高三化学10月限时训练试题

江苏省仪征中学20162017学年度高三10月限时训练化学试卷考试范围：必修1、2，反应原理，物质结构本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分。满分120分，考试时间100分钟。可能用到的相对原子质量：H1 C12 Fe56 O16 K39 Cu64 I127 Mn55第卷(选择题共40分)单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。1化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关下列有关说法正确的是( )A某地燃烧化石燃料排放的废气中含CO2、SO2，使雨水pH=6形成酸雨B水泥冶金厂常用高压电除去工厂烟尘，利用了胶体的性质C高空臭氧层吸收太阳紫外线，保护地球生物；反应3O2=2O3有单质参加，属于氧化还原反应D人造纤维，合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物2、下列有关化学用语表示正确的是A中子数为20的氯原子：Cl B苯的结构简式：C6H6C H2CO3的电离方程式：H2CO32HCO32D 过氧化钙(CaO2)的电子式：3常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A含大量Fe3+的溶液中：Na+、Mg2+、SO42-、SCN-B106的溶液中：NH4、K+、AlO2-、NO3-C能使甲基橙变红的溶液中：Cu2+、Mg2+、SO42-、Cl-D1.0 molL-1的KNO3溶液中：Fe2、H+、Cl-、I-4某合作学习小组讨论辨析：漂白粉和酸雨都是混合物；煤和石油都是可再生能源；蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质；不锈钢和目前流通的硬币都是合金；硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物；豆浆和雾都是胶体 上述说法正确的是( )ABCD5下列有关实验装置的说法中正确的是浓氨水NaOH固体图1碱石灰CFe煤油NaOH溶液图2图4水Cl2NaOH溶液图3A用图1装置制取干燥纯净的NH3 B用图2装置实验室制备Fe(OH)2C用图3装置可以完成“喷泉”实验 D用图4装置测量Cu与浓硝酸反应产生气体的体积6下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A. SO2通入酸性KMnO4溶液： 5SO22H2O2MnO=5SO2Mn24HB.过量的CO2通入水玻璃中：SiOCO2H2O=H2SiO3COC.NH4Al(SO4)2溶液中加入过量Ba(OH)2溶液：NHAl35OH=NH3H2OAlO2H2O D.漂白粉中加入浓盐酸：ClOClH2O=Cl22OH7设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A常温常压下，3.2 g O2和3.2 g O3所含氧原子数都是0.2NAB0.05 mol熔融的NaHSO4中含有的阳离子数为0.10NAC11.2 L乙烯、乙炔的混合气体中含有的碳原子数为NAD5.6 g Fe和足量盐酸完全反应，转移的电子数为0.3NA8已知：2KMnO416HCl=2KCl2MnCl25Cl28H2OK2Cr2O714HCl=2KCl2CrCl33Cl27H2OMnO24HClMnCl2Cl22H2O其中，KMnO4和一般浓度的盐酸即可反应，K2Cr2O7需和较浓的盐酸(6 molL1)反应，MnO2需和浓盐酸(8 molL1)反应。根据以上信息，下列结论中不正确的是A上述反应既属于氧化还原反应，又属于离子反应B生成1 mol Cl2转移电子数均为2NA(NA为阿伏加德罗常数)C氧化性：KMnO4K2Cr2O7Cl2MnO2D盐酸的浓度越大，Cl的还原性越强9已知W、X、Y、Z为短周期元素，它们的原子半径依次增大，W与Z、X和Y分别同主族，Y、Z同周期Z能与X形成两种常见的离子化合物，离子个数比均为2：1下列说法错误的是( )AY、Z、X、W的原子序数依次减小BW与X可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物C由W、X、Y、Z四种元素组成的常见化合物一定显酸性DX的简单氢化物的沸点低于Y的简单氢化物的沸点10下列说法正确的是A由图甲可知，升高温度醋酸钠的水解程度增大B由图乙可知，a点Kw的数值比b点Kw的数值大C由图丙可知，反应A(g)+B(g) 2C(g)是吸热反应D由图丁可知，反应C(金刚石，s)= C(石墨，s)的焓变H=H1H2不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。