高一化学上学期期中联考试题 (3)

天津市六校（静海一中，杨村一中，宝坻一中，芦台一中）2016-2017学年高一化学上学期期中联考试题可能用到的相对原子质量：H:1 C：12 O:16 Na:23 S:32 Cl:35.5 Ba:137 N:14一、选择题（1-20每题2分，21-25每题3分,共55分）1关于下列诗句或谚语，说法不正确的是()A“忽闻海上有仙山，山在虚无缥缈间”的海市蜃楼是一种自然现象，与胶体知识有关B“水乳交融，火上浇油”前者包含物理变化，而后者包含化学变化C“滴水石穿、绳锯木断”不包含化学变化D“落汤螃蟹着红袍”肯定发生了化学变化2.下列物质分类的正确组合是()混合物化合物单质盐ANaOH溶液盐酸石墨食盐B澄清石灰水KNO3晶体O3纯碱（Na2CO3）C空气石灰石铁消石灰DCuSO45H2OCaCl2水银CaO3为了除去蛋白质溶液中混入的少量氯化钠，可以采用的方法是（ ）A过滤 B电泳 C渗析 D加入AgNO3溶液，过滤4下列化学实验操作或事故处理方法正确的是()A配制稀硫酸时，先在量筒中加入一定量的水，再边搅拌边慢慢加入浓硫酸B浓硫酸沾到皮肤上时，先立即用大量水冲洗，再涂上3%5%的NaOH溶液C电失火时，不能用水灭火，可以用泡沫灭火器灭火D无毒的药品也不要用手直接接触，更不要用嘴尝药品5.下列说法中，正确的是()A.含氧的化合物一定是氧化物B.酸根中不一定含有氧元素C.盐的组成中一定含有金属元素D.酸中一定不含金属元素6能用HOHH2O表示的是()ABa(OH)2溶液和稀H2SO4的反应 BNaOH溶液和盐酸的反应CCu(OH)2和稀H2SO4的反应 DNaOH溶液和CO2的反应7. 使等体积的AlCl3、CaCl2、NaCl溶液中的Cl-完全转化为AgCl，所用0.1 molL AgNO3溶液的体积相同，这三种溶液的物质的量浓度之比为()A、1：2：3 B、1：1：1 C、2：3：6 D、6：3：28下列实验中，所选装置不合理的是()A分离Na2CO3溶液和苯，选 B用CCl4提取碘水中的碘，选C用FeCl2溶液吸收Cl2，选 D粗盐提纯，选和9关于氧化还原反应，下列说法正确的是()氧化剂发生氧化反应 氧化剂具有氧化性某元素在反应中由化合物转化为单质，该元素一定被氧化物质所含元素化合价变化是判断氧化还原反应的依据失电子越多的还原剂，其还原性越强A B C D10.除去下列物质中少量杂质(括号内为杂质)，试剂或方法错误的是( )ANaCl固体(KNO3)溶解配成热饱和溶液、降温结晶BCO(水蒸气)通过浓硫酸的洗气瓶CCaO固体(CaCO3)高温煅烧DKCl固体(MnO2)溶解、过滤、蒸发11.氧化还原反应实际上包含氧化和还原两个过程：（1）向氯酸钠的酸性水溶液中通入二氧化硫，该反应中氧化过程的反应式为SO2+2H2O-2e-SO42+4H+；（2）向亚氯酸钠（NaClO2）固体中通入用空气稀释的氯气，该反应中还原过程的反应式为Cl2+2e-2Cl-。已知在（1）和（2）中的反应均会生成产物X，则X的化学式为（ ）ANaClOBNaClO4CHClODClO212下列反应的离子方程式书写正确的是()A氧化铜与稀硝酸反应：CuO + 2H+ = Cu2+ + H2OB稀 H2SO4与铁粉反应：2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2C氢氧化钡溶液与稀H2SO4 反应：Ba2 + SO42- = BaSO4D澄清的石灰水跟稀硝酸反应： Ca(OH)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2O13若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中，正确的是()A1 mol O2作为氧化剂失去的电子数为4NAB标准状况下，22.4L CCl4所含的分子数大于NAC1mol/L NaCl溶液所含的Cl物质的量NA DNA个一氧化碳分子和0.5 mol甲烷的质量比为7414.正丁醛经催化加氢可制备1丁醇。为提纯含少量正丁醛杂质的1丁醇，现设计如下路线：已知：正丁醛与饱和NaHSO3溶液反应可生成沉淀；乙醚的沸点34，难溶于水，与1丁醇互溶；1丁醇的沸点118。则操作14分别是( )A萃取、过滤、蒸馏、蒸馏 B过滤、分液、蒸馏、萃取C过滤、蒸馏、过滤、蒸馏 D过滤、分液、过滤、蒸馏15.