资源描述
专题五 离子反应（离子共存）1【甘肃兰州一中2016届9月考】常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）0.1 molL1NaAlO2溶液：H、Na、Cl、SOpH=11的溶液中：CO32、Na+、AlO2、NO3、S2、SO32水电离的H+浓度为1012molL1的溶液中：Cl、CO32、NO3、SO32加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、Cl、K+、SO42使甲基橙变黄的溶液中：Fe2+、MnO4、NO3、Na+、SO42中性溶液中：Fe3+、Al3+、NO3、Cl、S2A B C D【答案】B【考点定位】本题考查离子共存。 【名师点晴】离子共存类问题必须从基本理论和概念出发，搞清楚离子反应的规律和“离子共存”的条件，从复分解反应、氧化还原反应、双水解反应、络合反应等几个方面全面考虑、比较、归纳整理得到。因此做此类问题需要心细，考虑周全，然后全面解答。 审题时应注意以下几点：条件类型高考题中的常见表述答题要点点拨常见限制条件“无色”有颜色离子不能大量存在“pH1”或“pH13”水溶液显酸性或碱性“因发生氧化还原反应而不能共存”只能是氧化性、还原性的离子不共存，不是其他离子反应类型隐含条件“与Al反应放出H2”显酸性或碱性“由水电离出的c(H)11012 mol/L”显酸性或碱性“通入足量NH3”与氨水反应的离子不能存在2【安徽屯溪一中2016届第二次月考】某无色溶液含有下列离子中的若干种：H+、NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、CO32、Cl、OH、NO3。向该溶液中加入铝粉，只放出H2，则溶液中能大量存在的离子最多有（ ） A. 3种B. 4种C. 5种D. 6种【答案】C【考点定位】考查离子共存及推断【名师点晴】利用离子反应进行物质的推断是推断题中的一种重要题型，它既考查了常见离子的典型性质，又考查了考生的推断能力。这类试题常将物质拆分为离子，通过实验并根据其现象推断出相关物质。解答此类试题，易出现一错全错的连锁错误，因此，解答的关键是依据题目表述的现象和离子的性质，初步推出可能的物质，然后逐步分析，从而得出正确的结果，本题的关键是正确理解“向该溶液中加入铝粉，只放出H2”，能得出该溶液呈酸性或碱性。3【河北衡水中学2016届第二次月考】室温下，下列各组离子能大量共存的是 ( ) A稀硫酸中：K、Mg2、AlO2-、S2O32- BNa2S溶液中：SO42-、K、Cl、Cu2 CKw/c(H)=10-13溶液中：Fe3、NH4 、Mg2、SO42- D通人大量CO2的溶液中：Na、ClO、CH3COO、HCO3-【答案】C【考点定位】考查离子共存【名师点睛】解离子共存问题要熟悉常见离子的性质，应该知道哪些离子间发生什么反应而不能共存，涉及的反应有复分解反应、氧化还原反应、络合反应和相互促进的水解反应，还要注意审清题目的隐含信息，如酸碱性、颜色等，对于溶液的酸碱性的描述具体总结如下： （1）强酸性溶液，常见的表示溶液呈酸性的表述： PH=1的溶液（常温下）；使PH试纸变红的溶液；使甲基橙呈红色的溶液；与镁粉反应生成氢气的溶液；c(OH)=110-14mol/L的溶液；在强酸性溶液中，OH及弱酸根阴离子（如CO32-、SO32-、ClO、AlO2-、CH3COO等）均不能大量存在。（2）强碱性溶液，常见的表示溶液呈碱性的表述： PH=14的溶液（常温下）；使PH试纸变蓝的溶液；使酚酞试液变红的溶液；c(H+)=110-14mol/L的溶液；在强碱性溶液中，H及弱碱阳离子（如NH4 -、Fe3-、Al3等）均不能大量存在（3）可能是强酸性溶液也可能是强碱性溶液，常见的表示溶液可能呈酸性也可能呈碱性的表述： 与铝粉反应放出氢气的溶液；常温下由水电离出的c(H)或c(OH)=110-10mol/L；与NH4HCO3反应能产生气体的溶液；弱酸的酸式根离子（如HCO3-、HSO3-、HS、HPO42-、H2PO4-等）在强酸性、强碱性溶液中均不能大量存在。