11甲、乙、丙、X是中学化学中常见的4种物质，其转化关系符合如图其中甲和X可能是( )A甲为Fe、X为Cl2 B甲为S、X为O2C甲为SO2、X为NaOH溶液 D甲为AlCl3溶液、X为NH3H2O12下列有关说法正确的是A因为合金在潮湿的空气中易形成原电池，所以合金耐腐蚀性都较差B常温下，MgO(s)C(s)Mg(s)CO(g)不能自发进行，则其H0C在NaCl和KBr的混合溶液中滴加AgNO3溶液，一定先产生淡黄色沉淀D加热0.1 molL1Al2(SO4)3溶液，水解程度增大、溶液的酸性增强13下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是( )选项实验操作现象结论A将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加KSCN溶液有气体生成，溶液呈血红色稀硝酸将Fe氧化为Fe3+B分别加热Na2CO3和NaHCO3固体试管内壁都有水珠两种物质均受热分解C用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热铝不能熔化金属铝的熔点较高D将KI和FeCl3溶液在试管中混合后，加入CCl4，震荡，静置下层溶液显紫红色氧化性：Fe3+I214.下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是A.物质的量浓度相等的 NH4HSO4溶液、 NH4HCO3溶液、 NH4Cl溶液中，pH的大小关系：B. 常温下，将CH3COONa溶液和稀盐酸混合至溶液pH7：c(Na)c(CH3COO)c(Cl)c(CH3COOH)c(H)c(OH)C.常温下，pH6的NaHSO3溶液中：c(SO)c(H2SO3)9.9107 molL1D.物质的量浓度之比为12的NaClO、NaHCO3混合溶液中：c(HClO)c(ClO)2c(HCO)2c(H2CO3)2c(CO)15T时，体积均为0.5 L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：2A(g)+B(g)2C(g) H= -Q kJ/mol(Q0)。保持温度不变，实验测得起始和平衡时的有关数据如下表：容器编号起始时各物质物质的量/mol达到平衡时体系能量的变化ABC2100.75Q kJ0.40.21.6下列叙述中正确的是A容器、中反应的平衡常数均为18B容器中达到平衡时放出的热量为0.05Q kJC向容器中通入氦气，平衡时A的转化率不变D其他条件不变，若容器保持恒容绝热，则达到平衡时C的体积分数小于2/3第卷(非选择题共80分)16（14分）焦亚硫酸钠（Na2S2O5）常用作食品漂白剂。其制备工艺流程如下：NaCl溶液副产品X结晶NH3、CO2反应I反应II加热NH4Cl溶液H2O、CO2CO2干燥Na2S2O5CuS灼烧 空气H2O黑色固体硫酸已知：反应包含2NaHSO3Na2S2O5H2O等多步反应。（1）实验室制取氨气的化学方程式： 。（2）反应I的化学方程式为： 。（3）“灼烧”时发生反应的化学方程式： 。（4）已知Na2S2O5与稀硫酸反应放出SO2，其离子方程式为： 。（5）副产品X的化学式是 。（6）为了减少产品Na2S2O5中杂质含量，需控制反应中气体与固体的物质的量之比约为 。检验产品中含有碳酸钠杂质所需试剂是 （填编号）酸性高锰酸钾 品红溶液 澄清石灰水 饱和碳酸氢钠溶液 NaOH 稀硫酸17（12分）粉煤灰是燃煤电厂的废渣，主要成分为SiO2、Al2O3、Fe2O3和C等。实验室模拟工业从粉煤灰提取活性Al2O3，其流程如下图：已知烧结过程的产物主要是：NaAlO2、Ca2SiO4、NaFeO2和Na2SiO3等。（1）写出烧结过程中铝元素转化的化学方程式 。