高三化学上学期第三次周考试题

广东省清远市清城区三中高三第一学期第三次周考化学试题 (本卷满分100分，时间90分钟)1、 单选题：（共16题 每题3分 共48分）l. NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）A.5.6g铁与足从稀盐曲反应转移0.3NA个电子B.10LpH=10的硫酸溶液中，所含的H+数为NAC.1L1mol/L的醋酸钠溶液中，所含的CH3COO-数目等于NA D.28gC2H4和C3H6的混合气体中碳原子数为NA2设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A.18gH2O含有l0NA个质子B.1mol甲苯含有6NA个C-H键C标准状况下，22.4L氨水含有NA个NH3分子D.56g铁片投入足量浓H2SO4中生成NA个SO2分子3把VL含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含amolNaOH的溶液，恰好使，镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含bmolBaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为A. B C. D. 4下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A. 用KIO3氧化酸性溶液中的KI: 5I-+IO3-+3H2O=3I2+6OH-B.向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热：NH4+OH-NH3+H2OC将过量SO2通入冷氨水中：SO2NH3H2O=HSO3-+NH4+D.用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag+2H+NO3-=Ag+NO+H2O5某溶液能与Al粉反应放出H2，该溶液中可能大量共存的离子组是A.NH4+、Ba2+、HCO3-、Cl-、 B.K+、Al3+、S2-、ClO- C.Na+、Fe3+、Cl-、SO42- D. NH4+、Mg2+、SO42-、NO3-6下列各组物质依次满足如图所示转化关系的是(图中箭头表示一步转化) A. B. C. D. 7为除去括号内的杂质，下列各选顶中所选用的试剂或方法不正确的是A.Na2CO3溶液(NaHCO3),选用适量的NaOH溶液BNaHCO3溶液(Na2CO3),应通入过量的CO2气体CNa2O2粉末(Na2O)，将混合物在空气中加热D. Na2CO3溶液(Na2SO4)，加入适量的Ba(OH)2溶液，过滤8足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与1.68L O2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5mol/LNaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是A. 60mL B.45mL C.30mL D.15mL9将过量的CO2分别通入CaCl2溶液；Na2SiO3溶液 Ca(OH)2溶液；饱和Na2CO3溶液。最终溶液中有白色沉淀析出的是A. B. C D. 10海水开发利用的部分过程如图所示。下列说法错误的是A.向苦卤中通入Cl2是为了提取溴B.粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯C工业生产中常选用NaOH作为沉淀剂D.富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收11下列是某同学在实验报告中记录的数据，其中正确的是A.用25mL量筒量取12.36mL盐酸B.用托盘天平称取8.75g食盐C.用广泛pH试纸测得某溶液的pH为3.5D.用标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，用去NaOH溶液23.10mL 12用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是A.用图1所示装置除去Cl2中含有的少量HClB.用图2所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体C.