高三化学上学期第二次段考试题

鹤壁高中高三年级第二次段考化学试卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Cu64 Zn 65 Pb 207一、 选择题（每题只有一项符合题意，每题3分，共45分）1、 中华民族有着光辉灿烂的发明史，下列发明创造不涉及化学反应的是 （ ）A用胆矾炼铜 B用铁矿石炼铁C烧结粘土制陶瓷 D打磨磁石制指南针2、 化学与生产、生活密切相关，下列对应关系正确的是 （ ）选项性质实际应用A活性炭可吸附水中的悬浮物用于自来水的杀菌消毒BSO2具有还原性漂白纸浆C铁被氧气氧化时会放出热量铁、活性炭、无机盐、水等的混合物制成暖宝贴D氧化铝是两性氧化物作耐高温材料3、设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述不正确的是 （ ）A. 常温常压下，8gO2含有4 NA个电子B. 0.5mol Mg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2，转移的电子数为NAC. 14g分子式为CnH2n(n2)的链烃中含有的碳碳双键的数目为D. 25时，pH=13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有OH-的数目为0.2NA4、自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO4溶液，向地下深层渗透。遇到难溶的闪锌矿（ZnS）或方铅矿（PbS）慢慢转变为铜蓝（CuS）。下列分析正确的是 （ ）A相同温度下，CuS的溶解度大于PbS的溶解度B原生铜的硫化物具有还原性，而铜蓝没有还原性CCuSO4与ZnS反应的离子方程式是Cu2+S2-=CuSD整个过程涉及的反应类型有氧化还原反应和复分解反应5、化合物Mg5Al3(OH)x(H2O)4可作环保型阻燃材料，受热时会发生如下分解反应（其中M是某种物质，a为化学计量数）：2Mg5Al3(OH)x(H2O)427H2O+10M+aAl2O3下列说法正确的是 （ ） A. a=2 B. x=18 C. M的化学式为MgO D. 该反应中Mg5Al3(OH)x(H2O)4既是氧化剂又是还原剂6、新鲜水果、蔬菜、乳制品中富含的维生素C具有明显的抗衰老作用，但易被空气氧化。某课外小组利用碘滴定法测某橙汁中维生素C的含量，其化学方程式如下：下列说法正确的是 （ ）A上述反应为取代反应B维生素C的分子式为C6H10O6 C维生素C在酸性条件下水解只得到1种产物D滴定时碘水应放在碱式滴定管中7、下列装置或操作不能达到实验目的的是 （ ）8、下列有关物质分离的说法合理的是 （ ）A、粗盐水中含有Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等离子，可以通过化学沉淀法除去。如可以通过加入Ba(NO3)2的方法除去期中的SO42- B、从海带中提取碘单质时，可以将其灼烧后加水溶解过滤，在滤液中加适量氯水将碘元素氧化为I2，最后用乙醇萃取出单质碘C、分离I2和KMnO4两种固体时，可选择加热使I2升华的方法D、除去AgI胶体中的HNO3时，可将其装在用半透膜做的袋子里，放在流动的蒸馏水中，该分离方法称为渗析9、下列AD四组反应中其中I和可用同一个离子方程式表示的是 （ ）IIIA把金属铁放入稀硫酸中把金属铁放入稀硝酸中BCa(HCO3)2溶液中加入足量的NaOH溶液 Ca(OH)2溶液中加入足量的NaHCO3溶液C将0.1 molCl2通入含0.3 mol FeBr2的溶液将0.3 mol Cl2通入含0.1 mol FeBr2的溶液D将少量Na2CO3溶液滴入到足量HCl溶液将少量HCl溶液滴入到足量Na2CO3溶液中10、某温度下，物质X2SO4的饱和溶液密度为gmL-1，c(X+)= c molL-1，溶质的质量分数为a，溶质的摩尔质量为Mgmol-1 ，溶解度为S g ，下列表达式正确的是 （ ） A. B. a C. D.11、短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如右下图所示，其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍，下列说法不正确的是 （ ）A原子半径:WZYXB最高价氧化物对应水化物的酸性：XWZ C最简单气态氢化物的热稳定性:YXWZD元素X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等12、 将足量的CO2不断通入KOH、Ca(OH)2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀与通入CO2的量的关系可表示为 （ ）13、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如下： 下列有关说法正确的是 （ ）A. “灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行B. “浸取”时，可用无水乙醇代替水C. “转化”反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：1D. “浓缩结晶”后的母液中只有KMnO4和K2CO3两种溶质14、X、Y、Z是中学常见的三种单质，M、N是中学常见的两种化合物，其中M在常温下为液态，它们之间存在如下转化关系。