高一化学上学期期中试卷（含解析）

湖北省宜昌市2016-2017学年高一化学上学期期中试卷一、选择题（共16小题，每小题3分，共计48分，每小题只有一个答案）12015 年获得诺贝尔生理学或医学奖的是（）A莫言B韩寒C屠呦呦D鲍勃迪伦2下列仪器：烧杯表面皿试管蒸馏烧瓶坩埚容量瓶锥形瓶蒸发皿，能用酒精灯直接加热的是（）ABCD3如图所示，相同状况下，分别用氯化氢和四种混合气体吹出体积相等的五个气球A、B、C、D四个气球中所含原子数与氯化氢气球中所含原子数一定相等的是（）ABCD4以下说法正确的是（）A物质所含元素化合价升高的反应叫还原反应B在氧化还原反应中，失去电子的元素化合价降低C物质中某元素失去电子，则此物质是氧化剂D还原剂中必定有一种元素被氧化5某固体仅由一种元素组成，其密度为5gcm3，用X射线研究该固体的结果表明，在棱长为1107 cm的立方体中含有20个原子，则此元素的相对原子质量接近（）A32B65C120D1506下列说法中，不正确的是（）A胶体与溶液的本质区别是丁达尔效应B氯化铁溶液可应急止血，利用的是胶体的聚沉C用一束平行光线入射淀粉溶液里，从侧面可以观察到一条光亮的通路D将稀硫酸逐滴加入氢氧化铁胶体中，开始时产生沉淀，继续滴加时沉淀又溶解7在常温下发生下列反应：16H+10Z+2XO42X2+5Z2+8H2O2A2+B22A3+2B2B+Z2B2+2Z根据上述反应，判断下列结论中错误的是（）A溶液中可能发生反应Z2+2A2+=2A3+2ZBZ2在反应中作还原剂C氧化性强弱顺序为XO4Z2B2A3+DX2+是XO4的还原产物8对下列实验的评价，正确的是（）A加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有 SO42B某无色溶液中滴入紫色石蕊试液显红色，该溶液可能有 CO 32C加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有 Ba2+D验证烧碱溶液中是否含有 Cl，先加稍过量的稀硝酸除去 OH，再加入 AgNO3溶液，如有 白色沉淀，则证明有 Cl9某溶液中，若忽略水的电离，只含有下表中所示的四种离子，试推测X离子及其个数b可能（）ANO3、4aBSO42、4aCOH、8aDSO42、8a10已知 Na2SO4和 NaCl 混合溶液中，Cl的物质的量浓度是 Na+的物质的量浓度的 倍，下列叙 述中正确的是（）ANa2SO4和 NaCl 的物质的量之比为 1：3B溶液中一定有 1molNa2SO4 和 3molNaClC所带电荷数 SO42是 Na+的 倍DSO42与 Cl的物质的量之和等于 Na+的物质的量11下列表格中各项分类都正确的一组是（） 纯净物 混合物 电解质 非电解质 A 冰水混合物 CuSO45H2O 液态 KNO3 蔗糖 B CaO溶液 海水 铜酒精 C 氯气 铝合金 AgCl CO2 D 氢氧化钠 空气 Na2SO4溶液 食醋AABBCCDD12下列各组离子一定能大量共存的是（）A在无色溶液中：NH4+、MnO4、SO42、CO32B在含大量 Ba2+的溶液中：NH4+、Na+、Cl、OHC在强碱溶液中：Na+、K+、Cl、SO32D在 pH=1 的溶液中：K+、Fe2+、Cl、CH3COO13下列反应的离子方程式中，正确的是（）A稀硫酸滴在银片上：2Ag+2H+2Ag+H2B氧化铁与稀盐酸混合：Fe2O3+6H+2Fe3+3H2OC碳酸钙溶于醋酸溶液中：CaCO3+2H+Ca2+CO2+H2ODNaHCO3溶液中加入 NaHSO4 溶液：HCO3+HSO4CO2+H2O+SO4214一定量的 KMnO4 与足量的 250mL 浓盐酸反应，方程式为：2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+5Cl2+2MnCl2+8H2O，反应结束后，共转移电子为 0.5mol，则盐酸减少的物质的量浓度为（溶液的体积变化忽略不计）（）A1mol/LB2mol/LC3.2mol/LD4mol/L15设 N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A5.6 g Fe 和足量的氧气完全燃烧失去电子数为 3N AB1L 浓度为 0.5mol/LFeCl3 溶液加热煮沸后，会生成 0.5molFe（OH）3胶体粒子C常温常压下，23 g NO2 和 N2O4 的混合气体一定含有 N A 个氧原子D标况下，4.48L 的水中含有 H2O 分子的数目为 0.2N A16汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应：10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2若氧化产物比还原产物多 