高一化学上学期期中试题113

哈师大附中高一上学期期中考试化学试卷 可能用到的原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 Ne 20 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ba 137一、选择题（本题共25小题，每小题2分，共50分。每小题只有一个选项符合题意。）1下列措施，是为了防止产生雾霾的，其中不可行的是A停止冬季供暖，减少有害物质排放 B对锅炉和汽车等产生的有害气体和烟尘等进行处理C退耕还林，改善生态环境 D寻找新能源，减少化石燃料的使用2下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是ANaCl、BaSO4 B铜、二氧化硫 CKOH、蔗糖 DKNO3、硫酸溶液3在下列溶液中通入CO2气体至过量，原溶液最终出现浑浊状态的是A澄清石灰水 B氢氧化钡溶液 C氯化钙溶液 D饱和碳酸钠溶液4在空气中，有下列反应发生：N2+O2=2NO；2NO+O2=2NO2；3NO2+H2O=2HNO3+NO；2SO2+O2=2SO3；SO3+H2O=H2SO4；SO2+H2OH2SO3；3O2=2O3，其中属于氧化还原反应的是A B C D5 把0.05molNaOH固体分别加入下列100mL液体中，溶液的导电性基本不变的是A自来水 B0.5molL1的盐酸 C0.5molL1的醋酸 D0.5molL1的氨水6下列变化中，必须加入氧化剂才能发生的是A SO2S B SO32-SO2 C Fe2+ Fe3+ D HCO3-CO32-7下列事故处理方法正确的是A汽油失火时，立即用水灭火 B实验室不小心碰翻酒精灯引起实验桌上的少量酒精起火时，迅速用泡沫灭火器灭火C浓NaOH溶液溅到皮肤上，立即用水冲洗，然后涂上稀硼酸溶液D浓硫酸溅到皮肤上，立即用稀NaOH溶液洗涤8下列各组离子能大量共存的是A Na、Mg2、CO32、IB H NO3、Fe2、BrC NH4、K、SO42、ClD Na、S2、Cu2+、SO329用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是Aag C2H4和C3H6的混合物所含原子总数为B0.5mol/L MgCl2溶液，含有Cl-离子数为NAC10 mL质量分数为98%的H2SO4，用水稀释至100 mL，H2SO4的质量分数为9.8%D300 mL 2 mol/L蔗糖溶液中所含分子数大于0.6NA10下列叙述正确的是A锥形瓶可用作加热的反应器 B室温下，不能将浓硫酸盛放在铁桶中C在50mL量筒中配置0.1000molL1碳酸钠溶液 D用蒸馏水润湿的试纸测溶液的pH，一定会使结果偏低11使用容量瓶配制溶液时，由于操作不当，会引起误差，下列情况会使所配溶液浓度偏低的是用天平（使用游码）称量时，被称量物与砝码的位置放颠倒了有些固体溶解会放热，若未经冷却即转移至容量瓶溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水定容时，仰视容量瓶的刻度线定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线A B C D12在同温、同压条件下，两种物质的量相同的单质气体之间的关系是具有相同的密度 具有相同的体积 具有相同的原子数 具有相同的分子数A B C D13在三个体积相同的密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强（p）从大到小的是Ap (Ne)p (H2)p (O2) Bp (O2)p (Ne)p (H2)Cp (H2)p (O2)p (Ne) Dp (H2)p (Ne)p (O2)14下列各组溶液，只要用试管和胶头滴管，不用任何化学试剂就可以鉴别的是AHCl和Na2CO3 B稀H2SO4和NaHCO3CCaCl2和Na2CO3 DBa(OH)2和NaHSO415在水溶液中能大量共存，且加入过量稀硫酸时，有气体生成的是ANa+、Ag+、CO32、Cl BK+、 Ba2+、 SO42、Cl CNa+、K+、CO32、Cl DNa+、K+、Cl、SO42-16离子方程式BaCO3 + 2H CO2 + H2O + Ba2 中的H不能代表的物质是 HCl H2SO4 HNO3 NaHSO4 CH3COOHA B C D17R、X、Y和Z是四种元素，其常见化合价均为2价，且X2与单质R不反应；X2Z=XZ2；YZ2=Y2Z。这四种离子的氧化性强弱顺序正确的是AR2X2Z2Y2 BX2R2Y2Z2CY2Z2R2X2 DZ2X2R2Y218下列离子方程式正确的是A向盐酸中滴加氨水：H+OH=H2O B氯化钙与碳酸氢钾溶液混合：Ca2CO32=CaCO3C氢氧化铝中和胃酸：Al(OH)33HAl33H2ODCa(HCO3)2溶液中加入过量KOH溶液：Ca2+HCO3+OHCaCO3+H2O19下列各组在溶液中的反应，不管反应物的量是多少，都能用同一离子方程式表示的是ANaOH与CO2 BBa(OH)2与H2SO4CHC1与Na2CO3 DNaHCO3与Ca(OH)220在KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2+3H2O的反应中，被氧化的氯原子与被还原的氯原子的物质的量之比是A15 B51C61 D1621甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质， 分别由NH4、Ba2、Mg2、H、OH、Cl、HCO3、SO42中的不同阳离子和阴离子各一种组成。已知：将甲溶液分别与其它三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成； 0.1mol/L乙溶液中c（H）0.1mol/L； 向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。