4【河南信阳高级中学2016届第四次月考】常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）A1.0 molL1的KNO3溶液：H、Fe2、Cl、SO42-B通入过量SO2气体后的溶液：H+、Ca2+、Fe3+、NO3-C通入足量CO2的溶液：H、NH4、Al3、SO42-D与铝反应产生大量氢气的溶液：Na、K、CO32-、NO3-【答案】C【考点定位】考查离子共存的知识。【名师点晴】离子共存和离子方程式的书写是是高考的高频考点，也是容易出错之处，在分析时首先看清选项中离子是否会发生反应，能否大量共存，然后再把题干中条件及其存在的离子考虑进去，看是否会发生反应，可以大量共存。如NO3-、H和Fe2三种微粒中任何两种都可以大量共存，但当三种混合时，由于Fe2具有氧化性，而NO3-、H在一起起硝酸的作用，表现强的氧化性，会把Fe2氧化为Fe3，硝酸得到电子被还原变为NO，根据电子守恒、电荷守恒及原子守恒，可得该反应的离子方程式4H+NO3-+3Fe2+= 3Fe3+NO+4H2O，因此而不能大量共存；常见的具有还原性的微粒有SO2、SO32-、HSO3-、I-、S2-等；常见的具有强氧化性的微粒有Cl2、HNO3、KMnO4、K2Cr2O7等；掌握物质的各种性质是判断微粒能否反应的前提；另外是判断溶液的酸碱性对微粒存在的影响。如与铝反应产生大量氢气的溶液可能显酸性，也可能显碱性，在酸性溶液中含有大量的H+，H+与弱酸的酸根离子CO32-会发生复分解反应：2H+CO32-=CO2+H2O；而不能大量共存，H+与NO3-其硝酸的作用，硝酸具有强氧化性，与Al不能反应产生氢气；在碱性溶液中不能存在弱碱金属阳离子如Fe3+、Cu2+及NH4+等，多元弱酸的酸式酸根离子由于与H+、OH-都会发生反应，因此在酸性和碱性环境中都不可能大量存在。若不准确掌握常见的弱酸的酸根离子及硝酸的强氧化性，必然会使判断失误；离子之间可能会发生的反应类型有复分解反应、氧化还原反应、盐的双水解反应及络合反应。因此只有平时多注意积累，审题认真、仔细才可以在判断时不出现失误。5【河南信阳高级中学2016届第四次月考】有一未知的无色溶液，只可能含有以下离子中的若干种（忽略由水电离产生的H+、OH-）：H+、NH4+、K、Mg2、Cu2、Al3+、NO3、CO32、SO42，现取三份100mL溶液进行如下实验：第一份加足量AgNO3溶液后，有白色沉淀产生。第二份加足量BaCl2溶液后，有白色沉淀产生，经洗涤、干燥后，沉淀质量为6.99 g。第三份逐滴滴加NaOH溶液，测得沉淀与NaOH溶液的体积关系如图。根据上述实验，以下推测不正确的是A原溶液一定不存在H+、Cu2、CO32B不能确定原溶液是否含有K、NO3C实验所加的NaOH的浓度为2molL1D原溶液确定含Mg2、Al3、NH4，且n(Mg2):n(Al3):n( NH4)1:1:2【答案】B根据Mg2+2OH-=Mg（OH）2，需OH-0.02mol；生成沉淀最大量时需OH-0.05mol，由图可知消耗Na0H25mL，所以c（NaOH ）=2mol/L；根据NH4+OH-=NH3H2O，所以可得到NH4+的物质的量为0.01L2mol/L=210-2mol，则n（Mg2+）：n(Al3+)：n(NH4+)：n(SO42-)0.01mol：0.01mol：210-2mol：310-2mol=1：1：2：3，由电荷守恒可知12+13+2132，则应存在NO3-，B错误；C由选项B的计算可知，实验所加的NaOH的浓度为2mol/L，C正确；D由选项B的计算可知，原溶液确定含Mg2+、Al3+、NH4+，且n(Mg2+)：n(Al3+)：n(NH4+)=1：1：2，D正确。【考点定位】考查离子共存的相关知识【名师点睛】本题通过考查常见离子的共存及物质的量的计算，考查了学生对物质的性质及有关物质的量的计算的掌握及灵活应用能力。