高一化学上学期第二周周测试题

铅山致远中学2016-2017学年度上学期高一第二周化学周测卷一、选择题（48）1a mol氢气分子和a mol氦气分子一定具有相同的A原子数 B质子数和体积 C物质的量和质子数 D体积和核电荷数2物质的分类是化学研究的重要方法之一。化学工作者经常根据物质的组成对物质进行分类研究。近年来发现，在金属大气层中存在三氧化二碳。下列物质与它属于同类的是AC60、O3 BH2O2、N2O4CH2SO4、H2CO3 DNa2SO3、KMnO44等体积的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液分别与等体积等物质和量浓度的AgNO3溶液恰好完全反应，则NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液的物质的量浓度之比是：A6:3:2 B3:2:1 C1:2:3 D1:1:15在酸性溶液中，能大量共存的离子是AMg2+、Fe3+、NO3-、SCN- BAl3+、Fe2+、Cl-、SO42-CK+、Na+、Cl-、HCO3- DNa+、Ba2+、NO3-、SO42-6下列离子方程式书写正确的是A钠和水作用：Na+2H2O=Na+H2+2OH-B稀硫酸与氢氧化钡溶液混合：SO42-+Ba2+=BaSO4CNaHCO3溶液中加入盐酸：CO32-+2H+=H2O+CO2D氯气溶于水：Cl2+H2O=H+Cl-+HClO7设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A常温常压下，17g甲基(14CH3)所含的中子数为9NABpH=1的稀硫酸中含有的H+ 数为0.1NAC标准状况下，0.1molCl2溶于水，转移的电子数目为0.1NAD常温下，20 L pH12的Na2CO3溶液中含有的OH离子数为0.2NA8下列关于溶液和胶体的叙述，正确的是A溶液是电中性的，胶体是带电的B通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动C溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动D一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有9向一定质量的饱和CuSO4溶液中加入ag无水CuSO4粉末得bg晶体。下列有关叙述正确的（ ）A溶液质量增加agB溶液质量减少bgC溶液质量减少（b-a）gD溶液质量减少ag10分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用。下列分类标准合理的是根据酸分子中含有氢原子的数目可把酸分为一元酸、二元酸、三元酸等根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液根据反应中的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应A B C D11NA代表阿伏加德罗常数的值,下列有关叙述不正确的是A在熔融状态下，l mol Na2O2 完全电离出的离子数目为3 NAB将CO2通过Na2O2使固体质量增加mg，反应中转移的电子数mNA/14C在标准状况下，22.4LCH4与18 gH2O所含有的电子数均为10NAD含1mol Cl-的NH4Cl溶液中加入适量氨水使溶液呈中性，此时溶液中NH4+数为 NA12下列溶液中物质的量浓度为1mol/L的是A将40gNaOH 溶解在1L水中 B将22.4LHCl气体溶于水配成1 L溶液C将1L 10 mol/L的浓盐酸加入9 L水中 D将10 g NaOH溶解在少量水中，再加蒸馏水直到溶液体积为250 mL评卷人得分二、填空题（20）13己知NO2与NaOH溶液的反应为3NO2+2NaOH2NaNO3+NO+H2O，而NO、NO2与NaOH溶液的反应为NO2+NO+2NaOH2NaNO2+H2O，欲用VL某烧碱溶液将含有nmolNO和mmolNO2的混合气全部吸收，则该烧碱溶液的物质的量浓度至少为_。14（1）在标准状况下_gCO体积为336 L;_个NH3分子的体积为448L。（2）115g Na+ 中，含质子_ 个，电子的物质的量为 （3）写出下列物质的电离方程式:Ba(OH)2 K2CO3 15现有以下物质：铁 空气 CaCO3固体 CuSO45H2O晶体K2SO4溶液 酒精(C2H5OH) 熔融NaOH。