙醇提取中药中的有效成分B由于乙醇的密度比水小，所以混在乙醇中的水可以用分液的方法除去C由于乙醇能够以任意比溶解在水中，所以酒厂可以调制各种浓度的酒D由于乙醇易挥发，所以就有俗语“酒香不怕巷子深”的说法20已知工业上真空炼铷的反应方程式为：2RbCl + Mg MgCl2 + 2Rb(g),对于此反应，能够进行正确解释的是 （ ）A铷比镁金属性强B氯化镁比氯化铷难溶C高温下，镁离子得电子能力比铷离子弱D铷的沸点比镁低，当把铷蒸气抽走时，平衡向右反应方向移动21在分子式为C4H10O的有机物中，含有OH的同分异构体有（不考虑立体异构） A5种 B4种 C3种 D2种22下列说法正确的是（NA为阿伏加德罗常数）A.在1mol甲基（CH3）中，电子总数9NAB.在1mol的Na2O2中，有2NA个阴离子C.标准状况下，22.4L CHC13所含有的分子数目为NAD.Cu、A1为电极，浓硝酸为电解质溶液所构成的原电池中，导线上流过NA个电子，则A1电极放出气体的体积一定为22.4L23下列反应的离子方程式不正确的是（ ）A铁与稀盐酸反应：2Fe+6H+2Fe3+3H2B氢氧化钠溶液与盐酸反应：OH- +H+H2OC氯气与水反应：Cl2+H2O=2H+ Cl-+ ClO-D氯化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2+SO42-BaSO424下列说法正确的是( )A凡经加热而发生的化学反应都是吸热反应B干冰升华时，二氧化碳分子中的共价键不发生断裂CC(石墨，)C(金刚石，)，反应中既没有电子得失也没有能量变化D伴有能量变化的物质变化，都是化学变化25分子式为C6H12O2且可以与碳酸氢钠溶液反应的有机物化合物(不考虑立体异构)有()A5种 B6种 C7种 D8种26下列表示化学反应的离子方程式，其中正确的是:ANH4HSO3溶液与足量NaOH溶液共热：NH4+HSO32OH NH3SO322H2OB向氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+ + 4NH3H2O = AlO2- + 4NH4+ +2H2OC大理石溶于醋酸：CaCO3+2H+ = Ca2+CO2+H2OD硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液Fe2+2H+H2O2Fe3+2H2O27短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等。下列判断不正确的是（ ）A最简单气态氢化物的热稳定性：RQB最高价氧化物对应水化物的酸性：QQRDT的最高价氧化物对应的水化物不能和强碱反应28同温同压下，某容器充满O2重116 g，若充满CO2重122 g，充满某气体重124 g，则某气体的相对分子质量为A4 B28 C32 D4829NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ） A在常温常压下，112 LN2含有的分子数为05 NAB在常温常压下，1molNe含有的原子数为NAC71gCl2所含原子数为NAD在同温、同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同30已知NaHSO3溶液呈酸性，NaHCO3溶液呈碱性。现有浓度均为0.1mol/L的NaHSO3溶液和NaHCO3溶液，溶液中各粒子的物质的量浓度存在下列关系（R表示S或C），其中一定正确的是（ ）Ac(Na+)c(HRO3-)c(H+)c(RO32-)c(OH-)Bc(H+)+c(H2RO3)=c(RO32-)+c(OH-)C两溶液中c(Na+)、c(HRO3-)、c(RO32-)分别相等Dc(Na+)+c(H+)=c(HRO3-)+c(RO32-)+c(OH-)第II卷（非选择题）二、填空题（40分）31（本题10分）现有五种有机物：乙烯、乙醇、乙酸、乙酸乙酯、苯。（1）请分别写出其中含有以下官能团的有机物的名称：醇羟基_；COOH_。（2）在上述五种有机物中（填写序号）既能发生加成反应，又能发生聚合反应的是_。能发生水解反应的是_。