要求掌握的常见的阳离子有H+、Na+、K+、Fe3+、Fe2+、Al3+、Cu2+、Mg2、NH4+，常见的阴离子有SO42-、CO32-、HCO32-、Cl-、Br-、I-、OH-；在无色溶液中不能含有有色的离子，如蓝色的Cu2+、黄色的Fe3、紫色的MnO4-、橙色的Cr2O72-在无色溶液中不能大量共存；在H+、NO3-等存在的氧化性环境中不能大量存在还原性的微粒，如Fe2+、I-、SO32-等；碱性溶液中，与OH-会发生反应形成沉淀的金属阳离子如Mg2+、Al3+及形成弱电解质的NH3H2O的铵根离子NH4+不能大量存在；酸性环境中与H+发生反应的弱酸根离子如CO32-、HCO32-、C6H5O-等不能大量存在；Fe3+与SCN-会发生络合反应形成Fe(SCN)3也不能大量存在；离子之间若不能发生任何反应就可以大量共存。掌握离子或物质的性质是判断离子能否大量共存的关键。掌握物质的量的有关计算公式及微粒反应时物质的量的比等于方程式的化学计量数的比的判断微粒物质的量浓度比的依据。6【湖南衡阳八中2016届第二次月考】含有下列各组离子的溶液中通入(或加入)过量的某种物质后仍能大量共存的是（ ）AH、Ba2、Fe3、NO3，通入SO2气体 BCa2、Cl、K、H，通入CO2气体CAlO2、Na、Br、SO42，通入CO2气体 DHCO3、Na、I、HS，加入AlCl3溶液【答案】B不能大量共存，错误；DDHCO3、Na、I、HS不能发生任何反应，可以大量共存，当加入AlCl3溶液时，HCO3与Al3+会发生盐的双水解反应，不能大量共存，错误。考点：考查离子大量共存的知识。 7【江苏启动中学2016届第一次月考】常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A0.1 molL1 CH3COONa溶液：H+、Al3+、Cl、NO3B含有NaNO3的溶液：H、Fe2+、SO42 、ClC能使甲基橙变红的溶液：K+、Na、NO3、ClD由水电离产生的c(H+)=1012 molL1的溶液：NH4+、SO42、HCO3、Cl【答案】C考点：离子共存【名师点睛】 离子共存的正误判断是中等难度的试题，也是高考的重点。注意明确离子不能大量共存的一般情况，能发生复分解反应的离子之间；能生成难溶物的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间；能发生络合反应的离子之间等。解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件。警惕题干中常见的陷阱：例如常见的限制条件：如无色，有颜色的离子不能大量存在；pH=1或pH=12，水溶液显酸性或碱性；因发生氧化还原反应而不能共存，注意只能氧化或还原性的离子不共存，不是其他离子反应类型。常见的易错点：透明，不等于无色。不共存，易看成共存。有些题目有隐含的条件：与铝反应生成氢气的溶液可能酸性液可能碱性。由水电离出的氢离子浓度或氢氧根离子浓度为某数值，溶液可能酸性液也可能碱性。8【江西南昌二中2016届第一次月考】在下列各组溶液中，离子一定能大量共存的是（ ）A加入KSCN溶液显红色的溶液：K+、NH4+、Cl、IB0.1 molL1的溶液：Na、K、SiO、NOCFeCl3溶液：K、Na、SO、AlOD含0.1mol/LNH4Al(SO4)2的溶液：K+、Ca2+、HCO3、Cl【答案】B【解析】试题分析：A、加入硫氰化钾显红色的溶液中有铁离子，碘离子与铁离子不存在，不选A；B、溶液为碱性，四种离子能存在，选B；C、铁离子和偏铝酸根离子发生双水解，不共存，不选C；D、铝离子和碳酸氢根离子双水解不共存，不选D。考点：离子共存【名师点睛】判断离子共存时，审题一定要注意题中给出的附加条件。 1酸性溶液（H）、碱性溶液（OH-）、能在加入铝粉后放出可燃气体的溶液、由水电离出的H或OH-= 110-amol/L(a7或a7)的溶液等。2.有色离子MnO4-,Fe3+,Fe2+,Cu2+,Fe(SCN)2+。 3MnO4-,NO3-等在酸性条件下具有强氧化性。4.S2O32-在酸性条件下发生氧化还原反应：S2O32-+2H+=S+SO2+H2O。注意题目要求“一定大量共存”还是“可能大量共存”；“不能大量共存”还是“一定不能大量共存”。 看是否符合题设条件和要求，如“过量”、“少量”、“适量”、“等物质的量”、“任意量”以及滴加试剂的先后顺序对反应的影响等。10【沈阳二中2016届10月月考】向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如右图所示。