请回答下列问题(填序号)：（1）以上物质属于混合物的有_；（2）以上物质属于盐的是_；（3）以上物质属于电解质的是_；（4）写出中溶质的电离方程式 。16高锰酸钾（KMnO4）是一种常用的氧化剂。I（1）有下列变化：，找出其中一个变化与“”组成一个反应，写出该反应的离子方程式_ 。（2）不同条件下高锰酸钾可发生如下反应：由此可知，高锰酸根离子（MnO4）反应后的产物与 有关。 （3）高锰酸钾溶液与硫化亚铁有如下反应：若上述反应前后固体的质量减少了2.8g，则硫元素与KMnO4之间发生电子转移的数目为 个。酒后驾车已成为一个社会问题。检测驾驶人员呼气中酒精浓度（BrAC）的方法有多种。（4）早期是利用检测试剂颜色变化定性判断BrAC，曾用如下反应检测BrAC:完成并配平上述反应。（5）受上述方法启发，后来用五氧化二碘的淀粉溶液检测BrAC，乙醇被氧化为乙醛，该反应的化学方程式为_ 。评卷人得分三、计算题（24）17已知化学方程式7Cl2+14NaOH9NaCl+4NaClO+NaClO3+7H2O试求在该反应中：(1)被氧化与被还原的氯原子数之比为多少？(2)当有49.7% g Cl2参与反应时，氧化产物的质量为多少克？18实验室里常用浓盐酸与二氧化锰反应来制取少量的氯气,反应的化学方程式为: MnO2 4HCl（浓） MnCl2Cl22H2O取一定量的浓盐酸使其与二氧化锰发生反应，产生的氯气在标准状况下的体积为11.2L。计算参加反应的二氧化锰的质量19（6分）在加热条件下，用二氧化锰与足量浓盐酸反应，制得氯气0.56L（标准状况）。问：（1）理论上需要消耗MnO2多少克？（2）被氧化的HCl的物质的量是多少？（3）在反应中，电子转移的数目大约是多少？评卷人得分四、推断题（12）20某稀溶液含下列离子中的4种，且各种离子的物质的量均为0.01mol阳离子 K+、Ba2+ 、Fe2+、Al3+、Fe3+阴离子 OH-、CO32-、Cl-、NO3-、 SO42-若向原溶液中加入足量的盐酸，只有一种气体生成，且在空气中会迅速变为红棕色。向原溶液中加入Ba(NO3)2后产生沉淀，过滤，加入HNO3酸化的AgNO3后无白色沉淀生成。（1）溶液中 （填“一定”，“一定不”，“可能”）含有CO32-，理由是 （2）将溶液进行焰色反应看到的现象是 （3）写出生成的气体在空气中迅速变为红棕色的化学方程式 （4）原溶液中阴离子为 ，阳离子为 （5）向原溶液中加入足量的盐酸，有无色气体生成的离子方程式为 参考答案1C【解析】试题分析：氢气和氦气都是由分子构成的物质，当二者的物质的量相等时 含有的分子数相同。AH2是双原子分子，而He是单原子分子，因此二者的原子数不等，错误；BH是1号元素，He是2号元素，当二者的物质的量相等时，它们的质子数相等，但是由于气体的体积除与物质的量多少有关外，还与外界条件有关，因此体积不一定相等，错误；C它们的物质的量都是amol，质子数但是2aNA个，错误；D体积与温度、压强、物质的量多少有关，所以不一定相等，核电荷数不同，故该选项错误。考点：考查阿伏伽德罗定律的应用、物质的组成、体积等知识。2B【解析】试题分析：根据物质的组成三氧化二碳的组成元素只有C、O两种元素，与它同一类的是B。考点：物质的分类。3A【解析】a g某气体中含有的分子数为b，则该气体的物质的量是b/NAmol，所以该气体的摩尔质量是aNA/bg/mol，所以c g该气体在标准状况下的体积L，答案选A。【答案】A【解析】试题分析：设硝酸银的物质的量是1mol，NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液中的体积均是VL，浓度分别为xmol/L、ymol/L、zmol/L，则与等物质的量浓度的AgNO3溶液恰好完全反应时存在：1molNaCl1molAgNO3，1molMgCl22molAgNO3，1molAlCl33molAgNO3，由ncV可知，Vx2Vy3Vz1，所以NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液反应物质的量浓度比x：y：z6：3：2，答案选A。考点：考查物质的量浓度的计算。5B【解析】试题分析：A、Fe3+与SCN-反应生成难电离的物质，不能大量共存，故A错误；B、Al3+、Fe2+、Cl-、SO42-离子间不发生反应，与H+也不反应，能够大量共存，故B正确；C、HCO3- 在酸性溶液中与H+反应生成二氧化碳气体，不能大量共存，故C错误；D、Ba2+与SO42-反应生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，故D错误；故选B。