九年级化学下学期第一次月考试卷（含解析） 新人教版7

2015-2016学年辽宁省锦州市凌海市石山初级中学九年级（下）第一次月考化学试卷一、选择题（本大题包括10道小题，共12分其中18小题每小题1分，910小题每小题1分每小题只有一个选项符合题意）1下列生活中发生的变化，属于物理变化的是（）A死灰复燃B冰淇淋融化C铁钉生锈D光合作用2若将浓盐酸和浓硫酸敞口放置在空气中，一段时间后，可以肯定的是（）A溶质质量都减少B溶剂质量都增大C溶液质量都增大D溶质的质量分数都减小3下列化学用语与所表述的意义不相符的是（）A氮气中氮元素的化合价为0B2H2个氢元素C2H2O2个水分子DCuO氧化铜4以下是一些食物的近似pH，对于胃酸过多的人比较适宜的食物是（）物质橘子泡菜葡萄玉米粥pH2.93.53.04.03.54.56.88.0选项ABCDAABBCCDD5下列关于四种粒子的结构示意图的说法中不正确的是（）A的化学性质相似B属于同种元素C表示的元素在化合物中通常显+2价D属于离子，离子符号为S26日常生活中有很多问题都涉及化学知识，下列说法中不正确的是（）A煤气中毒是指一氧化碳中毒B棉花、塑料都属于合成材料C水是人体所需的六大营养素之一D加碘食盐包装袋上的“含碘量”中的碘是指碘元素7实验小组探究盐酸和氢氧化钠反应过程中溶液pH的变化规律，得到如图所示曲线下列有关该实验事实的说法正确的是（）A该实验是将氢氧化钠溶液滴入盐酸中BB点表示盐酸和氢氧化钠恰好完全反应CA点时的溶液不能使酚酞试液变色DC点时，溶液中的溶质只有氯化钠8为比较X、Y、Z三种金属活动性大小，进行如下四个实验从所述实验现象得出正确结论是（）AXYZBZYXCYX、YZDXY、ZY9下列说法中，不能达到目的是（）选项物质（括号内为杂质）除去杂质的方法ANaOH溶液（Na2SO4）加入适量的Ba（OH）2溶液、过滤BCaO（CaCO3）加水溶解、过滤CCO（CO2）通过足量氢氧化钠溶液，并干燥DCuSO4溶液（H2SO4）加足量氧化铜粉末，过滤AABBCCDD10有关物质之间的部分转化关系如图所示其中“”表示物质之间能发生化学反应，“”表示物质之间的转化关系下列说法中正确的是（）A物质X是一种常见的有机化合物B反应是一定有盐参加反应C向Ca（OH）2溶液中加入CaO，所得溶液的溶质质量分数一定增大D图中的所有反应均不属于置换反应二、填空题（本大题包括4小题，每空1分，共13分）11现有Na、O、C、H四种元素，请选用其中一种或几种元素写出符合下列要求的化学用语各写一个：（1）最简单的有机物_；（2）水溶液呈碱性的盐_；（3）焙制糕点所用发酵粉的主要成分_；（4）氢氧化钠中的阴离子_12用所学的化学知识填空（1）洗涤剂能去除油污，是因为它具有_功能；（2）不吸烟者在公共场所吸食二手烟的主要原因（用分子观点解释）_；（3）CaO能与H2O反应，可用作食品干燥剂，化学方程式为_13甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示请回答：（1）50时，把50g乙物质放入100g水中，充分搅拌，所得溶液的质量为_g；（2）要使50时接近饱和的甲物质的不饱和溶液变为该温度下的饱和溶液，可采取的方法是：_（答一种）（3）50时，将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至10时，所得溶液中溶质的质量分数最小的是_14盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶若密封不严会使氢氧化钠部分变质为碳酸钠（1）氢氧化钠变质的原因是（用化学方程式表示）_（2）请你选择两种不同物质类别的试剂用实验的方法检验氢氧化钠已变质（只要求写出你选择的试剂的名称）_、_三、简答题（本大题包括3道小题，共14分）15（1）能源、环境与人类生活和社会发展密切相关PM2.5是指大气中直径不超过2.5微米的颗粒物，它是造成雾霾天气的元凶之一请写出一项能减少PM2.5污染的措施_；野炊时把柴草架空，使燃烧更旺，其中的化学原理是_（2）我国早在商朝就制造出青铜器，春秋时期开始炼铁，近几十年来铝业飞速发展铁锅作炊具主要是利用铁的_性用两个实验能验证铜、铁、铝的金属活动性顺序：a在硫酸铝溶液中插入铁丝b（用化学方程式表示）_生活中铁制品容易锈蚀，说出自行车链条防锈常用的方法_16水是人及一切生物生存所必需的，我们应该了解有关水的一些知识（1）硬水给生活和生产带来很多麻烦，生活中可用_来区分硬水和软水（2）地球表面约有7l%被水覆盖，但可供人类利用的淡水总量却不足1%爱护水资源是每个公民的责任和义务下列行为属于节约用水的是_（填序号）A洗手擦香皂时不关上水龙头 B用洗菜水浇花C用自来水不断为西瓜冲水降温 