（3）把苯加入到盛有溴水的试管中，液体会出现分层现象，充分振荡、静置，出现橙红色液体的一层在_（填“上”或“下”）。（4）把苯加入到盛有少量酸性高锰酸钾溶液的试管中，振荡后，酸性高锰酸钾溶液不褪色，说明苯分子中_（填“有”或“没有”）碳碳双键。32（本题10分）“温室效应”是全球关注的环境问题之一。CO2是目前大气中含量最高的一种温室气体。因此，控制和治理CO2是解决温室效应的有效途径。（1）下列措施中，有利于降低大气中CO2浓度的有_（填字母）。a减少化石燃料的使用b植树造林，增大植被面积c采用节能技术d利用太阳能、风能（2）将CO2转化成有机物可有效实现碳循环。CO2转化成有机物的例子很多，如：a6CO26H2OC6H12O66O2bCO23H2CH3OHH2OcCO2CH4CH3COOHd2CO26H2CH2=CH24H2O以上反应中，最节能的是_，原子利用率最高的是_。33（本题10分）在Cl-浓度为0.5 molL1的某无色澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子。阳离子K Al3 Mg2 Ba2 Fe3+阴离子NO3- CO32- SiO32- SO42- OH-现取该溶液100 mL进行如下实验(气体体积均在标准状况下测定)。序号实验内容实验结果向该溶液中加入足量稀盐酸产生白色沉淀并放出标准状况下0.56 L气体将的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称量所得固体质量固体质量为2.4 g向的滤液中滴加BaCl2溶液无明显现象请回答下列问题。（1）通过以上实验能确定一定不存在的离子是_ _。（2）实验中生成沉淀的离子方程式为_。（3）通过实验、和必要计算，请写出一定存在的阴离子及其浓度（不一定要填满）。阴离子浓度c/(molL1)（4）判断K是否存在，若存在，求出其最小浓度，若不存在说明理由：_ _。34（本题10分）锌是一种应用广泛的金属，目前工业上主要采用“湿法”工艺冶炼锌某含锌矿的主要成分为ZnS(还含少量FeS等其他成分)，以其为原料冶炼锌的工艺流程如图所示：回答下列问题：（1）硫化锌精矿的焙烧在氧气气氛的沸腾炉中进行，所产生焙砂的主要成分的化学式为_；（2）焙烧过程中产生的含尘烟气可净化制酸，该酸可用于后续的_操作。（3）浸出液“净化”过程中加入的主要物质为_，其作用是_。（4）电解沉积过程中的阴极采用铝板，阳极采用Pb-Ag合金惰性电极，阳极逸出的气体是_。（5）改进的锌冶炼工艺，采用了“氧压酸浸”的全湿法流程，既省略了易导致空气污染的焙烧过程，又可获得一种有工业价值的非金属单质。“氧压酸浸”中发生的主要反应的离子方程式为_。参考答案1D【解析】试题分析：HCN为弱酸，则根据较强酸制备较弱酸的原理可知，选项A正确；CN还原性介于I与Br之间，所以能被氯气氧化，B正确；(CN)2的氧化性弱于单质氟的，因此在水溶液中(CN)2不能将F氧化，C正确；D不正确，电子式应该是，答案选D。考点：考查氧化还原反应的有关判断和应用以及电子式的判断点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度试题的考查。试题基础性强，在注重对学生基础知识巩固和训练的同时，侧重对学生解题能力的培养和方法的指导与训练，旨在考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力，有利于培养学生的逻辑推理能力和发散思维能力。2B【解析】A正确，该氖原子的相对原子质量是；B错，该氖原子的摩尔质量是aNAg/mol；C正确，Wg该氖原子的物质的量是；D正确；Wg该氖原子的物质的量为，则质子数为：10W/a mol;3D【解析】试题分析：盐酸和醋酸都是酸，前者是强酸，完全电离，后者是弱酸，部分电离。当二者的pH相同时，它们电离产生的H+的浓度相同，但是酸的浓度是盐酸大于醋酸。由于溶液的体积题目未给出，因此H+的物质的量多少无法计算。因此正确的选项是D。考点：考查pH相同的盐酸和醋酸的离子浓度、酸的浓度、及微粒的物质的量的关系的知识。