高三化学9月月考试题12

重庆11中2017级高三上期第一次月考化 学 试 题说明：1、试题总分100分，时间90分钟 2、可能用到的相对原子质量：O 16 N 14 C 12 Na 23 Al 27 第I卷 选择题（48分） 1-16题中，每题只有一个最符合题意的答案（316=48分）1化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是（）A“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化B“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应C“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应D向豆浆中加入盐卤（主要成分为MgCl2）可制作豆腐，利用了胶体聚沉的性质2下列实验操作中，错误的是（）A现需80 mL 1.0 molL1 NaOH溶液，称取3.2 g NaOH固体配制溶液浓度偏小B装标准液的滴定管未润洗，测得待测液的浓度偏大 C用pH试纸测得新制氯水的pH为2D用酸式滴定管准确量取10.00mLKMnO4溶液3实验室欲配制100mL l.0mol/L Na2CO3溶液，下列操作正确的是（）A用托盘天平称量Na2CO310H2O晶体10.6g，倒入烧杯中加适量的水溶解B当烧杯中固体全部溶解后，立即用玻璃棒引流转移至容量瓶中C定容时如果加水超过了刻度线，用胶头滴管直接吸出多余部分D若配制时，俯视液面定容，所配溶液的浓度偏高，再补加少量蒸馏水至刻度线4设NA代表阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A标准状况下，18gH218O所含质子数为10NAB1 mol乙醇中含有极性键的数目为8NAC1mol的NH2与1molNH4+所含电子数均为10NAD1 mol Na2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3NA5汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应：10NaN3+2KNO3K2O+5Na2O+16N2，则下列说法正确的是（）AKNO3是还原剂，其中N元素被氧化B生成物中的N2是氧化产物，K2O是还原产物C当氧化产物比还原产物多2.8g时，转移电子1/14 molD氧化剂与还原剂的物质的量之比5：16向含有c（FeCl3）=0.2molLl、c（FeCl2）=0.1molLl的混合溶液中滴加稀NaOH溶液，可得到一种黑色分散系，其中分散质粒子是直径约为9.3nm的金属氧化物，下列有关说法中正确的是（）A该分散系的分散质为Fe2O3B加入NaOH时发生的反应可能为：Fe2+2Fe3+8OHFe3O4+4H2OC在电场作用下，阴极附近分散系黑色变深，则说明该分散系带正电荷D可用过滤的方法将黑色金属氧化物与Na+分离开7常温下，下列溶液中可能大量共存的离子组是（）A加入金属镁能产生H2的溶液中：Na+、Fe2+、SO42、NO3B水电离产生的c（OH）=11010mol/L的溶液中：Al3+、SO42、NO3、ClC无色透明溶液中：Al3+、Ca2+、Cl、HCO3D含大量Fe3+的溶液中：K+、I、NH4+、SCN8能正确表示下列反应的离子反应方程式为（）ANH4HCO3溶于过量的浓KOH溶液中：NH4+ +OHNH3+ H2OB醋酸除去水垢：2H+CaCO3Ca2+CO2+H2OC向FeBr2溶液中通入足量氯气：2Fe2+4Br+3Cl22 Fe3+2Br2+6 ClD向明矾KAl(SO4)2 12H2O溶液中滴加Ba（OH）2溶液，恰好使SO42沉淀完全：2Al3+3SO42+3Ba2+6OH 2 Al（OH）3+3BaSO49下列有关说法正确的是（）A为处理锅炉水垢中的CaSO4，可先用饱和Na2CO3溶液浸泡，再加入盐酸溶解B实验室制氢气，为了加快反应速率，可向稀H2SO4中滴加少量 Cu（NO3）2溶液CN2（g）+3H2（g）2NH3（g）H0，降低温度时：v(正)增大，v(逆)减小，平衡时氢气转化率增大D吸热反应“TiO2（s）+2Cl2（g）TiCl4（g）+O2（g）”在一定条件下可自发进行，则该反 应的S010下列有关反应热的叙述中正确的是()A.已知2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H483.6 kJmol1，则氢气的燃烧热为241.8 kJmol1B.X(g)Y(g) Z(g)W(s)H0，升高温度，该反应的H增大C已知：S(s)O2(g)=SO2(g)H1，S(g)O2(g)=SO2(g)H2 则H1H2 D甲中加入1 g SO2、1 g O2，乙中加入2 g SO2、2 g O2，在恒温恒容或恒温恒压下反应2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)达平衡时，乙放出的热量都等于甲的2倍 11. 液流式铅蓄电池以可溶性的甲基磺酸铅(CH3SO3)2Pb代替硫酸作为电解质溶液,该电池充放电的总反应为2Pb2+2H2O Pb+PbO2+4H+,下列说法正确的是()A.该电池放电时,两极质量均增加B.放电时,正极的电极反应式为PbO2+4H+2e- Pb2+2H2OC.充电时,溶液中Pb2+向阳极移动D.