D用洗衣水冲厕所17A、B、C、D、E是初中化学常见的五种不同类别的物质，其中A是目前世界上产量最多的金属，B为铁锈的主要成分，C是胃液的主要成分，E广泛用于玻璃、造纸、洗涤剂的生产和印染工业，D和E可用于制取氢氧化钠图中“”表示两端的物质间能发生化学反应：“”表示物质间存在转化关系：部分反应物、生成物及反应条件已略去请回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式：A_；C_（2）反应在工业生产上的用途是_；反应的化学方程式为_（3）C与B反应的实验现象是_（4）D物质的俗称是_，在农业生产中的应用是_（答一条即可）四、实验题（本大题包括3道小题，共15分）18规范实验操作是保证实验安全和实验成功的前提下面是初中化学中常见的四个实验，请回答下列问题：（1）图A所示实验的错误是_（2）图B所示实验中导致实验结果偏小的原因可能是_（答出一点即可）（3）图C所示实验中的错误会导致所配制溶液溶质的质量分数_（填“偏大”“偏小”或“不变”）（4）图D所示实验的错误操作，可能导致的后果是_19实验室制取某些气体所需的装置如图所示，请回答下列问题：（1）实验仪器的名称是_（2）实验室制取二氧化碳气体应选择的发生装置是_（填选项字母），反应的化学方程式为_（3）若利用装置E用排水收集氧气，瓶内先装满水，气体从_（填“a”或“b”）导管导出若利用装置E用排空气法收集二氧化碳，验满的方法是：_（4）若要收集较为纯净的氧气最好选用_装置（填选项字母）20氢化钙固体是登山运动员常用的能源提供剂某探究小组的同学通过查阅资料得知，氢化钙（CaH2）遇水反应生成氢氧化钙和氢气探究小组的同学把一定量的CaH2加入Na2CO3溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液经检验滤渣的成分是碳酸钙提出问题滤液中溶质的成分是什么？猜想与假设猜想一：NaOH_ 猜想二：NaOH、Ca（OH）2猜想三：NaOH、Na2CO3 猜想四：NaOH、Na2CO3、Ca（OH）2经讨论，大家认为猜想四不合理，请用化学方程式说明原因_实验验证实验现象结论实验一：取滤液，向其中滴入少量碳酸钠溶液无明显现象猜想_不成立实验二：另取滤液，向其中加入足量稀盐酸_猜想三成立反思与拓展（1）若向NH4Cl的溶液中加一定量CaH2，充分反应，产生的气体是_（2）登山运动员常用CaH2作为能源提供剂，与氢气相比，其优点是_五、计算题（本大题包括1道小题，共6分）21向一定量的碳酸钠溶液中加入105g氯化钙溶液，恰好完全反应，过滤，得到5g白色沉淀和200g滤液，计算：（1）参加反应的碳酸钠的质量；（2）碳酸钠溶液中溶质的质量分数2015-2016学年辽宁省锦州市凌海市石山初级中学九年级（下）第一次月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本大题包括10道小题，共12分其中18小题每小题1分，910小题每小题1分每小题只有一个选项符合题意）1下列生活中发生的变化，属于物理变化的是（）A死灰复燃B冰淇淋融化C铁钉生锈D光合作用【考点】化学变化和物理变化的判别【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成，据此分析判断【解答】解：A、死灰复燃过程中有新物质生成，属于化学变化；B、冰淇淋融化过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化；C、铁钉生锈过程中有新物质铁锈生成，属于化学变化；D、光合作用过程中有新物质氧气等生成，属于化学变化故选：B【点评】本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化2若将浓盐酸和浓硫酸敞口放置在空气中，一段时间后，可以肯定的是（）A溶质质量都减少B溶剂质量都增大C溶液质量都增大D溶质的质量分数都减小【考点】空气中常见酸碱盐的质量或性质变化及贮存法；酸的物理性质及用途【分析】根据物质的性质进行分析，浓盐酸具有挥发性，易挥发出溶质氯化氢而导致溶液变稀，浓硫酸具有吸水性，易吸收空气中的水分而使溶液变稀【解答】解：A、浓盐酸挥发出溶质氯化氢而导致溶质减少，浓硫酸溶质不变，故A错误；B、浓盐酸溶剂质量不变，浓硫酸具有吸水性，易吸收空气中的水分而使溶剂质量增加，故B错误；C、浓盐酸挥发出溶质而导致溶液质量减小，浓硫酸易吸水而使溶液质量增加，故C错误；D、浓盐酸具有挥发性，易挥发出溶质氯化氢而导致溶液变稀，浓硫酸具有吸水性，易吸收空气中的水分而使溶液变稀，故D正确故选D【点评】本题考查了浓盐酸和浓硫酸的性质，完成此题，可以依据已有的知识结合溶液的组成进行3下列化学用语与所表述的意义不相符的是（）A氮气中氮元素的化合价为0B2H2个氢元素C2H2O2个水分子DCuO氧化铜【考点】化学符号及其周围数字的意义【分析】本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