则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是（）Aa点对应的溶液中：Na+、AlO2-、SO42-、NO3-Bb点对应的溶液中：Ba2+、K+、NO3-、Cl-Cc点对应的溶液中：Na+、Ag+、Mg2+、NO3-Dd点对应的溶液中：Cl-、NO3-、Fe2+、Na+【答案】B考点：离子反应11.【辽宁师大附中2016届10月月考】下列各组离子，一定能在指定环境中大量共存的是 （ ） A、在含有大量I-离子的溶液中：Cl、Fe3、Al3、Cu2B、滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe2+、NH4+、Cl、NO3能够大量共存C、pH=13的溶液：S2-、SO32-、SO42-、Na+D、在加入Al能放出大量H2的溶液中：NH4、SO42 、C1、HCO3【答案】C考点：离子共存【名师点睛】离子不共存一般可从以下几方面考虑：1 弱碱阳离子只存在于酸性较强的溶液中.如Fe3+、Al3+、Zn2+、Cu2+、NH4+、Ag+ 等均与OH-不能 大量共存.2弱酸阴离子只存在于碱性溶液中。如CH3COO-、F-、CO32-、SO32-、S2-、PO43-、 AlO2-均与H+ 不能大量共存.3 弱酸的酸式阴离子在酸性较强或碱性较强的溶液中均不能大量共存.它们遇强酸（H+）会生成弱 酸分子；遇强碱（OH-）生成正盐和水. 如：HSO3-、HCO3-、HS-、H2PO4-、HPO42-等4若阴、阳离子能相互结合生成难溶或微溶性的盐，则不能大量共存.如：Ba2+、Ca2+与CO32-、 SO32-、 PO43-、SO42-等；Ag+与Cl-、Br-、I- 等；Ca2+与F-，C2O42- 等5 若阴、阳离子发生双水解反应，则不能大量共存.如：Al3+与HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-、 SiO32- 等Fe3+与HCO3-、CO32-、AlO2-、ClO-、SiO32-、C6H5O-等；NH4+与AlO2-、SiO32-、ClO-、CO32-等6 若阴、阳离子能发生氧化一还原反应则不能大量共存.如：Fe3+与I-、S2-；MnO4-（H+）与I-、Br-、Cl-、S2-、SO32-、Fe2+等；NO3-（H+）与上述阴离子；S2-、SO32-、H+ 7因络合反应或其它反应而不能大量共存 如：Fe3+与F-、CN-、SCN-等； H2PO4-与PO43-会生成HPO42-，故两者不共存12【湖北孝感高中2016届10月月考】甲、乙、丙、丁是由H+、Na+、Al3+、Ba2+、OH、Cl、HCO3离子中的两种组成，可以发生如图转化，下列说法不正确的是（ ）白色沉淀C无色溶液D溶液丁溶液甲溶液丙NaCl溶液无色气体B溶液乙NaCl溶液无色气体B白色沉淀AA在甲中滴加丁可能发生反应：HCO3+ Ba2+OH= BaCO3+ H2OB溶液丙中还可以大量共存的离子有：I、NO3、SO42C白色沉淀A可能溶解在溶液D中D甲为NaHCO3，乙为 AlCl3【答案】B【解析】试题分析：溶液甲与其它三种溶液反应，2个反应得到气体，2个反应得到沉淀，则甲为NaHCO3，与溶液乙反应得到气体、白色沉淀和NaCl，则乙为AlCl3，甲与丙溶液反应生成NaCl和无色气体，则丙为HCl，甲与丁反应得到白色沉淀和无色溶液，则丁为Ba(OH)2。A、当Ba(OH)2过量时，与NaHCO3反应的离子方程式为：HCO3+ Ba2+OH= BaCO3+ H2O，正确；B、丙为HCl，NO3、H+与I发生氧化还原反应不能大量共存，错误；C、NaHCO3与AlCl3反应生成的沉淀A为Al(OH)3，溶液D可能含有NaOH，Al(OH)3能溶解于NaOH溶液，正确；D、根据上述分析，甲为NaHCO3，乙为 AlCl3，正确。