高一化学下学期开学考试试题 (2)

2016-2017学年度高一级第二学期开学考试卷化学 注意事项：1.答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名和考生号填写在答题卷上。2.用2B铅笔将选择题答案在答题卷对应位置涂黑；答案不能答在试卷上。3.非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卷各题目指定区域内的相应位置上；不准使用铅笔或涂改液。不按以上要求作答的答案无效。4.考生必须保持答题卷的整洁。一、选择题(本题包括25小题，每小题2分，共50分。每小题只有一个选项符合题意）1. 某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是（ ） A. 用10ml量筒量取7.13ml稀盐酸 B 中和滴定时用去某浓度的碱溶液21.70mL C用广范pH试纸测得某溶液的pH为2.3 D用托盘天平称量25.20g NaCl2. 下列化学反应与能量的相关叙述正确的是( ) A. 太阳能、氢能、风能、地热能、海洋能和生物质能等属于新能源 B. 根据能量守恒定律，生成物总能量一定等于反应物总能量 C. 放热反应在常温下一定很容易发生 D. 吸热反应在常温下一定不能发生3利用含碳化合物合成燃料是解决能源危机的重要方法。已知CO(g)2H2(g)CH3OH(g)反应过程中的能量变化情况如图所示，曲线和曲线分别表示不使用催化剂和使用催化剂的两种情况。下列判断正确的是() A该反应的H91 kJmol1 B加入催化剂，该反应的H变小 C反应物的总能量大于生成物的总能量 D如果该反应生成液态CH3OH，则H增大4下列依据热化学方程式得出的结论正确的是( ) A. 已知2H2(g)O2(g)2H2O(g) H483.6 kJmol-1,则氢气的燃烧热为241.8 kJmol-1B. 已知NaOH(aq)HCl(aq)NaCl(aq)H2O(l) H57.3 kJmol-1则含40.0g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出57.3kJ的热量C. 已知C(石墨，s)C(金刚石，s) H0，则石墨比金刚石稳定D. 己知2C(s)2O2(g)2CO2(g) H=a kJmol-1，2C(s)O2(g)2CO(g) H=b kJmol-1，则ab5下列有关化学反应方向及其判据的说法中错误的是（ ） A1 mol H2O在不同状态时的熵值：SS B凡是放热反应都是自发的，因为吸热反应都是非自发的 CCaCO3(s)CaO(s)CO2(g) H0 能否自发进行与温度有关 D常温下，反应C(s)CO2(g) = 2CO(g)不能自发进行，则该反应的H06. 图中曲线a表示反应X(g)+Y(g) Z(g)+M(g)+N(s) H0进行过程中X的转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是( ) A升高温度 B加大X的投入量 C增大体积 D加催化剂 7一定条件下的反应：PCl5(g)PCl3(g)Cl2(g) H0。达到平衡后，下列情况使PCl5分解率降低的是 ( ) A温度不变，增大容器体积 B体积不变，对体系加热 C温度和体积不变，充入氩气 D温度和体积不变，充入氯气8下列各式表示水解反应的是()AHCOH2OH3OCO BHSH2OH2SOH CFe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+ DBr- + H2O HBr + OH-9. 下列过程或现象与盐类水解无关的是（ ）A加热稀醋酸溶液其pH稍有减小 B小苏打溶液与AlCl3溶液混合产生气体和沉淀C纯碱溶液去油污 D浓的硫化钠溶液有臭味10室温下某溶液中由水电离出的H+浓度为1.01013molL1，则在此溶液中一定不可能大量存在的离子组是（ ） AAl3+、K+、NO3、Cl BK+、Na+、HCO3、Cl CNa+、CO32-、SO42、NO3 DBa2+、Na+、Cl、NO311.向含有MgCO3固体的溶液中滴加少许浓盐酸（忽略体积变化），下列数值变小的是（ ） A.c(CO32-) B. c(Mg2+) C. c(H+) D.Ksp(MgCO3)12.一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的( ) NaOH固体 H2O CuSO4固体 CH3COONa固体 NaNO3固体 NaCl溶液 A B C D13在相同温度下，100 mL0.01 molL1的醋酸溶液与10 mL0.1 molL1的醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是( )A中和时所需NaOH的量 B电离的程度CH的物质的量浓度 DCH3COOH分子的物质的量14. 下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ） A向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH5的混合溶液：c(Na)c(NO3) B0.1 mol/L NH4Cl溶液：c(NH4 )c(Cl) C向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液： c(Na)c(CH3COO)c(H)c(OH) D0.1mol AgCl和0.1molAgI混合后加入100mL水中，所得溶液中c(Cl)=c(I)15已知醋酸酸性强于氢氰酸酸性，用0.01 molL1NaOH溶液完全中和pH相同的下列溶液各100mL，需NaOH溶液体积最大的是（ ） A盐酸 B醋酸 C氢氰酸 D硫酸16. 