用图3所示装置制取少量纯净的CO2气体D.用图4所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层13用含少量镁粉的铝粉制取纯净的氢氧化铝，下述操作步骤中最恰当的组合是加盐酸溶解 加烧碱溶液溶解 过滤 通入过量CO2生成Al(OH)3沉淀加入盐酸生成盐胜生成Al(OH)3沉淀 加入过量烧碱溶液A. B. C. D. 14.下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是15不用试剂，只用试管和滴管不能鉴别下列无色溶液的是A.碳酸钠溶液和稀硫酸 B.氯化铝溶液和氢氧化钠溶液C.偏铝酸钠溶液和稀盐酸 D.氯化钡溶液和碳酸钠溶液16. Na2FeO4是一种离效多功能水处理剂。一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下：2Fe+6Na2O2=2Na2FeO4+2 +O2。下列对此反应的说法中，不正确的是A.方框中的物质为Na2SO4B. Na2O2既是氧化剂，又是还原剂CNa2FeO4既是氧化产物，又是还原产物 D.2molFeSO4发生反应时，反应中共转移8mol电子2、 计算题：（共52分）17.（10分）短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A和C同族，B和D同族，C离子和B离子具有相同的电子层结构，A和B、D、E均能形成共价型化合物A和B形成的化合物在水中呈碱性，C和E形成的化合物在水中呈中性回答下列问题：（1）五种元素中，原子半径最大的是 ，非金属性最强的是 (填元素符号）；（2）由A和B、D、E所形成的共价型化合物中，热稳定性最差的是_（用化学式表示）；（3）A和E形成的化合物与A和B形成的化合物反应，产物的电子式为_；（4）E的最高价氧化物的水化物的化学式为_；（5）单质C在空气中燃烧的产物存在的化学键类型为 ；其反应化学方程式为 ；（6）单质E与水反应的离子方程式为_18.（10分）欲确定某无色透明溶液中是否含有下列离子： Cl、I-、SO42-、HCO3-、NO3-、Na+、Mg2+、Al3+、Fe2+、Ba2+，取适量溶液分别装进号试管，进行如下实验，请依实验现象回答问题加几滴石蕊试液, 溶液变红色浓缩，加Cu片和浓H2SO4，加热, 有无色气体产生，后在空气中又变成红棕色加BaCl2溶液, 立即白色沉淀生成。取上层清液，加AgNO3溶液, 出现白色沉淀，且不溶于HNO3加NaOH溶液, 有白色沉淀生成，当NaOH过量时沉淀部分溶解(1)溶液中肯定存在的离子是 。(2)溶液中肯定不存在的离子是 。(3)为进一步确定其他离子，应该补充的实验是 。(4)写出实验中所有反应的离子方程式 19.（12分）二氧化硫常温下为无色有刺激性气味的有毒气体，易液化，易溶于水。某同学设计如下实验方案，对二氧化硫的化学性质进行探究，装置如下图所示。请回答下列问题：（1）反应结束时烧瓶中Cu由剩余，某同学认为H2SO4也有剩余，他设计了下列实验方案来测定剩余H2SO4的量。经冷却，定量稀释后进行下列实验，能达到的目的是 （填序号）a. 用酸碱中和滴定法测定 b. 与足量Zn反应，测量生成H2的体积c. 用pH计测溶液PH值 d. 与足量BaCl2溶液反应，称量生成沉淀的质量（2）装置B的作用是 ，设计装置C的目的是验证SO2的 性，装置C中发生反应的离子方程式 ，装置D中NaOH全部转化为NaHSO3的标志是 （3）向NaHSO3溶液中加入NaClO溶液时，反应有三种可能情况：I. HSO3-与ClO-刚好反应完； . NaClO不足； . NaClO过量甲同学分别取上述混合溶液于试管中，通过下列实验确定该反应属于哪一种情况，请你完成下表：（已知酸性：H2SO3H2CO3HClO）实验序号实验操作现象反应的可能情况加入几小块CaCO3固体有气泡产生滴加少量淀粉KI溶液，振荡滴加少量溴水，振荡滴入加少量酸性KMnO4溶液，振荡溶液为紫色（4）设计简单实验证明：室温下HSO3-的电离平衡常数Ka与水解平衡常数Kb的相对大小 。20.（10分）“神十搭载的长征F改进型火箭推进剂之一为无色气体N2O4.N2O4与NO2转换的热化学方程式为：N2O4（g）2NO2(g) H=+24.4KJ/mol（1）将一定量N2O4投入固定容积的真空容器中，下述现象能说明反应达到平衡的是 。