高一化学上学期第二次月考试题 (3)

赤峰二中2016级高一上学期第二次月考化学试题本试卷满分100 时间90分钟 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Fe-56 Ca-40 Mg-24 第卷（选择题 共48分）选择题（本题共16小题，每题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1. 下列有关我国古代技术应用中，其工作原理不涉及化学反应的是A.火药使用B.粮食酿酒C.转轮排字D.铁的冶炼2. 下列有关实验的选项正确的是A.配制0.10 molL1 NaOH溶液B.除去CO中的CO2C.苯萃取碘水中I2，分出水层后的操作D.定容3 设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A标准状况下NA个SO3的体积为22.4 LB1 mol Fe与足量的HCl反应，转移的电子数为3NA C 3 mol单质Fe完全转变为Fe3O4，失去8NA个电子D标准状况下，22.4 L的CCl4中含有的CCl4分子数为NA 4在两个容积相同的密闭容器中，一个盛有NH3，另一个盛有N2、H2的混合气体，在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的A原子数 B分子数 C质量 D密度 5下列溶液中的c(Cl)与50 mL 1 molL1氯化铝溶液中的c(Cl)相等的是A150 mL 1 molL1氯化钠溶液 B75 mL 2 molL1氯化铵溶液C150 mL 1 molL1氯化钾溶液 D75 mL 1 molL1氯化铝溶液 6 某硫原子的质量是a g, 12C原子的质量是b g，若NA只表示阿伏加德罗常数的数值，则下列 说法中正确的是该硫原子的相对原子质量为m g该硫原子的物质的量为 mol该硫原子的摩尔质量是aNA g/mola g该硫原子所含的电子数为16c g该硫原子所含质子数为A B C D7在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是A甲的分子数比乙的分子数多 B甲的物质的量比乙的物质的量少C甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小 D甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小8 水溶液中能大量共存的一组离子是ANH、Ba2、Br、COBCl、SO、Fe2、HCK、Na、SO、MnODNa、H、NO、HCO9能正确表示下列反应的离子方程式是ACuCl2溶液中加入少量氨水：Cu22OH=Cu(OH)2B向酸性KMnO4溶液中通入SO2：3SO22MnO4OH=2MnO23SO2H2OC向小苏打溶液中加足量澄清石灰水：HCOCa2OH=CaCO3H2OD铝溶于氢氧化钠溶液：Al2OHH2O=AlO2H210某氯化镁溶液的密度为1.18 gcm3，其中镁离子的质量分数为5.1%，该溶液中氯离子的物质的量浓度为A0.5 molL1B2 molL1 C2.5 molL1D5 molL111在密闭容器中盛有H2、O2、Cl2混合气体，通过电火花使三种气体恰好完全反应，经充分冷却后，溶液中溶质的质量分数为33.6%，容器中原有的H2、O2、Cl2的物质的量之比是A834 B743 C253 D94112 24 mL浓度为0.05 molL1的Na2SO3溶液恰好与20 mL浓度为0.02 molL1的K2Cr2O7溶液完全反应。已知Na2SO3被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则元素Cr在还原产物中的化合价为A2价 B3价 C4价 D5价13已知反应2BrOCl2=Br22ClO、5Cl2I26H2O=2HIO310HCl、ClO5Cl6H=3Cl23H2O，下列物质氧化能力强弱顺序正确的是AClOBrOIOCl2 BBrOCl2ClOIOCBrOClOCl2IO DCl2BrOClOIO14物质的量之比为25的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N2O，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是A14 B15 C23 D2515FeS与一定浓度的HNO3反应，生成Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3、NO2、N2O4、NO和H2O，当NO2、N2O4、NO的物质的量之比为414时，实际参加反应的FeS与HNO3的物质的量之比为A16 B215 C23 D162516关于反应11P15CuSO424H2O=5Cu3P6H3PO415H2SO4的说法正确的是AP既是氧化剂又是还原剂，CuSO4只是还原剂BCu3P既是氧化产物又是还原产物C1 mol CuSO4可以氧化1/5 mol PD若有11 mol P参加反应，转移电子的物质的量为60 mol 第II卷非选择题(本题包括3个小题，共52分)17(18分)现有下列仪器或装置，请回答下列问题：(1)仪器的名称 ，的名称是 。