考点：考查离子共存的相关知识。6D【解析】试题分析：A钠和水反应的离子反应式为2Na+2H2O=2Na+H2+2OH-，故A错误；B稀硫酸与氢氧化钡溶液混合发生反应的离子方程式为2H+2OH-+SO42-+Ba2+=BaSO4+2H2O，故B错误；CNaHCO3溶液中加入盐酸发生反应的离子反应式为HCO3-+H+=H2O+CO2，故C错误；D氯气溶于水：Cl2+H2O=H+Cl-+HClO，故D正确；答案为D。考点：考查离子方程式书写与正误判断7D【解析】试题分析：A中，甲基(14CH3)的质量数A为17，质子数Z = 6+31 = 9，故中子数N = AZ = 8，因此17g甲基(14CH3)所含的中子数为8NA，该选项错误；B中没有注明稀硫酸的体积，故不能计算H+ 数，只能写做c(H+ ) = 0.1mol/L，该选项错误；C中Cl2只部分溶于水，故转移电子数小于0.1NA，该选项错误；D中， pH12，OH浓度为0.01mol/L，故20 L含有的OH离子数为0.2NA，该选项正确。考点：阿伏伽德罗常数，pH8D【解析】试题分析：A、溶液是电中性的，胶体也是电中性的，有些胶体粒子吸附了电荷，带电，A错误； B、通电时，若溶液中的溶质是电解质，电离出的阴阳离子分别向两极移动，若溶质是非电解质不会定向移动，胶体中的分散质粒子若带电会向某一极移动，若不带电也不会移动，B错误； C、胶体的分散质粒子在显微镜观察下呈现无规则运动，这是胶体的布朗运动。溶液中的离子呈现自由态，其运动也是无规律可言的，C错误； D、溶液没有丁达尔现象而胶体有，故胶体出现明显的光带，D正确。答案选D。考点：胶体的性质9C【解析】 本题考查饱和溶液知识；饱和CuSO4溶液已达到溶解平衡，再加入无水CuSO4粉末，则析出CuSO45H2O晶体，溶液的质量减少，减少的质量为析出的晶体中所含有的结晶水的质量（b-a）g，C正确。10D【解析】选项应该是根据电离出的氢离子个数；选项不正确，分散系的本质区别是分散质粒子大小不同，而不是看是否有丁达尔效应。选项正确，答案选D。11B【解析】试题分析：A、l mol Na2O2 中含有2mol钠离子和1mol过氧根离子，在熔融状态下完全电离出的离子数目为3 NA，正确；B、将CO2通过Na2O2使固体质量增加mg，反应中转移的电子数应为mNA/28，错误；C、甲烷和水均为10电子微粒，在标准状况下，22.4LCH4与18 gH2O的物质的量均为1mol，所含有的电子数均为10NA，正确；D、根据电荷守恒知氯化铵和氨水的混合溶液中有：n(NH4+)+ n(H+)= n(Cl-) +n(OH-)，溶液呈中性， n(H+)= n(OH-)，n(NH4+)= n(Cl-) =1mol，溶液中NH4+数为 NA ，正确。考点：考查阿伏伽德罗常数、以物质的量为中心的计算。12D【解析】根据cn/V可知，选项A不正确，溶液的体积不是1L；选项B不正确，因为不一定是在标准状况下；选项C中，溶液的体积不是10L；因此正确的答案选D。13 【解析】从组成NaNO3、NaNO2知NNa原子个数比为11，所以要求NaOH的物质的量(NO+NO2)物质的量之和。1426（10分）（1）42 2NA或（12041024） （2）55 NA （或33111024 ） 5 mol（3）Ba(OH)2 = Ba2+2OH- (1分) K2CO3 =2 K+CO32- (1分)【解析】试题分析：（1）根据n=m/M、n=V/Vm可得：m/28=336/224,得m=42; 根据n=N/NA 、n=V/Vm 可得N/NA=448/224，解得N=2NA；（2）115g Na+的物质的量为115/23=05mol，一个Na+中有11个质子，10个电子，所以115g Na+ 中，含质子55 NA个，电子的物质的量为5 mol ；（3） 根据电离方程式的书写原则可写出：Ba(OH)2 = Ba2+2OH- 、 K2CO3 =2 K+CO32- 考点：考查物质的量的计算，电离方程式的书写等知识。15（1）；（2）；（3）；（4）K2SO4=2K+SO42-【解析】试题分析：（1）混合物是由两种或两种以上物质组成的，属于混合物的有；（2）由金属离子和酸根离子构成的是盐，故答案为；（3）在水溶液或熔融状态下能导电的化合物为电解质，CaCO3固体在熔融状态下导电，CuSO45H2O晶体在水溶液和熔融状态下均导电，熔融NaOH导电，故属于电解质的是；（4）K2SO4溶液的电离方程式为K2SO4=2K+SO42-。