式【解答】解：A、氮气中氮元素的化合价为0，化学用语与所表述的意义相符，故A正确；B、元素不论个数，只论种类，故2H2个氢元素，化学用语与所表述的意义不相符，故B错误；C、2H2O2个水分子，化学用语与所表述的意义相符，故C正确；D、CuO氧化铜，化学用语与所表述的意义相符，故D正确故选B【点评】本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写4以下是一些食物的近似pH，对于胃酸过多的人比较适宜的食物是（）物质橘子泡菜葡萄玉米粥pH2.93.53.04.03.54.56.88.0选项ABCDAABBCCDD【考点】溶液的酸碱性与pH值的关系【分析】当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性；当溶液的pH大于7时，呈碱性；对于胃酸过多的人，空腹时最宜进食的食物应该是显弱碱性的食物【解答】解：对于胃酸过多的人，空腹时最宜进食的食物应该是显弱碱性的食物A、橘子的pH味2.93.5，小于7，显酸性，故选项错误B、泡菜的pH为3.04.0，小于7，显酸性，故选项错误C、葡萄的pH为3.54.5，小于7，显酸性，故选项错误D、玉米粥的pH为6.88.0，显弱碱性，故选项正确故选D【点评】本题难度不大，掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系是顺利解题的关键5下列关于四种粒子的结构示意图的说法中不正确的是（）A的化学性质相似B属于同种元素C表示的元素在化合物中通常显+2价D属于离子，离子符号为S2【考点】原子结构示意图与离子结构示意图【分析】A、根据元素的化学性质跟它的粒子的最外层电子数目关系非常密切，决定元素化学性质的是粒子结构中的最外层电子数，进行分析判断B、元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，同种元素的粒子是质子数相同，据此进行分析判断C、化合价的数值等于离子所带电荷的数值，且符号一致D、质子数=16，核外电子数=18，质子数核外电子数，为阴离子，据此进行分析判断【解答】解：A、元素的化学性质跟它的原子的最外层电子数目关系非常密切，决定元素化学性质的是粒子结构中的最外层电子数，的最外层电子数均为8，化学性质相似，故选项说法正确B、同种元素的粒子是质子数相同，的质子数均为17，属于同种元素，故选项说法正确C、表示的原子的最外层电子数为2，在化学反应中易失去2个电子而形成带2个单位正电荷的阳离子，化合价的数值等于离子所带电荷的数值，且符号一致，则该元素的化合价为+2价，故选项说法正确D、质子数=16，核外电子数=18，质子数核外电子数，为带2个单位负电荷的阴离子，离子符号为S2，故选项说法错误故选：D【点评】本题难度不大，考查学生对粒子结构示意图及其意义的理解，明确粒子中核内质子数和核外电子数之间的关系是解题的关键6日常生活中有很多问题都涉及化学知识，下列说法中不正确的是（）A煤气中毒是指一氧化碳中毒B棉花、塑料都属于合成材料C水是人体所需的六大营养素之一D加碘食盐包装袋上的“含碘量”中的碘是指碘元素【考点】一氧化碳的毒性；元素的概念；合成材料的使用及其对人和环境的影响；生命活动与六大营养素【分析】A、根据煤气的主要成分是一氧化碳，一氧化碳有毒进行分析；B、根据材料的分类进行分析；C、根据人体所需的营养素进行分析；D、根据加碘食盐包装袋上的“含碘量”的碘是指碘元素进行解答【解答】解：A、煤气中毒指的是一氧化碳中毒，是由于碳的不充分燃烧导致的故A正确；B、棉花属于天然有机高分子材料，塑料属于合成有机高分子材料故B错误；C、水和蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐六种物质，是人体所需的营养素故C正确；D、加碘食盐包装袋上的“含碘量”中的碘指的是“碘元素”，故D正确故选：B【点评】把所学的化学知识应用到实际生活中来解决生活中常见的问题，是我们必须具备的能力，这也是我们学习化学的动力和目的所在7实验小组探究盐酸和氢氧化钠反应过程中溶液pH的变化规律，得到如图所示曲线下列有关该实验事实的说法正确的是（）A该实验是将氢氧化钠溶液滴入盐酸中BB点表示盐酸和氢氧化钠恰好完全反应CA点时的溶液不能使酚酞试液变色DC点时，溶液中的溶质只有氯化钠【考点】中和反应及其应用；酸碱指示剂及其性质；溶液的酸碱性与pH值的关系【分析】氢氧化钠溶液呈碱性，其pH大于7，盐酸呈酸性，其pH小于7，氢氧化钠溶液和盐酸可以发生中和反应，恰好完全反应时其pH等于7，氢氧化钠过量时显碱性，盐酸过量时显酸性【解答】解：A、根据图象可以看出，开始时溶液的pH大于7，溶液呈碱性，故是向氢氧化钠溶液中加入稀盐酸，故A错误；B、B点对应的pH等于7，表明氢氧化钠溶液和稀盐酸恰好完全反应，故B正确；C、