九年级化学下学期第四周练试卷（含解析） 新人教版

2015-2016学年福建省三明市宁化县城东中学九年级（下）第四周周练化学试卷一、选择题：45分1.厨房里发生的下列变化中不包含化学变化的是（）A沼气燃烧B铁锅生锈C开水沸腾D蔬菜腐烂2下列物质与水充分混合后能形成溶液的是（）A花生油B白糖C铁粉D木炭粉3在日常生活中，如果将深颜色的衣服和浅颜色的衣服浸泡在一起，可能会使浅色衣服染上深颜色，这其中的主要原因是由于深色染料中的（）A分子本身发生了改变B分子是在不断地运动的C分子间的间隔增大D分子在化学变化中可分4“金、银、铜、铁、锡”俗称五金在这五种金属中，金属活动性最强的是（）A铁B金C银D铜5下列物质中，能将稀盐酸、氢氧化钠溶液和水区别开来的是（）A酚酞溶液B石蕊溶液C铁屑D食盐水6用浓溶液配制稀溶液时，稀释前后前后保持不变的是（）A溶液剂的质量B溶质的质量C溶液的质量D溶质的质量分数7物质分类是一种重要的化学思想下列物质中属于酸的是（）AH2CO3BNaHCO3CP2O5DKOH8生活中一些物质的pH如下表所示下列说法中错误的是（）物质橘子西瓜牙膏肥皂草木灰pH3456891011A西瓜汁显酸性B胃酸过多的人不宜吃橘子C草木灰可改良酸性土壤D肥皂水可使紫色石蕊溶液变红9规范实验操作是获得实验成功的重要保证下列实验操作错误的是（）A蒸发食盐水B滴管的使用C检查装置气密性D稀释浓硫酸10甲、乙两物质发生反应的微观示意图如下，则说法正确的是（）A该反应属于化合反应B该反应前属于复分解反应C甲和乙的相对分子质量之和等于丙的相对分子质量D甲和丙中同种元素的化合价均相等11甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示下列说法正确的是（）At1时甲和乙的饱和溶液，升温到t2时仍是饱和溶液B甲和乙的溶解度相等Ct1时，甲和乙各30g分别加入100g水中，均形成饱和溶液Dt2时，在100g水中加入60g甲，形成不饱和溶液12下列各组物质的俗名中，属于同种物质的是（）A烧碱、火碱、苛性钠B熟石灰、消石灰、生石灰C大理石、石灰石、石灰水D沼气、天然气、水煤气13碱溶液具有通性的原因是：碱溶液中的阴离子全部是（）AOHBH+C金属离子D酸根离子14在稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液至完全中和时为止，溶液的pH变化的图象正确的是（）ABCD15下列反应中属于中和反应的是（）ASO2+2NaOHNa2SO3+H2OBCuO+2HClCuCl2+H2OC2NaOH+H2SO4Na2SO4+2H2ODCu（OH）2CuO+H2O二、填空题（35分）16用化学符号表示：3个铁原子_；3个铁离子_；+3价的铁元素_；（2）写出下列式子中数字“2”的含义：CO2_2CO_17（8分）溶液的_可用pH来表示实验室中有A、B两种溶液，经测定，A溶液pH=4.5，B溶液pH=10.2则A溶液呈_ 性，能使紫色石蕊溶液变_色；B溶液呈_性，能使无色酚酞变_ 色测定pH最简便的方法是使用pH试纸pH越小，_性越强；pH越大，则_性越强18用化学方程式表示下列反应原理（1）用适量盐酸除去热水瓶壁上的水垢主要成分为Mg（OH）2和CaCO3：_（2）用胃乐主要成分是氢氧化铝治疗胃酸：_（3）用稀盐酸除铁锈：_19熟石灰的主要化学成分是_（填化学式），它是由_与水反应得到，其反应的化学方程式是_用熟石灰制成的石灰浆粉刷墙壁，过几天就变得白而坚硬，其变化过程的化学方程式是_20如图是配制50g质量分数为5% 的氯化钠溶液的操作过程示意图：试回答：（1）B操作中应称量氯化钠的质量是_（2）D操作应选用_ mL 