下列各选项中所述的两个量，前者比后者大的是（） A25时，pH均为3的HCl和FeCl3溶液中水的电离程度 B25时，pH均为2的H2SO4溶液和盐酸中氢离子的物质的量浓度 C物质的量浓度相等的(NH4)2SO4溶液和(NH4)2SO3溶液中NH4的浓度 D将pH4的盐酸和醋酸分别稀释成pH5的溶液，所加水的量17. 室温时，向20 mL 0.1 molL1的醋酸溶液中不断滴入0.1 molL1的NaOH溶液，溶液的pH变化曲线，如图所示。在滴定过程中，关于溶液中离子浓度大小关系的描述错误的是（ ） Aa点时：c( CH3COOH)c( Na+)c( CH3COO)c( H+)c( OH ) Bb点时：c( Na+) =c( CH3COO)c(H+)=c( OH) Cc点时：c(OH)=c(CH3COOH) +c(H+) Dd点时：c(Na+)c(CH3COO)c(OH)c(H+)18已知293K时下列物质的溶度积下列说法正确的是( ) A相同温度下，Ag2SO4、FeS、CuS饱和溶液中：c(Cu2+)c(Fe2+)c(Ag+) B向FeS悬浊液中滴加CuSO4溶液发生反应的离子方程式：S2-+Cu2+=CuS C浓度均为0.004molL-1的AgNO3和H2SO4溶液等体积混合后不能产生沉淀 D向饱和Ag2S溶液中加少量Na2S固体，溶液中c(Ag+)不变19已知反应：CO(g)CuO(s)CO2(g)Cu(s)和反应：H2(g)CuO(s)Cu(s)H2O(g)在相同温度下的平衡常数分别为K1和K2，该温度下反应：CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)的平衡常数为K。则下列说法正确的是( ) A反应的平衡常数K1 B反应的平衡常数KK1/K2 C对于反应，恒容时，若温度升高，H2的浓度减小，则该反应的焓变为正值 D对于反应，恒温恒容时，若加入CuO，平衡向正向移动，H2的浓度减小20将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空恒容容器中(固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s) 2NH3(g)CO2(g)。判断该分解反应已经达到化学平衡的是 () A密闭容器中混合气体的密度不变 B密闭容器中c(NH3)c(CO2)21 C2v(NH3)v(CO2) D密闭容器中氨气的体积分数不变二、非选择题.211L某混合溶液，可能含有的离子如下表：可能大量含有的阳离子Fe3、H、NH4、Al3、K可能大量含有的阴离子Cl、Br、I、ClO、AlO2（1）往该溶液中逐滴加入NaOH溶液并适当加热，产生沉淀和气体的物质的量（n）与加入NaOH溶液的体积（v）的关系如图所示。不能确定是否含有的阳离子有_，要确定其存在可补充做实验的是肯定不存在的阴离子有_（2）经检测，该溶液中含有大量的Cl、Br、I，若向1L该混合溶液中通入一定量的Cl2溶液中Cl、Br、I的物质的量与通入Cl2的体积（标准状况）的关系如下表所示，分析后回答下列问题：Cl2的体积(标准状况)2.8 L5.6L11.2Ln(Cl-)1.25mol1.5mol2moln(Br-)1.5mol1.4mol0.9moln(I-)amol00当通入Cl2的体积为2.8L时，溶液中发生反应的离子方程式为_ _计算原溶液中Cl、Br、I的物质的量浓度之比为_ _22工业上生产高氯酸时，还同时生产一种常见的重要含氯消毒剂和漂白剂亚氯酸钠（NaClO2），其工艺流程如下：已知：NaHSO4溶解度随温度的升高而增大，适当条件下可结晶析出。高氯酸是至今为止人们已知酸中的最强酸，沸点90。请回答下列问题：（1）反应器中发生反应的化学方程式为 ，冷却的目的是 ，能用蒸馏法分离出高氯酸的原因是 （2）反应器中发生反应的离子方程式为 （3）通入反应器中的SO2用另一物质H2O2代替同样能生成NaClO2，请简要说明双氧水在反应 中能代替SO2的原因（4）Ca(ClO)2、ClO2、NaClO、NaClO2等含氯化合物都是常用的消毒剂和漂白剂是因为它们都具有 ，请写出工业上用氯气和NaOH溶液生产另一种消毒剂NaClO的离子方程式 23查阅资料知：Br2的沸点为58.78，密度为3.119gcm-3，微溶于水，有毒。（1）常温下，单质溴通常呈 态，保存时通常在盛溴的试剂瓶中加入少量 工业生产中，海水提取溴常用空气吹出法其生产流程可用如图表示：某化学实验小组模拟该法设计了如下实验装置（夹持装置略去）从浓缩的海水中提取液溴实验步骤如下：关闭活塞b、d，打开活塞a、c，向A中缓慢通入Cl2，至反应结束；关闭a、c，打开b、d，向A中鼓入足量热空气；关闭b，打开a，再通过A向B中通入足量的Cl2；将B中所得液体进行蒸馏，收集液溴（2）当观察到A中液面上方出现 （实验现象）即可判断步骤中反应已经结束。（3）X试剂可以是 （填序号），尾气处理选用 （填序号）。 aH2Ob饱和食盐水c氢氧化钠溶液d饱和Na2SO3溶液 B中X试剂发生反应的离子方程式为化学参考答案1-5 BACCB 6-10 DDBAB 11-15 AABAC 16-20 CACBA 21（1）K+（2分）焰色反应实验 （1分）ClO、AlO2-（2分）（2）Cl2+2I-=I2+2Cl-（2分） 10：15：4（3分）22答案：（1）3NaClO33H2SO4(浓)HClO42ClO23NaHSO4H2O降低NaHSO4的溶解度，使NaHSO4结晶析出 高氯酸的沸点低 （2）2ClO2SO24OH2ClO2SO422H2O（3）H2O2有还原性也能把ClO2还原为NaClO2（4）强氧化性（1分） Cl22OHClOClH2O23（1）液 水（2）黄绿色（3）d c Br2+H2O+SO32-=2Br-+SO42-+2H+