av正(N2O4)=2v逆(NO2) b体系颜色不变c气体平均相对分子质量不变 d气体密度不变达到平衡后，保持体积不变升高温度，再次到达平衡时，则混合气体颜色 （填“变深”、“变浅”或“不变”），判断理由_。（2）平衡常数K可用反应体系中气体物质分压表示，即K表达式中用平衡分压代替平衡浓度，分压=总压物质的量分数(例如：p(NO2)=p总x(NO2)。写出上述反应平衡常数Kp表达式 （用p总、各气体物质的量分数x表示）。（3）上述反应中，正反应速率v正=k正p(N2O4)，逆反应速率v逆=k逆P2(NO2)，其中k正、k逆为速率常数，则Kp为（以k正、k逆表示）。若将一定量N2O4投入真空容器中恒温恒压分解（温度298K、压强100kPa），已知该条件下k正=4.8l04s-1,当N2O4分解10%时，v正=_kPas-1；（4）真空密闭容器中放人一定量N2O4，维持总压强p0恒定，在温度为T时，平衡时N2O4分解百分率为a。保持温度不变，向密闭容器中充人等量N2O4，维持总压强在2p0条件下分解，则N2O4的平衡分解率的表达式为 。21.（10分）能量是国民经济发展的重要基础，我国目前使用的能源主要是化石燃料。（1）已知：C(s)O2(g)=CO2(g)；H437.3 kJmol1H2(g)O2(g)=H2O(g)；H285.8 kJmol1CO(g)O2(g)=CO2(g)；H283.0 kJmol1则煤气化反应C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)的焓变H_kJmol1。（2）熔融盐燃料电池具有高的发电效率，因而受到重视。可用熔融的碳酸盐作电解质。向负极充入燃料气CH4，用空气与 CO2 的混合气作为正极的助燃气，以石墨为电极材料，制得燃料电池。工作过程中, CO32-移向_极（填“正”或“负”） ，已知 CH4 发生的电极反应式为 CH4 + 4CO32-8e- 5CO2+2H2O，则另一极的电极反应方程式为： （4）利用上述燃料电池，按下图所示装置进行电解，A、B、C、D 均为铂电极，A.甲槽AlCl3溶液200ml一定浓度的NaCl与C uSO4混合溶液，理论上两极所得气体的体积随时间变化的关系入上图所示（气体体积已换算成标准状况下的体积），（电解前后溶液的体积变化关系忽略不计）原混合溶液NaCl的物质的量浓度 mol/L， CuSO4的物质的量浓度 mol/L。t2时所得溶液的pH= B.乙槽CuSO4 溶液200ml。乙槽内电解的总化学方程式_； 当 C 极析出 0.64g 物质时，乙杯溶液中生成的硫酸为_ mol。电解后，若使乙池内的溶液完全复原，可向乙池中加入_(选填字母标号) A. Cu(OH)2 B. CuO C. CuCO3 D. Cu2(OH)2CO3若通电一段时间后，向所得的乙杯溶液中加入 0.2mol 的 Cu(OH)2 才能恰好恢复到电解前的浓度，则电解过程中转移的电子数为_。化学答案：1-10:BADCC DDABC 11-16:DDBDD D17.(10分)（1）Na(1分) Cl（1分） （2）PH3（1分）（3）略（1分） （4）HClO4(1分)（5）离子键和共价键（1分） 2Na+O2 Na2O2（2分）（6）Cl2+H2O=H+ Cl-+HClO(2分)18.（10分）（2分，有错不得分）NO3-、SO42-、Mg2+、Al3+（2分，有错不得分）I-、Ba2+、Fe2+、HCO3-(1分)焰色反应 （1）取少量原溶液，加入Ba（NO3）2溶液后，取上层清夜加入AgNO3溶液和稀HNO3（4分）H+OH-=H2O Mg2+2OH-= Mg(OH)2Al3+OH-=Al（OH）3 Al（OH）3+OH一2H2O+AlO2-19.(12分)（1）（2分）bc（2）（每空1分）防倒吸（或安全瓶）；还原；SO2+Br2+2H2O=4H+SO42-+2Br-;溶液由红色变为无色；（3）（每空1分）实验序号实验操作现象反应的可能情况或溶液变为黄色溴水褪色或（4）（2分）常温下，用pH试纸（或pH计）测定NaHSO3溶液的pH，若pHKb,若pH7,则KaKb20.(10分)（1）bc（1分）；变深（1分）正反应是吸热反应，其他条件不变，温度升高平衡正向移动，c（NO3）增加，颜色加深（1分）（2）p总x2(NO2)/ x(N2O4)（1分） 温度（1分）（3）k正/k逆（1分） 3.9106（2分）（4）(2/2-2)1/2（2分）21.（每空1分）（1）+131.5；（2）负；O2CO24e=CO32-（3）A 0.1；0.1 1； B.2Cu2+2H2O=2Cu+O2+4H+;0.01；BC 0.8NA