高三化学一轮复习 第5章 物质结构 第6节 极性分子与非极性分子习题详解（含解析）（实验班）

第六节极性分子与非极性分子一、选择题1下列固体，由具有极性键的非极性分子构成的是：干冰、石英、白磷、固态四氯化碳、过氧化钠，正确的选项是（ ）。AB仅C仅D解析：本题考查极性键和非极性键，以及极性分子和非极性分子的区别。干冰是固态，是直线形分子，具有极性键的非极性分子；石英的成分是，是原子晶体，没有单独的分子，更不能说是极性分子或非极性分子；白磷是正四面体分子，只有非极性键，是非极性分子；固态，是正四面体分子，仅具有极性键，是非极性分子；过氧化钠是离子晶体。因此答案只有和。本题答案为选项C。2下列分子中，具有极性键而不是极性分子的是（ ）。ABCD解析：是折线形分子，属于极性分子。和都是由极性键构成的极性分子。是直线形分子，是由极性键构成的非极性分子。本题答案为选项D。3对直线形分子乙炔（）的分子结构的叙述中，正确的是（ ）。A乙炔分子是极性分子，其中只有极性键B乙炔分子是非极性分子，其中只有非极性键C乙炔分子是极性分子，其中既有极性键，又有非极性键D乙炔分子是非极性分子，其中既有极性键，又有非极性键解析：乙炔是直线形分子，并且对称，因此为非极性分子，乙炔中既有非极性键又有极性键。本题答案为选项D。4对于最好的描述是（ ）。A极性键的极性分子B非极性键的极性分子C非极性键的非极性分子D极性键的非极性分子解析：是正四面体，结构高度对称，是非极性分子。本题答案为选项D。二、填空题5为研究分子极性问题，设计如下实验：（1）让蒸馏水通过酸式滴定管慢慢如线状流下，将摩擦带电的玻璃棒靠近水流，发现水流的方向发生偏转，说明水分子是_；（2）把盛在玻璃容器中的蒸馏水置于强磁场的两极之间，蒸馏水的体积_（填“增大”、“缩小”或“不变”），其原因是_。解析：（1）极性分子。（2）增大；水分子是极性分子，当它被置于强磁场之中时，分子中的正负两端受到磁场两极的“牵引”，而使分子体积增大。6和两种分子没有极性，而分子则是极性分子，试画出这三种分子的结构简式：_。解析：和两种分子没有极性，说明它们的分子结构对称。为直线形分子：；为三角双锥结构：。为三角锥形：。7下列叙述中，结论和对应的解释均错误的是（ ）。A金刚石的熔沸点高于晶体硅，因为键能大于键能B二氧化硅晶体中不存在分子，因为它含有类似金刚石的空间网状结构C稀有气体的晶体属于原子晶体，因为其组成微粒是原子，不存在分子间作用力D四面体形的分子不一定是非极性分子，因为四个键角不一定相等解析：金刚石和晶体硅都是原子晶体，因为键的键长小于键的键长，导致键能大于键能，金刚石的熔沸点高于晶体硅，所以选项A正确；二氧化硅是原子晶体，它与金刚石类似，具有空间网状结构，二氧化硅晶体中不存在分子，所以选项B正确；稀有气体的晶体是分子晶体，稀有气体的组成微粒是分子，是单原子分子，只存在分子间作用力，不存在化学键，所以选项C错误；四面体形的分子不一定是非极性分子，如：的空间构型不是正四面体形，它不是对称结构，不是非极性分子，它的四个键角不全相等，所以选项D正确。本题答案为选项C。8我国将与德国合作，在近期启动钻探“可燃冰”的实物样品的工作，实现“可燃冰”钻探零的突破。“可燃冰”的主要成分是甲烷水合物晶体。有关甲烷水合物的说法中正确的是（ ）。A它属于原子晶体B它属于混合物C可燃冰可以燃烧说明水具有可燃性D甲烷水合物中是极性分子，是非极性分子解析：可燃冰在减压或升温后可释放出甲烷气体，说明可燃冰沸点较低，可燃冰晶体是分子晶体，故选项A错误；可燃冰为甲烷水合物，有固定的组成，属于纯净物，故选项B错误；可燃冰燃烧不是燃烧，是因减压升温后释放出的甲烷而燃烧，故选项C错误；甲烷为正四面体结构，正负电荷重心重叠，为非极性分子，水分子为形，正负电荷中重心不重叠，为极性分子。本题答案为选项D。9下列叙述正确的是（ ）。A凡是含有极性键的分子一定是极性分子B极性分子中一般含有极性键C非极性分子中一定含有非极性键D共价键只能形成于非金属元素之间解析：本题考查键的极性与分子极性的关系、化学键与元素之间的关系。含有极性键的分子不一定是极性分子，比如是非极性分子，故选项A错误；极性分子中一般含有极性键，故选项B正确；非极性分子中不一定含有非极性键，如中没有非极性键，故选项C错误；中铝元素和氯元素之间存在共价键不存在离子键，故选项D错误。本题答案为选项B。10氟化硅（）是有毒的无色气体，可用于水泥和人造大理石的硬化剂等，制取氟化硅（）的化学方程式：，完成下列填空：（1）又名“萤石”，属于_晶体。在上述反应的反应物和生成物中，属于非极性分子的结构式为_。（2）不能用于比较与两种元素非金属性强弱的事实是_（选填编号）。（a）能与反应（b）的沸点比高（c）的分解温度比高（d）存在化合物（3）反应物中有三种元素在元素周期表中处于相邻位置，比较三种元素简单离子的半径由大到小顺序为_（用离子符号表示），其中离子半径最大的离子的电子排布式为_。（4）已知的沸点为，则的沸点_（填“”或“”），其原因是：_。解析：本题考查晶体结构与性质、金属性非金属性比较、半径比较、熔沸点等。（1）属于离子晶体，是非极性分子，原子与原子之间形成1对共用电子对，结构式为。（2）能与反应，氟气是氧化剂，氧气是氧化产物，故氧化性，氧化性越强对应元素的非金属性越强，故选项正确；沸点高低属于物理性质，不能比较非金属性强弱，故选项不可以；氢化物越稳定，中心元素的非金属性越强，的分解温度比高，说明比稳定，故选项c正确；化合物中，氧元素表现正化合价，氟元素表现负化合价，元素吸引电子能力更强，非金属性更强，故选项d正确。（3）反应物中有三种元素在元素周期表中处于相邻位置，则该三种元素是、，因为电子层结构相同核电荷数越大离子半径越小，最外层电子数相同时电子层越多离子半径越大，则离子半径：，离子半径最大的为，核外电子数为18，离子的电子排布式为。（4）与都是分子晶体且组成与结构相似，相对分子质量越大，熔沸点越高，的相对分子质量大，所以其沸点高于。本题答案为：（1）离子；。（2）。（3）；。（4）高；与同属分子晶体且组成与结构相似，的相对分子质量大，分子间作用力大，所以其沸点高于。