充电时,阳极周围溶液的pH增大12下列关于各图的说法，正确的是()A中阳极处能产生使湿润淀粉KI试纸变蓝的气体B中待镀铁制品应与电源正极相连C中钢闸门应与外接电源的正极相连，称为牺牲阳极的阴极保护法D中的离子交换膜可以避免生成的Cl2与NaOH溶液反应13.等体积、浓度均为0.2 molL-1的三种溶液:HA溶液、HB溶液、NaHCO3溶液,已知将分别与混合,实验测得所产生的CO2气体体积(V)随时间(t)变化如图所示。下列说法不正确的是()A.酸性:HBHAH2CO3B.反应结束后所得两溶液中:c(A-)c(B-)C.上述三种溶液中由水电离的c(OH-)相对大小:NaHCO3HAHBD.HA溶液和NaHCO3溶液反应所得的溶液中: c(A-)+ c(HA) =0.1 molL-114已知常温下浓度为0.1 molL1的下列溶液的pH如下表所示：溶质NaFNaClONaHCO3Na2CO3pH7.59.78.211.6下列有关说法不正确的是()ApH2的HF溶液与pH12的NaOH溶液以体积比11混合，则有：c(Na) c(F) c(OH)c(H)B加热0.1 molL1 NaClO溶液测其pH，pH大于9.7C0.1 molL1 Na2CO3溶液中，存在关系：c(OH)c(H) +c(HCO)2c(H2CO3)D电离平衡常数大小关系:K(HF) K(H2CO3 )K(HClO)K( HCO )15某温度下，反应2A(g) B(g)H0在密闭容器中达到平衡，平衡后a，若改变某一条件，足够时间后反应再次达到平衡状态，此时b，下列叙述正确的是()A若ab，则容器中可能使用了催化剂或恒温恒容下充入惰性气体B在该温度下，保持容积固定不变，向容器内补充了B气体，则abC若其他条件不变，升高温度，则ab16恒温恒容下，向2 L密闭容器中加入MgSO4(s)和CO(g)，发生反应：MgSO4(s)CO(g) MgO(s)CO2(g)SO2(g)。反应过程中测定的部分数据见下表：反应时间/minn(MgSO4)/moln(CO)/moln(CO2)/mol02.002.00020.8041.20下列说法正确的是()A反应在02 min内的平均速率为v(SO2)0.6 molL1min1B反应在24 min内容器内气体的密度没有变化C若升高温度，反应的平衡常数变为1.00，则正反应为放热反应D保持其他条件不变，起始时向容器中充入1.00 mol MgSO4和1.00 mol CO，达到平衡时n(CO2)”“”或“”)，理由是 。20.（10分 ）碳及其化合物与人类的生活、生产紧密联系。（1）已知1g甲烷完全燃烧生成稳定的氧化物时放出Q kJ的热量,写出表示甲烷燃烧热的热化学方程式： (2)已知：C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)H130 kJmol1,2C(s)O2(g)=2CO(g)H220 kJmol1。断开1 mol HH键、O=O键分别需要吸收436 kJ、496 kJ的热量，则断开1 mol OH键需要吸收的热量为 A332 kJ B118 kJ C462 kJ D360 kJ (3) 以CO2和H2O为原料制备HCOOH和O2的原电池原理如图电极a、b表面发生的电极反应式分别为：a： ，b： （4）图中用石墨作电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取ClO2气体。则阳极产生ClO2的电极反应式为_，用平衡移动原理解释阴极区pH增大的原因：_。选考题，21和22题考生只选做一个题，若两题都做，则只按21题计分21.（10分 ）氢能的存储是氢能应用的主要瓶颈，配位氢化物、富氢载体化合物是目前所采用的主要储氢材料。（1）Ti（BH4）2是一种过渡元素硼氢化物储氢材料。基态Ti原子电子占据的最高能层符号_，基态Ti2+的价电子的电子排布式 。 （2）液氨是富氢物质，是氢能的理想载体，利用N2+3H22NH3实现储氢和输氢下列说法正确的是_（填序号）；aNH3分子中氮原子的轨道杂化方式为sp2杂化bNH4+与C1O4-、PH4+、CH4、BH4-互为等电子体c相同压强时，NH3的沸点比PH3的沸点高d电负性CNO , 第一电离能C O ； （1分） 500时K3=1/3.15，900K3=1.5，说明温度升高，平衡正向移动，K增大，正反应是吸热反应。（2分）或温度升高，K1增大，K减小,则H10, 则H20.20.（10分）(1)CH4（g）+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) H=-16Q kJ/mol （2分）(2)C（2分）(3) a : 2H2O- 4e-=O2+4H+ （1分）B :2CO2+4e-+4H+=2HCOOH（1分）(4) 2H2O+Cl- -5e-=ClO2+4H+ （2分） ; 在阴极发生2H2e=H2，H浓度减小，使H2OHOH的平衡向右移动，OH浓度增大，pH增大（2分）21(10分)（1）N （1分） ；3d2（1分） (2) cd（2分） (3) V 形或角形（2分）（4）sp2 ； 90NA（各1分，共2分） （5）（2.561032）/a3 （2分）22(10分)（1） 羟基、羧基（2分）（2）HOOCCH2COOH2CH3CH2OH浓硫酸CH3CH2OOCCH2COOCH2CH32H2O（2分）（3）加成（还原）反应（1分） （1分）（4）（2分）（5） （各1分，共2分）