考点：电解质和非点解质1614分2MnO4-+16H+5C2O42-=2Mn2+10CO2+8H2O （3分）溶液酸碱性 （2分）0.1NA （6.021022） （3分）3CH3CH2OH+2KMnO4=3CH3CHO+2MnO2+2KOH+2H2O （3分）I2O5+5 CH3CH2OHI2+5CH3CHO+5H2O （3分）【解析】试题分析：“MnO4-Mn2+”是还原，那么另一过程必定是氧化，故只有“C2O42-CO2”合题意，方程式为2MnO4-+16H+5C2O42-=2Mn2+10CO2+8H2O。由条件中的三个半反应可知是溶液酸碱性。由化学方程式可得关系式：10FeS 10S m（固） 转移e- 880g 320g 560g 20mol 2.8g 0.1mol转移电子数目为0.1NA （或6.021022）。由于反应生成了碱，根据第题可知KMnO4被还原为MnO2，故方程式为：3CH3CH2OH+2KMnO4=3CH3CHO+2MnO2+2KOH+2H2O 用五氧化二碘的淀粉溶液检测BrAC，乙醇被氧化为乙醛，那么I2O5就被还原为I2。I2O5+5 CH3CH2OHI2+5CH3CHO+5H2O 考点：氧化还原反应的基本知识及氧化还原反应方程式的书写及配平。17(1)59 (2)40.5 g。【解析】(1)7 +14NaOH9Na +4Na O+Na O3+7H2O9个原子的化合价由0价变为-1价，化合价降低，被还原。4个Cl化合价由0价变为+1价，1个Cl化合价由0价变为+5价，5个Cl化合价升高，被氧化。N被氧化(Cl)N被还原(Cl)=59(化学上用“N”表示粒子个数)。(2)(和量法)：氧化产物为NaClO和NaClO37 +14NaOH+7H2O771.0 404.549.7g m(氧化产物)m(氧化产物)=40.5 g。1843.5克【解析】试题分析：由方程式MnO2 4HCl（浓） MnCl2Cl22H2O，可得Cl2 MnO2的关系式，即二氧化锰的物质的量等于氯气的物质的量为0.5mol，再换算为质量为43.5g。考点：考查依据化学反应方程式进行相关计算点评：找准反应时换算关系，细心计算19 4HCl()MnO2MnCl2Cl22H2O 4mol 87g 22.4L n m 0.56L（1）所以消耗二氧化锰的质量是m（2）参加反应的氯化氢是n因为被氧化的氯化氢和参加反应的氯化氢是12的所以被氧化的HCl的物质的量是0.05mol（3）反应中转移电子是数目是0.05mol6.021023/mol=3.011022【解析】考查根据化学方程式进行的有关计算。20（1）一定不 （2分）根据后续现象，已经确定有Fe2+，而Fe2+与CO32-不能大量共存（或向原溶液中加入盐酸只产生一种气体NO，没有CO2，所以没有CO32-）（2分）（2）透过蓝色钻玻璃观察，火焰为紫色（2分）（3）2NO+O2=2NO2（3分）（4）NO3、SO42（2分）K+、Fe2+（2分）（5）3Fe2+4H+NO3-=3Fe3+NO+2H2O（3分）【解析】试题分析：原溶液加入足量的盐酸，产生一种气体，遇到空气迅速变为红棕色，说明气体为一氧化氮，没有二氧化碳，说明原溶液一定不含有碳酸根离子，一定有硝酸根离子和亚铁离子。因为亚铁离子和氢氧根离子反应，所以没有氢氧根离子，向原溶液中加入硝酸钡，产生沉淀，说明有硫酸根离子，没有钡离子，过滤后加入硝酸酸化的硝酸银没有白色沉淀，说明原溶液中没有氯离子。根据溶液中各种离子的物质的量均为0.01摩尔和溶液中的电荷守恒分析，溶液中一定有钾离子。（1）根据以上分析可知溶液中一定没有碳酸根离子，因为没有产生二氧化碳气体。（2）将溶液进行焰色反应，因为有钾离子，所以透过蓝色钻玻璃观察，火焰为紫色。（3）一氧化氮和空气中的氧气反应生成红棕色的二氧化氮，方程式为2NO + O2 = 2NO2 。（4）根据以上分析，原溶液中的阴离子为NO3、SO42，阳离子为 K+、Fe2+ 。（5）原溶液中加入盐酸，盐酸提供氢离子，亚铁离子被硝酸根离子氧化为铁离子，方程式为 3Fe2+ + 4H+ + NO3- = 3Fe3+ + NO + 2H2O 。考点：离子的检验【名师点睛】掌握离子的检验方法和离子是否共存问题。能发生复分解反应的离子不能大量共存，能发生氧化还原反应反应的离子不能共存，能发生络合反应的离子不能大量共存。注意在酸性条件下，硝酸根离子具有强氧化性，可以氧化亚铁离子等。- 5 -