（2）操作a为冷却、研磨，其中研磨的目的是 。（3）浸出过程中，NaFeO2可完全水解，水解反应的离子方程为 。（4）操作b的名称是 ，所用的玻璃仪器有 、 和烧杯。（5）“碳化”时生成沉淀，沉淀的化学式为 。18（12分）CuSO4溶液与K2C2O4溶液混合反应，产物之一是只含一种阴离子的蓝色钾盐水合物。通过下述实验确定该晶体的组成。步骤a：称取0.6720 g样品，放入锥形瓶，加入适量2 molL1稀硫酸，微热使样品溶解。再加入30 ml水加热，用0.2000 molL1 KMnO4溶液滴定至终点，消耗8.00 ml。步骤b：接着将溶液充分加热，使淡紫红色消失，溶液最终呈现蓝色。冷却后，调节pH并加入过量的KI固体，溶液变为棕色并产生白色沉淀CuI。用0.2500 molL1 Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗8.00 ml。已知涉及的部分离子方程式为：步骤a：2MnO45C2O4216H=2Mn28H2O10CO2步骤b：2Cu24I=2CuII2 I22S2O32=2IS4O62（1）已知室温下CuI的Ksp=1. 271012，欲使溶液中c(Cu+)1.0106 molL1，应保持溶液中c(I) molL1。（2）MnO4在酸性条件下，加热能分解为O2，同时生成Mn2。该反应的离子方程式为 。若无该操作，则测定的Cu2的含量将会 (填“偏高”、“偏低” 或“不变”)。（3）步骤b用淀粉溶液做指示剂，则滴定终点观察到的现象为 。（4）通过计算确定样品晶体的组成。19.（16分）高铁酸盐在能源、环保等方面有着广泛的用途。湿法、干法制备高铁酸盐的原理如下表所示。湿法强碱性介质中，Fe(NO3)3与NaClO反应生成紫红色高铁酸盐溶液干法Fe2O3、KNO3、KOH混合加热共熔生成紫红色高铁酸盐和KNO2等产物（1）工业上用湿法制备高铁酸钾（K2FeO4）的流程如下图所示：溶解反应I的化学方程式为 。反应II的离子方程式为 。加入饱和KOH溶液的目的是 。（2）高铁酸钾是一种理想的水处理剂，其处理水的原理为 ；_ _。（用文字表述）（3）干法制备K2FeO4的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。（4）高铁电池是正在研制中的可充电干电池，右图为该电池和常用的高能碱性电池的放电曲线，由此可得出的高铁电池的优点有 ； 。20(14分)氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。（1）直接热分解法制氢。某温度下，H2O(g) H2(g)+1/2O2(g)。该反应的平衡常数表达式为K= 。（2）热化学循环制氢。制备H2的反应步骤如下：Br2(g) + CaO(s) = CaBr2(s) + 1/2O2(g) H=73 kJmol-1 3FeBr2(s) + 4H2O(g) = Fe3O4(s) + 6HBr(g) + H2(g) H=+384 kJmol-1CaBr2(s) + H2O (g) = CaO(s) + 2HBr(g) H=+212 kJmol-1 Fe3O4(s)+8 HBr(g) = Br2(g) + 3FeBr2(s) + 4H2O(g) H=274 kJmol-1则 H2O(g) H2(g)+1/2O2(g) H = kJmol1。（3）光电化学分解制氢，其原理如右图。钛酸锶光电极的电极反应为4OH-4e- O2+2H2O，则铂电极的电极反应为 。（4）水煤气法制氢。CO(g) + H2O(g) CO2(g)+ H2(g) H 0，在850时，K=1。 若升高温度到950时，达到平衡时K 1（填“”、“”或“”）。 850时，若向一容积可变的密闭容器中同时充入1.0 mol CO、3.0 mol H2O、1.0 mol CO2 和x mol H2，若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则x应满足的条件是 。（5）甲烷制氢。将1.0 mol CH4和2.0 mol H2O (g)通入容积为100 L的反应室，在一定条件下发生反应：CH4(g) + H2O (g)CO (g) + 3H2(g)。测得达到平衡所需的时间为5 min，CH4的平衡转化率为50%，则用H2表示该反应的平均反应速率为 。