高三化学总复习 专题攻略 之离子浓度大小比较 二、 离子浓度大小比较原则（含解析）

离子浓度大小比较原则一. 原则1. 一般（组成盐的阴阳离子数之比为1:1）：不水解的离子浓度最大，水解的离子浓度第二；2. 判断溶液的酸碱性；酸性c(H+)c(OH-)；碱性c(OH-)c(H+)。如果组成盐的阴阳离子数之比不是1:1，如（NH4）2SO4溶液，c(NH4+)c(SO42-)。二、离子浓度的关系：以CH3COONa为例。1. 先分析溶液中存在的离子有：C(CH3COO-)、C(Na+) 、c(OH-)、c(H+)2. 发生水解的离子的水解平衡是：c(CH3COO-)+ H2O CH3COOH +OH- 3. 不要忽略水的电离：H2OH+OH-4. 判断溶液的酸碱性：CH3COONa溶液显碱性，c(H+) c(HS)c(OH)c(H2S)BNa2C2O4溶液中：c(OH)=c(H)+c(HC2O4)+2c(H2C2O4)CNa2CO3溶液：c(Na)+c(H)=2c(CO32)+c(OH)DCH3COONa和CaCl2混合溶液：c(Na)+c(Ca2)=c(CH3COO)+c(CH3COOH)+2c(Cl)【答案】B【解析】A、硫化钠溶于水，硫离子水解，溶液显碱性，且主要是以硫离子的第一步水解为主。又因为水还电离出氢氧根离子，因此氢氧根的浓度大于硫氢根离子，即c(Na) c(OH) c(HS)c(H2S)，A错误；B、根据质子守恒可知，B正确；C、根据电荷守恒可知，应该是c(Na)+c(H)2c(CO32)+ c(HCO3)+c(OH)，即阴离子还缺少碳酸氢根，C错误。D、根据物料守恒可知：c(Na+)+2c(Ca2+)c(CH3COO-)+c(CH3COOH)+c(Cl-)，D不正确，答案选B。典例2（2014江苏）25时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A0.1mol/LCH3COONa与0.1mol/LHCl溶液等体积混合：c(Na)c(Cl)cCH3COO)c(OH)B0.1mol/LNH4Cl与0.1mol/L氨水等体积混合（pH7）：c(NH3H2O)c(NH4)c(Cl)c(OH)C0.1mol/LNa2CO3与0.1mol/L NaHCO3溶液等体积混合：c(Na)c(CO32)c(HCO3)c(H2CO3)D0.1mol/LNa2C2O4与0.1mol/LHCl溶液等体积混合（H2C2O4为二元弱酸）：2c(C2O42)c(HC2O4)c(OH)c(Na)c(H)【答案】AC