1.75mol，则下列判断正确的是（）AN2是还原产物B有 0.250 mol KNO3 被氧化CNaN3中氮元素为3 价D被氧化的 N 原子的物质的量为 3.75mol二、非选择题（共6小题，共计52分）17请写出下列反应的离子方程式（1）稀盐酸和碳酸钠溶液（2）铝片与硝酸汞溶液（3）硫酸铜和氢氧化钡溶液（4）澄清石灰水与少量二氧化碳18观察下列实验装置图，按要求作答：（1）装置中 d、e 的名称分别为、（2）分离下列物质，需要在哪套装置中进行用食盐溶液制备 NaCl 晶体，可采用（填装置序号）装置Fe（OH）3胶体中有少量固体不溶物，可采用（填装置序号）装置除去 CO2 中的 HCl，可在装置中装溶液分离碘水中的碘应先选择装置进行操作，再用装置（填装置序号） 进行操作19I为了除去粗盐中的 Ca2+、Mg2+、SO42及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：过滤，加过量 NaOH 溶液，加适量盐酸，加过量 Na2CO3 溶液，加过量 BaCl2溶液正确的操作顺序是ABCDII用 Na2CO310H2O 晶体，配制 0.25mol/L 的 Na2CO3溶液 480mL（1）实验中用到的玻璃仪器有量筒、玻璃棒、烧杯，胶头滴管，还缺少；（2）容量瓶使用前应进行的操作是；（3）应用托盘天平称取 Na2CO310H2O 的晶体的质量为g；（4）根据下列操作对所配溶液的浓度各有什么影响，完成填空（填偏高、偏低或无影响）容量瓶未经干燥就使用；溶解后未冷却至室温就转移；定容时仰视容量瓶；定容时不慎超过刻度线，用胶头滴管从瓶中吸出部分溶液使剩余溶液刚好达刻度线（5）取10mL配置好的 Na2CO3溶液（密度为 1.06g/mL），加入 40g 水后其质量分数为20有一瓶溶液只含Cl、CO32、SO42、Na+、NH4+、K+、Mg2+ 七种离子中的某几种经实验：原溶液白色沉淀；将所得溶液放出使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体；原溶液中加BaCl2溶液不产生沉淀原溶液中加AgNO3溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解回答下列问题：（1）试分析原溶液中一定含有的离子是，一定不含有的离子是，可能含有的离子是（2）有同学认为实验可以省略，你认为呢？（填“可以”或“不可以”），并说明理由21次磷酸 H3PO2是一种一元中强酸，具有较强还原性，可将溶液中的银离子还原为银单 质，从而可用于化学镀银回答下列问题：（1）次磷酸（H3PO2）中，磷元素的化合价为 利用（H3PO2）进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 4：1，则氧化产物 为：；AH3PO3BH3PO4CPH3DP2O3（2）H3PO2 与足量的 NaOH 溶液反应，其离子反应方程式为（3）次磷酸（H3PO2）的工业制法是：将白磷（P4）与氢氧化钡溶液反应生成 PH3 气体和 Ba（H2PO2），后者再与硫酸反应，白磷与氢氧化钡溶液反应的化学方程式：2P4+3Ba（OH）2+6H2O3Ba（H2PO2）2+2PH3当有 124g 的白磷做还原剂，则生成标准状况下LpH322如图所示，一密闭容器被无摩擦、可滑动的两隔板 a 和 b 分成甲、乙两室，活动隔板 两端的压强相同标准状况下，在乙室中充入 0.6molHCl，甲室中充入 NH3、H2 的混合气体，静止时活塞位置如图已知甲室的质量为 11g（1）甲室中 NH3、H2 的物质的量之比为（2）经过查资料知道 HCl+NH3=NH4Cl（NH4Cl 常温下是固体），如果将板 a 去掉，当 HCl 与 NH3完全反应后，活塞 b 将静置于刻度“”处（填数字）2016-2017学年湖北省宜昌市夷陵中学高一（上）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共16小题，每小题3分，共计48分，每小题只有一个答案）12015 