高三化学一轮复习 第9章 电离理论 第二节 离子反应习题详解（含解析）（实验班）

第二节 离子反应非选择题1已知四种物质在水中、液氨中的溶解度（溶剂）如下表。这几种化合物在两溶剂中能发生复分解反应的化学方程式分别是：（1）水中化学方程式：_；离子方程式：_；（2）液氨中化学方程式：_；离子方程式：_。类别水1709.333.3液氨8697.20.80解析：物质在水或非水溶剂中发生复分解反应的方向都遵循向生成更难电离的物质方向进行。在水中，由于的溶解度最小，应为生成物，根据复分解反应的特点，反应物应为和；而在液氨中，的溶解度最小，应为生成物，因此，根据复分解反应特点可知：反应物应为和。本题答案为：（1）在水中，有复分解反应：；离子方程式为：（2）在液氨中，有复分解反应：；离子方程式为：2为了保护环境，变害为利，工业上常用纯碱吸收有害气体，同时得到，该反应的离子方程式为_，从这一反应可见的酸性比的酸性；常用于除去漂白织物后剩余的游离氯，该反应的离子方程式为_。解析：；强；。3当_和_在溶液中反应时，可用下列离子方程式表示：。本题答案为：和。4某溶液中含有、，若只允许取一次该溶液而把四种离子分别检验出来，则应采取的措施（能写出离子方程式的，写出每检出一种后的离子方程式）是：（1）先检验：_；加入_试剂。离子方程式：_。（2）然后检验：_；加入_试剂。离子方程式：_。（3）再检验：_；加入_试剂。离子方程式：_。（4）最后检验：_；加入_试剂。离子方程式：_。解析：加入试剂不能引入对后续检验产生影响的杂质离子，比如不能加盐酸或硫酸去检验碳酸根，也不能同时与2种或2种以上离子反应，这样无法进行检验。在本题中应先检验，因为当加入其他试剂时，一定会影响溶液的，所以必须第一步检验；第二步检验，一会干扰和；然后检验，因为检验要用银盐，而也是沉淀；最后才检验。本题答案为：（1）、酚酞；（2）、： （3）、；（4）、。5将固体（黄包、微溶）加入和的混合液中加热。固体溶解，溶液显紫色（反应生成的无色）。请写出该反应的离子方程式并注明氧化剂和还原剂。解析：。6下列反应的离子方程式错误的是（ ）。A碳酸氢钙溶液跟稀硝酸反应： B石灰乳跟稀硝酸反应：C向稀氨水中加入稀盐酸：D碳酸钙溶于醋酸中： 解析：醋酸是弱电解质，不可将化学式拆开。本题答案为选项D。7与下列离子方程式相对应的化学方程式正确的是（ ）。A B C D 解析：选项A：是沉淀；选项B：水是弱电解质；选项D：氯化银是沉淀，沉淀不可将化学式拆开。本题答案为选项C。8下列各组中两个溶液间的反应，均可用同一离子方程式表示的是（ ）。A和与和B和与和C和与与D和与与解析：选项A：和（碳酸钠少量）：；和：。选项B：和：；和：。选项C：和：；与（氢氧化钡少量）：。选项D：均可用一个离子方程式表示：。本题答案为选项D。9固体中混有少量，除去杂质的方法是_，反应的化学方程式为_。溶液中混有少量，除去杂质的方法是_，反应的离子方程式为_；除去气体中少量，所用试剂是_，反应的离子方程式为_。解析：固体中混有少量，进行加热除杂；溶液中混有少量，通入过量的，这样会转变成；除去气体中少量，通过饱和溶液，因为在饱和溶液中溶解度比较大，在饱和溶液中溶解度比较小。本题答案为：加热；通入过量的；饱和溶液；。10有一固体混合物，可能由、等混合而成，为检验它们做了如下实验：（1）将固体混合物溶于水，搅拌后得无色透明溶液；（2）往此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀生成；（3）过滤，将沉淀物置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解。试判断：固体混合物中肯定有_，肯定没有_，可能有_；对可能有的物质，可用在滤液中滴加_溶液方法来检验。解析：（1）取固体混合物样品溶于水，搅拌后得无色透明溶液，而溶液为蓝色，所以一定不含；（2）往此溶液中加入硝酸钡溶液，有白色沉淀生成，由题可知：所形成的沉淀可能为碳酸钡或硫酸钡，所以混合物中可能含或，而固体混合物溶于水得无色透明溶液，或可与形成沉淀，所以一定不含；（3）过滤，将沉淀物置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解，说明沉淀为，混合物中一定不含一定含有，实验中未涉及氯化钠的检验，所以无法确定，要确定氯化钠的存在，可用稀酸化的硝酸银溶液（为了除去混合物中的碳酸钠）。本题答案为：；、；和稀。