（6）LiBH4具有非常高的储氢能力，分解时生成氢化锂和两种非金属单质。该反应的化学方程式为 。21（12分）原子序数小于36的X、Y、Z、W、J五种元素，原子序数依次增大，其中X元素原子半径是所有元素原子中最小的，Y元素原子核外有三种不同的能级且各个能级所填充的电子数相同，W元素原子最外层电子数是内层电子数的3倍，J元素原子序数为24。（用元素符号或化学式表示）。（1）Y、Z、W的第一电离能由小到大的顺序为 。（2）J原子的核外电子排布式为 。 （3）Y2X2分子中Y原子轨道的杂化类型为 。1mol Y2X2分子中含有键与键的数目之比为 。（4）Z与W形成的一种Z2W分子，与该分子互为等电子体的阴离子为 （任写一种）。（5）JCl3能与Z、W的氢化物形成配位数为6的络合物，且相应两种配体的物质的量之比为21，氯离子全部位于外界。则该配合物的化学式为 。仪征中学2016-2017届高三10月限时练习 化学答题纸16（14分）（1） 。（2） 。（3） 。（4） 。（5） 。（6） ； 17（12分）（1） 。（2） 。（3） 。（4） ， 、 。（5） 。18（12分）（第1-3小题每空2分，第4小题4分）（1） 。（2） ； 。（3） 。（4） 写出计算过程。 19.（16分）（1） （2） ； （3） （4） ， 20. (14分)（1） （2） （3） （4） （5） （6） 21（12分）（1） 。（2） 。 （3） 。 。（4） 。（5） 。 化学参考答案1-10(20分)：1B 2D 3C 4C 5C 6A 7A 8C 9D 10A 11-15（20分）：11C 12BD 13D 14BC 15AC16（14分） 2NH4Cl+Ca(OH)22NH3+CaCl2+2H2O NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl 2CuS+3O2 2CuO2SO2 S2O52+2H+=2SO2+H2O CuSO45H2O 21 或 （每空2分）17.（12分）（1）Al2O3Na2CO32NaAlO2CO2 （2分）（2）提高烧结产物浸出率 （2分）（3）FeO22H2OFe(OH)3OH （2分）（4）过滤（2分） 漏斗（1分）玻璃棒（1分） （5）Al(OH)3 （2分）18（12分）（第1-3小题每空2分，第4小题4分）（1）1.2710-6 （2分） （2）4 MnO4 +12H+ =4Mn2+ +5O2+6H2O（2分） 偏高（2分） （3）溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不变色（2分） （4） 2 MnO4 5C2O42 2S2O32 I2 2Cu2+ 2 5 2 2 0.2810-3mol n (C2O42) 0.25810-3mol n (Cu2+)n (C2O42)= 410-3mol (1分) n (Cu2+)= 210-3mol (1分)根据电荷守恒原理：n (K+)=410-3mol根据质量守恒原理m (H2O)=0.672039410-364210-388410-3=0.036gn (H2O)=210-3 mol (1分)n (K+)：n (Cu2+)：n (C2O42)：n (H2O)=2：1：2：1 化学式为：K2Cu(C2O4)2H2O (1分)19.（16分）（1）2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O（2分）3ClO- + 10OH- + 2Fe3+ = 2FeO42- + 3Cl- + 5H2O（2分）增大K+浓度，促进K2FeO4晶体析出（2分）（2）高铁酸钾有强氧化性，能杀菌消毒；（2分）产生的Fe(OH)3胶体有吸附性，可除去悬浮杂质。（2分）（3）3:1（2分）（4）放电时间长；（2分）工作电压稳定。（2分） 20(12分)（1）K= （2）249（3）2H2O + 2e = H2+ 2OH(或2H+2e=H2) （4） x 3 （5）0.003 molL1 min1 （6）2LiBH42 LiH2B3H2 （每空2分）21（12分） (1) CON（2分） （2）Ar3d54s1（2分） （3）sp（2分） 32（2分）（4）SCN或N3（2分） (其它合理答案也得分) （5）Cr (NH3)4(H2O)2Cl3（2分）