年获得诺贝尔生理学或医学奖的是（）A莫言B韩寒C屠呦呦D鲍勃迪伦【考点】1A：化学史【分析】2015年中国科学家屠呦呦获得诺贝尔生理学或医学奖，据此判断【解答】解：屠呦呦用乙醚萃取的方法从青蒿中提取青蒿素，因而获得诺贝尔生理学或医学奖；莫言和韩寒是作家，鲍勃迪伦是美国摇滚、民谣艺术家，故选C2下列仪器：烧杯表面皿试管蒸馏烧瓶坩埚容量瓶锥形瓶蒸发皿，能用酒精灯直接加热的是（）ABCD【考点】N1：直接加热的仪器及使用方法【分析】实验室中可直接加热的仪器有蒸发皿、试管、坩埚、蒸发皿、燃烧匙等，垫石棉网可加热的有烧杯、烧瓶、锥形瓶等，不能加热的有集气瓶、广口瓶、细口瓶等【解答】解：烧杯属于玻璃仪器，受热面积大，受热不均匀，在酒精灯上加热时必须垫石棉网，不能直接加热，故错误；表面皿不能用来加热，故错误；试管受热面积小，可以直接加热，故正确；蒸馏烧瓶受热面积大，受热不均匀，在酒精灯上加热时必须垫石棉网，不能直接加热，故错误；坩埚属于陶瓷类硅酸盐实验用品，可以直接加热，故正确；容量瓶有刻度容量，不能加热，故错误；锥形瓶受热面积大，不能直接加热，加热需要垫石棉网，故错误；蒸发皿属于陶瓷类硅酸盐实验用品，可以直接加热，故正确；故选C3如图所示，相同状况下，分别用氯化氢和四种混合气体吹出体积相等的五个气球A、B、C、D四个气球中所含原子数与氯化氢气球中所含原子数一定相等的是（）ABCD【考点】54：物质的量的相关计算【分析】相同条件下，气体的气体摩尔体积相同，结合n=以及物质的分析构成计算【解答】解：相同条件下，气体的气体摩尔体积相同，由n=可知气体的物质的量相同，假设HCl为1mol，则含有2mol原子，如原子数相等，则原子物质的量相等，A含有Ar和O3，二者只有为1：1时才符合，故A错误；B含有H2和NH3，二者原子的物质的量大于2mol，故B错误；C含有N2和O2，都为双原子分子，则1mol混合气体含有2mol原子，故C正确；D含有CO和CO2，二者含有的原子的物质的量小于1mol，故D错误故选C4以下说法正确的是（）A物质所含元素化合价升高的反应叫还原反应B在氧化还原反应中，失去电子的元素化合价降低C物质中某元素失去电子，则此物质是氧化剂D还原剂中必定有一种元素被氧化【考点】B1：氧化还原反应【分析】从化合价的角度分析氧化还原反应，氧化还原反应中还原剂被氧化，所含元素的化合价升高，被氧化，氧化剂得到电子，所含元素的化合价降低，被还原【解答】解：A物质所含元素化合价升高的反应叫氧化反应，故A错误；B在氧化还原反应中，失去电子的元素化合价升高，故B错误；C物质中某元素失去电子，则此物质是还原剂，故C错误；D氧化还原反应中还原剂被氧化，所含元素的化合价升高，被氧化，故D正确故选D5某固体仅由一种元素组成，其密度为5gcm3，用X射线研究该固体的结果表明，在棱长为1107 cm的立方体中含有20个原子，则此元素的相对原子质量接近（）A32B65C120D150【考点】57：相对原子质量及其计算【分析】设元素的相对原子质量为M，则有20个原子的质量为，已知边长可计算晶胞的体积，再根据=计算相对原子质量【解答】解：设元素的相对原子质量为M，则有20个原子的质量为，已知边长为107cm，则晶胞的体积为1021cm3，则=g/cm3=5g/cm3，解之得：M=150，故选D6下列说法中，不正确的是（）A胶体与溶液的本质区别是丁达尔效应B氯化铁溶液可应急止血，利用的是胶体的聚沉C用一束平行光线入射淀粉溶液里，从侧面可以观察到一条光亮的通路D将稀硫酸逐滴加入氢氧化铁胶体中，开始时产生沉淀，继续滴加时沉淀又溶解【考点】66：胶体的重要性质【分析】A、溶液和胶体的本质区别是分散质粒子直径的大小；B、血液是胶体；C、淀粉溶液是胶体，有丁达尔效应；D、电解质溶液能使胶体产生聚沉【解答】解：A、溶液和胶体的本质区别是分散质粒子直径的大小，而不是丁达尔效应，故A错误；B、血液是胶体，而氯化铁溶液是电解质溶液，能使血液胶体发生聚沉，从而可以应急止血，故B正确；C、淀粉溶液是胶体，有丁达尔效应，故用光照射淀粉溶液，可以观察到光亮的通路，故C正确；D、电解质溶液能使胶体产生聚沉，故将硫酸滴入氢氧化铁胶体中，会生成氢氧化铁沉淀，继续滴加氢氧化铁沉淀会溶于硫酸，即沉淀消失，故D正确故选A7在常温下发生下列反应：16H+10Z+2XO42X2+5Z2+8H2O2A2+B22A3+2B2B+Z2B2+2Z根据上述反应，判断下列结论中错误的是（）A溶液中可能发生反应Z2+2A2+=2A3+2ZBZ2在反应中作还原剂C氧化性强弱顺序为XO4Z2B2A3+DX2+是XO4的还原产物【考点】B1：氧化还原反应【分析】16H+10Z+2XO42X2+5Z2+8H2O中，Z元素的化合价升高，X元素的化合价降低；2A2+B22A3+2B中，A元素的化合价升高，B元素的化合价降低；2B+Z2B2+2Z中，B元素的化合价升高，Z元素的化合价降低，则A若发生反应Z2+2A2+=2A3+2Z，氧化性Z2A3+，与中结论一致；B中Z元素的化合价升高，中Z元素的化合价降低；C氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性；D中X得到电子被还原【解答】解：16H+10Z+2XO42X2+5Z2+8H2O中，Z元素的化合价升高，X元素的化合价降低；2A2+B22A3+2B中，A元素的化合价升高，B元素的化合价降低；2B+Z2B2+2Z中，B元素的化合价升高，Z元素的化合价降低，则A氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，则氧化性XO4Z2B2A3+，可发生反应Z2+2A2+=2A3+2Z，氧化性Z2A3+，故A正确；B中Z元素的化合价升高，中Z元素的化合价降低，分别作还原剂、氧化剂，故B错误；C氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，则氧化性XO4Z2B2A3+，故C正确；D中X得到电子被还原，则X2+是XO4的还原产物，故D正确；故选B8对下列实验的评价，正确的是（）A加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有 