的量筒（从10mL、50mL中选择）；量水时，量筒必须平放，视线要跟量筒凹液面的_处保持水平（3）E操作的作用是_（4）完成上述步骤后，将溶液转移至_里，并贴好标签标签书写内容为：_（5）如果配制过程中出现以下情况可能造成对所配溶液的溶质质量分数的误差（填“偏高”、“偏低”、“无影响”）：所用氯化钠药品不纯_；量取水时俯视读数_；配制完后将溶液转移至试剂瓶时洒出了一些_三、实验探究题21通过一年的化学学习，你已经掌握了实验室制取气体的有关规律，请你结合下列装置图回答问题：（友情提示：所选装置均填序号）（1）写出指定仪器名称：_（2）实验室制取和收集CO2气体时应选用_两装置相连接，反应的化学方程式为_（3）实验室用KMnO4制取O2时，可选用的发生装置是_；用排水法收集O2完毕后，停止实验时的操作顺序是_（4）能用E装置收集的气体应具有的性质是_（5）用F装置做氢气还原氧化铜的实验时，先通一会儿氢气的目的是_做该实验时，如果所用试管破裂的原因可能是：_（写其中一种）四、计算题10分（相对原子质量：Na23；O16；S32；H1）22“达菲”是预防甲型H1N1流感的有效药物，其主要成分是莽草酸（C7H10O5）请计算：（1）莽草酸中C、H、O元素的质量比：_（2）莽草酸中氧元素的质量分数23某化工厂化验室用10%的氢氧化钠溶液洗涤一定量石油产品中的残余硫酸，共消耗氢氧化钠溶液40g，洗涤后的溶液呈中性这一定量石油产品中含H2SO4质量是多少？2015-2016学年福建省三明市宁化县城东中学九年级（下）第四周周练化学试卷参考答案与试题解析一、选择题：45分1.厨房里发生的下列变化中不包含化学变化的是（）A沼气燃烧B铁锅生锈C开水沸腾D蔬菜腐烂【考点】化学变化和物理变化的判别【专题】结合课本知识的信息【分析】化学变化是指有新物质生成的变化物理变化是指没有新物质生成的变化化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成【解答】解：A、沼气燃烧能生成水和二氧化碳，属于化学变化；B、铁锅生锈的过程中有新物质生成，属于化学变化；C、水沸腾的过程中没有新物质生成，属于物理变化；D、蔬菜腐烂的过程中有新物质生成，属于化学变化故选C【点评】解答本题要分析变化过程中是否有新物质生成，如果没有新物质生成就属于物理变化2下列物质与水充分混合后能形成溶液的是（）A花生油B白糖C铁粉D木炭粉【考点】溶液的概念、组成及其特点；悬浊液、乳浊液的概念及其与溶液的区别【专题】溶液、浊液与溶解度【分析】根据溶液的特点分析：溶液是均一、稳定的混合物；溶液的本质特征是均一性、稳定性，属于混合物【解答】解：花生油、铁粉、木炭粉等物质都是不溶于水的物质，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能和水形成溶液；白糖易溶于水，能和水形成均一、稳定的混合物，即能够和水形成溶液故选B【点评】本题难度不大，掌握溶液的本质特征是解答本题的关键3在日常生活中，如果将深颜色的衣服和浅颜色的衣服浸泡在一起，可能会使浅色衣服染上深颜色，这其中的主要原因是由于深色染料中的（）A分子本身发生了改变B分子是在不断地运动的C分子间的间隔增大D分子在化学变化中可分【考点】微粒观点及模型图的应用【专题】结合课本知识的信息【分析】微观粒子的特征：质量和体积都很小；微粒与微粒之间有间隙；都是不断运动的【解答】解：A、浅色衣服染上深颜色，是由于分子的运动，分子本身没有发生改变B、分子是在不断地运动的，两种颜色的分子不断运动，使浅色衣服染上深颜色C、分子间的间隔不变D、因为发生的是物理变化，不能说明分子在化学变化中可分故选B【点评】本题主要考查了微观粒子的特征方面的知识完成此题，可以依据微粒的性质进行4“金、银、铜、铁、锡”俗称五金在这五种金属中，金属活动性最强的是（）A铁B金C银D铜【考点】金属活动性顺序及其应用【专题】课本知识同类信息【分析】根据金属活动性顺序表，对五金的活动性进行排序，找出金属活动性最强的金属【解答】解：由金属活动性顺序表，金银铜铁锡五种金属活动性由强到弱的顺序为：铁锡铜银金，因此五种金属中活动性最强的金属为铁；故选A【点评】本题为金属活动性类问题中最基础的题型，主要考查对金属活动性顺序表的识记与理解5下列物质中，能将稀盐酸、氢氧化钠溶液和水区别开来的是（）A酚酞溶液B石蕊溶液C铁屑D食盐水【考点】酸、碱、盐的鉴别【专题