高三化学上学期期中试题4

平阴一中20162017学年度高三上学期期中考试 化学试题 2016.11本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。第卷1至4页，第卷5至8页，共100分。考试时间为90分钟。可能用到的相对原子质量：H-l C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Mg-24 Fe-56 Cu-64 Ba-137第卷（选择题 共48分）注意事项：1答第卷前，考生务必将自己的姓名、考号、考试科目、试卷类型（A或B）用铅笔涂写在答题卡上。考试结束后，监考人员将本试卷和答题卡一并收回。2每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案。选择题(本题共16小题,每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分)1下列物质与其用途完全符合的是（ ）Na2O2供氧剂 晶体Si太阳能电池 AgI人工降雨 NaCl制纯碱Al2O3焊接钢轨 NaClO消毒剂 Fe2O3红色油漆或涂料 SO2食品防腐剂 NH3制冷剂 水玻璃耐火材料A BC D2.下列有关Cl、N、S等非金属元素化合物的说法正确的是 （ ）A.漂白粉的成分为次氯酸钙 B.实验室可用浓硫酸干燥氨气C.实验室可用NaOH溶液处理NO2和HCl废气 D.Al2(SO4)3可除去碱性废水及酸性废水中的悬浮颗粒3设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是（ ）A14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NAB1 molN2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2NAC1 molFe溶于过量硝酸，电子转移数为2NAD标准状况下，2.24 LCCl4含有的共价键数为0.4NA4氰氨基化钙是一种重要的化工原料，其制备的化学方程式为：CaCO3+2HCN = CaCN2+CO+H2+CO2下列说法正确的是（ ）ACaCN2中含有非极性键 BHCN既是氧化剂又是还原剂CCO为氧化产物，H2为还原产物 D每消耗5g CaCO3生成1.12L CO2 5铝土矿的主要成分为氧化铝、氧化铁和二氧化硅，工业上经过下列工艺可以冶炼金属铝：下列说法中错误的是()A中除加试剂外，还需要进行过滤操作Ba、b中铝元素的化合价相同C中需要通入过量的氨气D进行的操作是加热，而且d一定是氧化铝6.短周期四种元素离子W2+、X-、Y2-、Z+的电子层结构相同。下列说法正确的是（ ）A.原子序数：WZXYB.离子半径：r (W2+)r (X- )r (Y2-) r(Z+ )C.Y的气态氢化物比X的气态氢化物稳定D.氢氧化物碱性强弱：W(OH)2ZOH7能正确表示下列反应的离子方程式为（）A向明矾（KAl（SO4）212H2O）溶液中滴加Ba（OH）2溶液，恰好使SO42沉淀完全：2Al3+3SO42+3Ba2+6OH2Al（OH）3+3BaSO4BFe3O4溶于足量稀HNO3：Fe3O4+8H+=Fe2+2Fe3+4H2OC玻璃试剂瓶被烧碱溶液腐蚀：SiO2+2Na+2OH=Na2SiO3+H2ODVO2+与酸性高锰酸钾溶液反应：5VO2+MnO4+H2O5VO2+Mn2+2H+8下列示意图与对应的反应情况符合的是（ ）A向含0.01mol KOH和0.01mol Ca(OH)2的混合溶液中缓慢通入CO2至过量B向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量C向KAl(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量D向NaAl(OH)4溶液中逐滴加入盐酸至过量9.常温下，甲组中的某种物质能与乙组中的所有物质发生反应，甲组中的该物质是( )甲组Al(OH)3 SiO2 FeCl3溶液 SO2乙组a.NaOH溶液 b.浓HNO3 c.氨水 d.氯水 e.H2O2溶液A B C D10室温时，两个容积相同的烧瓶中分别盛有M和N两种气体（同温同压），取下弹簧夹A，使两烧瓶内的气体充分接触（如图），容器内的压强由大到小的顺序是（ ）A= B C D11某溶液中含有两种溶质NaCl和H2SO4，它们的物质的量之比为3：1。