考点：考查物质的推断、离子共存、离子方程式的书写13【重庆一中2016届10月月考】下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是（ ） 遇到苯酚显紫色的溶液：SCN、Na、SO42、Fe2+ pH13的溶液中：Na、AlO、NO、S2、SO 加入Fe能放出H2的溶液中：Mg2、NH、Cl、K、NO 使pH试纸呈红色的溶液中：Fe3、MnO、Na、SO 酸性溶液中：Fe2、Al3、SO、I A B C D 【答案】C【考点定位】考查离子共存14【江西临川一中2016届10月月考】下列各组离子在溶液中能够大量共存，当溶液中c(H)101 molL1时有气体产生；而当溶液中c(H)1013 molL1时又能生成沉淀。则该组离子可能是（ ） ANa、Ba2、NO3-、CO32- BFe2、Na、SO42-、NO3-CMg2、NH4+、SO42-、Cl DBa2、K、Cl、NO3-【答案】B【考点定位】考查离子共存【名师点睛】离子共存的考查一般为选择题形式，以“限制条件”的离子共存判断为主，解离子共存问题要熟悉常见离子的性质，应该知道哪些离子间发生什么反应而不能共存，涉及的反应有复分解反应、氧化还原反应、络合反应和相互促进的水解反应，还要注意审清题目的隐含信息，如酸碱性、颜色等，判断一些常见离子能否和其他离子大量共存时，一般从以下几个方面考虑： （1）CO32-、HCO3-考虑在酸性溶液中生成气体，与Al3、Fe3水解生成沉淀等 （2）SO32-考虑生成气体、沉淀和其还原性 （3）Fe3考虑在碱性条件下生成Fe(OH)3、与CO32-、HCO3-双水解及其氧化性(能氧化I)等 （4）Al3考虑在碱性条件下生成Al(OH)3 、与CO32-、HCO3-双水解生成沉淀和气体等 （5）AlO2-考虑在酸性条件下生成Al(OH)3 （6）NO3-(H)考虑NO3-在酸性条件下的强氧化性，能将Fe2等氧化成Fe3，且生成NO气体 （7）MnO4-(H)考虑颜色及强氧化性15. 【内蒙古巴彦淖尔一中2016届9月月考】下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）无色溶液中：K、Na、MnO4、SO42pH11的溶液中：CO32、Na、AlO2、NO3加入Al能放出H2的溶液中：Cl、HCO3、SO42、NH4由水电离出的c(OH)104 molL1的溶液中：Na、Ba2、Cl、Br有较多Fe3的溶液中：Na、NH4、SCN、HCO3酸性溶液中：Fe2、Al3、NO3、I、ClABC D【答案】C【考点定位】本题主要是考查离子共存判断【名师点晴】多种离子能否共存于同一溶液中，关键就是记住一句话：一色、二性、三特殊、四反应。（1）一色：即溶液颜色。若限定为无色溶液，则Cu2(蓝色)、Fe3(棕黄色)、Fe2(浅绿色)、MnO(紫红色)等有色离子不能存在。（2）二性：即溶液的酸性和碱性。在强酸性溶液中，OH及弱酸根阴离子(如CO32、SO32、S2、CH3COO等)均不能大量存在；在强碱性溶液中，H及弱碱阳离子(如NH4、Al3、Mg2、Fe3等)均不能大量存在；酸式弱酸根离子(如HCO3、HSO3、HS等)在强酸性或强碱性溶液中均不能大量存在。（3）三特殊：指三种特殊情况：AlO2与HCO3不能大量共存：AlO2HCO3H2O=Al(OH)3CO32；“NO3和H”组合具有强氧化性，能与S2、Fe2、I等发生反应，而这一种组合较为隐蔽，不易被察觉；NH4与CH3COO、CO32，Mg2与HCO3等组合中，虽然两组离子都能水解且水解相互促进，但总的水解程度仍很小，它们在溶液中能大量共存(但在加热条件下就不同了)。（4）四反应：指离子间通常能发生的四种类型的反应，能相互反应的离子显然不能大量共存。复分解反应，如Ba2与SO42、NH4与OH、H与CH3COO等；氧化还原反应，如Fe3与I，NO3(H)与Fe2，Mn4(H)与Br，H与S2O32等；双水解反应，如Al3与HCO3、Al3与AlO2等；络合反应，如Fe3与SCN等。另外有关离子共存问题，要特别注意题干的限制条件，否则一不小心就错了。如“一定能”、“可能”、“一定不能”、“无色”、“碱性”、“因发生氧化还原反应”、“加入铝粉放出氢气的溶液”、“使试纸显色的溶液”、“在含Fe2和H的溶液中”，因此在读题时要将关键词圈出，减少失误。16. 【内蒙古巴彦淖尔一中2016届9月月考】某溶液中可能含有H、NH4、Mg2、Al3、Fe3、CO32、SO42、NO3中的几种。