】物质的鉴别题【分析】根据稀盐酸、氢氧化钠溶液、水与同种试剂反应产生的不同现象来鉴别它们，若与同种物质反应的现象相同，则无法鉴别它们【解答】解：A、酚酞在氢氧化钠溶液中会变红，稀盐酸和水中不变色，不能鉴别；B、石蕊试液在稀盐酸中为红色，在氢氧化钠溶液中为蓝色，在水中为紫色，现象不同，可以鉴别，正确；C、铁屑在稀盐酸中有气泡产生，在氢氧化钠溶液和水中无现象，不能鉴别；D、食盐水与这三种物质混合都没有现象，不能鉴别；故选B【点评】掌握常见的物质的性质差异是正确解答本题的关键6用浓溶液配制稀溶液时，稀释前后前后保持不变的是（）A溶液剂的质量B溶质的质量C溶液的质量D溶质的质量分数【考点】用水稀释改变浓度的方法【专题】溶液、浊液与溶解度【分析】将高浓度的溶液，稀释成低浓度的溶液时，利用加水的方法，在加水的过程中溶质不变【解答】解：在加水稀释溶液的过程中，溶质保质不变，变的是溶剂的质量，及溶液的质量A、稀释成低浓度的溶液时，利用加水的方法，故溶剂质量增加；B、在加水稀释溶液的过程中，溶质保质不变，故正确；C、由于稀释过程中，利用加水的方法，故溶质质量不变，溶剂质量增加，故溶液质量增加；D、由于稀释过程中，利用加水的方法，故溶质质量不变，溶剂质量增加，故溶质质量分数变小；故选B【点评】掌握在稀释溶液的过程中溶质保质不变是解答此类题的关键7物质分类是一种重要的化学思想下列物质中属于酸的是（）AH2CO3BNaHCO3CP2O5DKOH【考点】常见的氧化物、酸、碱和盐的判别【专题】物质的分类【分析】根据氧化物是指有两种元素组成且一种是氧元素的化合物；酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物；碱是指在电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物；盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物；据此进行分析判断【解答】解：A、H2CO3是由氢离子和碳酸根离子组成的化合物，属于酸，故选项正确B、NaHCO3是由钠离子和碳酸氢根离子组成的化合物，属于盐，故选项错误C、P2O5是由磷、氧两种元素组成的，属于氧化物，故选项错误D、K0H是由钾离子和氢氧根离子组成的化合物，属于碱，故选项错误故选：A【点评】本题难度不大，考查物质类别的判别，抓住氧化物、酸、碱、盐的特征、熟悉常见的物质的组成是正确解答本题的关键8生活中一些物质的pH如下表所示下列说法中错误的是（）物质橘子西瓜牙膏肥皂草木灰pH3456891011A西瓜汁显酸性B胃酸过多的人不宜吃橘子C草木灰可改良酸性土壤D肥皂水可使紫色石蕊溶液变红【考点】溶液的酸碱性与pH值的关系；酸碱指示剂及其性质【专题】常见的酸 酸的通性【分析】A、当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性；当溶液的pH大于7时，呈碱性B、对于胃酸过多的人，空腹时最宜进食的食物应该是显弱碱性的食物C、降低土壤的酸性可以选择显碱性的物质，据此进行分析判D、肥皂水的pH大于7，显碱性解答【解答】解：A、西瓜汁的pH范围为56，小于7，显酸性，故选项说法正确B、橘子的pH小于7，显酸性，胃酸过多的人不宜多吃橘子，故选项说法正确C、降低土壤的酸性的pH为11，大于7，显碱性，可以降低土壤的酸性，故选项说法正确D、肥皂水的pH大于7，显碱性，可使紫色石蕊溶液变蓝，故选项说法错误故选：D【点评】本题难度不大，掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系是正确解题的关键9规范实验操作是获得实验成功的重要保证下列实验操作错误的是（）A蒸发食盐水B滴管的使用C检查装置气密性D稀释浓硫酸【考点】蒸发与蒸馏操作；液体药品的取用；浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；检查装置的气密性【专题】常见仪器及化学实验基本操作【分析】