高一化学上学期期末考试试题8 (2)

20162017学年度第一学期期末考试高一化学试题说明：本试卷分为第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，试卷满分100分，考试时间90分钟。可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 S：32 Cl：35.5 Ca：40 Fe：56 Zn：65 Cu：64第卷 选择题（共50分）一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，每题只有一个选项符合题意，共50分。）1济南雾霾污染持续加重， PM2.5依然为空气首要污染物。“PM2.5”是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物。它与空气中的SO2接触时，SO2会部分转化为SO3 。则“PM2.5”的颗粒物在酸雨形成过程中主要的作用是下列的（ ） A还原作用 B氧化作用 C催化作用 D抑制作用 2分类法在化学学科发展中起到了非常重要的作用，下列分类标准合理的是（ ）A根据是否含有氧元素，将物质分为氧化剂和还原剂B根据是否具有丁达尔现象，将分散系分为溶液、胶体和浊液C根据水溶液是否能够导电，将物质分为电解质和非电解质D根据反应中是否有电子转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应3下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是 （ ）AHCl B Cl2 CNaHCO3 DCO24合成新物质是研究化学的主要目的之一。意大利科学家最近合成了一种新型的氧分子O4 。下列关于O4的说法中，正确的是（ ） AO4是一种新型的化合物 B1个O4分子由两个O2分子构成C等质量的O4和O2含氧原子数目相同 DO4和O2可通过氧化还原反应实现转化5下列与化学概念有关的说法正确的是（ ）A化合反应均为氧化还原反应 B金属氧化物均为碱性氧化物C烧碱、纯碱、熟石灰都是碱 DBaSO4、NaOH、HNO3都是强电解质6以下非金属氧化物与其引起的环境问题及主要来源对应正确的是（ ） 氧化物环境问题主要来源ACO2酸雨化石燃料的燃烧BCOCO中毒汽车尾气和化石燃料的不完全燃烧C NO2来.温室效应工厂废气的排放DSO2光化学烟雾汽车尾气的排放7化学试剂不变质和实验方法科学是化学实验成功的保障。下列试剂保存方法或实验方法中，不正确的是（ ）A实验室中金属钠通常保存在煤油里B液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封C保存FeCl3溶液时，通常在溶液中加少量的单质铁D浓硝酸通常保存在棕色试剂瓶中，置于阴凉处8下列叙述中正确的是（ ）A氯化钠中混有少量单质碘杂质，可用升华的方法提纯B能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2CSO2可使酸性高锰酸钾溶液褪色，体现了SO2的漂白性D浓硫酸具有吸水性，可以用作干燥剂，例如可用于NH3的干燥9下列说法正确的是（ ）A Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性 B 常温下，铜片放入浓硫酸中，无明显变化，说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化 C Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应 D分别充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者均极易溶于水10下列装置所示的实验中，能达到实验目的的是 （ ）A分离碘和酒精 B除去CO2中的HCl C实验室制氨气 D排水法收集NO 11为了除去粗盐中的Ca2、Mg2、SO42及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：过滤，加过量NaOH溶液，加适量盐酸，加过量Na2CO3溶液，加过量BaCl2溶液。正确的操作顺序是 ( ) A B C D12设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A标准状况下，11.2L CCl4所含的分子数为0.5 NA B1L 1mol/L的氯化钠溶液中，所含离子数为NAC常温下，4.4g CO2和N2O（不反应）的混合物中所含有的原子数为0.3 NAD1mol Cl2 与足量的铁发生反应，转移的电子总数为3NA13根据下列反应的化学方程式，判断有关物质的还原性强弱顺序是（ ） I2SO22H2OH2SO42HI 2FeCl2Cl22FeCl3 2FeCl32HI2FeCl22HClI2 AI一Fe2C1一SO2 BC1一 Fe2 SO2 I一 CFe2I一 C1一SO2 DSO2I一Fe2 C1一14将铁粉放入由盐酸、MgCl2溶液、FeCl3溶液、CuCl2溶液组成的混合液中，充分反应后，铁粉有剩余，则反应后的溶液中含有的大量阳离子是ACu2 和Fe2 BFe2 和Mg2 CFe3 和Fe2 DH 和Cu2 15下列反应的离子方程正确的是（ ）A钠与水反应： Na + 2H2ONa+ + 2OH- + H2BFeCl3溶液中加入足量的氨水：Fe 3+ 3OH Fe (OH)3C钠与CuSO4溶液反应： 2Na+Cu2+Cu +2Na+D用小苏打治疗胃酸过多病： HCO3HCO2H2O16下列各组离子在溶液中能大量共存的是( ).ANa+、Cu2、Cl、OH BH+ 、Ca2+、HCO3、NO3CFe2、H+、SO42、NO3 DNa+、CO32、OH、K+17下列叙述正确是的（ ）A人工固氮的过程一定涉及到氧化还原反应B简单的金属阳离子只有氧化性，简单的非金属阴离子只有还原性C1mol钠在足量氧气中燃烧生成Na2O2，失去2mol电子D发生化学反应时，得电子越多的物质，氧化能力越强18下列转化必须加入氧化剂才能进行的是 ( )AHCO3 CO2 BMnO4 Mn2 CFe2 Fe3 DNa2O2 O219. NaNO2像食盐一样有咸味，有很强的毒性，误食亚硝酸钠(NaNO2)会使人中毒。