若加入锌粒，产生无色无味的气体；若加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如图所示。则下列说法正确的是A溶液中的阳离子只有H、Mg2、Al3B溶液中n(NH4)0.2 molC溶液中一定不含CO32，可能含有SO42和NO3Dn(H)n(Al3)n(Mg2)111【答案】B考点：考查离子共存、反应图象识别以及离子反应有关计算等17【广西柳铁一中2016届10月月考】常温下，下列各组微粒在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）A0.1 mol/L AgNO3溶液：H+、K+、SO42、IB加入苯酚显紫色的溶液：K+、NH4+、Cl、IC甲基橙呈红色的溶液中：MnO4、Al3+、C2H5OH、SO42D0.1mol/L的溶液：K+、Na+、SiO32、NO3【答案】D【考点定位】本题主要是考查离子共存判断【名师点晴】多种离子能否大量存在于同一溶液中，归纳起来就是一句话“一色、二性、三特、四反应”。一色（溶液的颜色）若限定为无色溶液，有色的离子不能大量存在。如MnO(紫红色)、Cu2(蓝色)、Fe3(棕黄色)、Fe2(浅绿色)二性（溶液的酸性和碱性）溶液呈强酸性如常温下1013的溶液OH、弱酸根(如S2、SO、S2O、CO、CH3COO、ClO、F等)、弱酸的酸式酸根(如HCO、HSO、HS、H2PO、HPO等)不能大量存在溶液呈强碱性如常温下1013的溶液H、弱碱阳离子(如Al3、Cu2、Fe3、Mg2、NH等)、弱酸的酸式酸根(如HCO、HSO、HS、H2PO、HPO等)不能大量存在三特ClO在酸性、碱性、中性溶液中都具有氧化性，与还原性离子Fe2、S2、HS、I、SO、HSO等都不能大量共存“NOH”组合具有强氧化性，能与Fe2、S2、I等发生氧化还原反应而不能大量共存NH与CH3COO、CO虽然两组离子都能水解且水解相互促进，但总的水解程度仍很小，常温下它们在溶液中能大量共存四反应复分解反应生成沉淀：如Ba2与CO、SO、SO；SiO与H不能大量共存生成气体：H与CO、HCO、S2、SO等不能大量共存生成弱电解质：H与OH、ClO、F、CH3COO不能大量共存氧化还原反应Fe3能氧化S2、I等；MnO、ClO在酸性、碱性、中性条件下都有强氧化性，能将I、Fe2、SO氧化盐的水解相互促进反应Al3、Fe3与AlO、HCO、CO等水解彻底不能大量共存络合反应Fe3与SCN、OH以及Ag与NH3H2O因发生络合反应不能大量共存18【四川成都七中2016届上期中】常温下，在下列指定条件的各溶液中，一定能大量共存的离子组是（ ） A中性溶液中：K、Fe3、ClO、SO42 BpH7或a7)的溶液等。有色离子MnO4-,Fe3+,Fe2+,Cu2+,Fe(SCN)2+。 MnO4-,NO3-等在酸性条件下具有强氧化性。S2O32-在酸性条件下发生氧化还原反应：S2O32-+2H+=S+SO2+H2O注意题目要求“一定大量共存”还是“可能大量共存”；“不能大量共存”还是“一定不能大量共存”。 看是否符合题设条件和要求，如“过量”、“少量”、“适量”、“等物质的量”、“任意量”以及滴加试剂的先后顺序对反应的影响等。22【浙江省余姚中学2016届10月月考】下列有关Fe2(SO4)3溶液的叙述正确的是（ ）A该溶液中，K+、Fe2+、C6H5OH、Br可以大量共存B和KI溶液反应的离子方程式：Fe3+ + 2IFe2+ + I2C和Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：Fe3+ + SO42 + Ba2+ + 3OHFe(OH)3+ BaSO4D1L0.1mol/该溶液和足量的Zn充分反应，生成11.2gFe【答案】D考点：本题考查离子方程式的书写、离子共存、化学计算。23【河北衡水中学2016届第四次月考】用惰性电极电解某无色溶液时，有如下实验现象：阳极上有无色气体产生；阴极附近有白色沉淀生成。