滴入几滴紫色石蕊溶液后，用石墨作电极电解该混合溶液，根据电极产物，电解过程可明显分为三个阶段。下列叙述中不正确的是()A阴极自始至终只产生H2B电解过程中，溶液颜色呈现红色紫色蓝色的变化C电解过程中，Na和SO的物质的量浓度保持不变D第一阶段中阴、阳两极产生的气体混合引燃后，恰好完全反应得到HCl12根据下图的转化关系判断下列说法正确的是（反应条件已略去）（ ）A反应均属于氧化反应和离子反应B反应说明该条件下铝的还原性强于锰C相同条件下生成等量的O2，反应和转移的电子数之比为1:1D反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:413.根据表中信息判断，下列选项不正确的是( )序列参加反应的物质生成物MnO4 Cl2 、Mn2+ Cl2 、FeBr2FeCl3 、FeBr3KMnO4 、H2O2 、H2SO4K2SO4 、MnSO4 A第组反应中生成0.5mol Cl2，转移电子1molB第组反应中Cl2 与 FeBr2的物质的量之比为12C第组反应的其余产物为H2O和 O2D氧化性由强到弱顺序为MnO4- Cl2 Fe3+ Br214. 短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大，A原子在元素周期表中原子半径最小，B原子最外层电子数是电子层数的3倍，D与B属于同一主族，CA2是一种储氢材料。下列叙述正确的是( )A. 工业上利用铝热反应可制得单质CB. 元素B的单质与化合物A2D反应能生成D的单质C. 原子B、C、D半径的大小顺序：DCBD. 一定条件下，过量的B单质与D单质直接生成BD315如图装置，将溶液A逐滴加入固体B中，下列叙述中不正确的是( )A若A为浓硫酸，B为Na2SO3固体，C中盛石蕊溶液，则C中溶液先变红后褪色B若A为醋酸溶液，B为贝壳，C中盛过量澄清石灰水，则C中溶液变浑浊C若A为浓盐酸，B为MnO2，C中盛品红溶液，则C中溶液不褪色D若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛AlCl3溶液，则C中产生白色沉淀16三室式电渗析法处理含Na2SO4废水的原理如图 所示，采用惰性电极，ab、cd均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的Na+和SO42可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。下列叙述正确的是( )A通电后中间隔室的SO42离子向正极迁移，正极区溶液pH增大B当电路中通过1mol电子的电量时，会有0.5mol的O2生成C负极反应为2 H2O4e=O2+4H+，负极区溶液pH降低D该法在处理含Na2SO4废水时可以得到NaOH和H2SO4产品平阴一中2014级高三第二次阶段检测 化学试题 2016.11第卷（非选择题 共52分）注意事项：第II卷共5个小题（1721），请将答案写在答题纸规定范围之内。17（10分）元素推断题：X、Y、Z、W为四种短周期元素，其中Y元素原子核外最外层电子数是其电子层数的3倍，它们在周期表中的相对位置如下图所示：XYZW请回答下列问题：（1）W元素在周期表中的位置 。（2）X、Y、Z、W分别形成的简单离子的半径由小到大的顺序为 （用化学式填写，下同）；Y、Z对应的气态氢化物的稳定性 。（3）在一定条件下，由元素Y和Z组成的一种气态化合物可发生催化氧化反应，反应达平衡时有三种气态物质共存，已知每转移4mol电子放热190.0kJ，该反应的热化学方程式为 。 （4）工业上将干燥的W单质通入熔融的Z单质中可制得化合物Z2W2，该物质可与水反应生成一种能使品红溶液褪色的气体，0.2mol该物质参加反应时转移0.3mol电子，其中只有一种元素化合价发生改变，写出Z2W2与水反应的化学方程式 。18（8分)某强酸性溶液X，可能含有Al3+、Ba2+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO42、SiO32、NO3中的一种或几种离子，取该溶液进行实验，其现象及转化如下图。反应过程中有一种气体是红棕色。