高一化学下学期期末考试试题8

汉江中学2016年春季学期期末考试高一化学试卷卷面分值：100分 考试时间：80分钟1、 选择题(每小题4分，共56分)1. 据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的，而在地球上氦元素则主要以的形式存在。下列说法正确的是 （ ）A. 原子核内含有4个质子 B. 与互为同位素C. 与在元素周期表中占有不同的位置D. 的最外层电子数为2，故易失去最外层电子2. 卤族元素随着原子序数的增大，下列递变规律正确的是 ( )A原子半径逐渐增大B单质的氧化性逐渐增强C单质熔、沸点逐渐降低D气态氢化物稳定性逐渐增强 3、下列事实不能用元素周期律解释的有( )A碱性：KOH NaOH B相对原子质量：Ar KC酸性：HClO4 H2SO4 D元素的金属性：Mg Al4、下列关于元素周期表的结构的叙述中正确的是( ) A除短周期外，其他周期均有18种元素 B副族元素中没有非金属元素 C周期表中的第三列是A族 D在过渡元素区能找到大量单质半导体材料5、下列物质的电子式书写正确的是 ( ) A B C D6. 下列说法中，不正确的是 （ ）A. 将煤干馏制得煤焦油和焦炭B. 从海水中可以得到氯化镁，再加热分解可制金属镁C. 将石油裂解制得乙烯等化工原料D. 煤的气化主要反应是7. 已知反应A+B = C+D的能量变化如图所示，下列说法正确的是( )A. 该反应是放热反应 B. 只有在加热条件下才能进行C. 反应物的总能量高于生成物的总能量D. 反应中断开化学键吸收的总能量高于形成化学键放出的总能量8、热化学方程式C(s)H2O(g) CO(g)H2(g)；H +131.3kJ/mol表示（ ）A碳和水反应吸收131.3kJ能量B1mol碳和1mol水反应生成一氧化碳和氢气并吸收131.3kJ热量C1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，并吸热131.3kJD1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.1kJ9 25 .101 kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJmol1、285.8 kJmol1、890.3 kJmol1、2 800 kJmol1，则下列热化学方程式正确的是() A.C(s)O2(g)=CO(g)H393.5 kJmol1 B2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H571.6 kJmol1CCH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g)H890.3 kJmol1D.C6H12O6(s)3O2(g)=3CO2(g)3H2O(l)H1 400 kJmol110、已知在298K时下述反应的有关数据：C(s)+1/2 O2 (g)=CO(g) H1 = 110.5kJ/mol C(s)+O2(g)=CO2 (g), H 2= 393.5kJ/mol 则C(s)+CO2 (g)=2CO(g) 的H 为 ( ) A. +283.5kJ/mo B. + 172.5kJ/mol C. 172.5kJ/mol D. 504 kJ/mol11. 在2L密闭容器中进行如下反应：，5min内氨的质量增加了0.1mol，则反应速率为 （ ）A. B. C. D. 12. 在一定条件下，对于密闭容器中进行的可逆反应：2SO3（g）。下列说法不正确的是 ( )A. 改变反应条件可以改变该反应的限度B. 达到平衡后，SO3、SO2、O2在密闭容器中共存C. 达到平衡后，反应停止，正、逆反应速率都等于零D. SO3、SO2、O2的浓度保持不变，说明该可逆反应达到了平衡状态13.合成氨反应：N2(g)3H2(g) 2NH3(g)H92.4 kJmol1， 在反应过程中，正反应速率的变化如图：下列说法正确的是()At1时升高了温度Bt2时使用了催化剂Ct3时增大了压强 Dt4时降低了温度14. 在恒温恒压、不做功时，反应AB= CD在下列哪种情况下，一定能自发进行()AH0、S0、S0 CH0 DH0、S0二、非选择题（本题包括5小题，共44分）15. （8分）下图为元素周期表的一部分，根据元素在周期表中的位置，按要求回答下列问题。族周期IA01IIAIIIAAVAAVIIA23（1）在元素中，金属性最强的元素是_（填元素符号），最不容易形成化合物的元素是_（填元素符号）。（2）用电子式表示的气态氢化物的形成过程_。（3）、中原子半径由大到小的顺序是_（填元素符号）16（8分）中和热的测定是高中重要的定量实验。取0.55mol/L的NaOH溶液50mL与0.25mol/L的硫酸50mL置于右图所示的装置中进行中和热的测定实验，回答下列问题： (1)从实验装置看，其中尚缺少的一种玻璃用品是_，(2)若改用60mL 0.25molL-1H2SO4和50mL 0.55molL-1NaOH溶液进行反应与上述实验相比，所求中和热 （填“相等”“不相等”）(3)结合实验数据填空：由表中数据可知反应前后溶液的平均温度差，即t2t1的均值为：_。近似认为0.55 mol/L NaOH溶液和0.25 mol/L硫酸溶液的密度都是1 g/cm3，中和后生成溶液的比热容c4.18 J/(g)。则中和热H_。17. （10分）能源是现代社会发展的支柱之一。（1）下列反应中，属于放热反应的是_（填序号）。a. Ba（OH）28H2O与NH4Cl混合搅拌 b. 高温煅烧石灰石 c. 铝与盐酸反应（2）已知稀溶液中，1 mol H2SO4与NaOH溶液恰好完全反应时，放出114.6 kJ热量，写出表示H2SO4与NaOH反应的中和热的热化学方程式_. （3）1 g碳与适量水蒸气反应生成CO和H2，需吸收10.94 kJ热量，此反应的热化学方程式为_。（4）已知热化学方程式：C(s，金刚石)O2(g)=CO2(g)H395.41 kJ/molC(s，石墨)O2(g)=CO2(g)H393.51 kJ/mol则金刚石转化为石墨的热化学方程式为_，由热化学方程式看来更稳定的碳的同素异形体是_。18. （8分）在下列事实中，什么因素影响了化学反应的速率?（1）熔化的KClO放出气泡很慢，加入少量MnO很快产生气体：_；（2）同浓度、同体积的盐酸中放入大小相同的铁片和镁片产生气体有快有慢：_；（3）同样大小的石灰石分别在0.1mol/L的盐酸和1mol/L的盐酸中反应速率不同：_（4）夏天的食品易霉变，冬天就不易发生类似现象：_。19.（10分）高炉炼铁过程中发生的主要反应为：1/3Fe2O3(s)+ CO(g) 2/3Fe(s)+CO2(g)已知该反应在不同温度下的平衡常数如下：请回答下列问题： (1)该反应的平衡常数表达式K=_，H_0(填“”、“”或“=”)； (2)在一个容积为10L的密闭容器中，1000时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0 mol，反应经过l0 min后达到平衡。求该时间范围内反应的平均反应速率(CO2)= _、CO的平衡转化率= _； (3)欲提高(2)中CO的平衡转化率，可采取的措施是_。 A减少Fe的量 B增加Fe2O3的量 C移出部分CO2D提高反应温度 E减小容器的容积 F加入合适的催化剂汉江中学2016年春季学期期末考试高一化学试卷答题卡一、选择题（每小题只有一个选项，共144分）题号1234567答案题号891011121314答案二、非选择题（共44分）15(8分)(1) (2) (3) 16. （8分）（1）_ _（2） （3） 17. （10分）（1） （2） 。（3） （4）_ 。_ 18(8分)(1) (2) (3) (4) 19. （10分）（1）_ _（2）_ _（3）_