4C【解析】5A【解析】试题分析：CH3COOHCH3COOH，A、醋酸属于弱电解质，加水促进电离，但离子浓度减小，根据水的离子积，Kw=c(H)c(OH)Kw不变，c(H)减小，但c(OH)增大，故说法错误；B、加水促进电离，则醋酸的电离程度增大，故说法正确；C、加水，醋酸的浓度减小c(H)减小，对水的电离的抑制减弱，因此水的电离程度变大，故说法正确；D、加水稀释c(H)减小，则pH增大，故说法正确。考点：考查影响弱电解质电离的因素、水的离子积等知识。6C【解析】试题分析：焰色反应只能用来检验某些金属元素的存在，不能检验所有元素或所有金属或非金属元素，A、B、D错误，C正确。考点：考查焰色反应的检验对象点评：紧扣焰色反应的定义即可。属于简单题。7C【解析】试题分析：A.含有酚羟基和羧基，有酸性，能发生酯化反应。但是不能反应消去反应。错误。BCH3CH=CHCOOH的分子中含有羧基，有酸性，能发生酯化反应，含有碳碳双键，可以发生加成反应，但是不能发生消去反应。错误。C.分子中含有羧基，有酸性，可以发生酯化反应，有强碱，可以发生酯化反应，由于羟基连接的C原子的邻位C原子上有氢原子，所以可以发生消去反应。正确。D.分子中无羧基，所以没有酸性。有羟基，可以发生酯化反应，由于羟基连接的C原子的邻位C原子上有氢原子，所以可以发生消去反应。错误。考点：考查有机物的结构与性质的关系的知识。8【解析】试题分析：A用K2SO4除去NaCl溶液中的BaCl2，会带入新的杂质氯化钾，故A错误；B用NaCl溶液除去KNO3溶液中的AgNO3，会带入新的杂质硝酸钠，故B错误；C酒精与水能互溶，不分层，分液无法分开，故C错误；D四氯化碳与水互不相溶，且碘单质在四氯化碳中的溶解度比在水中的大，故D正确。考点：物质的分离、提纯和除杂。【答案】C【解析】试题分析：A、已知C2H6的燃烧热为1090 kJmol1，则C2H6燃烧的热化学方程式为：C2H6(g)3.5O2(g)2CO2(g)3H2O(l) H1090 kJ/mol，A错误；B、已知2CO(g)O2(g)2CO2(g) H566 kJmol1，则CO的燃烧热H283kJ/mol，B错误；C、测定HCl和NaOH反应的中和热时，每次实验均应测量3个温度即盐酸起始温度、NaOH起始温度和反应后终止温度，C正确；D、在稀溶液中：H+(aq)+OH-(aq)H2O(l) H=-57.3KJ/mol，由于醋酸是弱电解质，电离吸热，则稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol H2O(l)时放出的热量小于57.3 kJ，D错误，答案选C。考点：考查反应热的有关判断与计算10C【解析】试题分析：中和热是酸碱中和生成1mol水放出的热量，选项中没有指明生成水的物质的量为1mol，故A错误；热化学方程式书写时要特别注明反应物与生成物的聚积态，故B错误；中和热的概念是指强酸与强碱的稀溶液中和，生成1mol水时放出的热量，故C正确；中和反应是放热反应，H=573KJmol1，故D错误；选项C符合题意。考点：考查热洗化学方程式的书写及中和热的相关问题，注重中和热的概念分析。11C【解析】试题分析：A、开发水能、风能、太阳能、地热能、核能等新能源，不仅解决了能源的利用，同时也减少了由于使用煤、石油等化石燃料而造成的环境污染问题，符合“低碳经济，节能减排”要求，A正确；B、大力发展农村沼气，将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源，可以使能量利用率大大提高，而且满足经济发展的能量需要，节省了化石能源，故符合“低碳经济，节能减排”要求，B正确；C、大力开采煤、石油和天然气，虽然可满足对经济发展的需要，但是会造成环境污染，C错误；D、大力发展新能源汽车，如混合动力汽车、电动汽车等，既满足了人们对交通的需求，同时也可以减少碳、氮氧化物的排放，符合“低碳经济，节能减排”要求，D正确。答案选C考点：考查符合“低碳经济，节能减排”要求的措施的判断的知识。12B【解析】试题分析：A项钠和冷水反应：Na2H2ONa+2OH-H2，电荷不守恒；B项铁跟稀硫酸反应，不能生成Fe3+，D项稀硫酸和氢氧化铜反应，Cu(OH)2难容物不能拆分。答案选B。