高三化学一轮复习 第11章 过渡元素 第2节 配位化合物习题详解（含解析）（实验班）

第二节配位化合物非选择题1氯化钠溶液和硝酸银溶液相遇，会生成白色的氯化银沉淀。往沉淀中加入氨水，沉淀又溶解了。怎样解释上述实验现象？写出反应的离子方程式。本题答案为：向盛有少量氯化钠溶液的试管中滴加硝酸银溶液，生成氯化银白色沉淀。，继续加入氨水，因为氯化银的。有很强的配位性，氨水中的分子是很强的配体，所以形成银氨配离子：，溶于水，所以沉淀又溶解了。2为什么无水硫酸铜白色粉末溶于水后成为浅蓝色溶液，在这个溶液中滴入少量氨水，溶液又变为深蓝色？本题答案为：无水硫酸铜由铜离子和硫酸根离子构成，铜离子和硫酸根离子本身没有颜色，无水硫酸铜粉末是白色的。无水硫酸铜溶于水电离出铜离子，铜离子与水形成配离子，生成的四水合铜离子是蓝色的，所以无水硫酸铜溶于水溶液是蓝色的。结晶析出时，四水合铜离子和硫酸根离子结合成五水合硫酸铜（也叫硫酸铜晶体、胆矾或蓝矾），由于带结晶水析出，所以也是蓝色的。加入少量氨水后，生成浅蓝色碱式硫酸铜沉淀：继续加入氨水，碱式硫酸铜生成深蓝色的铜氨配离子，沉淀发生溶解：。3在含有少量沉淀的饱和溶液中，根据实验现象，回答下列问题：(1)当加入浓氨水时，会产生什么现象，平衡向何方向移动，溶液中的、浓度如何变化？(2)当加入浓溶液时，会产生什么现象？平衡向何方向移动，溶液中、浓度如何变化？本题答案为：(1)在含有少量沉淀的饱和溶液中，加入氨水，则沉淀会溶解，平衡向右移动，原因是与形成配离子，溶液中变少，但增多。(2)当加入溶液时，开始有黄色沉淀产生，白色转为黄色，当继续加入浓时，沉淀溶解，平衡向右移动。原因是生成了更难溶的，的为，的为，当继续加入，则形成配离子，沉淀溶解。溶液中继续变少，而量不变。4今有两种异构体，其组成为：，在第一种异构体中能得到钡盐沉淀，却得不到银盐沉淀；而在第二种异构体中正好相反，得到银盐沉淀，却得不到钡盐沉淀。写出两种异构体配合物的化学式和名称。解析：根据题意，(1)在第一种异构体中能得到钡盐沉淀，说明是在配合物组成中处于外界，得不到银盐沉淀，说明在配合物的组成中处于内界。根据分析结果，可判断该配合物组成为，名称为硫酸一溴五氨合钴()。(2)在第二种异构体中，能得到银盐沉淀，说明在配合物组成中处于外界。得不到钡盐沉淀，说明在配合物组成中处于内界。根据分析结果，可判断该配合物组成为，名称为一溴化硫酸五氨合钴()。5下列命名正确的是（ ）。A 亚硝酸根二氯五氨合钴()B 三亚硝基三氨合钴()C 氯化二氯三氨合钴()D 氯化四氨氯气合钴()解析：配位化合物命名方法：命名配离子时，配位体的名称放在前，中心原子名称放在后。配位体和中心原子的名称之间用“合”字相连。中心原子为离子时，在金属离子的名称之后附加带圆括号的罗马数字，以表示离子的价态。配位数用中文数字写在配位体名称之前。如果配合物中有多种配位体，则它们的排列次序为：阴离子配位体在前，中性分子配位体在后；无机配位体在前，有机配位体在后。不同配位体的名称之间还要用中圆点分开。本题答案为选项C。6配位数是（ ）。A中心离子（或原子）接受配位体的数目B中心离子（或原子）与配位离子所带电荷的代数和C中心离子（或原子）接受配位原子的数目D中心离子（或原子）与配位体所形成的配位键数目解析：配位数是中心离子的重要特征。中心离子（或原子）的配位数是直接同中心离子（或原子）配位的原子数目。本题答案为选项C。7下列离子中加入氨水不生成配离子的是（ ）。ABCD解析：很难与生成配离子。二、非选择题8配合物的价键理论是由科学家提出的，中心离子与配体之间是以_键结合的。本题答案为：；配位键。9为何过渡金属元素形成配合物的倾向比主族大得多？本题答案为：存在空的轨道，轨道，轨道；与能量相近电子参与成键；：(917)电子构型（强极化力大变形性），与配体互相极化，使键共价性增强。10在盐酸介质中，用锌还原时，溶液颜色由橙色经绿色变为蓝色，放置时又变绿色，写出各物种的颜色和相应的离子方程式。本题答案为：(1)颜色变化：橙色绿色蓝色绿色 (2)反应的离子方程式如下：，（绿色）；，（蓝色）；，（绿色）。