高三化学第一次联考试题

九江市2017届高三年级“十校”第一次联考试卷化 学考试时间：100分钟 满分：100分 第卷 选择题(共48分)可能用到的相对原子质量：O：16 Si：28 S：32 Cl：35.5 Fe:56 Cu:64 Ba:137一、选择题（每小题3分，共 48分，每题只有一个选项符合题意。）1. 2015年8月12日，天津滨海新区某公司仓库发生爆炸，事发仓库里存放了大量的硝酸铵( NH4NO3)、氰化钠(NaCN)、电石(CaC2)和金属钠等危险化学品。下列有关叙述正确的是( ) A金属钠属于危化品中的易燃固体，其着火时可用泡沫灭火器灭火 B电石(CaC2)和金属钠与水反应生成的气体在一定条件下可以发生化学反应 C实验室里可将少量的钠保存于CCl4中 DNH4NO3、NaCN、CaC2中阴阳离子数之比均为1:1，且均含有离子键和非极性共价键2下列有关化学用语的表示正确的是( ) A二氧化硅的分子式：SiO2 BCl的结构示意图：CN2分子的结构式：N=N D中子数为16的硫离子：S23用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( ) A2.24LCl2与足量铁反应，转移的电子数一定为0.2 NAB0.5 mol Na2O2 固体中含离子总数为2 NAC常温常压下，8g O2含有的电子数为4 NA D1molSO2与3mol O2反应生成的SO3分子数为NA4.下述说法正确的是( ) 碘酒属于混合物,而液氯、冰水、冰醋酸均属于纯净物氢氧化钡、氯化铵、过氧化钠、氢化钠都属于离子化合物蔗糖、硝酸钾和硫酸钡分别属于非电解质、强电解质和弱电解质 Al2O3和SiO2都能溶于强碱，因此都是酸性氧化物溶液与胶体的本质区别是丁达尔效应 A B C D5.在NH4Fe(SO4)2溶液中,下列各组离子组能大量共存的是( )ANa+、Cl-、CH3 COO-、SCN- B. K+、Na+、Br-、OH-BAl3+、Ba2+、Cl-、I- D. H+、Mg2+、NO3-、Cl-6.下列说法中正确的是( ) A. SO2有漂白性，可用于加工食品，使食品增白B. 二氧化硅晶体广泛用于制作太阳能电池和光导纤维 C. 粗硅制备单晶硅、从海水中提取溴和碘都涉及氧化还原反应D. 工业上用澄清石灰水吸收氯气来制备漂白粉 7下列解释实验事实的化学方程式或离子方程式不正确的是( ) A沸水中滴入FeCl3饱和溶液： Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3（胶体）+ 3H+B将“NO2球”浸泡在热水中，颜色变深： 2NO2(g) N2O4(g) H0CBa(OH)2溶液中加入过量NaHSO4溶液：H+SO42+Ba2+OH BaSO4 + H2OD铜片溶解在KNO3和稀硫酸的混合液中: 3Cu + 8H+2NO3- 3Cu2+ 2NO + 4H2O8如图是金属镁和卤素单质(X2)反应的能量变化示意图。下列说法正确的是( ) A由图可知此温度下MgI2(s)与Cl2(g)反应的热化学方程式为： MgI2(s)Cl2(g)=MgCl2(s)I2(g)，H277kJmol1B用电子式表示MgF2的形成过程为： C卤素单质(X2)与水反应均可生成两种酸D热稳定性：MgI2MgBr2MgCl2MgF29. 下列有关叙述正确的是( ) A向FeCl3 + 3KSCN Fe(SCN) 3 + KCl中加入少量固体KCl，平衡向左移动B因为H2SO3的酸性强于H2CO3，所以非金属性：SCC常温下，反应C(s)+ CO2(g) =2CO(g)不能自发进行，则该反应的 H0D1gH2和4gO2充分反应生成液态水放热71.45kJ，则H2的燃烧热为142.9 kJ/mol10用下列装置不能达到有关实验目的的是()A用甲图装置证明(煤油)(钠)AsH3PH3；则第VIA族氢化物的沸点顺序也为H2OH2SeH2S C. 工业上用电解熔融的氯化镁制备镁单质，工业上也可用电解熔融的氯化铝制备铝单质 D. 紫色石蕊试液中通入Cl2 ,溶液先变红后褪色，则紫色石蕊试液中通入SO2 ,溶液也先变红后褪色 16在一定条件下发生如下反应：4NO2(g)+O2(g)2N2O5(g) H9溶解)加入NaOH溶液使溶液呈碱性，Cr2O72- 转化为CrO42-，写出此反应的离子方程式：_。但溶液的pH不能超过8，其理由是 。 (5) 钠离子交换树脂的反应原理为MnnNaRMRnnNa，利用钠离子交换树脂除去的滤液中的金属阳离子是_。 (6) 写出上述流程中用SO2进行还原时发生反应的化学方程式： 。21.(13分)为治理环境，减少雾霾，工业上通常用下列方法治理CO、氮氧化物、SO2的污染，并减少 CO2的排放。汽车尾气脱硝脱碳的主要原理为： 2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g)H746 kJmol-1。 (1) 已知：2NO(g)+ O2(g) =2 NO2(g) H112 kJmol-1；CO的燃烧热为283 kJmol-1。写出消除汽车尾气中NO2的污染时，NO2与CO反应的热化学方程式： 。 (2) 一定条件下，通过2CO(g)+SO2(g) 2CO2(g)+S(l) H0 可以实现燃煤烟气中硫的回收,若想加快正反应速率的同时提高SO2的转化率，可以采用的方法是 。 (3) 工业上，可利用太阳能以CO2为原料制取C，其原理如图甲所示： 整个过程中 （填“Fe3O4”或“FeO”）是反应的催化剂。重整系统中发生的反应方程式为： 。 (4) CO2还可用于合成甲醇，其热化学方程式为：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) H该反应的平衡常数表达式为 。在恒容的密闭容器中，加入H2和CO2的混合气体，不同温度条件，反应相同时间后，测得甲醇(CH3OH)的体积分数如图乙所示。则该反应的H 0（填“”、“”或“”），B点和D点的反应速率大小关系为：v(B) v(D)（填“”、“”或“”），图中A、B、C、D、E五个点对应的状态中，处于平衡状态的是 （填字母）。一定温度下，在甲、乙两个容积相同的密闭容器中，加入H2和CO2的混合气体。 容器甲乙反应物投入量0.5mol CO2、1.5mol H2a mol CO2、b mol H2、c mol CH3OH(g)、c mol H2O(g) 甲容器平衡后气体的压强为开始时的80%，要使乙容器达平衡时与甲容器达到相同的平衡状态， 且 起始时反应逆向进行，则c的取值范围为 。九江市2017届高三“十校”第一次联考化学参考答案一、选择题（共16小题，每小题3分，共48分） BDCAD CCACD CDAAB B二、填空题（本题包括5道小题，共52分） 17（6分）(1) Fe2+、Cu2+、Cl、NO3、SO42 (2分）（漏填、错填都不给分） (2) 3Fe2+4H+NO3-3Fe3+NO+2H2O (2分） (3) 0.25mol (2分） 18（9分）(1） (2分） (2）Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2O (2分）(3）H2SiO3(1分）（4)溶液中生成白色絮状沉淀，且不断增加，然后又由多到少，最后消失。 (2分）（5）n(NaOH):n(Na2CO3) =1:1或n(Na2CO3):n(NaOH) =1:1 (2分）（只写1:1不给分） 19.（12分）（1）Fe2+（1分） Fe3+（1分） 2Fe3+2I-2Fe2+I2（2分）(未用“ ” 扣1分） (2）赶走装置中的空气（1分） 2FeSO4 Fe2O3+SO2+SO3（2分） 吸收SO2防止污染环境（1分） (3）250ml容量瓶（1分） 5Fe2MnO4-8H=5Fe3Mn24H2O（1分） 0.028V或2.810-2V（2分) 20（12分） (1)65.2 mL（2分） (2)升高温度、增大固体颗粒的表面积、加快搅拌、适当延长浸取时间、滤渣多次 浸取等（2分）（任写两个） (3)2Cr33H2O2H2O = Cr2O8H（2分） (4)Cr2O2OH- =2CrO42H2O（1分） pH超过8会使部分Al(OH)3溶解生成AlO，影响铬离子的回收和利用（2分）(5)Ca2、Mg2 （1分）（漏填、错填都不给分）(6)3SO22Na2CrO412H2O=2CrOH(H2O)5SO4Na2SO42NaOH（2分） 21（13分）(1）2NO2(g)+ 4CO(g)= N2(g) + 4CO2(g) H1200kJmol-1（2分）。 (2） 增大压强或增大CO的浓度(1分) (3） FeO （1分） 6FeO + CO2 2Fe3O4 C（2分） (4） （1分） （1分） （1分） C、D、E（2分） 0.2c 0.5（2分）