高一化学上学期期中试题30

2016-2017学年度第一学期高一级化学科期中考试试卷 本试题可能用到的相对原子质量是：H-1，C-12，N-14，O-16，Na-23, Al-27,P-31, S-32, Cl-35.5, Ca-40, Cu-64第一部分 选择题一、单选题(本题包括15小题，每小题只有一个选项符合题意，各3分，共45分) 1、关于物质的类别，下列说法正确的是A. 食盐水、糖水、冰水都属于混合物B. 烧碱、火碱、消石灰都属于碱C. KHSO4、HCl、HNO3在水中都能电离出氢离子，都属于酸D溶液、胶体、浊液都属于稳定的分散系2、下列选项中能表示阿伏加德罗常数数值的是 A1mol H+ 含有的电子数 B标准状况下,22.4L酒精所含的分子数 C1.6 g CH4 含有的质子数 D1L 1mol/L的硫酸钠溶液所含的Na+ 数3、下列各物质所含原子数目，按由大到小顺序排列的是05mol NH3 标准状况下22.4L He 4 9mL水 19.6g H3PO4A B C D4、FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体共同具备的性质是 A加入饱和NaCl溶液都产生沉淀 B加入盐酸先产生沉淀，后沉淀溶解C分散质的粒子都能通过滤纸 D都能产生丁达尔效应5、含有MgSO4和Al2（SO4）3的混合溶液，已知其中Al3+的物质的量浓度为0.4mol/L，Mg2+ 的物质的量浓度为0.3mol/L，则此溶液中SO42- 的物质的量浓度为 A0.9 mol/L B1.8 mol/L C0.7mol/L D0.5mol/L6、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是A标准状况下，6.72LO2和N2的混合气体含有的原子数为0.6NAB通常状况下，8g O2和O3 的混合气体含有的分子数是0.5NAC常温常压下, 2mol/L的100mL MgCl2溶液中，含有Cl- 个数为0.4NAD标准状况下，11.2L H2在氧气中完全燃烧后得到的产物的分子数为0.5NA7、用98%浓硫酸配制2mol/L的稀硫酸，下列情况会使所配溶液浓度偏低的是 A未冷却就转移、定容 B容量瓶原有少量蒸馏水 C定容时俯视刻度线观察液面 D量筒取浓盐酸时，俯视读数 8、下列化学方程式正确的是A. Cu + 2HCl = CuCl2 + H2 B. Al2O3 + 3H2O = 2Al(OH)3C. Mg(OH)2 MgO + H2O D. Ba(OH)2 + SO2 = BaSO4 + H2O 9、在一定体积的容器中加入1.5mol氙气（Xe）和7.5mol氟气（F2），于400和2633kPa压强下加热数小时，然后迅速冷却至25，容器内除得到一种无色晶体外，还余下4.5mol氟气，则所得无色晶体产物中，氙与氟的原子个数之比是 A12 B13 C14 D16 10、下列事实与胶体性质有关的是 豆浆加入盐卤做豆腐 在河流入海口易形成沙洲 油水混合会分层 工厂采用静电除尘 CuSO4与NaOH溶液混合产生沉淀 血液透析 A. B. C. D. 全部11、下列分离提纯所选用的试剂正确的是 A除去O2中混有的N2：选用灼热的铜网B提取碘水中的碘单质：选用有机试剂苯C除去CO2中混有的CO：选用适量澄清石灰水 D除去Mg粉中混有的MgO：选用过量稀盐酸12、等体积的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液分别与等体积等物质的量浓度的AgNO3溶液恰好完全反应，则NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液的物质的量浓度之比是 A1:2:3 B3:2:1 C6:3:2 D1:1:113、下列说法正确的是 A. 只含一种元素的物质一定是单质 B. 只含一种分子的物质一定纯净物 C. 非金属氧化物一定是酸性氧化物 D. 有单质生成的反应一定是置换反应14、下列实验操作能达到实验目的的是实验目的实验操作A配制1.0mol/L CuSO4溶液把25g胆矾晶体溶于水配成100mL溶液B证明某溶液中含有SO42-向该溶液中滴入BaCl2溶液C实验室制大量CO2向稀硫酸中加入大理石D制备Fe(OH)3胶体将饱和的FeCl3溶液滴加到热NaOH溶液中15、某氯原子的质量是a g，12C原子的质量是b g，用NA表示阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 该氯原子的相对原子质量为 B. m g该氯原子的物质的量为 mol C. 该氯原子的摩尔质量为aNA g D. a g该氯原子所含的电子数为17 mol第二部分 非选择题二、（共55分）16、（14分）现有含淀粉、NaCl、Na2SO4、CaCl2的混合溶液，选择适当的试剂和方法从中提纯出NaCl晶体。相应的实验过程如下：（1）操作是利用胶体不能通过 而把淀粉胶体和溶液进行分离。（2）写出上述实验过程中所用试剂的化学式：试剂_；试剂_。（3） 判断试剂已过量的操作是： 。（4） 控制试剂适量的方法是： 。