SO42B某无色溶液中滴入紫色石蕊试液显红色，该溶液可能有 CO 32C加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有 Ba2+D验证烧碱溶液中是否含有 Cl，先加稍过量的稀硝酸除去 OH，再加入 AgNO3溶液，如有 白色沉淀，则证明有 Cl【考点】U5：化学实验方案的评价【分析】A白色沉淀可能为AgCl或BaSO4；B滴入紫色石蕊试液显红色，溶液显酸性；C白色沉淀为碳酸钙或碳酸钡等；D先加稍过量的稀硝酸除去 OH，再加入 AgNO3溶液，生成白色沉淀为AgCl【解答】解：A白色沉淀可能为AgCl或BaSO4，则原溶液中可能含银离子或硫酸根离子，二者不能同时存在，故A错误；B滴入紫色石蕊试液显红色，溶液显酸性，不能大量存在CO32，故B错误；C白色沉淀为碳酸钙或碳酸钡等，则原溶液中可能含Ba2+或Ca2+，或二者均存在，故C错误；D先加稍过量的稀硝酸除去 OH，再加入 AgNO3溶液，生成白色沉淀为AgCl，则证明有 Cl，故D正确；故选D9某溶液中，若忽略水的电离，只含有下表中所示的四种离子，试推测X离子及其个数b可能（）ANO3、4aBSO42、4aCOH、8aDSO42、8a【考点】D3：电解质在水溶液中的电离【分析】根据溶液呈电中性原则，溶液中阳离子所带电荷总数等于阴离子所带电荷总数来解答【解答】解：溶液呈电中性，则溶液中存在3aN（Na+）+2a3N（Al3+）=aN（Cl）+nbN（X），设X的电荷数为n，则A.3aN（Na+）+2a3N（Al3+）aN（Cl）+4aN（NO3），电荷不守恒，故A错误；B.3aN（Na+）+2a3N（Al3+）=aN（Cl）+4a2N（SO42），电荷守恒，故B正确；C.3aN（Na+）+2a3N（Al3+）aN（Cl）+aN（Cl），电荷不守恒，故C错误；D.3aN（Na+）+2a3N（Al3+）aN（Cl）+8a2N（SO42），电荷不守恒，故D错误故选B10已知 Na2SO4和 NaCl 混合溶液中，Cl的物质的量浓度是 Na+的物质的量浓度的 倍，下列叙 述中正确的是（）ANa2SO4和 NaCl 的物质的量之比为 1：3B溶液中一定有 1molNa2SO4 和 3molNaClC所带电荷数 SO42是 Na+的 倍DSO42与 Cl的物质的量之和等于 Na+的物质的量【考点】5C：物质的量浓度的相关计算【分析】在混合溶液中存在电荷守恒：c（Cl）+2c（SO42）=c（Na+），Cl的物质的量浓度是Na+的物质的量浓度的倍，设c（Na+）=5mol/L，则c（Cl）=3moL/L，c（SO42）=1mol/L，以此解答【解答】解：在混合溶液中存在电荷守恒：c（Cl）+2c（SO42）=c（Na+），Cl的物质的量浓度是Na+的物质的量浓度的倍，设c（Na+）=5mol/L，则c（Cl）=3moL/L，c（SO42）=1mol/L，A如c（Cl）=3moL/L，则c（SO42）=1mol/L，则Na2SO4 和NaCl的物质的量之比为1：3，故A正确；B溶液体积未知，依据n=CV可知，无法确定硫酸钠和氯化钠的物质的量，故B错误；C设c（Na+）=5mol/L，则c（SO42）=1mol/L，所带电荷数SO42是Na+的倍，故C错误；D依据电荷守恒：c（Cl）+2c（SO42）=c（Na+），SO42 与Cl的物质的量之和小于于Na+的物质的量，故D错误；故选：A11下列表格中各项分类都正确的一组是（） 纯净物 混合物 电解质 非电解质 A 冰水混合物 CuSO45H2O 液态 KNO3 蔗糖 B CaO溶液 海水 铜酒精 C 氯气 铝合金 AgCl CO2 D 氢氧化钠 空气 Na2SO4溶液 食醋AABBCCDD【考点】37：混合物和纯净物【分析】纯净物纯净物是由一种物质组成，混合物由两种或两种以上物质组成，在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，在水溶液里或熔融状态下都不导电的化合物是非电解质【解答】解：ACuSO45H2O为一种物质组成为纯净物，故A错误；B铜为金属单质既不是电解质也不是非电解质，故B错误；C氯气是一种物质组成为纯净物，铝合金为不同物质组成的为混合物，氯化银熔融状态导电属于电解质，二氧化碳不能电离为非电解质，故C正确；D氢氧化钠为纯净物，空气是不同物质组成为混合物，硫酸钠溶液为电解质溶液不是电解质，食醋是电解质溶液，故D错误；故选C12下列各组离子一定能大量共存的是（）A在无色溶液中：NH4+、MnO4、SO42、CO32B在含大量 