考点：离子方程式书写正误判断点评：离子方程式正误判断要注意：看是否符合客观事实、看是否符合质量守恒、看是否符合电荷守恒、看是否符合得失电子相等。可溶的易电离的物质拆成离子。注意过量、少量、适量等。13D【解析】试题分析：A、氢氧化钙属于微溶物，澄清的石灰水在离子反应中应用离子形式表示，故澄清石灰水与盐酸反应的离子方程式应为OH+H+=H2O，错误；B、电荷不守恒，钠与水反应的离子方程式应为2Na + 2H2O= 2Na+ 2OH- + H2，错误；C、电荷不守恒，铜片插入硝酸银溶液中的离子方程式为Cu+2 Ag+ = Cu2+2 Ag，错误；D、大理石溶于醋酸 CaCO3 + 2 CH3COOH = Ca2+ + 2 CH3COO- + H2O + CO2，正确。考点：考查离子反应、离子方程式正误判断。14D【解析】试题分析：A电子式只可以表示羟基，不能表示氢氧根离子，氢氧根的电子式为，A错误；B比例模型可以表示水分子，但不能表示二氧化碳分子，CO2是直线型结构，B错误；C明矾能水解生成Al(OH)3胶体,可用作净水剂，但不能用作饮用水杀菌，C错误；D原子结构示意图可以表示12C，也可以表示14C，因为二者的核外电子数均是6个，D正确，答案选D。【考点定位】本题主要是考查化学用语正误判断【名师点晴】解决这类问题过程中需要重点关注的有：1、书写电子式时应特别注意如下几个方面：阴离子及多核阳离子均要加“”并注明电荷，书写共价化合物电子式时，不得使用“”，没有成键的价电子也要写出来。2、书写结构式、结构简式时首先要明确原子间结合顺序（如HClO应是HOCl，而不是HClO），其次是书写结构简式时，碳碳双键、碳碳三键应该写出来。3、比例模型、球棍模型要能体现原子的相对大小及分子的空间结构。4、热化学反应方程式中物质的聚集状态、离子方程式中的电荷守恒、化学反应的客观性是经常出现错误的地方，在判断时需要注意。15A【解析】试题分析：A、亚硫酸钠与稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化硫气体，符合离子方程式的书写，正确；B、氢氧化铝不溶于氨水，所以不会生成偏铝酸根离子，错误；C、次氯酸钙与少量二氧化碳反应生成碳酸钙与次氯酸，所以应产生碳酸钙沉淀，错误；D、Fe(NO3)2溶液中加入过量的HI溶液，则该溶液中相当于存在硝酸，硝酸的氧化性大于铁离子的氧化性，所以硝酸根离子也会参与氧化还原反应，错误，答案选A。考点：考查离子方程式书写正误的判断16B【解析】A、正确，苯环使甲基变得容易被氧化；B、不正确，X具有还原性，不一定含有醛基。C、正确，溶解度大的转化成溶解度小的。D、正确，Fe36SCNFe（SCN）63，增加Fe3 的浓度，平衡正向移动。选B。考点：化学基本实验17C【解析】试题分析：A、Na、Mg、Al原子的最外层电子数分别为1、2、3依次增加；B、Si、P、S元素的最高正价分别为+4、+5、+6，依次增加；C、同周期元素的原子半径随着原子序数的递增而减小，故正确；D、同主族元素从上至下金属性逐渐增强。考点：原子结构与元素性质；元素周期律。18A【解析】试题分析：A、硫在空气中燃烧，没有蓝紫色火焰，在纯氧中燃烧有蓝紫色火焰，错误，选A；B、二氧化碳通入水中，一部分和水反应，没有明显现象，正确，不选B；C、铜丝在酒精灯火焰上灼烧，铜丝表面生成黑色的氧化铜，正确，不选C；D、一氧化碳和氧化铁反应生成铁，从红色变成黑色，正确，不选D。考点：物质反应的实验现象19B【解析】试题分析：乙醇和水任意比例互溶，不能用分液的方法进行分离，故B正确。考点：考查乙醇的性质等知识。20D【解析】21B【解析】试题分析：分子式为C4H10O的有机物，含有-OH，该物质为丁醇，结构为C4H9OH。丁基-C4H9可能的结构有：-CH2CH2CH2CH3、-CH（CH3）CH2CH3、：-CH2CH（CH3）2、-C（CH3）3，丁基的数目等于丁醇的异构体数目，该有机物有4种同分异构体，选B。考点：考查有机物的结构、同分异构体的书写。22A【解析】A 正确，1mol甲基（CH3）中含有9mol质子，也就含有9mol电子。B 错误，在1mol的Na2O2中，有NA个阴离子C.