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库尔勒市第四中学2016-2017学年（上）高一年级期中化学试卷（问卷）（卷面分值：100分 考试时间：60分钟 ）试卷说明：1.将试题答案写在答题卡的相应位置，否则不予计分。 2.可能用到的相对原子质量 H-1 O-16 C-12 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32一、选择题（以下每小题只有一个选项是正确的，每题3分，共45分）1.以下是一些常用的危险品标志，装运浓硫酸的包装箱应贴的图标是（ ） A B C D2.具备基本化学实验技能是进行科学探究的保证。下列实验操作正确的是（ ） A验证氢气的可燃性 B闻气体气味 C移走蒸发皿 D稀释浓硫酸3.为了萃取碘水中的碘，不能选用的萃取剂是（ ） A.CCl4 B.汽油 C.苯 D.酒精4.下列叙述正确的是（） ANaCl的摩尔质量是58.5g BCH4物质的质量为16mol C约3.011023个SO2分子的质量为32g D标准状况下，1 mol任何物质体积均为22.4L5已知3.011022个X气体分子的质量为1.6g，则X气体的摩尔质量是（ ） A16g B32g C64g /mol D32g /mol6.下列有关0.1 molL1NaOH溶液的叙述，正确的是 A1L该溶液中含有NaOH 40g B100ml该溶液中含有OH- 0.01mol C从1L该溶液中取出100mL，所取出的NaOH溶液的浓度为0.01 molL1 D在1L水中溶解4g NaOH即可配制得0.1 molL1 NaOH 溶液7下列关于胶体的叙述不正确的是（ ） A胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质微粒的直径介于1nm100nm之间 B胶体区别于其他分散系的本质特征是，当光束透过胶体时可发生丁达尔效应 C向豆浆中加入盐卤做豆腐,利用了胶体的聚沉性质 D将饱和FeCl3溶液滴入沸水中,并继续煮沸至红褐色液体,即为Fe(OH)3胶体8.“神舟号”载人航天器中宇航员所在的轨道和返回仓都是密封的,宇航员吸入 氧气、呼出二氧化碳,如果二氧化碳浓度过高,会使宇航员困乏,呼吸频率加快, 严重的还会窒息,为解决此问题,应在航天仓中加入( ) A.Na2O2 B.Na2CO3 C.NaOH D.高压氧气瓶9.以Al2(SO4)3溶液为原料之一,在实验室里制取少量Al(OH)3，并且易于分离, 最好向溶液中加入( ) A.NaOH溶液 B.氢氧化钡溶液 C.氨水 D.澄清石灰水10.下列有关实验的描述,符合事实的是() A.金属钠露置在空气中,表面变暗,生成黄色的过氧化钠固体 B.小苏打的溶解度比纯碱的小 C.用坩埚钳夹住铝箔在酒精灯上点燃,发出耀眼的白光,放出大量的热 D.用坩埚钳夹住一小块铝箔,在酒精灯上加热至熔化, 轻轻晃动会有液态铝滴落11.下列变化中，需要加入氧化剂的是（ ） AKClAgCl BCuSO4Cu CCaCO3CO2 DH2H2O12.下列离子方程式正确的是（ ） ANaHSO4与NaOH溶液反应：HSO4 + OH = SO42 + H2O B铁跟稀硫酸反应：2Fe 6H+ = 2Fe3+ 3H2 C大理石与盐酸反应放出CO2气体：CO32 + 2H = CO2+ H2O D醋酸与烧碱溶液混合：CH3COOH + OH = CH3COO + H2O13.下列各组中的离子，能在无色溶液中大量共存的是（ ） ANa Ba2 CO32 Br B. Na Ca2 Cl NO3 C. K Cu2 SO32 Cl D. Na Fe2 OH- SO4214已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应： Ce4+ + Fe2+ = Fe3+ + Ce3+ Sn2+ + 2Fe3+ = 2Fe2+ + Sn4+ 由此可以确定Fe2+、Ce3+、Sn2+三种离子的还原性由强到弱的顺序是（ ） ASn2+、Fe2+、Ce3+ BSn2+、Ce3+、Fe2+ CCe3+、Fe2+、Sn2+ DFe2+、Sn2+、Ce3+15.在一定条件下，RO3n和I可发生如下反应：RO3n+6I+6H = R+ 3I2 +3H2O， 则RO3n中R元素的化合价为：（ ） A.1 B.3 C.5 D.7二、填空题（共28分）16.（9分）（1）6.021022个CO2分子的物质的量为 ，质量为 ， 标准状况下的体积为 ，含有氧原子的物质的量为 。 （2）3.011023个H2O中含有原子的物质的量为_，含有电子的物 质的量为_。 （3）100mL 1mol/L的Al2(SO4)3溶液中，Al3+物质的量浓度为 ，若从该溶液中取出10ml，此时Al2(SO4)3物质的量浓度是 ,Al3+与SO42-物质的量浓度之比是 。 