Ba2+的溶液中：NH4+、Na+、Cl、OHC在强碱溶液中：Na+、K+、Cl、SO32D在 pH=1 的溶液中：K+、Fe2+、Cl、CH3COO【考点】DP：离子共存问题【分析】A高锰酸根离子为有色离子；B铵根离子与氢氧根离子反应；C四种离子之间不反应，都不与强碱性溶液中的氢氧根离子反应；D该溶液中存在大量氢离子，醋酸根离子与氢离子反应【解答】解：AMnO4为有色离子，不满足溶液无色的条件，故A错误；BNH4+、OH之间发生反应，在溶液中不能大量共存，故B错误；C强碱性溶液中存在大量氢氧根离子，Na+、K+、Cl、SO32之间不反应，都不与氢氧根离子反应，在溶液中能够大量共存，故C正确；DpH=1的溶液中存在大量氢离子，CH3COO与氢离子反应，在溶液中不能大量共存，故D错误；故选C13下列反应的离子方程式中，正确的是（）A稀硫酸滴在银片上：2Ag+2H+2Ag+H2B氧化铁与稀盐酸混合：Fe2O3+6H+2Fe3+3H2OC碳酸钙溶于醋酸溶液中：CaCO3+2H+Ca2+CO2+H2ODNaHCO3溶液中加入 NaHSO4 溶液：HCO3+HSO4CO2+H2O+SO42【考点】49：离子方程式的书写【分析】A不符合反应客观事实；B二者反应生成氯化铁和水；C醋酸为弱酸应保留化学式；D硫酸氢根离子为强酸的酸式根离子，应拆成离子形式【解答】解：A银性质稳定，不能与硫酸反应，故A错误；B氧化铁与稀盐酸混合，离子方程式：Fe2O3+6H+2Fe3+3H2O，故B正确；C碳酸钙溶于醋酸溶液中，离子方程式：CaCO3+2CH3COOHCa2+CO2+H2O+2CH3COO，故C错误；DNaHCO3溶液中加入 NaHSO4 溶液，离子方程式：HCO3+H+CO2+H2O，故D错误；故选：B14一定量的 KMnO4 与足量的 250mL 浓盐酸反应，方程式为：2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+5Cl2+2MnCl2+8H2O，反应结束后，共转移电子为 0.5mol，则盐酸减少的物质的量浓度为（溶液的体积变化忽略不计）（）A1mol/LB2mol/LC3.2mol/LD4mol/L【考点】B1：氧化还原反应【分析】氧化还原反应中，根据化合价的升降确定生成的还原产物以及物质的量，根据公式c=计算即可【解答】解：2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+5Cl2+2MnCl2+8H2O，反应中Mn元素的化合价从+7降低到+2价，反应共转移电子0.5mol，消耗0.1molKMnO4，消耗HCl为0.8mol，盐酸减少的物质的量浓度为=3.2mol/L故选C15设 N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A5.6 g Fe 和足量的氧气完全燃烧失去电子数为 3N AB1L 浓度为 0.5mol/LFeCl3 溶液加热煮沸后，会生成 0.5molFe（OH）3胶体粒子C常温常压下，23 g NO2 和 N2O4 的混合气体一定含有 N A 个氧原子D标况下，4.48L 的水中含有 H2O 分子的数目为 0.2N A【考点】4F：阿伏加德罗常数【分析】A铁与氧气反应生成的是四氧化三铁，产物中Fe的评价化合价为+；B氢氧化铁胶粒为氢氧化铁的聚集体；CNO2和N2O4的最简式均为NO2，根据最简式计算；D标准状况下，水的状态不是气体【解答】解：A5.6gFe的物质的量为： =0.1mol，Fe与氧气反应生成四氧化三铁，失去电子的物质的量为：0.1mol=，故A错误；B由于氢氧化铁为氢氧化铁的聚集体，则无法计算氢氧化铁胶粒的数目，故B错误；C23 g NO2 和 N2O4的混合气体中含有23g最简式NO2，含有最简式NO2的物质的量为： =0.5mol，则该混合气体中含有O的物质的量为：0.5mol2=1mol，含有氧原子数为 N A，故C正确；D标况下是不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算，故D错误；故选C16汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应：10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2若氧化产物比还原产物多 