从图象可以看出，A点溶液呈碱性，酚酞试液在碱性溶液中显红色，故C错误；D、C点的pH继续减小，说明酸还没有完全反应，故溶液中含有氯化氢溶质，故D错误，故选：B【点评】本题以图象的形式考查了酸碱中和反应过程中溶液pH的变化，完成此题，要抓住曲线变化的趋势和关键点的意义8为比较X、Y、Z三种金属活动性大小，进行如下四个实验从所述实验现象得出正确结论是（）AXYZBZYXCYX、YZDXY、ZY【考点】金属活动性顺序及其应用【分析】根据金属活动性顺序进行分析，在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应生成氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来【解答】解：试管将X加入稀硫酸中，产生氢气，说明活动性XH；试管将Y加入稀硫酸中，无明显现象，说明活动性HY；试管将Y加入硝酸银溶液中，有银析出，说明活动性YAg；试管将ZY加入硝酸银溶液中，无明显现象，说明活动性AgZ；综上所述，金属活动性为：XYZ；故选：A【点评】同学们要会利用金属活动顺序表设计实验，去验证金属的活动性强弱氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来9下列说法中，不能达到目的是（）选项物质（括号内为杂质）除去杂质的方法ANaOH溶液（Na2SO4）加入适量的Ba（OH）2溶液、过滤BCaO（CaCO3）加水溶解、过滤CCO（CO2）通过足量氢氧化钠溶液，并干燥DCuSO4溶液（H2SO4）加足量氧化铜粉末，过滤AABBCCDD【考点】物质除杂或净化的探究；常见气体的检验与除杂方法；酸的化学性质；盐的化学性质【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变除杂质题至少要满足两个条件：加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；反应后不能引入新的杂质【解答】解：A、Na2SO4能与适量的Ba（OH）2溶液反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，再进行过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确B、CaO能与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙难溶于水，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误C、CO2能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，CO不与氢氧化钠溶液反应，并干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确D、H2SO4能与足量氧化铜粉反应生成硫酸铜和水，再进行过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确故选：B【点评】物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键10有关物质之间的部分转化关系如图所示其中“”表示物质之间能发生化学反应，“”表示物质之间的转化关系下列说法中正确的是（）A物质X是一种常见的有机化合物B反应是一定有盐参加反应C向Ca（OH）2溶液中加入CaO，所得溶液的溶质质量分数一定增大D图中的所有反应均不属于置换反应【考点】物质的鉴别、推断；溶质的质量分数；生石灰的性质与用途；碱的化学性质；有机物与无机物的区别；置换反应及其应用【分析】根据碳酸钙、氧化钙、氢氧化钙、二氧化碳等物质的性质以及物质之间的转化关系分析判断【解答】解：A、由于二氧化碳、碳酸钙之间相互转化，二氧化碳能与氢氧化钙反应，x可以为二氧化碳，二氧化碳不属于有机化合物，故A错误；B、由于氢氧化钙能与二氧化碳反应生成碳酸钙，二氧化碳不属于盐，故B错误；C、向Ca（OH）2溶液中加入CaO，如是饱和溶液，溶液的质量分数不会变大，故C错误；D、由图中物质之间的反应可知，所有反应均不属于置换反应，故D正确故选D【点评】本题主要考查了碳酸钙、氧化钙、氢氧化钙、二氧化碳等的性质以及物质之间的转化关系，难度不大，根据已有的知识即可分析解答二、填空题（本大题包括4小题，每空1分，共13分）11现有Na、O、C、H四种元素，请选用其中一种或几种元素写出符合下列要求的化学用语各写一个：（1）最简单的有机物CH4；（2）水溶液呈碱性的盐Na2CO3；（3）焙制糕点所用发酵粉的主要成分NaHCO3；（4）氢氧化钠中的阴离子OH【考点】化学式的书写及意义；化学符号及其周围数字的意义【分析】首先根据题意确定物质的化学名称，然后根据题目所提