已知亚硝酸钠能发生如下反应：2NaNO2 + 4HI= 2NO+ I2 + 2NaI + 2H2O。下列说法正确的是（ ） A. 该反应的氧化剂为HI B反应产物中能使淀粉变蓝的物质有I2、NaI C该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为1：l D. 人误食亚硝酸钠中毒时，可以服用HI溶液解毒20. 下列说法中正确的是（ ）。A. S在过量的O2中充分燃烧，可得SO3B. 除去在Na2CO3固体中混有的NaHCO3的最好办法是通入过量的CO2 C. 鉴别NaHCO3溶液与Na2CO3溶液，可用澄清的石灰水D. 等物质的量的Na2CO3和NaHCO3与足量盐酸反应，消耗HCl的物质的量之比为21。21铜粉放入稀硫酸溶液中，加热后无明显现象发生。当加入一种盐后，铜粉的质量减少，溶液呈蓝色，同时有气体逸出。该盐是（ ）AFe2(SO4)3 BKNO3 CFeSO4 DNa2CO3 22下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是（ ）选项实验操作及现象实验结论A向某溶液中加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成，再加盐酸酸化，沉淀不溶解该溶液中一定含有SO42B向某溶液中同时加入几滴KSCN溶液和少量新制的氯水，溶液变为红色该溶液中一定含有Fe2+C向某溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体该溶液中一定含有CO32D向某溶液加入NaOH并微热，产生能够使湿润的红色石蕊试纸变蓝的无色气体该溶液中一定含有NH4+23某同学设计下列实验装置进行卤素的性质实验。玻璃管内装有分别滴有不同溶液的棉球，反应一段时间后，对图中指定部位颜色描述正确的是（ ）A白色先变红色后白色橙色蓝色B白色红色橙色紫色C无色白色橙色蓝色D白色无色无色紫色241.92 g Cu投入到一定量的浓硝酸中,铜完全溶解,生成的气体的颜色越来越浅,共收集到 672 mL 的气体(标准状况下)。将盛有此气体的容器倒扣在水槽中,通入标准状况下一定体积的氧气,恰好使气体完全溶于水,则通入的氧气的体积为（ ）A168mL B224mL C336mL D504mL25碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中（如图），下列说法正确的是（ ）A洗气瓶中产生的沉淀是BaCO3 B在Z导管出来的气体中无CO2C洗气瓶中产生的沉淀是BaSO3 D在Z导管口有红棕色气体出现第卷 （非选择题 50分）二、填空题（共4小题，共50分。）26（本题满分14分）（1）相同物质的量的O2和O3的质量比为_，分子个数比为_，所含氧原子的个数比为_，同条件下密度比 。 （2）下列物质中：Cl2 mLNH3 BaSO4 NaOH 稀硝酸 属于电解质的是 ，属于非电解质的是 。 和反应的离子方程式 。27（本题满分10分）化学是一门以实验为基础的自然科学。某同学需要配制0.1molL1 的NaHCO3溶液500mL，请根据溶液配制过程中的情况回答下列问题：（1）NaHCO3的俗称 ；配制0.1molL1 的NaHCO3溶液时，应称取固体NaHCO3的质量为 。（2）实验中除了托盘天平（带砝码和镊子）、烧杯、药匙、玻璃棒外还需要的其它仪器有 ；其中两次用到玻璃棒，其作用分别是 。（3）定容观察液面时俯视刻度线，所配溶液浓度 （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）28.（本题满分10分）电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。得到的废液中含有Fe2+、Cu2+ 、Fe3+和Cl-。为回收铜并得到纯净的FeCl3溶液，下面是综合利用的主要流程： （1）FeCl3溶液和铜反应的离子方程式为 。（2）上述方框内物质A和X的化学式：A ，X 。上述流程中有关Fe2+和Fe3+相互转化的离子方程式是 、 。29（本题满分16分）黄铜矿(CuFeS2)是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可制备硫及铁的化合物。冶炼铜的反应为8CuFeS2+21O2 8Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2 。（1）若CuFeS2中Fe的化合价为+2，反应中被还原的元素是_(填元素符号)。（2）用稀H2SO4浸泡上述反应制取铜后剩余的固体残渣，取少量所得溶液，检验溶液中存在Fe3的方法是 (注明试剂、现象)。（3）上述冶炼过程产生大量SO2。下列处理方案中合理的是 (填代号) a高空排放 b用于制备硫酸 c用纯碱溶液吸收制Na2SO3 d用浓硫酸吸收（4）验证黄铜矿冶炼铜的反应后气体中含有SO2的方法是 。（5）实验室制备，收集干燥的SO2，所需仪器如下。其中装置A产生SO2 ，反应的化学方程式为 。请按气流方向连接各仪器接口，顺序为a f ，装置E中NaOH溶液的作用是 。E中反应的离子方程式 。20162017学年度第一学期期末考试高一化学试题答案题号12345678910111213答案CDDCDBCADDBCD题号141516171819202122232425答案BDDACCDBDACD26. (14分) (1) 2:3 1:1 2:3 2:3 （2） Cl2+2OH =Cl+ClO+H2O27. （12分）（1）小苏打 4.2g （2） 500mL容量瓶、胶头滴管 搅拌、引流 （3）偏高 28. （10分）（1）2Fe3Cu2Fe2Cu2 （2）Fe Cl2 2Fe3Fe3Fe2 Cl22Fe2+2Cl2Fe3+ 29. （16分）（1）Cu、O（2）取少量溶液，滴加KSCN溶液，溶液变红（3）bc（4）将气体通入品红溶液中，如果品红溶液褪色，加热后又变红，则证明有SO2。（5）Cu+2H2SO4（浓） CuSO4+SO2+2H2O d e c b 吸收多余的SO2 ，防止污染空气 SO2+2OH= SO32+H2O