17.（4分）现有下列物质进行分类（填写序号）： 空气 氢氧化钠 盐酸 氨水 纯碱 干冰 氯化镁 乙醇 Cu 熔融氯化钠 （1）属于强电解质的是 （2）属于非电解质的是 （3）既不是电解质也不是非电解质的是 （4）能够导电的有 18.（8分）（1）写出下列反应的离子方程式 Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液： Fe与CuSO4溶液反应： 小苏打与烧碱溶液混合： （2）写出符合离子方程式Ca2+CO32- =CaCO3的一种化学方程式 19.（7分）用双线桥法标出下列反应中化合价变化、电子转移的方向和数目: 2H2S + SO2 = 3S + 2H2O此反应中，还原剂是 ，氧化剂是 ， 元素 被氧化；若有9.6g单质S生成，则转移电子数目为 。由此可知，氧化还原反应的实质是 三、实验题（共21分）20.（8分）实验室用NaOH固体配置0.2mol/L的NaOH溶液460mL ，请回答问题： （1）配置前，用天平准确称取所需NaOH的质量为 ；（2）将称量好的NaOH放入烧杯中，并加入少量水，用 慢慢搅动； （3）将已冷却的NaOH溶液沿 注入 中，并用蒸馏水洗 涤烧杯23次，洗涤液均注入容量瓶，振荡； （4）继续往容量瓶内小心加水，直到 处，改用 加 水，使 ，最后将容量瓶盖紧，颠倒摇匀。 （5）下列操作会导致所得溶液浓度偏高的是 （填序号）。 A.定容时仰视容量瓶刻度线 B.定容时俯视容量瓶刻度线 C.将烧杯中溶液转移到容量瓶之前容量瓶中有少量蒸馏水 D.定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，加几滴水至刻度处21.（7分）向下列各组物质的溶液中分别逐滴滴加不同的试剂,观察到的现象是溶液所加试剂现象离子方程式22.（6分）某白色粉末中可能含有阳离子H+、Na+、Cu2+、Mg2+、Al3+、Ba2+中的一 种或几种，在水中溶解该粉末得无色溶 液；向该溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直 至过量，产生沉淀的质量与加入NaOH溶 液的体积的关系如右图所示，则溶液中， (1)一定含有的离子是： (2)一定不含有的离子是： (3)可能含有的离子是： 四、计算题（6分） 23.标准状况下，2.24L HCl气体溶于50mL水再配成250mL溶液， （1）求所得盐酸的物质的量浓度？ （2）若将此溶液再稀释成1L溶液，求稀释后盐酸的物质的量浓度？ （3）将（2）的溶液取出250mL与足量的Zn反应可以产生多少体积的H2？（在标 准状况下）反应过程中转移电子的物质的量是多少 ?12345678ADDCDBBA9101112131415CBDDBAD16.（9分，每空1分）（1）0.1mol 4.4g 2.24L 0.2mol（2）1.5mol 5mol（3）0.2mol/L 0.1mol/L 2:317.（4分，每空1分）（1）2，5，7，10 （2）6，8（3）1，3，4，9 （4）3，4，9，1018.（8分，每空2分）（1）Ba2+ + 2OH- + 2H+ + SO42- = BaSO4 + 2H2O（2）Fe + Cu2+ = Fe2+ + Cu（3）HCO3- + OH- = CO32- + H2O（4）CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3 + 2NaCl （合理即可）19.（7分，每空1分，双线桥2分） 2H2S + SO2 = 3S + 2H2O（双线桥2分）H2S SO2 S 0.4mol 电子的转移（偏移）或得失20.（8分，每空1分）（1）4.0g（2）玻璃棒 （3）玻璃棒 500ml容量瓶 （4）液面距刻度线12cm处 胶头滴管 凹液面与刻度线相切（5）B21.（7分，每空1分，离子方程式2分）A. 溶液变红B. 先生成白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色 Fe2+ + 2OH- = Fe(OH)2 4Fe(OH)2 + 2H2O +O2 = 4Fe(OH)3C. 生成白色沉淀，最后沉淀消失 Al3+ + OH- = Al(OH)3 Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O22（6分，每空2分）（1） H+ Mg+ Al3+（2）Cu2+（3）Ba2+ Na+23.（1）0.4mol/L （2）0.1mol/L （3）0.56LH2 0.05mol电子
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