A、根据蒸发操作的注意事项，进行分析判断B、根据使用胶头滴管滴加少量液体的方法进行分析判断C、根据检查装置气密性的方法，进行分析判断D、根据浓硫酸的稀释方法进行分析判断【解答】解：A、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防液体受热不均匀，造成液体飞溅，图中所示操作正确B、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作正确C、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气，图中所示操作正确D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，图中所示操作错误故选：D【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键10甲、乙两物质发生反应的微观示意图如下，则说法正确的是（）A该反应属于化合反应B该反应前属于复分解反应C甲和乙的相对分子质量之和等于丙的相对分子质量D甲和丙中同种元素的化合价均相等【考点】微粒观点及模型图的应用；有关元素化合价的计算；反应类型的判定【专题】化学反应模拟图型【分析】由题目中的化学反应的微观示意图可知：该反应符合“多变一”的特点，故为化合反应；只要反应则会遵守质量守恒定律；化学反应中，分子变化，原子不变【解答】解：A、由化学反应的微观示意图可知：该反应符合“多变一”的特点，故为化合反应，故说法正确；B、由化学反应的微观示意图可知：该反应符合“多变一”的特点，故为化合反应，故说法不正确；C、根据质量守恒定律，参加反应的甲和乙的质量和等于生成的丙的质量，相对分子质量之和不一定相等，故说法不正确；D、由微粒的构成可知，甲和丙中与同种元素的原子结合的原子的数目不同，该元素的化合价一定不相等，故说法不正确故选：A【点评】本题通过微观粒子的反应模型图，考查了微观上对化学反应的认识，学会通过微观示意图把宏观物质和微观粒子联系起来、从微观的角度分析物质的变化是正确解答此类题的关键11甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示下列说法正确的是（）At1时甲和乙的饱和溶液，升温到t2时仍是饱和溶液B甲和乙的溶解度相等Ct1时，甲和乙各30g分别加入100g水中，均形成饱和溶液Dt2时，在100g水中加入60g甲，形成不饱和溶液【考点】固体溶解度曲线及其作用；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法【专题】溶液、浊液与溶解度【分析】A、据二者的溶解度随温度变化分析解答；B、比较溶解度大小，须确定温度；C、据 该温度下二者的溶解度分析解答；D、据该温度下甲的溶解度分析解答【解答】解：A、甲、乙的溶解度均随温度的升高而增大，所以t1时甲和乙的饱和溶液，升温到t2时变为不饱和溶液，故错误；B、比较溶解度大小，须确定温度，故错误；C、t1时，甲和乙的溶解度相等，均是30g，所以将甲、乙各30g分别加入100g水中，均恰好形成饱和溶液，正确；D、t2时甲的溶解度是50g，所以在100g水中加入60g甲最多溶解50g，形成饱和溶液，故错误；故选：C【点评】本题考查知识较为解答，明确溶解度概念四要素和溶解度曲线中交点的含义，并能据溶解度曲线分析解答相关问题12下列各组物质的俗名中，属于同种物质的是（）A烧碱、火碱、苛性钠B熟石灰、消石灰、生石灰C大理石、石灰石、石灰水D沼气、天然气、水煤气【考点】物质的元素组成【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成【分析】根据常见物质的俗称即主要成分进行解答【解答】解：A、烧碱、火碱、苛性钠都是氢氧化钠的俗称，属于同种物质；B、熟石灰、消石灰是氢氧化钙是俗称，生石灰是氧化钙的俗称，不属于同种物质；C、大理石、石灰石的主要成分是碳酸钙，石灰石是氢氧化钙的水溶液，不属于同种物质；D、沼气、天然气的主要成分是甲烷，水煤气是氢气和一氧化碳的混合气体，不属于同种物质；故选A【点评】解答本题关键是要知道常见物质的俗称和组成，并能灵活运用解决实际问题13碱溶液具有通性的原因是：碱溶液中的阴离子全部是（）AOHBH+C金属离子D酸根离子【考点】碱的化学性质【专题】常见的碱 