高三化学上学期入学考试试题

江苏省盐城市龙冈中学2017届高三化学上学期入学考试试题可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Na-23S-32 Cr-52 I-127选择题（共40分）单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。1PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，会导致雾霾天气。它主要来自化石燃料的燃烧。下列说法错误的是A开发风能等洁净能源，减少使用化石燃料BPM2.5表面积较大易吸附其他物质，对人体危害很大C雾霾严重时，中小学生应减少或停止户外活动D汽油标准由“国”提到“国V”后，汽车不再排放氮氧化物2下列关于化学用语表示正确的是 A四氯化碳分子的比例模型：B羟基可以表示为： 或 C氯离子（Cl）的结构示意图： DNaHSO4熔融时的电离方程式：NaHSO4=Na+H+SO325时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是ApH=2的溶液中：K+、Mg2+、I、S2BBr不能大量存在的溶液中：Fe2+、Ca2+、Cl、NOCc(H+)=10-12molL-1的溶液中：Na+、Ba2+、NO、ClD0. 1 molL-1 FeCl3溶液中：Mg2、NH、SCN、SO4化学已经渗透到人类生活的各个方面，下列叙述中错误的是A高纯硅可用于制作光导纤维B光化学烟雾的形成与氮氧化物有关C氧化铝可用于制作高温耐火材料D明矾可用作净水剂5下列有关实验的说法正确的是A B C DNa2CO3Na2SiO3溶液水有机层热水冰水NO20浓盐酸 A装置A记录滴定终点读数为12.20 mLB装置B可用于提取I2的CCl4溶液中的I2C装置C可用于探究温度对2NO2N2O4平衡体系的影响D装置D可用于比较HCl、H2CO3和H2SiO3的酸性强弱6硼在化合物中一般显正价。可用下述方法合成储氢材料氨硼烷：LiBH4 + NH4Cl = NH3BH3 + LiCl + H2。NH3BH3在催化剂存在时可以与水发生催化脱氢反应：NH3BH3+2H2ONH4BO2+3H2。下列有关说法正确的是ANH3BH3中H元素均为 +1价B合成反应中每生成1molNH3BH3会转移2moleC两个反应中，H2均既是氧化产物，又是还原产物D0.1molNH3BH3发生上述催化脱氢反应，一定生成6.72LH27下列物质的转化在给定条件下能够一步实现的是A B只有 C只有 D只有8下列离子方程式书写正确的是A将H2O2滴入酸性KMnO4溶液中：2MnO+10H+3H2O2=2Mn2+3O2+8H2OB碳酸氢铵溶液和足量氢氧化钠溶液混合并加热：NHOHNH3H2OC用惰性电极电解氯化钠溶液：2 H+ + 2 Cl H2+Cl2D1molL1的NaAlO2溶液和2.5 molL1的盐酸等体积混合：2 AlO + 5 H+ =Al(OH)3 + Al3+ + H2O9镍镉（Ni-Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd + 2NiOOH + 2H2OCd(OH)2 + 2Ni(OH)2。下列有关该电池的说法正确的是A充电时阳极反应：Ni(OH)2e+ OH= NiOOH + H2OB充电时每转移2 mol电子，阴极有1 mol Cd(OH)2 被氧化C放电时负极附近溶液的碱性不变D放电时电解质溶液中的OH向正极移动10短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为15。X与Y、Z、W位于相邻周期，Z是地壳中含量最高的金属元素，W原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍。下列叙述正确的是A原子半径的大小顺序：r(W)r(Z)r(Y)r(X)BZ的最高价氧化物对应的水化物一定能溶于X的最高价氧化物对应的水化物CX、W的简单气态氢化物都一定易溶于水DY的最高价氧化物对应的水化物的碱性比Z的强不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项时，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。11下列说法正确的是A2.0 g H218O与2H2O的混合物中所含中子数约为6.021023 B2Mg(s)CO2(g)C(s)2MgO(s)在一定条件下能自发进行，说明该反应的H 0C向硫酸钡悬浊液中加入足量饱和Na2CO3溶液，振荡、过滤、洗涤，向沉淀中加入盐酸有气体产生，说明Ksp(BaSO4)Ksp(BaCO3) D向浑浊的苯酚试液中加饱和Na2CO3溶液，试液变澄清，说明苯酚的酸性强于碳酸12下图表示在催化剂作用下将X和Y合成具有生物活性的物质Z，W是中间产物（R1、R2均为烃基）。则下列有关叙述错误的是A反应属于加成反应BW能发生加成、水解、氧化反应CX在一定条件下可发生缩聚反应D一定条件下Z与足量H2反应后所得产物中至少含有4个手性碳原子13下列依据相关实验得出的结论正确的是选项实验操作和现象实验结论A将SO2通入Ba(NO3)2溶液中，溶液变浑浊生成BaSO3沉淀B点燃CO还原Fe2O3后的尾气，气体未能燃烧CO已完全反应C向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色，再向溶液中加入几滴新制氯水，溶液变为红色该溶液中一定含有Fe2D向鸡蛋清溶液中加入少量CuSO4溶液，出现浑浊蛋白质发生了盐析1425时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A0.1 molL-1 CH3COONa溶液与0.1 molL-1 CaCl2溶液等体积混合：c(Na+) + 2c(Ca2+)c(CH3COO) + c(CH3COOH) + c(Cl)B浓度均为0. 1 molL-1的小苏打溶液与烧碱溶液等体积混合：c(OH)c(H+)c(HCO) + c(H2CO3) CpH相同的氨水、KOH溶液、Ba(OH)2溶液中：c(NH)=c(K+)=2c(Ba2+)D常温下， 0.2 molL-1 NH4NO3溶液与0.1 molL-1 NaOH溶液等体积混合，所得pH=9.6的溶液中：c(NO)c(Na+)c(NH)c(NH3H2O)c(OH)c(H+)15在2 L的恒容密闭容器中充入A(g)和B(g)，发生反应A(g) + B(g) 2C(g) + D(s) H = a kJ mol-1实验内容和结果分别如下表和右图所示。下列说法正确的是实验序号温度起始物质的量ABI600 C1 mol3 molII800 C1.5 mol0.5 molA实验I中，10 min内平均反应速率v(B)=0.06 molL-1min-1B上述方程式中，a 11时Zn(OH)2能溶于NaOH溶液生成Zn(OH)42- 。用FeSO4溶液（含有ZnSO4杂质）来制备硫酸铁铵矾。实验中可选用的试剂： KMnO4溶液，30%H2O2， NaOH溶液，饱和石灰水，稀 H2SO4溶液，稀盐酸。实验步骤依次为： 向含有ZnSO4杂质的FeSO4溶液中，加入足量的 ，过滤，洗涤；将沉淀溶于稀硫酸中，并加入 ，充分反应；向中得到的溶液中加入硫酸铵溶液， ，过滤、洗涤、常温晾干，得硫酸铁铵晶体(NH4) Fe(SO4)212H2O。20（14分）烟气的脱硝（除NOx）技术和脱硫（除SO2）技术都是环境科学研究的热点。（1）选择性催化还原技术（SCR）是目前最成熟的烟气脱硝技术，即在催化剂作用下，用还原剂（如NH3）选择性地与NOx反应生成N2和H2O。 已知：4NH3(g) +5O2(g)=4NO(g) +6H2O(g) H905.5 kJmol1N2(g) +O2(g)=2NO(g) H+180 kJmol1则4NH3(g)+4NO(g) +O2(g)=4N2(g) +6H2O(g) H 在催化剂作用下，尿素CO(NH2)2也可以将NOx反应生成N2和H2O。写出CO(NH2)2与NO2反应的化学方程式 。