错误，标准状况下，CHC13是液体D 错误，放出的气体体积一定在标况下才可。23A【解析】试题分析：铁与盐酸发生置换反应，生成亚铁离子，A错误；氢氧化钠与盐酸为强酸和强碱，发生中和反应生成盐和水，B正确；氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸是弱酸，水溶液中不能完全电离，写成化学式的形式，C正确；氯化钡和硫酸生成硫酸钡沉淀，D正确，答案选A.考点：离子方程式的书写24B【解析】试题分析：A、反应是吸热还是放热与反应条件无关，A项错误；B、干冰升华时，破坏的是分子间作用力，二氧化碳分子中的共价键不发生断裂，B项正确；C、石墨生成金刚石不是氧化还原反应，所以无电子转移，但石墨与金刚石所含能量不同，其相互转化时有能量变化，C项错误；D、冰融化成水吸收热量，是物理变化，D项错误；答案选B。考点：考查反应中的能量变化25D【解析】试题分析：分子式为C6H12O2且可以与碳酸氢钠溶液反应的有机物化合物是饱和一元羧酸，应该是C5H11-与羧基连接形成的化合物，C5H11-有三种碳链结构，正戊烷的取代基有三种不同的H原子，异戊烷的取代基有四种不同的H原子，新戊烷的取代基有只有一种H原子，它们分别被羧基取代就得到羧酸，所以一共有3+4+1=8中羧酸。故选项是D。考点：考查有机物同分异构体的种类的计算与判断的知识。26A【解析】试题分析：A、NH4HSO3溶液与足量NaOH溶液混合加热的离子反应为NH4+HSO3-+2OH- NH3+SO32-+2H2O，故A正确；B、向氯化铝溶液中加入过量氨水，离子方程式：Al3+3NH3H2O=Al（OH）3+3NH4+，故B错误；C、大理石溶于醋酸，离子方程式：CaCO3+2CH3COOHCa2+CO2+H2O+2CH3COO-，故C错误；D、硫酸亚铁溶液中加过氧化氢溶液的离子方程式：2Fe2+H2O2+2H+2Fe3+2H2O，故D错误；故选A。考点：考查了离子反应方程式的书写的相关知识。27D【解析】试题分析：短周期元素T所处的周期序数与族序数相等，则T是Al，根据元素的相对位置可知Q是Si，R是N，W 是S。A元素的非金属性越强，氢化物的稳定性就越强，由于元素的非金属性NSi，所以最简单气态氢化物的热稳定性：RQ，正确B同一周期的元素，原子序数越大，元素的非金属性就越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性就越强。元素的非金属性WQ，所以最高价氧化物对应水化物的酸性：QQR，正确；DT的最高价氧化物对应的水化物Al(OH)3是两性氢氧化物，能和强酸、强碱反应，错误。考点：考查元素周期表、元素周期律的应用的知识。28D【解析】试题分析：设容器的体积为v L；容器的质量为a g；则，解得v=11.2L，a=100 g，某气体重24 g；物质的量为0.5 mol；=48，故D正确。考点：本题考查阿伏加德罗定律。29B【解析】试题分析：112 LN2体积应是在标准状况下测定的体积，A错误；在常温常压下，1molNe含有的原子数为NA，Ne是单原子分子，B正确；71gCl2所含原子数为2NA，C错误；在同温、同压下，相同体积的任何气体单质所含的分子数相同，D错误。考点：考查阿伏伽德罗常数，阿伏伽德罗定律等知识。30B【解析】试题分析：A若盐是NaHSO3，则电离大于水解，溶液显酸性，溶液中还存在水电离产生的H+，所以c(H+)c(RO32-)；若盐是NaHCO3，则水解大于电离，c(OH-)c(H+)，所以该说法错误；B根据质子守恒可得c(H+)+c(H2RO3)=c(RO32-)+c(OH-)，正确；C 两溶液中c(Na+)相等，由于NaHSO3溶液呈酸性，电离大于水解，c(RO32-)c(HRO3-)；而NaHCO3溶液呈碱性，所以c(RO32-) c(HRO3-)，错误；D 根据c(Na+)+c(H+)=c(HRO3-)+2c(RO32-)+c(OH-)，错误。考点：考查电解质溶液中离子浓度大小比较的知识。