碱的通性【分析】根据碱是指在水中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物进行分析【解答】解：碱是指在水中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，所有的碱在水中都会电离出氢氧根离子，故具有一些相似的性质，称为碱的通性，故选A【点评】从碱的定义来解释碱具有通性的原因，此题也可用比较的方法逐项分析比较14在稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液至完全中和时为止，溶液的pH变化的图象正确的是（）ABCD【考点】中和反应及其应用；溶液的酸碱性与pH值的关系【专题】常见的酸 酸的通性【分析】根据稀盐酸和氢氧化钠溶液的pH值及二者反应时溶液的pH变化进行分析【解答】解：稀盐酸是酸性的，其pH7，所以开始时溶液的pH7，故A、C错误，根据题意，向稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液至完全中和即停止滴加，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，氯化钠溶液是中性的，所以溶液最终是中性的，pH=7，所以D错误；故选B【点评】本题考查了学生对于溶液酸碱性与pH值的认识和应用，要结合题意细心分析15下列反应中属于中和反应的是（）ASO2+2NaOHNa2SO3+H2OBCuO+2HClCuCl2+H2OC2NaOH+H2SO4Na2SO4+2H2ODCu（OH）2CuO+H2O【考点】中和反应及其应用【专题】化学反应的分类思想；常见的酸 酸的通性【分析】中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，反应物是酸和碱，生成物是盐和水，据此进行分析判断【解答】解：A、SO2+2NaOHNa2SO3+H2O，该反应的反应物是碱和非金属氧化物，不属于中和反应，故选项错误B、CuO+2HClCuCl2+H2O，该反应的反应物是酸和金属氧化物，不属于中和反应，故选项错误C、2NaOH+H2SO4Na2SO4+2H2O，该反应的反应物是酸和碱，生成物是盐和水，属于中和反应，故选项正确D、Cu（OH）2CuO+H2O，该反应符合“一变多”的特征，属于分解反应，故选项错误故选：C【点评】本题难度不大，掌握中和反应的特征（反应物是酸和碱，生成物是盐和水）是正确解答此类题的关键二、填空题（35分）16用化学符号表示：3个铁原子3Fe；3个铁离子3Fe3+；+3价的铁元素；（2）写出下列式子中数字“2”的含义：CO21个二氧化碳分子中含有2个氧原子2CO一氧化碳分子的个数为2【考点】化学符号及其周围数字的意义【专题】化学用语和质量守恒定律【分析】（1）原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字化合价的表示方法，在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后（2）标在化学式中元素右下角的数字表示一个分子中所含原子的数目标在分子符号前面的数字表示分子的个数【解答】解：（1）由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故3个铁原子可表示为：3Fe由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，故3个铁离子可表示为：3Fe3+由化合价的表示方法，在