宋代著名法医学家宋慈 的洗冤集录中有银针验毒的记载，“银针验毒”的原理是下列说法正确的是（ ）AX的化学式为AgS B银针验毒时，空气中氧气失去电子C反应中Ag和H2S均是还原剂 D每生成1molX，反应转移2mole16下列关于胶体的叙述不正确的是()A胶体区别其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在109107m之间B光线透过胶体时，胶体中可发生丁达尔效应C用平行光照射NaCl溶液和Fe（OH）3胶体时，产生的现象相同DFe（OH）3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的17下列溶液中，能大量共存的离子组是 () A遇酚酞试剂变红的溶液：K+ Cu2+ NO3- SO42- B遇紫色石蕊试剂变红的溶液：K+ Na+ Cl- CO32- C常温PH7的溶液： Ba2+ NH4+ NO3- Cl- D无色透明溶液中：K+ Na+ MnO- SO42-18.下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是()A. MgCl2晶体BNaCl溶液 C液态氯化氢 D熔融的KOH19有下列三个反应：Cl2FeI2=FeCl2I2 2Fe2Br2=2Fe32Br Co2O36HCl=2CoCl2Cl23H2O下列说法正确的是()A反应中的氧化产物分别是I2、Fe3、CoCl2B根据以上方程式可以得到氧化性：Cl2Fe3Co2O3C可以推理得到Cl2FeBr2=FeCl3Br2D在反应中当1 mol Co2O3参加反应时，2 mol HCl被氧化20.下列实验操作正确且能达到相应实验目的的是()实验目的实验操作A称取2.0gNaOH固体先在托盘上各放一张滤纸，然后在右盘上添加2g砝码，左盘上添加NaOH固体B制备Fe(OH)3胶体向沸水中逐滴加入少量氯化铁饱和溶液，继续加热煮沸至液体变为红褐色C检验溶液中是否含有SO42取少量试液于试管中，先加入BaCl2溶液，再滴加稀盐酸，若产生的白色沉淀不溶解，则说明溶液中含有SO42D萃取碘水中的碘将碘水倒入分液漏斗，然后再注入酒精，振荡，静置分层后，下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出21. 已知在酸性溶液中，下列物质氧化Fe2+时，自身发生如下变化：HNO3NO；Br22Br；ClOCl；MnO4Mn2+如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的FeCl2溶液，得到Fe3+最多的是()AMnO4 BBr2 CClO DHNO3 22. 下图为某市售盐酸试剂瓶标签上的部分数据。下列说法正确的是：()A.足量的该盐酸与1 molFe反应生成22.4L H2B.该盐酸的物质的量浓度为11.8mol/LC.该盐酸与等体积的水混合后所得溶液的物质的量浓度为5.9mol/LD.配制80ml 5.9mol/L 的盐酸需用量筒量取40ml该盐酸23.已知Fe3O4可表示成（FeOFe2O3），水热法制备Fe3O4纳米颗粒的总反应为： 3Fe2+2S2O+O2+4OH=Fe3O4+S4O+2H2O，下列说法正确的是（ ）AO2和S2O是氧化剂，Fe2+是还原剂 B每生成1mol Fe3O4，则转移电子数为2molC参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:1D若有2mol Fe2+被氧化，则被Fe2+还原的O2为0.5mol24.某溶液中，只可能含有下列离子中的几种：阳离子K+、Mg2、Fe3+、Al3+阴离子、现每次取100.00mL溶液进行实验：第一份加入硝酸银溶液有沉淀产生；第二份加入足量氯化钡溶液后得干燥沉淀6.27g，沉淀经足量盐酸洗涤，干燥后剩余2.33g。下列说法错误的是（ ）AC（）=0.2 mol/LBC(K+)一定为0.6mol/LC氯离子可能存在D一定有和25.向含1mol HCl和1mol MgSO4的混合溶液中加入1 molL1Ba(OH)2溶液，产生沉淀的物质的量与加入Ba(OH)2溶液体积间的关系图正确的是( ) A B C D 二.简答题(共45分)26.(8分) (1)质量之比为16：7：6的三种气体SO2、CO、NO，分子个数之比为_；氧原子个数之比为_；相同条件下的体积之比为_。（2）标准状况下224 L CH4 15 mol NH3 1806 x1024个H2O标准状况下73g HCl所含H原子个数由多到少的顺序为 27.(17分) 为了将混有K2SO4、MgSO4的KNO3固体提纯，并制得纯净的KNO3溶液，某学生设计如下实验方案：（1）操作为_。