高一化学上学期期中试题（理科平行班）

安庆一中2016-2017学年度第一学期高一年级期中考试理科平行班化学学科考试试卷试卷总分：100分 考试时间：100分钟 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Mg：24 S：32 Cl：35.5 Fe：56 Cu：64一、选择题（本大题共18题，每题3分，共54分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题意）1.如果你家里的食用花生油不小心混入了大量的水，最简便的分离方法是( )2.为了除去粗盐中Ca2、Mg2、SO42及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：过滤 加过量NaOH溶液 加盐酸 加过量Na2CO3溶液 加过量BaCl2溶液。正确的操作顺序是（ ）A B C D3下列叙述正确的是（）A用苯萃取碘水中的碘，后分液，水层从上口倒出B金属氧化物都是碱性氧化物C三氯化铁溶液滴入氢氧化钠溶液可制备氢氧化铁胶体D可用量筒准确量取9.5ml水4下列电离方程式中正确的是 （ ）AAl2(SO4)32Al33SO42 BNa2SO42NaSO42 CCa(NO3)2Ca22(NO3)2 DBa(OH)2Ba2OH2 5 将燃着的镁条伸入盛有二氧化碳的集气瓶中，镁条继续燃烧，反应的化学方程式为 CO22MgC2MgO，该反应属于：化合反应 分解反应 置换反应 复分解反应 氧化还原反应 离子反应 非氧化还原反应 （ ） A B C D 6.实验室配制80ml 1mol/L硫酸铜溶液，正确的操作是（ ）A. 称量12.8gCuSO4溶解在100ml水中B. 称量25.0gCuSO45H2O晶体溶于100ml水中C. 称量16.0gCuSO4溶于水，然后稀释至100mlD. 称量20.0gCuSO45H2O晶体溶于水，然后稀释至100ml7当向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，烧杯中不可能出现的情况是（）A溶液中有Fe2+和Cu2+B溶液中只有Fe2+C有铜粉无铁粉D有铁粉无铜粉8下列说法中正确的是（）A氯气的摩尔质量为71B已知Fe(OH)3胶粒带正电，向氢氧化铁胶体中滴加NaHSO4溶液至过量，最终能得到Fe(OH)3沉淀C2L 1mol/LAlCl3溶液中，Cl-物质的量浓度为3mol/LD阿伏加德罗常数的数值就是0.012kg碳中含有的碳原子数目9在NaCl、MgCl2、MgSO4形成的混合溶液中，c（Na+）=0.1mol/L，c（Mg2+）=0.25mol/L，c（Cl-）=0.2mol/L，则c（SO42-）为 （） A0.15 mol/L B 0.20 mol/L C0.25 mol/L D0.10 mol/L 10在标准状况下，将a L NH3完全溶于水得到V mL氨水，溶液的密度为 g/cm3，溶质的质量分数为w，溶质的物质的量浓度为c mol/L。下列叙述中正确的是（ ）w100%c向上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液的质量分数大于0.5 wA B C D只有11下列说法正确的是（ ） A由KClO3变成KCl必须加入还原剂B向醋酸溶液中加入少量氢氧化钠溶液，因发生中和反应，溶液的导电能力降低C已知氨水的密度比水小，且浓度越大密度越小。则质量分数分别为5%和15%的氨水等体积混合，得到的溶液的质量分数大于10%D一定条件下，H2与O2的混合气体对氮气的相对密度为1，则H2与O2的物质的量之比为2:13 12设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A常温常压下，16g甲烷所含原子数为4NAB标准状况下，2.24LCH4和NH3混合气气体中含有的电子数目为NAC标准状况下，11.2L的HCl溶于1.0L的水中，所得溶液中HCl的浓度为0.5mol/LD常温下，5.6克铁与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.2mol13下列表格中各项分类都正确的一组是( )纯净物混合物电解质非电解质A冰水混合物CuSO45H2O熔融的KNO3蔗糖BCaO海水铜酒精C液氯铝合金AgCl干冰D氢氧化钠空气Na2SO4溶液食醋14.下列各离子能大量共存的是( )A无色透明的溶液中：Cu2、K、SO、NOB使无色酚酞试液呈红色的溶液中：Na、K、SO、COCNH4Cl溶液中：K、OH-、SO、ClDpH1的溶液中：Na、K、HCO3-、NO15在标准状况下，m g气体A与n g气体B分子数相等，下列说法不正确的是()A. 标准状况下，同体积的气体A和气体B的质量比m ：n B.25，101KPa时，1Kg气体A与1Kg气体B的分子数比为n：mC.同温同压下，气体A与气体B密度比为n：mD.标准状况下，等质量的A与B的体积比为n：m 16下列反应的离子方程式，书写错误的是 （ ） A氢氧化钡跟硫酸铜溶液的反应： Ba2+2OH-+Cu2+SO42-=BaSO4+Cu(OH)2B石灰石溶于稀盐酸：CO32+2H+=CO2+H2OC少量的氢氧化钡与硫酸氢钠溶液混合： Ba2+2OH-+2H+SO42-=BaSO4+2H2O D氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2+Fe=Fe2+Cu17.