供的元素、书写化学式的方法和步骤写出物质的化学式即可【解答】解：（1）最简单的有机物是甲烷，其化学式为：CH4；故填：CH4；（2）由提供的元素组成的盐碳酸钠，其水溶液显碱性，故填：Na2CO3；（3）发酵粉的主要成分是碳酸氢钠，故填：NaHCO3；（4）氢氧化钠是由钠离子和氢氧根离子构成的，其中的氢氧根离子是阴离子，故填：OH【点评】本题难度不大，熟练掌握常见物质的性质、用途、组成及化学式的书写是正确解答此类题的关键所在；解题时应注意只能从给出的元素中选择来组成物质12用所学的化学知识填空（1）洗涤剂能去除油污，是因为它具有乳化功能；（2）不吸烟者在公共场所吸食二手烟的主要原因（用分子观点解释）分子是在不断的运动；（3）CaO能与H2O反应，可用作食品干燥剂，化学方程式为CaO+H2O=Ca（OH）2【考点】乳化现象与乳化作用；生石灰的性质与用途；利用分子与原子的性质分析和解决问题；书写化学方程式、 【分析】（1）根据洗涤剂具有乳化作用分析解答；（2）由于分子是在不断的运动的，这是造成非吸烟者在公共场所吸食“二手烟”的主要原因；（3）根据CaO能与H2O反应生成氢氧化钙写出化学方程式即可【解答】解：（1）洗涤剂能去除油污，是因为它具有乳化功能，故填：乳化；（2）非吸烟者在公共场所吸食“二手烟”，是因为烟气中含有的分子是在不断的运动的，向四周扩散，使非吸烟者被动吸入二手烟而危害健康；故填：分子是在不断的运动；（3）CaO能与H2O反应生成氢氧化钙，该反应的化学方程式为：CaO+H2O=Ca（OH）2故填：CaO+H2O=Ca（OH）2【点评】化学来源于生产生活，又服务于生产生活，学习化学的过程中，要善于用化学知识去分析、解决生产生活中的问题13甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示请回答：（1）50时，把50g乙物质放入100g水中，充分搅拌，所得溶液的质量为140g；（2）要使50时接近饱和的甲物质的不饱和溶液变为该温度下的饱和溶液，可采取的方法是：增加溶质（答一种）（3）50时，将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至10时，所得溶液中溶质的质量分数最小的是丙【考点】固体溶解度曲线及其作用；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系【分析】根据题目信息和溶解度曲线可知：甲、乙两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，而丙的溶解度随温度的升高而减少；50时，乙的溶解度是40g，把50g乙物质放入100g水中，充分搅拌，所得溶液的质量=40g+100g=140g；要使50时接近饱和的甲物质的不饱和溶液变为该温度下的饱和溶液，可采取的方法是：增加溶质、蒸发溶剂等；50时，将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至10时，所得溶液中溶质的质量分数最小的是丙，因为降温后丙的溶质质量分数不变，还是最小【解答】解：（1）50时，乙的溶解度是40g，把50g乙物质放入100g水中，充分搅拌，所得溶液的质量=40g+100g=140g；故答案为：140；（2）要使50时接近饱和的甲物质的不饱和溶液变为该温度下的饱和溶液，可采取的方法是：增加溶质、蒸发溶剂等；故答案为：增加溶质（合理即可）（3）50时，将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至10时，所得溶液中溶质的质量分数最小的是丙，因为降温后丙的溶质质量分数不变，还是最小；故答案为：丙；【点评】本考点考查了溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；还考查了有关溶液的计算，有关的计算要准确，本考点主要出现在选择题和填空题中14盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶若密封不严会使氢氧化钠部分变质为碳酸钠（1）氢氧化钠变质的原因是（用化学方程式表示）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O（2）请你选择两种不同物质类别的试剂用实验的方法检验氢氧化钠已变质（只要求写出你选择的试剂的名称）盐酸、石灰水【考点】碱的化学性质；证明碳酸盐；书写化学方程式、 