下列有关说法错误的是 （ ）A、该过程所涉及的反应均为氧化还原反应B、当X单质为金属时，可能是Na或FeC、当X单质为非金属时，可能是F2或 CD、反应可能在常温下进行，也可能需要在高温下才能发生15、我国科学家在天然气脱硫研究方面取得了新进展，利用如图装置可发生反应H2S+O2=H2O2+S。己知甲池中发生的反应为： 下列说法正确的是 （ ）A.该装置中电能转化为光能 B. H+从甲池移向乙池C.甲池中碳棒上发生的电极反应为：AQ+2H+-2e-=H2AQD.乙池溶液中发生的反应为H2S+I3=3I+S+2H+2、 非选择题（共40分）16、(7分）咖啡酸具有止血功效，存在于多种中药中，其结构简式如右图：(1)写出咖啡酸中两种含氧官能团的名称：_。(2)根据咖啡酸的结构，列举三种咖啡酸可以发生的反应类型_、_、_。(3)蜂胶的分子式为C17H16O4,在一定条件下可水解生成咖啡酸和一种醇A，则醇A的分子式为_。(4)已知醇A含有苯环,且分子结构中无甲基，写出醇A在一定条件下与乙酸反应的化学方程式：_。17、（10分）不同浓度的硫酸与锌反应时，硫酸可以被还原为SO2，也可被还原为氢气。为了验证这一事实，某同学拟用下图装置进行实验（实验时压强为10lkPa，温度为0）。 （1）若在烧瓶中放入1.30g锌粒，与c molL H2SO4反应，为保证实验结论的可靠，量气管的适宜规格是_ 。A200 mL B400 mL C500mL （2）若1.30g锌粒完全溶解，只氢氧化钠洗气瓶增重l.28g ，则圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为：_。 （3）若在烧瓶中投入d g锌，加入一定量的c molL 浓硫酸V L，充分反应后锌有剩余，测得氢氧化钠洗气瓶增重mg，则整个实验过程产生的气体中，n（H2）/n（SO2）_（用含字母的代数式表示）。若撤走盛有无水氯化钙的U型管，n（H2）/n（SO2）的数值将 （填偏大、偏小或无影响） （4） 反应结束后，为了准确地测量气体体积，量气管在读数时应注意： ； ； 。18、（6分）A、B、C、D均为中学化学中常见的单质或化合物，他们之间的如图a所示（部分产物已略去） （1）A若为非金属单质，D是空气的主要成分之一，请写出B的电子式 ；（2）A若为金属单质，D是某强酸的稀溶液，则反应C+D=B的离子方程式为： ；（3）若A为强碱，D为气态氧化物。B的水溶液暴露在空气中一段时间，其变化如图b所示，则其变化的原因是 （用离子方程式表示）。19、（8分）石英砂（SiO2）是重要的工业原料，光纤通讯是光导纤维传送信号的一种通讯手段，合成光导纤维及氮化硅（一种无机涂层）的工艺流程如下：回答下列问题：（1）反应I的化学方程式为 ，氧化剂为 （填化学式）。（2）经反应II所得的四氯化硅粗品中所含的物质如下：组分名称SiCl4SiHCl3SiH2Cl2HClBCl3PCl3质量分数0.5450.4050.04620.00030.001930.00157沸点/57.631.88.28512.575.5图中“操作X”的名称为 ；PCl3的电子式为 。（3）反应III和IV中尾气为 ；反应IV的化学方程式为 。20、（9分）有关物质存在如下图所示的转化关系（部分产物已省略）。通常C为黄绿色气体单质，G为紫黑色固体单质实验室中，常用固体E在B的催化下加热制取气体单质H。请回答下列问题；（1）反应的化学方程式为 ；（2）反应的离子方程式为 ；（3）写出另外一种实验室制取气体H的化学方程式 ；（4）D溶液与Pb（NO3）2溶液混合可形成沉淀此沉淀的Ksp=7110-9mol3L-3将001 molL-1的D溶液与0001 molL-1的Pb（NO3）2溶液等体积混合，你认为能否形成沉淀 （填“能”或“不能”），请通过计算说明 。三、选做题（共15分）（从21、22题中任选一道做答）21、【化学选修3：物质结构与性质】（15分）氢能的存储是氢能应用的主要瓶颈，开发新型储氢材料是氢能利用的重要研究方向，目前所采用或正在研究的主要储氢材料有：配位氢化物、富氢载体化合物、碳质材料、金属氢化物等（1）Ti（BH4）2是一种过渡元素硼氢化物储氢材料基态Ti2+中含有的电子数为 ，电子占据的最高能级是 ，该能级具有的原子轨道数为 。BH4中的B原子的杂化方式是_。（2）金属氢化物是具有良好发展前景的储氢材料。LiH中，离子半径：Li+ （填“”“7. 010-9，可以生成PbI2沉淀（2分）三、选做题（共15分）21、 （15分）（1）20（1分）、3d（1分）、5（1分）；sp3（1分）（2） （1分）；MgH2（1分）（3）NH3分子间可以形成氢键 （1分）； （2分）（4）非极性（1分）； 90NA（2分）（5）RH2（1分） 、 （2分）22、（15分）（1）C12H15ClO3（2分） 氯原子和酯基（2分）（2）取代反应（2分） (CH3)2CClCOOH（2分）（3）ad（2分）（4） +Cl2+HCl（2分）（5）15（3分）