则原溶液中可能大量共存的离子组是（ ）ANa+、Ba2+、NO3-、Cl- BH+、Mg2+、Na+、SO42- CCO32-、K+、Cl-、Na+ DFe2+、NO3-、SO42-、Na+ 【答案】B【解析】试题分析：ANa+、Ba2+、NO3-、Cl-用惰性电极电解时，阴极上不会生成白色沉淀，故A错误；BH+、Mg2+、Na+、SO42-之间不发生反应，且都是无色离子，且用惰性电极电解时阳极生成氧气、阴极生成氢氧化镁沉淀，满足题干要求，故B正确；CCO32-、K+、Cl-、Na+离子用惰性电极电解时，阴极上不会生成白色沉淀，故C错误；DFe2+为有色离子，不满足溶液无色的要求，故D错误；答案为B。【考点定位】考查离子反应与离子共存【名师点晴】本题考查了离子共存的判断，题目难度中等，注意掌握离子反应发生条件，需要明确题干限制条件：无色溶液中不能存在有色离子、阳极上有无色气体产生、阴极上有白色沉淀生成，溶液中必须存在与氢氧根离子反应生成难溶物的离子。24. 【黑龙江哈六中2016届上期中】下列有关NaClO和NaCl混合溶液的叙述正确的是（ ）A该溶液中，H+、NH4+、SO42-、Br-可以大量共存B该溶液中，Ag+、K+、NO3-、CH3CHO可以大量共存C向该溶液中滴入少量FeSO4溶液，反应的离子方程式为：2Fe2+ClO-+2H+ = Cl-+2Fe3+H2OD向该溶液中加入浓盐酸，每产生1molCl2，转移电子约为6.021023个【答案】D考点：考查氯化钠和次氯酸钠性质判断25【黑龙江双鸭山一中2016届上期中】常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）A通入足量CO2后的溶液中：Na+、SiO32、CH3COO、SO32B饱和氯水中：Cl、NO3、Na、SO32Cc(H)1101 molL-1的溶液中：Cu2、Al3、SO42-、NO3-D0.1 molL1 CH3COONa溶液：H+、Al3+、Cl、NO3【答案】C【解析】试题分析：A碳酸的酸性强于硅酸，则通入足量CO2后的溶液中SiO32不能大量共存，A错误；B饱和氯水中SO32能把氧化，不能大量共存，B错误；Cc(H)1101 molL-1的溶液显酸性，则Cu2、Al3、SO42-、NO3-之间不反应，可以大量共存，C正确；D0.1 molL1 CH3COONa溶液中H+不能大量共存，D错误，答案选C。考点：考查离子共存判断26【黑龙江双鸭山一中2016届上期中】某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+和K+。取该溶液200 mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02 mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1.6 g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66 g不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中A至少存在5种离子BCl-一定存在，且c(Cl-) 0.2mol/LCSO42-、NH4+、Fe3+一定存在，Cl-可能不存在DCO32-、Al3+一定不存在，K+可能存在【答案】B考点：常见离子的检验，离子共存。27【湖南常德一中2016届第三次月考】常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）A酸性溶液中：Fe2+、ClO-、SO42-、Na+BpH=13的无色溶液中：K+、NO3-、Al3+、CO32-C澄清透明溶液中：Fe3+、Ba2+、Na+、Cl-D加入铝粉后产生大量氢气的溶液中：NH4+、Na+、NO3-、SO42-【答案】C【考点定位】考查离子反应与离子共存【名师点晴】离子共存是高频考点，但试题难度不大，只要细心认真分析所提供的溶液环境如有无颜色、酸碱性及一些特殊的如与铝反应生成氢气等对离子组的影响，解这类题首先要看本身离子组是否共存，再看条件对离子组的影响，通过排除确定唯一符合题意的答案，特别提醒透明的溶液并不表面溶液是无色的，这有很多学生混淆，容易出错。