（5）试剂的作用（用化学方程式表示）： 。17、（14分）以氯化钠和硫酸铵为原料制备氯化铵及副产品硫酸钠的工艺流程如下：【查阅资料】 上述流程所示物质中只有NH4Cl受热易分解：NH4Cl NH3 + HCl 氯化铵和硫酸钠的溶解度随温度变化曲线如下图所示：请回答下列问题：（1） 写出氯化钠和硫酸铵溶液混合得到硫酸钠晶体的化学方程式： 。（2） 欲制备10.7 g NH4Cl，理论上需NaCl质量为 g。（3）实验室进行蒸发结晶用到的主要仪器除铁架台、铁圈、酒精灯外，还要有 。（4）“冷却结晶”过程中，析出NH4Cl晶体的合适温度为 。（5）不用其它试剂，检查NH4Cl产品是否纯净的方法：操作步骤现象结论取少量氯化铵产品于试管底部， 表明氯化铵产品纯净18、（14分）氢化钙（CaH2）固体是一种储氢材料，是登山运动员常用的能源提供剂，某化学小组的同学在老师的指导下制备氢化钙。【查阅资料】、金属Ca的部分性质有： 常温或加热条件下Ca都能与氧气反应； Ca常温遇水立即发生剧烈反应生成氢氧化钙和氢气，并放出大量的热； Ca + H2 CaH2（固体）、固体CaH2的部分性质有： 常温：CaH2 + 2H2O = Ca(OH)2 + 2H2 ； CaH2 要密封保存。【进行实验】该小组同学设计的制取装置如图所示（固定装置略） 回答下列问题：（1） 写出Ca常温遇水发生反应的化学方程式： 。（2）B、D中所盛试剂相同，该试剂为 （填名称）； D中该试剂的作用是 。（3）实验时先打开A中活塞，一段时间后，再点燃C中酒精灯，其目的是： 。【实验反思】该小组同学通过反思提出问题：上述制得的CaH2是否纯净？他们再次设计实验进行检验，实验步骤如下：步骤1：检查装置气密性，装入足量的水和已称好质量为m g的CaH2 样品，按图所示连接仪器（固定装置略）。步骤2：将Y形管倾斜，使A中的水全部进入B中，样品全部反应后，冷却至室温，读取量筒读数为V mL。（4）若该实验条件下的气体摩尔体积为Vm L/mol，当V= mL时（用m、Vm表示），表明制得的CaH2样品是纯净的。19、（13分）银铜合金广泛用于航空工业。从切割废料中回收银并制备铜化工产品的工艺如下：（注：Al(OH)3和Cu(OH)2受热易分解成对应的氧化物，且开始分解的温度分别为450和80）（1）写出渣料与稀硫酸反应的化学方程式：_。（2）固体混合物A的组成为 、 。（3）操作A的名称为_。（4）若银铜合金中铜的质量分数为64%，理论上5.0 kg废料中的铜可完全转化为 mol CuAlO2，至少需要1.0 molL1的Al2(SO4)3溶液 L。（5） CuSO4溶液也可用于制备胆矾晶体，其基本操作是 、 、过滤、干燥。2016-2017学年度第一学期班级：_姓名：_学号：_ O 密 O 封 O 线O高一级化学科期中考试答卷 成绩： 注意事项：1、本答卷为第二部分非选择题答题区。考生必须用黑色字迹的钢笔或签字笔在各题目指定区域内的相应位置上答题，超出指定区域的答案无效。 2、如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液，不按以上要求作答的答案无效。16、 （14分）（1） （2）试剂_；试剂_（3） （4） （5） 17、（14分）（1） （2） （3） （4） （5）操作步骤现象结论取少量氯化铵产品于试管底部， 表明氯化铵产品纯净18、 （14分）（1） （2） （3） （4） 19、（13分）（1） （2） 、 （3） （4） ， （5） 、 2016-2017学年度第一学期高一级化学科期中试题答案一、单选题(本题包括15小题，每小题只有一个选项符合题意，各3分，共45分)题号12345678答案BCACABDC题号9101112131415答案CABCBAB二、（共55分）16、（共14分）（1）半透膜（2分）（2）BaCl2（2分）；HCl(2分）（3）静置，向上层清液中滴加少量氯化钡溶液，没有白色沉淀产生，说明氯化钡溶液已过量。（2分）（4）滴加稀盐酸至溶液呈中性（或滴加稀盐酸至溶液pH值等7或滴加稀盐酸至溶液不再产生气泡）（2分）（5）BaCl2 + Na2CO3 = 2NaCl + BaCO3 ；CaCl2 + Na2CO3 = 2NaCl + CaCO3（每方程式2分，共4分）17、（共14分）（1）2NaCl + (NH4)2SO4 = 2NH4Cl + Na2SO4 （3分）（2）11.7（2分）（3）蒸发皿（2分）、玻璃棒（2分）（4）33（3分）（5） 加热，试管底部没有残留物（2分）18、（共14分）（1）Ca + 2H2O = Ca(OH)2 + H2（3分）（2）浓硫酸（2分）；防止空气中的水蒸汽进入C装置（2分）（3）排除装置内的空气，防止钙与氧气反应，也防止不纯的氢气加热时发生爆炸(4分）（4） （3分）19、（共13分）（1）CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O（2分）（2）Al(OH)3（2分）；CuO（2分）（3）过滤（1分）（4）50（2分） 25（2分）（5）蒸发浓缩、冷却结晶（2分）