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，故+3价的铁元素可表示为：（2）标在化学式中元素右下角的数字表示一个分子中所含原子的数目，CO2中的“2”表示1个二氧化碳分子中含有2个氧原子标在分子符号前面的数字表示分子的个数，2CO中的“2”表示一氧化碳分子的个数为2故答案为：（1）3Fe；3Fe3+；（2）1个二氧化碳分子中含有2个氧原子；一氧化碳分子的个数为2【点评】本题难度不大，掌握常见化学用语（原子符号、化合价、离子符号等）的书写方法、标在元素符号不同位置的数字所表示的意义等是正确解答此类题的关键17（8分）溶液的酸碱性可用pH来表示实验室中有A、B两种溶液，经测定，A溶液pH=4.5，B溶液pH=10.2则A溶液呈酸 性，能使紫色石蕊溶液变红色；B溶液呈碱性，能使无色酚酞变红 色测定pH最简便的方法是使用pH试纸pH越小，酸性越强；pH越大，则碱性越强【考点】溶液的酸碱性与pH值的关系【专题】常见的酸 酸的通性【分析】当溶液的pH等于7时，呈中性当溶液的pH大于7时，呈碱性当溶液的pH小于7时，呈酸性；石蕊试液遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝，遇中性溶液不变色；酚酞试液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红，遇中性溶液不变色；【解答】解：溶液的酸碱性可用pH来表示A溶液pH=4.5，pH7，溶液显酸性，能使紫色石蕊变红色；B溶液pH=10.2，pH7，溶液显碱性，能使酚酞变红色；故答案为：酸碱性；酸；红；碱；红；酸；碱【点评】本题主要考查了酸碱性溶液与酸碱指示剂相互作用显色方面的知识和pH的测定方法，难度不大18用化学方程式表示下列反应原理（1）用适量盐酸除去热水瓶壁上的水垢主要成分为Mg（OH）2和CaCO3：Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2（2）用胃乐主要成分是氢氧化铝治疗胃酸：Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O（3）用稀盐酸除铁锈：Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O【考点】书写化学方程式【专题】化学用语和质量守恒定律【分析】首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤（写、配、注、等）进行书写即可【解答】解：（1）水垢的主要成分是Mg（OH）2和CaCO3，均能与稀盐酸反应；Mg（OH）2和稀盐酸反应生成氯化镁和水，反应的化学方程式为：Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O；碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水、二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2（2）胃乐其主要成分为Al（OH）3与胃液中的盐酸反应生成氯化铝和水，反应的化学方程式为：Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O；（3）氧化铁稀盐酸反应的化学方程式为：Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O；故答案为：（1）Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2；（2）Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O；（3）Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O；【点评】本题难度不大，考查学生根据反应原理书写化学方程式的能力，化学方程式书写