1.75mol，则下列判断正确的是（）AN2是还原产物B有 0.250 mol KNO3 被氧化CNaN3中氮元素为3 价D被氧化的 N 原子的物质的量为 3.75mol【考点】B1：氧化还原反应【分析】该反应中N元素化合价由、+5价变为0价，所以NaN3是还原剂、KNO3是氧化剂，N2既是氧化产物又是还原剂，根据反应方程式可知，每当生成16molN2，则氧化产物比还原产物多14mol，转移电子的物质的量为10mol，被氧化的N原子的物质的量为30mol，有2molKNO3被还原；现氧化产物比还原产物多1.75mol，则生成2molN2，转移电子的物质的量为1.25mol，被氧化的N原子的物质的量为3.75mol，以此解答该题【解答】解：该反应中N元素化合价由价、+5价变为0价，所以氧化产物和还原产物都是氮气，假设有16mol氮气生成，氧化产物是15mol、还原产物是1mol，则氧化产物比还原产物多14mol，若氧化产物比还原产物多1.75mol，则参加反应的n（KNO3）=0.25mol，A氧化产物和还原产物都是氮气，故A错误；B硝酸钾得电子作氧化剂而被还原，故B错误；CNaN3中氮元素为价，故C错误；D被氧化的N原子的物质的量=3.75 mol，故D正确；故选D二、非选择题（共6小题，共计52分）17请写出下列反应的离子方程式（1）稀盐酸和碳酸钠溶液CO32+2H+=H2O+CO2（2）铝片与硝酸汞溶液2Al+3Hg2+=3Hg+2Al3+（3）硫酸铜和氢氧化钡溶液SO42+Ba2+Cu2+2OH=Cu（OH）2+BaSO4（4）澄清石灰水与少量二氧化碳CO2+Ca2+2OH=CaCO3+H2O【考点】49：离子方程式的书写【分析】（1）稀盐酸和碳酸钠溶液反应生成氯化钠、水和二氧化碳；（2）铝片与硝酸汞溶液生成汞和硝酸铝；（3）硫酸铜和氢氧化钡溶液反应生成氢氧化铜、硫酸钡；（4）澄清石灰水与少量二氧化碳反应生成碳酸钙和水【解答】解：（1）碳酸钠溶液与足量稀盐酸混合反应生成氯化钠、水、二氧化碳，离子反应为CO32+2H+=H2O+CO2，故答案为：CO32+2H+=H2O+CO2；（2）铝片与硝酸汞溶液反应生成硝酸铝和汞单质，反应的离子方程式为：2Al+3Hg2+=3Hg+2Al3+，故答案为：2Al+3Hg2+=3Hg+2Al3+；（3）硫酸铜和氢氧化钡溶液反应生成氢氧化铜、硫酸钡，离子方程式：SO42+Ba2+Cu2+2OH=Cu（OH）2+BaSO4；故答案为：SO42+Ba2+Cu2+2OH=Cu（OH）2+BaSO4；（4）澄清石灰水与少量二氧化碳反应生成碳酸钙和水，离子方程式：CO2+Ca2+2OH=CaCO3+H2O；故答案为：CO2+Ca2+2OH=CaCO3+H2O18观察下列实验装置图，按要求作答：（1）装置中 d、e 的名称分别为冷凝管、分液漏斗（2）分离下列物质，需要在哪套装置中进行用食盐溶液制备 NaCl 晶体，可采用（填装置序号）装置Fe（OH）3胶体中有少量固体不溶物，可采用（填装置序号）装置除去 CO2 中的 HCl，可在装置中装碳酸氢钠溶液分离碘水中的碘应先选择装置进行萃取操作，再用装置（填装置序号） 进行蒸馏操作【考点】PR：物质分离、提纯的实验方案设计【分析】（1）由图可知仪器的名称；（2）可用蒸发结晶的方法制备晶体；可用过滤的方法除去固体不溶物，可用饱和碳酸氢钠溶液除去二氧化碳中的氯化氢气体；分离碘水中的碘，应先萃取，再进行蒸馏分离【解答】解：（1）由图可知装置中d、e的名称分别为冷凝管、分液漏斗，故答案为：冷凝管；分液漏斗；（2）用食盐溶液制备 NaCl 晶体，可采用蒸发结晶的方法，故答案为：；可用过滤的方法除去固体不溶物，氯化氢可与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，且二氧化碳不溶于饱和碳酸氢钠溶液，可用饱和碳酸氢钠溶液除去二氧化碳中的氯化氢气体，故答案为：；碳酸氢钠；分离碘水中的碘，应先萃取，用装置，再装置中进行蒸馏分离，故答案为：萃取；蒸馏19I为了除去粗盐中的 Ca2+、Mg2+、SO42及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：过滤，加过量 NaOH 溶液，加适量盐酸，加过量 Na2CO3 溶液，加过量 BaCl2溶液正确的操作顺序是DABCDII用 Na2CO310H2O 晶体，配制 0.25mol/L 的 Na2CO3溶液 480mL（1）实验中用到的玻璃仪器有量筒、玻璃棒、烧杯，胶头滴管，还缺少500 mL容量瓶；（2）容量瓶使用前应进行的操作是检漏；（3）应用托盘天平称取 Na2CO310H2O 的晶体的质量为35.8g；（4）根据下列操作对所配溶液的浓度各有什么影响，完成填空（填偏高、偏低或无影响）容量瓶未经干燥就使用无影响；溶解后未冷却至室温就转移偏高；定容时仰视容量瓶偏低；定容时不慎超过刻度线，用胶头滴管从瓶中吸出部分溶液使剩余溶液刚好达刻度线偏低（5）取10mL配置好的 