（2）操作加入的试剂依次可以为：_（3）如何判断SO42已除尽？ _（4）实验过程中产生的多次沉淀_（填“需要”或“不需要”）多次过滤，其理由是_（5）该同学的实验设计方案是否严密？请说明理由：_。.实验室需要 0.1mol/L的 H2SO4溶液980mL，欲用 98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸配制. （1）需要的玻璃仪器除了量筒、烧杯、玻璃棒外还需要_（2）应用量取的浓硫酸体积为 mL。（3）试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响量取浓硫酸时眼睛俯视量筒刻度线，会导致所配溶液浓度会 ；（填： 偏高、偏低、或无影响，下同）未冷却到室温就移液、定容 。移液前容量瓶中有水 。定容时，眼睛仰视刻度线，所配溶液浓度会 。28.(8分)、高铁酸钠（Na2FeO4）是水处理过程中使用的一种新型净水剂，它的氧化性比高锰酸钾更强，本身在反应中被还原为Fe3+离子，制取高铁酸钠的化学方程式如下： 2Fe(NO3)316NaOH3Cl2 2Na2FeO46NaNO36NaCl8H2O（1）在上述反应中 （元素名称）元素被氧化，氧化剂是 （化学式）。（2）当有2.4081024 个电子发生转移时，参加反应的氯气在标准状况下的体积为 。（3）高铁酸钠（Na2FeO4）是一种新型净水剂。在水处理过程中，Na2FeO4中的铁元素转化为Fe(OH)3胶体，使水中悬浮物聚沉。向Fe(OH)3胶体中逐滴加入HCl稀溶液至过量，会出现的现象是： 。、某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH)2、H2O、H2O2已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2 O2 （4）该反应中，发生还原反应的过程是 。29.(12分)甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH4+、Ba2+、Mg2+、H+、OH、Cl、CO32、SO42中的不同阳、阴离子各一种组成，已知：将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；0.1mol/L乙溶液中c（H+）0.1mol/L；向丙容器中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成（1）甲是 ，乙是 ，丙是 ，丁是 （2）写出相关反应的离子方程式 2016-2017学年度第一学期期中六校联考高一化学答题纸二、简答题26(共8分)（1） ； ； ；（2） ； 27(共17分)(1) ；(2) 、 _ 、 _ ；(3) ； (4) ； ；(5) ；(1) ；(2) ；(3) ； ； ； ；28(共8分)(1) ； ；(2) ；(3) ； (4) _ ；29（12分）（1） ； ； ； ；（2） ； ； ； ；2016-2017学年度第一学期期中六校联考高一化学答案一、 选择题(总分55，1-20每题2分，21-25每题3分)1-5CBCDB 6-10BCACA 11-15DABDD 16-20CCDDB21-25ABDBD二、简答题26(共8分每空2分)（1）5:5：4 10:5:4 5:5:4（2） 27(共17分)（共9分）（1）加水溶解；(1分)（2）KOH、Ba（NO3）2、K2CO3或者Ba（NO3）2、KOH、K2CO3或者Ba（NO3）2、K2CO3、KOH；（2分顺序错不给分）（3）取上层清液于试管中，滴入Ba（NO3）2溶液，若溶液仍澄清，则证明SO42已除尽；（2分）（4）不需要（1分），几个沉淀反应不干扰，只需最后过滤一次，从而减少实验步骤；（1分）（5）不严密，（1分）因为加入盐酸调节pH值，会引入Cl。（1分）（共8分）(1)1000ml容量瓶，胶头滴管（各1分，不写容积不给分）(2)5.4ml（2分）(3)偏低偏高无影响偏低；（每空1分）28(共8分)(1)铁 Cl2 （各1分） (2) 44.8L （2分）(3) 先出现红褐色沉淀，随后红褐色沉淀溶解（2分）(4) H2CrO4、Cr(OH)2（每空1分）29（12分）（1） Ba（OH）2；H2SO4；MgCl2；（NH4）2CO3；(各1分)（2） Ba22OH2HSO42= BaSO42H2OBa22OH2 NH4CO32= Ba CO32 NH3H2O Mg22OH=Mg（OH）2 Ag+Cl-= Ag Cl (每个方程式2分，不写沉淀符号不扣分)