今有下列三个氧化还原反应：2FeCl3+2KI2KCl+2FeCl2+I2 2Fe+3Cl22FeCl3 2KMnO4+16HCl2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O若某溶液中有Fe2+、I-和Cl-共存，要氧化除去I-而不影响Fe2+和Cl-，可加入的试剂是（ ）A.FeCl3 B.KMnO4 C.Cl2 D.HCl18.合成氨工业生产中所用的a-Fe催化剂的主要成分是FeO,Fe2O3 ,当催化剂中Fe2+与Fe3+的物质的量之比为1:2时,其催化活性最高,此时混合物中铁的质量分数为多少?（ ）A.72.4% B.77.8% C.70.0% D.75.0%二、填空题（本大题共分为4小题，共46分）19(12分)根据要求回答下列问题：如图为实验室某浓硫酸试剂瓶的标签，试根据标签上的有关数据回答下列问题：（1）该浓硫酸中H2SO4的物质的量浓度为 （2）某学生欲用上述浓硫酸和蒸馏水配制250mL物质的量浓度为0.4molL1的稀硫酸，该学生需要量取 上述浓硫酸进行配制（3）为配制（2）中的稀硫酸，下列可供选用的仪器中，一定用到的是 （填编号），配制过程中还缺少的仪器是 （填写仪器名称）玻璃棒；胶头滴管；量筒；药匙；圆底烧瓶；天平；烧杯；普通漏斗（4） 取上述配制好的硫酸溶液50mL与足量的铝反应，所得溶液中C（Al3+)= （忽略溶液体积的变化），检验溶液中SO42-存在的方法： 20.（12分）某化学兴趣小组，欲在常温常压下，用一定质量的铜镁合金与足量稀盐酸反应，利用下图装置，测定样品中铜的质量分数。 A B C（1）实验反应原理：写出A中发生反应的离子方程式 。（2）仪器识别：写出上图中仪器的名称 。（3）实验中，该兴趣小组同学测得以下数据a反应前样品铜镁合金的质量，记为m1 gb反应结束后，经过处理后的残余固体的质量，记为m2 gc经过一系列正确的操作后，读取量筒中的水的体积，记为V mLd查阅资料，常温常压下，H2的密度为 g/L四位同学分成甲、乙两个小组，甲组同学利用重量法为思路，请合理选择以上数据，列式求铜的质量分数：_100%；乙组同学利用排水法测量气体体积为思路，请合理选择以上数据，列式求铜的质量分数：_100%（4）误差分析环节中指导教师提出，甲、乙两组同学的思路中，会有很多因素导致测得的铜的质量分数出现误差，现将可能导致误差的因素罗列如下，回答相关问题：a读取量筒中水的体积时，未等装置中气体恢复至室温b未考虑B、C装置间连接导管中残留的水c未对反应后剩余的残余物进行洗涤d. 未对反应中挥发出的HCl气体进行除杂处理导致铜的质量分数大于理论值的原因可能是_（填符号）导致铜的质量分数小于理论值的原因可能是_（填符号）21.（10分）、某无色溶液中只含有下列离子中的某几种：Na+、Mg2+、SO42-、CO32-、Cl-、MnO4。为了鉴别这些离子，分别取少量溶液进行以下实验： 加HCl后，生成无色无味的气体，气体能使澄清石灰水变浑浊。 加入足量的BaCl2溶液产生白色沉淀，过滤，在沉淀中加入足量的盐酸，沉淀不能完全溶解。滤出沉淀后，继续在滤液中加入HNO3酸化的AgNO3溶液，析出白色沉淀。根据上述实验，能确定一定存在离子的是 ，一定不存在的离子是 ，不能确定是否存在的离子是_。、（1）写出符合2H+CO32-=H2O+CO2的化学方程式： （2） 除去CO2中的HCl涉及到的离子方程式： 22（12分）氧化还原反应在生产、生活中应用广泛，用所学知识回答问题：（1）重铬酸铵(NH4)2Cr2O7受热发生氧化还原反应，下列各组重铬酸铵受热分解产物的判断符合实际的是_ ACrO3NH3H2O BCr2O3NH3H2O CCrO3N2H2O DCr2O3N2H2O（2）取300mL 0.2mol/L的KI溶液与一定量的酸性KMnO4溶液恰好反应，生成等物质的量的I2和KIO3，KMnO4被还原成Mn2+，该反应的离子方程式为 （3）KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯。其变化可表述为：2KClO34HCl(浓)=2KCl2ClO2Cl22H2O。a.请分析该反应中电子转移的情况(单线桥法表示)：_。B.还原剂与还原产物的物质的量之比为 。c.浓盐酸在反应中显示出来的性质是_。(填写编号)只有还原性；还原性和酸性；只有氧化性；氧化性和酸性。d.产生0.1 mol Cl2，则转移的电子的物质的量为 mol。 安庆一中2016-2017学年度第一学期高一年级期中考试理科平行班化学学科考试答案1-18：BCDAC CDCBD DBCBC BAA19.（12分，每空两分）（1）18.4molL1 （2）5.4mL （3） 250mL容量瓶（4）4/15mol/L或0.27mol/L 取少量试液，向其中滴入盐酸，无现象，再加氯化钡溶液出现白色沉淀，即存在SO42-20（12分，每空两分） （1） Mg + 2H+ = Mg2+ + H2 。（2） 分液漏斗 。（3） m2/m1 100%； 1-(1210-3V/m1) 100%（4） b c a 21.（10分，每空两分） 、一定存在： CO32-、SO42-、Na+ 一定不存在：Mg2+、 MnO4不确定： Cl- 、（1）略（2）略 22（12分，每空两分） （1） D 。（2） 15I-+8MnO4-+34H+=5I2+5IO3-+8Mn2+17H2O 。（3）a. 略 。b. 1：1 。c. 。d. 0.2mol 。