（2）催化剂V2O5可用于处理NOx、SO2。图4是一种用NH3脱除烟气中NO的原理。当消耗a mol NH3和b mol O2时，消耗NO的物质的量为 。 V2O5在催化降解NOx的过程中，也会对SO2的氧化起到一定的催化作用，其反应式如下：a V2O5 +SO2=V2O4 + SO3 b c 2VOSO4 =V2O5 +SO2+SO3 SO3进一步与烟气中逃逸的氨反应，生成硫酸氢铵和硫酸铵。n(NH3)/n(SO3)对硫酸氢铵及硫酸铵形成的影响如图5所示，图5中A、C区域代表的物质分别为 ， 。图5图6（3）电解吸收也是脱硝的一种方法。用6的稀硝酸吸收NOx生成亚硝酸 Ka(HNO2)=5.110-4，再将吸收液导入电解槽电解，使之转化为硝酸。电解装置如图6所示。阳极的电极反应式为 。O3也可用于烟气脱硝。O3氧化NO2的氧化产物为 。21.（12分）碱式碳酸铜2CuCO3Cu(OH)2可用于制造烟火等。在较低温度下，将Cu(NO3)2饱和溶液倒入一定浓度的Na2CO3溶液中，即有碱式碳酸铜生成。（1）Cu2+基态核外电子排布式为 。图7CuCl（2）Cu2+在溶液中实际上是以水合离子Cu(H2O)42+的形式存在的。1 molCu(H2O)42+中含有键的数目为 。（3）CO中C原子轨道杂化类型为 ；与CO2互为等电子体的一种阴离子为 （填化学式）。（4）NO的空间构型为 （用文字描述）。（5）Cu的一种氯化物晶体的晶胞结构如图7所示，该氯化物的化学式是 。高三化学期初考试化学答题纸16（12分）（1）_ _（2）_（3）_（4）_17（15分）（1）_ _（2）_（3） （4） （5）_18（12分）（1）_（2）_（3）_（4） 19（15分）（1）_（2）_（3）_（4）_（5） （6）_20（14分）（1）_（2）_（3）_21（12分）（1）_（2）_（3）_ _（4）_（5） 高三化学期初考试化学试卷参考答案及评分标准单项选择题（本题包括10小题，每题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意）1D 2B 3C 4A 5C 6C 7D 8 D 9A 10D不定项选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分。）11AB 12A 13. C 14. AC 15.BD非选择题（包括6小题，共80分） 除特殊说明外每空2分，卷中的其他合理答案均给分16（12分）（1）温度过高，CO2和Li2CO3在水中溶解度减小，减小了反应速率。 浆料变成澄清溶液（2）c(PO43-)510-8molL-1（3）2Li+2HCO3- Li2CO3+CO2+H2O 循环次数增加，Na+、K+等杂质离子浓度增加，会降低产品纯度（4）将沉淀用热水洗涤23次，干燥17 醚键 酯基 氧化 (或)（写一个即给分，但表达不准确不给分） （每步1分，从发生错误的一步起向后无论有无正确步骤均不给分。第一步写成水解与消去两步给1分；最后一步不强调条件）(除第小题5分外，其余每空2分，共15分)18（12分）（1）将铬从+3价氧化到+6价 （2）除去溶液中的过氧化物 （3）偏大 （4）50.67%19.（15分） (1) Na2SiO3 （1分）(2) 2CeO2 + H2O2 + 6H+ =2Ce3+ +O2+4 H2O （2分）(3) 沿玻璃棒向漏斗中加蒸馏水至没过沉淀，待水流过漏斗颈，重复2-3次（2分）(4) 加入硫酸，可使平衡向左进行，使Ce3+进入水层（2分）(5) 偏大（2分）(6) NaOH溶液 （2分）30%H2O2溶液 （2分）蒸发浓缩，冷却结晶（2分）20（14分）（1）1625.5 kJmol1（2） 2SO2 +O2+V2O4=2VOSO4 (NH4)2SO4（1分）NH4HSO4 （1分）（3）H2O+HNO2 - 2e-=3H+NO N2O521（12分）（1）1s22s22p63s23p63d9或Ar3d9（2）12mol或126.021023（3）sp2杂化; SCN- 或AlO（合理答案即给分）（4）平面正三角形 （5）CuCl