(2)用上图仪器组装成气体发生装置：用KClO3和MnO2制O2应选的装置是_(填字母，下同)；用H2O2与MnO2制O2，并控制产生O2的速率，应选的装置是 。(3)若用装置X进行“排空气法”收集制取的O2，氧气应从_(填“b”或“c”，下同)端导入。若瓶中装满水，用排水法收集氧气，氧气应从_端导入。(4)若用F装置进行CO还原Fe2O3的实验，实验室制取CO的方法一般采取甲酸脱水法(HCOOHCOH2O)，用纯净的CO完成该实验。除F、X外还需要的装置有_，X中应加入的试剂是_，X与其他导管连接的顺序是_(填导管口的序号)。18（16分）人体血液里Ca2的浓度一般采用mg/cm3来表示。抽取一定体积的血样，加适量的草酸铵(NH4)2C2O4溶液，可析出草酸钙(CaC2O4)沉淀，将此草酸钙沉淀洗涤后溶于强酸可得草酸(H2C2O4)，再用KMnO4溶液滴定即可测定血液样品中Ca2的浓度。某研究性学习小组设计如下实验步骤测定血液样品中Ca2的浓度：【配制KMnO4标准溶液】如图是配制50 mL KMnO4标准溶液的过程示意图。(1)请你观察图示判断，其中不正确的操作有_(填序号)。 (2)其中确定50 mL溶液体积的容器是_(填名称)。(3)如果用图示的操作配制溶液，所配制的溶液浓度将_ (填“偏大”或“偏小”)。【测定血液样品中Ca2的浓度】抽取血样20.00 mL，经过上述处理后得到草酸， 再用0.020 molL1 KMnO4溶液滴定，使草酸转化成CO2逸出，这时共消耗12.00 mL KMnO4溶液。(4)已知草酸跟KMnO4反应的离子方程式为2MnO5H2C2O46H=2Mnx10CO28H2O，则方程式中的x_。(5)经过计算，血液样品中Ca2的浓度为_mg/cm3。19 (18分)高锰酸钾是一种典型的强氧化剂。完成下列填空：.在用KMnO4酸性溶液处理Cu2S和CuS的混合物时，发生的反应如下：MnOCu2SHCu2SO2Mn2H2O(未配平)MnOCuSHCu2SO2Mn2H2O(未配平)(1)下列关于反应的说法中错误的是_(填字母序号)。a被氧化的元素是Cu和Sb氧化剂与还原剂的物质的量之比为85c生成2.24 L(标况下)SO2，转移电子的物质的量是0.8 mold还原性的强弱关系是Mn2Cu2S(2)用双线桥标出反应中电子转移的方向和数目： .在稀硫酸中，MnO和H2O2也能发生氧化还原反应氧化反应：H2O22e=2HO2还原反应：MnO5e8H=Mn24H2O(3)反应中若有0.5 mol H2O2参加此反应，转移电子的个数为_。由上述反应得出的物质氧化性强弱的结论是_(填写化学式)。(4)已知：2KMnO47H2O23H2SO4=K2SO42MnSO46O210H2O，则被1 mol KMnO4氧化的H2O2是_mol。化学答案选择题12345678CBCBDABC910111213141516CDDBCAAC17（18分）每空2分 共9个空(1)长颈漏斗分液漏斗(2)AEBD(3)c b(4)DG 浓硫酸 dcbe18（共16分） 除第5问4分 其他每空3分 (1) (2) 50 mL容量瓶 (3)偏小 (4) x2(5) 1.2 （本空4分）19题答案（18分）每空3分(1)d (2)略(3)NA(或6.021023)KMnO4O2(4)2.5解析(1)反应，Cu2S中Cu由1价升高到2价，S由2价升高到4价，两种元素都被氧化，a正确；MnO为氧化剂，每1 mol MnO得到5 mol电子，Cu2S为还原剂，每1 mol Cu2S失去8 mol电子，根据电子转移守恒可知MnO与Cu2S的物质的量之比为85，b正确；生成0.1 mol SO2时，转移0.8 mol电子，c正确；还原性：还原剂还原产物，所以还原性：Cu2SMn2，d错。(2)反应，MnO为氧化剂，每1 mol MnO得5 mol电子，CuS为还原剂，每1 mol CuS失去6 mol电子，根据电子转移守恒可配平方程式为6MnO5CuS24H=5Cu25SO26Mn212H2O，电子转移的方向和数目为：。(3)每1 mol H2O2失去2 mol电子，故0.5 mol H2O2失去1 mol电子，氧化性：氧化剂氧化产物，故氧化性：KMnO4O2。(4)1 mol KMnO4得5 mol电子，可氧化2.5 mol H2O2。