【分析】氢氧化钠存放时，若与空气接触，会与空气中的二氧化碳发生化学反应而变质，从而生成碳酸钠，因此检验方法可以从如何检验碳酸根离子出发，碳酸根离子具有遇酸化气，遇含可溶性钙离子或钡离子的溶液形成沉淀的特点，因此选择试剂证明含有碳酸钠，可以从酸类或含钙离子或钡离子的物质着手【解答】解：（1）氢氧化钠会与空气中的二氧化碳发生化学反应生成碳酸钠和水，从而变质，所以本题答案为：2NaOH+CO2Na2CO3+H2O；（2）氢氧化钠与空气中的二氧化碳发生化学反应生成碳酸钠，要证明氢氧化钠变质，就是证明碳酸钠的存在，可以从如何检验碳酸根离子出发，而碳酸根离子具有遇酸化气，遇含可溶性钙离子或钡离子的溶液形成沉淀的特点；本题要求选用的物质为酸和碱，所以酸可以选盐酸或稀硫酸，碱需含有钙离子或钡离子，因而可以是氢氧化钙或氢氧化钡，一般选择实验室常用的试剂，所以本题答案可为：HCl等，Ca（OH）2等故答案为：（1）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；（2）盐酸（或稀硫酸等）； 石灰水（或氢氧化钡溶液等）；（或氯化钙、氯化钡等盐溶液）【点评】题综合考查了药品是否变质的实验探究，以及常见酸碱盐的化学性质三、简答题（本大题包括3道小题，共14分）15（1）能源、环境与人类生活和社会发展密切相关PM2.5是指大气中直径不超过2.5微米的颗粒物，它是造成雾霾天气的元凶之一请写出一项能减少PM2.5污染的措施减少化石燃料的使用；野炊时把柴草架空，使燃烧更旺，其中的化学原理是增大燃料与空气的接触面积（2）我国早在商朝就制造出青铜器，春秋时期开始炼铁，近几十年来铝业飞速发展铁锅作炊具主要是利用铁的导热性用两个实验能验证铜、铁、铝的金属活动性顺序：a在硫酸铝溶液中插入铁丝b（用化学方程式表示）Fe+CuSO4=Cu+FeSO4生活中铁制品容易锈蚀，说出自行车链条防锈常用的方法在链条上涂油【考点】防治空气污染的措施；金属的物理性质及用途；金属活动性顺序及其应用；金属锈蚀的条件及其防护；书写化学方程式、 ；燃烧与燃烧的条件【分析】（1）减少PM2.5污染可以从减少化石燃料的燃烧进行解答；根据促进燃烧的条件进行分析解答即可（2）根据铁的物理性质进行分析；根据金属活动性顺序进行分析；根据铁生锈的原理进行分析【解答】解：（1）减少化石燃料的使用能减少PM2.5污染，故填：减少化石燃料的使用；把柴草架空，可以增大柴草与氧气的接触面积，从而促进燃烧，故填：增大燃料与空气的接触面积（2）铁有优良的导热性，所以铁锅被广泛应用，主要是利用铁具有导热性；在反应中证明了铝比铁活泼，在反应中需要验证铁比铜活泼，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4；铁生锈实质是铁和氧气、水共同反应的结果，只要破坏其中任何一个条件，即可防锈，所以自行车链条防锈常用的方法：在链条上涂油故答案为：导热；Fe+CuSO4=Cu+FeSO4；在链条上涂油【点评】此题难度不大，主要考查了和铁有关的一些化学反应，只要在平时的学习中加强记忆即可完成16水是人及一切生物生存所必需的，我们应该了解有关水的一些知识（1）硬水给生活和生产带来很多麻烦，生活中可用肥皂水来区分硬水和软水（2）地球表面约有7l%被水覆盖，但可供人类利用的淡水总量却不足1%爱护水资源是每个公民的责任和义务下列行为属于节约用水的是BD（填序号）A洗手擦香皂时不关上水龙头 B用洗菜水浇花C用自来水不断为西瓜冲水降温 D用洗衣水冲厕所【考点】硬水与软水；保护水资源和节约用水【分析】（1）根据日常生活软化硬水的方法进行解答；（2）节约用水的措施是：用洗菜水浇花，用洗衣水冲厕所等【解答】解：（1）硬水和软水的区别在于所含的钙镁离子的多少，生活中可用肥皂水来区分硬水和软水，产生泡沫较多的是软水，较少的硬水；（2）洗手擦香皂时不关上水龙头，用自来水不断为西瓜冲水降温等属于浪费水的行为；用洗菜水浇花，用洗衣水冲厕所等属于节约用水行为故答案为：（1）肥皂水；（2）BD【点评】本题难度不大，考查了硬水与软水的检验方法和节约用水的方法17A、B、C、D、E是初中化学常见的五种不同类别的物质，其中A是目前世界上产量最多的金属，B为铁锈的主要成分，C是胃液的主要成分，E广泛用于玻璃、造纸、洗涤剂的生产和印染工业，D和E可用于制取氢氧化钠图中“”表示两端的物质间能发生化学反应：“”表示物质间存在转化关系：部分反应物、生成物及反应条件已略去请回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式：AFe；CHCl（2）反应在工业生产上的用途是冶炼金属；反应的化学方程式为Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O（3）C与B反应的实验现象是红色固体逐渐溶解，溶液由无色变成黄色（4）D物质的俗称是熟石灰，在农业生产中的应用是改良酸性土壤（答一条即可）【考点】物质的鉴别、推断；书写化学方程式、 