31（1）乙醇乙酸（2）乙烯乙酸乙酯（3）上（4）没有【解析】试题分析：（1）含有醇羟基的物质为乙醇；-COOH为羧基，含有羧基的为乙酸；（2）既能发生加成反应，又能发生聚合反应的是，说明含有碳碳双键，满足的物质为乙烯；五种物质中能够发生水解反应的只有乙酸乙酯；（3）苯的密度比水的密度小，有机层在混合液的上层，所以橙红色位于上层；（4）苯中的碳碳键为介于单键和双键之间的独特键，不存在碳碳双键，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色。考点：考查了有机物的根据与性质32（1）abcd（2）ac【解析】（1）只要能减少二氧化碳排放量，就有利于减缓温室效应。采用节能技术，有利于降低含碳能源的消耗，a、c、d的措施可以减少二氧化碳的产生，而b可以大量消耗二氧化碳。（2）节能中的“能”指人类提供能量。利用太阳能是最节能的措施之一，而光合作用就是充分利用太阳能；原子利用率最高的化学反应应是产物只有一种的化合反应、加成反应、加聚反应等。a不需要外加能源，节能；c无副产物，原子利用率最高。【答案】（1） Al3、Mg2+、Ba2+ 、Fe3+、SO42（2分） （漏写1个扣1分）（2）SiO322HH2SiO3（1分）（沉淀不标没关系）（3）如表（4分）阴离子CO32SiO42c/(molL1)0.250.4（4）存在（1分），最小浓度为1.8 molL1（1分）【解析】试题分析：由题意知溶液为无色澄清溶液，一定不含Fe3+，且溶液中含有的离子必须能大量共存由实验可知，该溶液中一定含有CO32-，物质的量为0.56L22.4L/mol0.025mol，其浓度为0.025mol0.1L0.25mol/L，则一定没有Al3+、Mg2+、Ba2+；由生成白色沉淀判断溶液中一定含有SiO32-，发生反应SiO322HH2SiO3，SiO32-的物质的量是2.4g60g/mol0.04mol，其浓度为0.04mol0.1L0.4mol/L。由实验可知溶液中不含SO42-，根据电荷守恒2c（CO32-）+2c（SiO32-）+c（Cl-）=20.25mol/L+20.4mol/L+0.5mol/L1.8mol/L，因此溶液中一定含有K+，且其浓度至少为1.8mol/L，不能确定NO3-是否存在。（1）由上述分析可知，一定不含Al3、Mg2+、Ba2+ 、Fe3+、SO42；（2）实验中生成沉淀的离子方程式为为SiO322HH2SiO3。（3）由上述分析可知，c（CO32）=0.25mol/L，c（SiO32）=0.4mol/L。（4）由2c（CO32-）+2c（SiO32-）+c（Cl-）=20.25mol/L+20.4mol/L+0.5mol/L1.8mol/L，根据电荷守恒可知溶液中一定含有K+，且其浓度至少为1.8mol/L。【考点定位】本题考查离子的推断【名师点晴】电荷守恒在离子反应定量推断试题中的应用解与离子反应有关的定量推断类试题，需要掌握定量推断最后一种离子存在的方法：如果多种离子共存，且只有一种离子的物质的量未知，可以用电荷守恒来确定最后一种离子是否存在，即阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数。34（1）ZnO；（2）浸出；（3）Zn粉；置换出Fe等；（4）O2；（5）2ZnS+4H+O2=2Zn2+2S+2H2O【解析】试题分析：硫化锌精矿的焙烧可生成ZnO、氧化铁等，含尘烟气含有含硫氧化物，可用于制备硫酸，浸出液加入硫酸可生成硫酸锌、硫酸铁，加入过量锌充分反应，可置换出铁，滤液中主要含有硫酸锌，经电解可得到锌和硫酸，电解液中含有硫酸，可循环利用。（1）含锌矿的主要成分是ZnS，与空气中氧气发生氧化还原反应，则焙砂的主要成分为ZnO，故答案为：ZnO；（2）焙烧生成的含硫氧化物可转换为硫酸，用于后续的浸出操作，故答案为：浸出；（3）该含锌矿中还含有FeS等杂质，浸出操作后转化为亚铁离子，可加入锌粉出去亚铁离子，从而出去Fe，故答案为：Zn粉；置换出Fe等；（4）电解沉积过程中，是电解ZnSO4，阳极发生氧化反应，产物为O2，故答案为：O2；（5）“氧压酸浸”法顾名思义，可知反应物中含有H+和O2，可以获得非金属单质S，化学方程式为2ZnS+4H+O2=2Zn2+2S+2H2O，故答案为：2ZnS+4H+O2=2Zn2+2S+2H2O。考点：考查了物质分离和提纯的相关知识。