Na2CO3溶液（密度为 1.06g/mL），加入 40g 水后其质量分数为20.95%【考点】PP：粗盐提纯【分析】I除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42，盐酸要放在最后，来除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，要先加过量的氯化钡除去硫酸根离子，然后用碳酸钠去除过量的钡离子；II（1）根据配制一定物质的量浓度的溶液的配制步骤选择需要的仪器；（2）容量瓶带有瓶塞，使用过程中需要上下颠倒，为防止漏液，使用前应检查是否漏水；（3）依据m=CVM计算需要溶质的质量；（4）分析操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响，依据C=进行误差分析；（5）据w=100%，进行计算【解答】解：I要先除硫酸根离子，然后再除钙离子，碳酸钠可以除去过量的钡离子，如果加反了，过量的钡离子就没法除去，至于加氢氧化钠除去镁离子顺序不受限制，因为过量的氢氧化钠加盐酸就可以调节了，只要将三种离子除完了，过滤就行了，最后加盐酸除去过量的氢氧根离子碳酸根离子，所以操作顺序可以为：或或，但不能为，故答案为：D；II（1）溶液配制操作步骤有：称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取药品，在烧杯中溶解，并用玻璃棒搅拌，冷却后转移到500ml容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤并将该洗涤液移入容量瓶中，当加水至液面距离刻度线12cm时，改用胶头滴管滴加，所以需要的仪器为：托盘天平、容量瓶、胶头滴管、玻璃棒、烧杯、量筒、药匙，配制480mL溶液应选择500mL容量瓶，随意还缺少的玻璃仪器500 mL容量瓶，故答案为：500 mL容量瓶；（2）容量瓶带有瓶塞，使用过程中需要上下颠倒，为防止漏液，使用前应检查是否漏水；故答案为：检漏；（3）用Na2CO310H2O晶体，配制0.25mol/L的Na2CO3溶液480mL，应选择500mL容量瓶，实际配制500mL溶液，需要溶质的质量为0.25mol/L0.5L286g/mol=35.8g；故答案为：35.8；（4）容量瓶未经干燥就使用，对溶质的物质的量和溶液体积都不会产生影响，溶液浓度不变，故容量瓶未经干燥就使用无影响，故答案为：无影响；溶解后未冷却至室温就转移，定容后，溶液冷却到室温体积偏小，溶液浓度偏高，故答案为：偏高；定容时仰视容量瓶，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低，故答案为：偏低；定容时不慎超过刻度线，用胶头滴管从瓶中吸出部分溶液使剩余溶液刚好达刻度线，导致溶质部分损耗，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故答案为：偏低；（5）m质=10ml1.06g/mL=10.6g，w=100%=100%=20.95%，故答案为：20.95%20有一瓶溶液只含Cl、CO32、SO42、Na+、NH4+、K+、Mg2+ 七种离子中的某几种经实验：原溶液白色沉淀；将所得溶液放出使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体；原溶液中加BaCl2溶液不产生沉淀原溶液中加AgNO3溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解回答下列问题：（1）试分析原溶液中一定含有的离子是Cl、NH4+、Mg2+，一定不含有的离子是CO32、SO42，可能含有的离子是Na+、K+（2）有同学认为实验可以省略，你认为呢？（填“可以”或“不可以”）可以，并说明理由溶液显电中性，有阳离子必有阴离子【考点】GS：无机物的推断【分析】Cl、CO32、SO42、Na+、NH4+、K+、Mg2+ 七种离子中只有有Mg2+ 能和氢氧化钠反应生成沉淀，说明一定含有Mg2+；Mg2+和CO32反应生成沉淀，二者不能共存，故无CO32；能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体为氨气，证明原溶液含NH4+；原溶液中加BaCl2溶液不产生沉淀，说明不含SO42；原溶液中加AgNO3溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解，说明含Cl原溶液中一定含有的离子是Cl、NH4+、Mg2+，一定不含有的离子是CO32、SO42，可能含有Na+、K+，以此解答该题【解答】解：Cl、CO32、SO42、Na+、NH4+、K+、Mg2+ 