【分析】根据A、B、C、D、E是初中化学常见的五种不同类别的物质，C是胃液的主要成分，所以C是盐酸，B为铁锈的主要成分，所以B是氧化铁，A是目前世界上产量最多的金属，所以A是铁，E广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等，E和盐酸会发生反应，所以E是碳酸钠，D和E可用于制取氢氧化钠，所以D是碱，D可以是氢氧化钙，然后将推出的各种物质代入转化关系中验证即可【解答】解；（1）A、B、C、D、E是初中化学常见的五种不同类别的物质，C是胃液的主要成分，所以C是盐酸，B为铁锈的主要成分，所以B是氧化铁，A是目前世界上产量最多的金属，所以A是铁，E广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等，E和盐酸会发生反应，所以E是碳酸钠，D和E可用于制取氢氧化钠，所以D是碱，D可以是氢氧化钙，经过验证，推导正确，所以A是Fe，C是HCl；（2）反应是氧化铁和一氧化碳在高温的条件下反应生成铁和二氧化碳，在工业生产上的用途是冶炼金属；反应是氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，化学方程式为：Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O；（3）C与B的反应是盐酸和氧化铁反应生成氯化铁和水，实验现象为：红色固体逐渐溶解，溶液由无色变成黄色；（4）D物质是氢氧化钙，俗称是熟石灰，在农业生产中的应用是改良酸性土壤故答案为：（1）Fe，HCl；（2）冶炼金属；Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O；（3）红色固体逐渐溶解，溶液由无色变成黄色；（4）改良酸性土壤【点评】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可四、实验题（本大题包括3道小题，共15分）18规范实验操作是保证实验安全和实验成功的前提下面是初中化学中常见的四个实验，请回答下列问题：（1）图A所示实验的错误是倾倒液体时没有用玻璃棒引流（2）图B所示实验中导致实验结果偏小的原因可能是红磷的量不足（答出一点即可）（3）图C所示实验中的错误会导致所配制溶液溶质的质量分数偏小（填“偏大”“偏小”或“不变”）（4）图D所示实验的错误操作，可能导致的后果是酸液飞溅【考点】过滤的原理、方法及其应用；测量容器-量筒；浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；空气组成的测定【分析】（1）根据过滤的注意事项进行解答；（2）根据红磷燃烧及实验装置的特点来完成解答即可；（3）根据仰视会导致量取液体读数偏小进行解答；（4）根据浓硫酸溶于水放热进行解答【解答】解：（1）过滤时应该用玻璃棒进行引流，所以图A所示实验的错误是：倾倒液体时没有用玻璃棒引流；故填：倾倒液体时没有用玻璃棒引流；（2）反应中为了保证实验结果尽可能的准确，通常要放入过量的红磷，以使氧气被消耗尽，否则会使测量结果偏小；故填：红磷的量不足（其它合理答案也可）；（3）仰视读数，读数偏小，而实际量取的液体的体积偏大，所以会导致配制的溶液的质量分数偏小；正确的方法是视线与凹液面的最低处保持平行故填：偏小；（4）浓硫酸溶于水放热，所以稀释浓硫酸时应将浓硫酸慢慢倒入水中且用玻璃棒不断搅拌，而将水倒入浓硫酸中会导致酸液飞溅故填：酸液飞溅【点评】解答这类题目时，首先，要熟记过滤的注意事项以及燃烧和燃烧的条件等等，然后根据所给的实验、问题情景，结合所学的相关知识和技能，联系起来细心地探究、推理后，按照题目要求进行选择或解答即可19实验室制取某些气体所需的装置如图所示，请回答下列问题：（1）实验仪器的名称是集气瓶（2）实验室制取二氧化碳气体应选择的发生装置是B（填选项字母），反应的化学方程式为CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2（3）若利用装置E用排水收集氧气，瓶内先装满水，气体从a（填“a”或“b”）导管导出若利用装置E用排空气法收集二氧化碳，验满的方法是：在a端导管口放置一燃着的木条观察木条是否熄灭，若木条熄灭，则证明二氧化碳已满（4）若要收集较为纯净的氧气最好选用D装置（填选项字母）【考点】二氧化碳的实验室制法；二氧化碳的检验和验满；书写化学方程式、 