经常出现的错误有不符合客观事实、不遵守质量守恒定律、不写条件、不标符号等19熟石灰的主要化学成分是Ca（OH）2（填化学式），它是由生石灰与水反应得到，其反应的化学方程式是CaO+H2OCa（OH）2用熟石灰制成的石灰浆粉刷墙壁，过几天就变得白而坚硬，其变化过程的化学方程式是Ca（OH）2+CO2CaCO3+H2O【考点】碳酸钙、生石灰、熟石灰之间的转化；酸碱盐的应用；书写化学方程式【专题】化学用语和质量守恒定律；碳单质与含碳化合物的性质与用途【分析】根据已有的知识进行分析，熟石灰是氢氧化钙的俗称，可以由生石灰氧化钙与水反应生成，生成的氢氧化钙能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙而变得坚硬【解答】解：熟石灰的主要成分是氢氧化钙，可以由生石灰氧化钙与水反应生成，生成的氢氧化钙能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水，所以本题答案为：Ca（OH）2，生石灰，CaO+H2OCa（OH）2，Ca（OH）2+CO2CaCO3+H2O；【点评】本题考查了氧化钙、氢氧化钙以及碳酸钙之间的相互转化，完成此题，可以依据物质的性质进行，要求同学们在平时的学习中加强基础知识的储备，以便灵活应用20如图是配制50g质量分数为5% 的氯化钠溶液的操作过程示意图：试回答：（1）B操作中应称量氯化钠的质量是2.5g（2）D操作应选用50 mL 的量筒（从10mL、50mL中选择）；量水时，量筒必须平放，视线要跟量筒凹液面的最低处保持水平（3）E操作的作用是搅拌，加快氯化钠的溶解速度（4）完成上述步骤后，将溶液转移至试剂瓶里，并贴好标签标签书写内容为：5%的氯化钠溶液（5）如果配制过程中出现以下情况可能造成对所配溶液的溶质质量分数的误差（填“偏高”、“偏低”、“无影响”）：所用氯化钠药品不纯偏低；量取水时俯视读数偏高；配制完后将溶液转移至试剂瓶时洒出了一些无影响【考点】一定溶质质量分数的溶液的配制【专题】溶液、浊液与溶解度【分析】（1）依据溶质的质量=溶液的质量溶质的质量分数解答；（2）据溶剂的质量=溶液的质量溶质的质量，并据水的密度分析需要水的体积；使用量筒读数时视线要跟量筒凹液面的最低处保持水平；（3）玻璃棒在溶解过程中的作用是加速固体溶解；（4）配制好溶液后，装瓶存放，贴好标签；（5）依据溶质的质量分数=100%，以及操作所引起的溶质和溶剂的质量变化分析解答【解答】解：（1）称量氯化钠的质量是50g5%=2.5g；（2）需要水的质量是50g2.5g=47.5g，水的密度是1g/cm3，故量取水的体积是47.5mL，故应选择50mL的量筒；使用量筒读数时视线要跟量筒凹液面的最低处保持水平；（3）玻璃棒在溶解过程中的作用是加速固体溶解；（4）配制好溶液后，装瓶存放，贴好标签；（5）所用氯化钠药品不纯，则实际氯化钠的质量小于2.5g，故所配溶液溶质的质量分数偏低；量取水时俯视读数，读数偏大，实际量取液体的体积小于47.5mL，故溶质的质量分数偏高；溶液具有均一性，配制完后将溶液转移至试剂瓶时洒出了一些，溶质的质量分数不变；故答案为：（1）2.5g；（2）50；最低；（3）搅拌，加快氯化钠的溶解速度；（4）试剂瓶；5% 的氯化钠溶液；（5）偏低；偏高；无影响【点评】掌握溶质质量分数的计算，量筒的选取，仪器的用途，并能分析操作所引起的溶液的溶质质量分数变化三、实验探究题21通过一年的化学学习，你已经掌握了实验室制取气体的有关规律，请你结合下列装置图回答问题：（友情提示：所选装置均填序号）（1）写出指定仪器名称：长颈漏斗水槽（2）实验室制取和收集CO2气体时应选用BC两装置相连接，反应的化学方程式为CaCO3+2HClCaCl2+CO2+H2O（3）实验室用KMnO4制取O2时，可选用的发生装置是A；用排水法收集O2完毕后，停止实验时的操作顺序是先把导气管从水槽中拿出，然后再熄灭酒精灯（4）能用E装置收集的气体应具有的性质是不易溶于水（或难溶于水），不与水反应（5）用F装置做氢气还原氧化