28【湖南常德一中2016届第三次月考】某澄清透明溶液中只可能含有Al3+ Mg2+ Fe3+ Fe2+ H+ CO32- NO3-中的几种，向该溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，生成沉淀的质量与NaOH的物质的量的关系如图所示则该溶液中一定含有的离子是（） A B C D 【答案】B【解析】试题分析：向该溶液中加入一定量NaOH溶液的过程中，开始没有沉淀，说明溶液呈酸性，则一定含有大量的H+离子，在酸性溶液中CO32-离子分别与H+离子反应生成CO2气体而不能存在，根据溶液的电中性可知一定含有阴离子，则只有NO3-离子符合，含硝酸根离子、氢离子，即相当于硝酸存在，亚铁离子因为和硝酸之间发生氧化还原反应一定不能存在，而后随着氢氧化钠的加入会有沉淀，能够生成沉淀的是Al3+，Mg2+，Fe3+中的一种或几种，但是氢氧化铝能溶于过量的碱中，沉淀量会出现减小的迹象，但是没有出现，所以一定没有Al3+，根据沉淀量达到最大消耗氢氧化钠的量是3mol，若生成的沉淀全部是1mol氢氧化铁，其质量是107g，若全部是氢氧化镁，其质量是87g，现在沉淀的质量是100g，可以知道一定含有镁离子，综上可知一定含有的离子是：Mg2+，Fe3+，H+，NO3-，答案为B。【考点定位】考查离子反应与离子共存【名师点晴】本题考查常见离子的检验，注意从反应的现象推断离子的存在性，把握物质的性质和离子的检验方法是做本题的关键，题目难度不大，但综合性比较强，既考查了离子反应与离子共存，又考查了图像分析能力及计算能力，本题的解题关键就是从图中可得到溶液里（1）溶液显酸性。（2）溶液里有Al3+及Mg2+ 、Fe3+ 和Fe2+中的至少一种，再借助溶液里的NO3-在酸性条件下的强氧化性，这几个知识点综合起来分析，就可以快速解答了。29【江苏省清江中学2016届第三次月考】下列离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）A室温下，c(H+)/c(OH-)=10-12的溶液中：Na+、AlO2-、NO3-、S2-、SO32-B能使甲基橙变红的溶液中：Fe3+、Al3+、NO3-、Cl-、S2-C室温下，由水电离的c(H+)=10-10mol/L的溶液中：Cl-、HCO3-、NO3-、NH4+、F-D加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、ClO-、K+、SO42-【答案】A【考点定位】考查离子反应与离子共存30【山东师大附中2016届第二次月考】下列各组离子可能大量共存的是( )A与铝反应放出氢气的溶液中：Na+、Cl-、S2-、SO32-B常温下Kwc(H+)=110-13molL-1的溶液中： Ca2+、Fe2+、NO3-、NH4+C水电离出的c(H+)=10-10 molL-1的溶液中Na+、K+、Cl-、HCO3-D0.5 molL-1AlCl3溶液中可能大量存在Al(OH)4-、K+、CO32-【答案】A【考点定位】考查离子共存。【名师点睛】离子共存是高考的热点，审题是关键，注意题目的限制条件，现总结如下：（1）一色：即溶液颜色。若限定为无色溶液，则Cu2（蓝色）、Fe3（棕黄色）、Fe2（浅绿色）、MnO4（紫红色）等有色离子不能存在。（2）二性：即溶液的酸、碱性。常见的表示溶液呈酸性的表述：PH=1的溶液（常温下）；使PH试纸变红的溶液；使甲基橙呈红色的溶液；与镁粉反应生成氢气的溶液；c(OH)=110-14mol/L的溶液。常见的表示溶液呈碱性的表述：PH=14的溶液（常温下）；使PH试纸变蓝的溶液；使酚酞试液变红的溶液；c(H+)=110-14mol/L的溶液。常见的表示溶液可能呈酸性也可能呈碱性的表述： 与铝粉反应放出氢气的溶液；常温下由水电离出的c(H)或c(OH)=110-10mol/L；与NH4HCO3反应能产生气体的溶液。（3）三特殊：指三种特殊情况：AlO2与HCO3不能大量共存：AlO2HCO3H2O=Al（OH）3CO32；“NO3和H”组合具有强氧化性，能与S2、Fe2、I等发生反应，而这一种组合较为隐蔽，不易被察觉；NH4与CH3COO、CO32，Mg2与HCO3等组合中，虽然两组离子都能水解且水解相互促进，但总的水解程度仍很小，它们在溶液中能大量共存（但在加热条件下就不同了）。
展开阅读全文