【分析】（1）熟记仪器的名称；（2）根据制取二氧化碳的反应物的状态和反应条件选择发生装置；熟记实验室制取二氧化碳的化学反应式；（3）根据二氧化碳密度比空气大，氧气不易溶于水，密度比水小进行分析；（4）根据收集氧气的方法来分析【解答】解：（1）仪器是集气瓶；故填：集气瓶；（2）实验室用大理石与稀盐酸制取二氧化碳，是固液不加热反应，可用装置B进行；反应原理用化学方程式表示是CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2故填：B；CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2（3）氧气不易溶于水，密度比水小，所以欲使用装置E用排水法收集氧气，先将瓶中装满水，再将气体从a端通入；二氧化碳的密度比空气大，所以用装置E收集二氧化碳时，从长管进入气体，并在a端导管口放置一燃着的木条观察木条是否熄灭，若木条熄灭，则证明二氧化碳已满；故填：a；在a端导管口放置一燃着的木条观察木条是否熄灭，若木条熄灭，则证明二氧化碳已满；（4）用排水法收集的氧气比用排空气法收集的氧气纯净故填：D【点评】实验装置的选取要看反应物的状态和反应条件，收集装置的选取要看气体的密度和溶水性，这些是实验和考题中的常见问题，同学们一定要记清20氢化钙固体是登山运动员常用的能源提供剂某探究小组的同学通过查阅资料得知，氢化钙（CaH2）遇水反应生成氢氧化钙和氢气探究小组的同学把一定量的CaH2加入Na2CO3溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液经检验滤渣的成分是碳酸钙提出问题滤液中溶质的成分是什么？猜想与假设猜想一：NaOH_ 猜想二：NaOH、Ca（OH）2猜想三：NaOH、Na2CO3 猜想四：NaOH、Na2CO3、Ca（OH）2经讨论，大家认为猜想四不合理，请用化学方程式说明原因Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3+2NaOH实验验证实验现象结论实验一：取滤液，向其中滴入少量碳酸钠溶液无明显现象猜想二不成立实验二：另取滤液，向其中加入足量稀盐酸先无变化后产生气泡猜想三成立反思与拓展（1）若向NH4Cl的溶液中加一定量CaH2，充分反应，产生的气体是氢气、氨气（2）登山运动员常用CaH2作为能源提供剂，与氢气相比，其优点是携带安全【考点】实验探究物质的组成成分以及含量；碱的化学性质；盐的化学性质；书写化学方程式、 【分析】由题目的信息可知：猜想四是不合理的，因为碳酸钠与氢氧化钙不能共存，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠，配平即可；在实验一中，取滤液，向其中滴入少量碳酸钠溶液，无明显现象，说明没有氢氧化钙，即猜想二不成立；实验二：另取滤液，向其中加入足量稀盐酸，观察到先无变化后产生气泡的现象时，说明滤液中含有氢氧化钠和碳酸钠，即猜想三成立；若向NH4Cl的溶液中加一定量CaH2，充分反应，产生的气体是氢气、氨气，因为氢化钙（CaH2）与水反应生成氢氧化钙和氢气，氯化铵和氢氧化钙反应生成氯化钙和水和氨气；登山运动员常用CaH2作为能源提供剂，与氢气相比，其优点是携带安全【解答】解：（1）【猜想与假设】猜想四是不合理的，因为碳酸钠与氢氧化钙不能共存，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠，配平即可；故答案为：Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3+2NaOH（2）【实验验证】在实验一中，取滤液，向其中滴入少量碳酸钠溶液，无明显现象，说明没有氢氧化钙，即猜想二不成立；实验二：另取滤液，向其中加入足量稀盐酸，观察到先无变化后产生气泡的现象时，说明滤液中含有氢氧化钠和碳酸钠，即猜想三成立；故答案为：二；先无变化后产生气泡；（3）【反思与拓展】若向NH4Cl的溶液中加一定量CaH2，充分反应，产生的气体是氢气、氨气，因为氢化钙（CaH2）与水反应生成氢氧化钙和氢气，氯化铵和氢氧化钙反应生成氯化钙和水和氨气；登山运动员常用CaH2作为能源提供剂，与氢气相比，其优点是携带安全；故答案为：氢气、氨气；携带安全【点评】本考点既考查了实验步骤的设计，又考查了化学方程式的书写，还对实验进行了评价，综合性比较强实验探究题是近几年中考的热点之一，它包括实验方法和过程的探究，实验结论和实验规律的探究等本题通过实验资料和实验分析，得到了正确的结论，属于结论性探究同学们要具体分析，综合掌握五、计算题（本大题包括1道小题，共6分）21向一定量的碳酸钠溶液中加入105g氯化钙溶液，恰好完全反应，过滤，得到5g白色沉淀和200g滤液，计算：（1）参加反应的碳酸钠的质量；（2）碳酸钠溶液中溶质的质量分数【考点】根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算【分析】据质量守恒定律可以求算出碳酸钠溶液的质量；根据氯化钙和碳酸钠反应的化学方程式结合生成的沉淀质量可以计算才固体混合物中碳酸钠的质量【解答】解：（1）设参加反应的碳酸钠的质量为x，CaCl2+Na2CO3CaCO3+2NaCl 106 100 x 5g =x=5.3g（2）碳酸钠溶液中溶质的质量分数为100%=5.3%答：参加反应的碳酸钠的质量为5.3g碳酸钠溶液中溶质的质量分数为5.3%【点评】要想解答好这类题目，要理解和熟记根据化学反应方程式的计算步骤和格式，以及与之相关的知识等