铜的实验时，先通一会儿氢气的目的是排除试管内的空气，防止发生爆炸做该实验时，如果所用试管破裂的原因可能是：试管口没有向下倾斜（或加热前没有预热、或铁夹没有夹紧试管，滑落到桌面造成破裂）（写其中一种）【考点】氧气的制取装置；氧气的收集方法；制取氧气的操作步骤和注意点；书写化学方程式；氢气的化学性质与燃烧实验【专题】常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化【分析】（1）记住常见仪器的名称和用途；（2）制二氧化碳不需要加热，属于固液常温型，密度比空气大且能溶于水所以选B、C；并据反应原理书写方程式；（3）高锰酸钾制氧气需加热，属于固体加热型，故选发生装置A；并据实验注意事项解答；（4）排水法收集难溶于水或不易溶于水、不与水反应的气体；（5）根据氢气还原氧化铜的注意事项回答该问题【解答】解；（1）标号仪器分别是长颈漏斗和水槽；（2）实验室制取二氧化碳用大理石和稀盐酸常温反应，反应物的状态是固体和液体，不需要加热，属于固液常温型，故选发生装置B，二氧化碳能溶于水不能用排水法收集，密度比空气大，所以只能用向上排空气法收集；反应方程式是：CaCO3+2HClCaCl2+CO2+H2O；（3）高锰酸钾制氧气需加热，属于固体加热型，故选发生装置A；用排水法收集O2完毕后，停止实验时的操作顺序是先把导气管从水槽中拿出，然后再熄灭酒精灯，否则水会倒吸入试管内，使试管炸裂；（4）能用排水法收集的气体必须难溶于水或不易溶于水并且不与水反应；（5）由于氢气是可燃性气体，加热它与空气的混合物容易发生爆炸，所以要先通氢气排净空气后再加热反应，防止爆炸；如果试管炸裂原因很多：没有预热、用内焰加热、试管口没有向下倾斜、试管外壁有水、铁夹夹得太紧等；故答案为；（1）长颈漏斗；水槽；（2）BC；CaCO3+2HClCaCl2+CO2+H2O；（3）A；先把导气管从水槽中拿出，然后再熄灭酒精灯；（4）不易溶于水（或难溶于水），不与水反应；（5）排除试管内的空气，防止发生爆炸；试管口没有向下倾斜（或加热前没有预热、或铁夹没有夹紧试管，滑落到桌面造成破裂）【点评】此题重在考察氧气和二氧化碳的实验室制法和反应原理，氢气还原氧化铜，注意事项等知识，能较好考查学生分析、解决问题的能力四、计算题10分（相对原子质量：Na23；O16；S32；H1）22“达菲”是预防甲型H1N1流感的有效药物，其主要成分是莽草酸（C7H10O5）请计算：（1）莽草酸中C、H、O元素的质量比：42：5：40（2）莽草酸中氧元素的质量分数【考点】元素质量比的计算；元素的质量分数计算【专题】化学式的计算；有关化学式的计算【分析】（1）根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量原子个数之比，进行分析解答（2）根据化合物中元素的质量分数=100%，进行分析解答【解答】解：（1）莽草酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为（127）：（110）：（165）=42：5：40（2）莽草酸中氧元素的质量分数100%46.0%故答案为：（1）42：5：40；（2）46.0%【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力23某化工厂化验室用10%的氢氧化钠溶液洗涤一定量石油产品中的残余硫酸，共消耗氢氧化钠溶液40g，洗涤后的溶液呈中性这一定量石油产品中含H2SO4质量是多少？【考点】根据化学反应方程式的计算【专题】有关化学方程式的计算【分析】洗涤后溶液呈中性说明恰好完全反应，根据反应的化学方程式，由反应所消耗的氢氧化钠的质量计算出石油产品中硫酸的质量【解答】解：设一定量石油产品中硫酸的质量为x2NaOH+H2SO4Na2SO4+2H2O 80 9840g10% x=x=4.9g答：此一定量的石油产品里硫酸的质量是4.9g【点评】根据化学方程式进行计算时，所使用的质量应为纯净物的质量，而溶液的质量不能直接代入进行计算