七种离子中只有有Mg2+ 能和氢氧化钠反应生成沉淀，说明一定含有Mg2+；Mg2+和CO32反应生成沉淀，二者不能共存，故无CO32；能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体为氨气，证明原溶液含NH4+；原溶液中加BaCl2溶液不产生沉淀，说明不含SO42；原溶液中加AgNO3溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解，说明含Cl（1）由以上分析可知，原溶液中一定含有的离子是Cl、NH4+、Mg2+，一定不含有的离子是CO32、SO42，可能含有Na+、K+，故答案为：Cl、NH4+、Mg2+；CO32、SO42；Na+、K+；（2）溶液显电中性，故有阳离子必有阴离子，CO32、SO42不存在，则必须含有Cl，故答案为：可以；溶液显电中性，有阳离子必有阴离子21次磷酸 H3PO2是一种一元中强酸，具有较强还原性，可将溶液中的银离子还原为银单 质，从而可用于化学镀银回答下列问题：（1）次磷酸（H3PO2）中，磷元素的化合价为+1 利用（H3PO2）进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 4：1，则氧化产物 为：H3PO4；AH3PO3BH3PO4CPH3DP2O3（2）H3PO2 与足量的 NaOH 溶液反应，其离子反应方程式为H3PO2+OH=H2PO2+H2O（3）次磷酸（H3PO2）的工业制法是：将白磷（P4）与氢氧化钡溶液反应生成 PH3 气体和 Ba（H2PO2），后者再与硫酸反应，白磷与氢氧化钡溶液反应的化学方程式：2P4+3Ba（OH）2+6H2O3Ba（H2PO2）2+2PH3当有 124g 的白磷做还原剂，则生成标准状况下29.87LpH3【考点】B1：氧化还原反应【分析】（1）根据化合物中总化合价为0计算出P元素的化合价；先判断氧化剂、氧化剂，然后根据氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：1计算出反应产物中P的化合价；（2）H3PO2是一元中强酸与氢氧化钠反应生成NaH2PO2；（3）根据计算白磷的物质的量，再根据方程式计算【解答】解：（1）H3PO2中，总化合价为0，其中氢元素为+1价，氧元素为2价，则P元素的化合价为：+1价；该反应中Ag+为氧化剂，H3PO2为还原剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：1，设反应产物中P的化合价为x，根据化合价升降相等可得，4（10）=1（x1），解得x=5，所以氧化产物为+5价的H3PO4，故答案为：+1；H3PO4；（2）H3PO2是一元中强酸与氢氧化钠反应生成NaH2PO2，反应的离子方程式为：H3PO2+OH=H2PO2+H2O；故答案为：H3PO2+OH=H2PO2+H2O；（3）白磷与氢氧化钡溶液反应的化学方程式：2P4+3Ba（OH）2+6H2O3Ba（H2PO2）2+2PH3反应中有的P的化合价升高作还原剂，的P转化为PH3，当有 124g 的白磷即1mol做还原剂时，则生成的PH3为mol，其体积为29.87L；故答案为：29.87L22如图所示，一密闭容器被无摩擦、可滑动的两隔板 a 和 b 分成甲、乙两室，活动隔板 两端的压强相同标准状况下，在乙室中充入 0.6molHCl，甲室中充入 NH3、H2 的混合气体，静止时活塞位置如图已知甲室的质量为 11g（1）甲室中 NH3、H2 的物质的量之比为3：2（2）经过查资料知道 HCl+NH3=NH4Cl（NH4Cl 常温下是固体），如果将板 a 去掉，当 HCl 与 NH3完全反应后，活塞 b 将静置于刻度“2”处（填数字）【考点】4G：阿伏加德罗定律及推论【分析】（1）根据阿伏加德罗定律，同温同压下，气体的体积比等于物质的量之比，再根据甲室中气体的物质的量和质量计算氨气和氢气的物质的量之比；（2）根据剩余气体的物质的量计算剩余气体所占体积，从而确定b的位置【解答】解：（1）甲室气体与乙室气体的体积比为5：3，且是同温同压，根据阿伏加德罗定律，可知甲室气体的总物质的量为0.6mol=1mol，设氨气的物质的量为x，氢气的物质的量为y，根据其物质的量、质量列方程组为：，解得：，所以氨气和氢气的物质的量之比=0.6mol：0.4mol=3：2，故答案为：3：2；（2）甲室中NH3的物质的量为1.0mol3/5=0.6mol，恰好等于HCl的物质的量，所以二者恰好完全反应生成NH4Cl固体，剩余H2的物质的量为0.4mol，相同条件下，气体的体积之比等于其物质的量之比，所以活塞b将会左移至“2”处，故答案为：2