请回答下列问题： （1）产生气体A的离子方程式为 ；（2）若转化中，D、H2O、O2三种物质恰好发生化合反应生成E，则反应中D与O2的物质的量之比为 ；（3）转化中的离子方程式为；（4）溶液X中，关于NO3的判断一定正确的是 。a一定有 b一定没有 c可能有19.（12分）铜、铁、铝是重要的金属材料，铜、铁、铝及其化合物有非常重要的用途。 工业上可用Cu2S和O2反应制取粗铜，该反应中氧化剂为_电解粗铜制取精铜，电解时，阳极材料是_。铁元素与氯元素可形成FeCl2和FeCl3两种化合物，下列说法正确的是 (填序号)。 保存FeCl2溶液时，需向溶液中加入少量Fe FeCl2只能通过置换反应生成，FeCl3只能通过化合反应生成 铜片、碳棒和FeCl3溶液组成原电池，电子由铜片沿导线流向碳棒 向淀粉碘化钾溶液中滴加几滴FeCl2的浓溶液，原无色溶液变为蓝色 纯铁与稀盐酸反应产生氢气的速率较慢；再加入少量CuCl22H2O晶体，速率加快 高铁酸钾（K2FeO4）是一种高效多功能水处理剂。K2FeO4可以铁为电极，通过电解浓的KOH溶液来制取，写出电解法制取K2FeO4的阳极反应式： 。工业上常用铝土矿（含SiO2等杂质）生产铝。从Na2SiO3和NaAl(OH)4混合溶液中制得Al(OH)3，需要从下列试剂中选择两种，选用的试剂组合最好是 。a. NaOH溶液 b.氨水 c. CO2 d. 盐酸四氢铝锂（LiAlH4）是有机合成中重要的还原剂，溶解于NaOH溶液时产生一种无色气体，请完成并配平该反应的离子方程式。LiAlH4+ + + 20. (10分)亚硝酸钠(NaNO2)是一种常见的食品添加剂，使用时必须严格控制其用量。某兴趣小组用下图所示装置制备NaNO2并对其性质作如下探究(A中加热装置已略去)。已知：2NONa2O2=2NaNO2；NO能被酸性KMnO4氧化成NO，MnO被还原为Mn2。I制备NaNO2(1) 装置A三颈烧瓶中发生反应的化学方程式为 。(2) B装置的目的是 。(3) 为保证制得的亚硝酸钠的纯度，C装置中盛放的试剂可能是 (填序号)。A. P2O5 B. 碱石灰 C. 无水CaCl2 D. 生石灰(4) E装置发生反应的离子方程式是 。II测定NaNO2纯度(5) 准确称取质量为m g的NaNO2样品放入锥形瓶中，加适量水溶解 。用a molL-1酸性KMnO4溶液滴定，达滴定终点时所用KMnO4溶液体积为bml。则样品中NaNO2的质量分数为 。（假设样品中其他杂质与酸性KMnO4溶液不反应，用含m、a、b的代数式表示。）21（12分）硼泥主要由MgO和SiO2组成，含有少量Fe2O3、FeO、Al2O3等杂质。用硼泥生产氢氧化镁的工艺流程如下图所示：已知某些氢氧化物沉淀的pH如下表所示：氢氧化物开始沉淀时的pH完全沉淀时的pHMg（OH）29.310.8Fe（OH）27.69.6Al（OH）34.15.4Fe（OH）32.73.7（1）MgO的电子式为。（2）滤渣2的主要成分是，向滤渣2中继续加入过量的NaOH溶液，发生反应的离子方程式为 。（3）加入NaOH调节溶液pH=120时，发生反应的离子方程式为 。（4）利用Mg（OH）2与含SO2的烟气反应生成MgSO4，可以使烟气脱硫，该反应的化学方程式为 。（5）若取a吨硼泥为原料，最后得到b吨Mg（OH）2产品（假设生产过程中镁元素无损失），则硼泥中MgO的质量分数为（用含有a、b的代数式表示）。平阴一中20162017学年度高三期中考试化学试题答案题号12345678答案CCABCADB题号910111213141516答案DBCBDBAD17（1）第3周期 VIIA族（2） O2 N3 Cl S2 H2OH2S（3）2SO2（g）+ O2（g）2SO3（g）H= -190.0 kJmol1（4）2S2Cl2+2H2O=SO2+3S+4HCl （每空2分）18（1）3Fe2+NO3+4H+2 Fe3+NO+2H2O（2）4:1（3）Al(OH)4+CO2=Al(OH)3+HCO3（4） （每空2分）19.（1）Cu2S、O2 粗铜 （2）（3）Fe8OH-6e-FeO424H2O （4）d b（5）LiAlH4+4H2O= Li+Al(OH)4+4H2 （每空2分）20（1）C+4HNO3(浓)CO2+4NO2+2H2O；（2）将NO2转化为NO，同时铜与稀硝酸反应生成NO；（3）B、D；（4）5NO + 3MnO4 + 4H+= 5NO3 + 3 Mn2+ + 2H20（5） （每空2分）21（每空2分）9