下列结论不正确的是A甲溶液含有Ba2 B乙溶液含有SO42C丙溶液含有Cl D丁溶液含有Mg222标准状况下，将一充满HCl气体的烧瓶倒扣在盛有水的水槽中，HCl气体被完全吸收，假设溶液没有损失，则烧瓶内所得溶液的物质的量浓度为A0.045 mol/L B1 mol/L C0.5 mol/L D2.24mol/L23在P + CuSO4 + H2O Cu3P + H3PO4 + H2SO4 （未配平）反应中，下列说法正确的是ACuSO4只做还原剂B10mol CuSO4可氧化P的物质的量为2molCCu3P既是氧化产物，又是还原产物D生成1mol Cu3P时，被氧化的P的物质的量为2.2mol24硫酸铵在加热条件下分解，生成氨、二氧化硫、氮气和水。反应中生成的氧化产物和还原产物的物质的量之比是A1:3 B2:3 C1:1 D4:325已知A2O可将B2氧化为B单质,A2O则被还原为A3+,又知100mL的0.3mol/L的A2O与150mL的0.6mol/L B2恰好完全反应，则A2O中的n值为A4 B5 C6 D7二、填空题（本题包括6小题，共45分）26. （7分）在水溶液中或 下能导电的 ，叫电解质。现有下列物质H2SO3 液态SO3 液态的醋酸 铁 BaSO4固体 蔗糖(C12H22O11) 酒精(C2H5OH) 浓硫酸，属于非电解质的是_（填写序号），写出其中电解质在水溶液中电离方程式： 。27.（5分）分散质粒子大小在 之间的分散系，叫胶体。制备Fe(OH)3胶体是向煮沸的蒸馏水中逐滴加入 饱和溶液，继续煮沸至溶液呈 ，停止加热。制备Fe(OH)3胶体的化学方程式为 。28.(6分)通常将 称作标准状况，标准状况下的气体摩尔体积约为 ，若标准状况下CO和CO2混合气体的密度为1.607g/L，则混合气体的平均相对分子质量为 ；其中CO的质量分数为 ；若将0.1mol该混合气体通入含0.1molCa(OH)2的澄清石灰水中，写出反应的离子方程式： 。29.（10分）实验室可用KMnO4和浓盐酸反应制取氯气。KMnO4HCl(浓) =KClMnCl2Cl2H2O（未配平）（1）配平化学方程式，并用单线桥标出电子转移的方向和数目。（2）将上述配平的化学方程式改写为离子方程式_ _。（3）浓盐酸在反应中显示出来的性质是_ 只有还原性 还原性和酸性只有氧化性 氧化性和酸性（4）若产生0.5molCl2，则被氧化的HCl mol，转移的电子的数目约为_ _。（5）一定条件下，KMnO4还可以氧化其他还原性物质。MnO4+C2O42+ = Mn2+ +CO2+ 完成上述离子方程式，此反应中，发生氧化反应的物质是 ；若转移1mol电子，生成标准状况下CO2 L。30. （8分）写出下列反应的离子方程式：（1）氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应： 。（2）碳酸钙固体中加入足量醋酸： 。（3）氧化铁和稀硫酸溶液反应： 。（4）向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性： 。31. (9分)（1）写出下图中序号仪器的名称： I II III ； ； ； ；（2）仪器中，使用时必须检查是否漏水的有 。（填仪器序号）（3）若用四氯化碳萃取碘水中的碘，振荡静置如图，可观察到液体分层，上层为层（填“H2O”或“CCl4”）；下层呈 色。分液后再用装置进行分离的方法称作，在加热前，中要加入少量碎瓷片，目的是 。三、计算题（本题共1题，共5分）32由几种离子化合物组成的混合物，含有以下离子中的若干种：K、Cl、NH4+、Mg2、CO32、Ba2、SO42。将该混合物溶于水后得澄清溶液，现取3份 100 mL该溶液分别进行如下实验：实验序号实验内容实验结果1加入AgNO3溶液有白色沉淀生成2加入足量NaOH溶液并加热收集到气体0.896L(换算成标准状况)3加入足量BaCl2溶液,，将所得沉淀洗涤、干燥、称重；再向沉淀中加足量的稀盐酸，洗涤、干燥、称重第一次称重读数为6.27g，第二次称重读数为2.33g 已知加热时NH4+ + OH NH3+ H2O, 回答下列问题：（1）判断混合物中Cl是否一定存在 _。（填“是”或“否”）（2）写出溶液中一定存在的离子及其物质的量浓度： 。答案题号12345678910111213答案ACDABCCCDAABD题号141516171819202122232425答案ACCACBBDABAD 26. （7分）熔融状态；化合物； ；H2SO3H+HSO3 HSO3 H+SO32 CH3COOH CH3COO+H+ BaSO4 = Ba2+SO42 27. （5分）1100nm；FeCl3；红褐色；FeCl3+3H2O Fe(OH)3(胶体)+3HCl28. （6分）0 101kPa；22.4L/mol；36；38.89%；CO2+Ca2+2OH- = CaCO3+H2O29. （10分）(1)2KMnO416HCl(浓) =2KCl2MnCl25Cl28H2O (单线桥略)(2)2MnO416H+10Cl = 2Mn2+5Cl28H2O(3) (4)1; 6.021023(5) 2MnO4+ 5C2O42+ 16H+ = 2Mn2+ +10CO2+ 8H2O ；C2O42；22.4 30. （8分）（1）Ba2+ + 2OH+ Cu2+ + SO42= BaSO4 + Cu (OH)2 （2）CaCO3 +2CH3COOH = Ca2+2CH3COO +H2O + CO2 （3）Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+3H2O （4）2H+ + SO42 + 2OH + Ba2+ = BaSO4 + 2H2O 31. (9分)（1）蒸馏烧瓶； 冷凝管； 分液漏斗； 容量瓶；（2）（3）H2O；紫红色；蒸馏；防止暴沸32. (5分)（1）否 （2）c(SO42)=0.1mol/L c(CO32)=0.2mol/L c(NH4+)=0.4mol/L c(K+)0.2mol/L