九年级化学上学期第三次月考试卷（含解析） 新人教版5

2015-2016学年浙江省金华市义乌市秀湖中学九年级（上）第三次月考化学试卷一、选择题（每小题4分，共24分）1硫酸铜在下列变化过程中表现出来的性质，属于物理性质的是（）A能溶于水B水溶液能使鸡蛋清变性C晶体加热颜色会变白D水溶液中滴加氢氧化钠会产生沉淀2下列各组各有两种物质，它们的化学式和所属的物质类别都正确的一组是（）物质1物质2名称化学式物质类别名称化学式物质类别A氮气N非金属单质氧化亚铁Fe2O2碱B碳酸氢钠NaHCO3盐硝酸HNO3酸C硫酸钾K2SO4盐五氧化二磷P2O5金属氧化物D锰Mm金属单质氢氧化镁Mg（OH）2碱AABBCCDD3高铁酸钾（K2FeO4）是一种具有紫色光泽的微细结晶粉末，它的氧化性超过高锰酸钾，是一种集氧化、吸附、凝聚、杀菌、灭藻的新型、高效的多功能水处理剂干燥的高铁酸钾在198以下是稳定的，受热易分解为氧化铁、金属氧化物和氧气根据以上信息，下列说法正确的是（）A保存高铁酸钾时应注意防潮避热B高铁酸钾是一种含氧元素的混合物C高铁酸钾中铁元素的化合价为+3价D高铁酸钾是一种氧化物4某日某化工厂发生液态氯气泄漏爆炸，次日，另一食品厂制冷车间管道破裂，导致大量液态氨气泄漏小明通过查阅资料，发现氯气与氨气具有如表所示的性质因此，小明认为，消防队员向泄漏的氯气与氨气最好喷洒（）化学式式量性 质Cl271黄绿色微溶于水，极易溶于碱溶液不易扩散，易沉积剧毒NH317无色极易溶于水，能与酸反应易扩散有毒A都用水B都用石灰水C石灰水与水DNaOH固体与水5现有甲、乙、丙三种金属，采用将其中的一种金属分别放入另外两种金属的硫酸盐溶液中的方法进行实验，得到三种金属间的转化关系（如图所示），则三种金属活动性由强到弱的顺序是（）A乙、甲、丙B乙、丙、甲C丙、甲、乙D丙、乙、甲6下列物质间的转化，在一定条件下均能一步实现的是（）CCOCO2 CuCuOCuSO4 Na2CO3NaClNaNO3 CaCO3CaOCa（OH）2ABCD二、简答题（每空格2分）7铁是目前使用最广泛的金属材料工业上以赤铁矿为原料在高温下冶炼铁氧化铁发生反应的化学方程式为_；每年因腐蚀而消费掉的金属材料数量惊人，铁生锈的条件是_8某化学兴趣小组用一定量硝酸银和硝酸铝的混合溶液进行了如图实验，已知溶液甲呈蓝色（1）向固体乙上滴加盐酸的现象是_（2）溶液甲中一定含有哪些溶质？_（写化学式）（3）请写出该实验过程中所发生反应的化学方程式：_9硫酸、盐酸是重要的化工原料（1）浓硫酸在实验室常用作干燥剂，因为浓硫酸有_性（2）盐酸的下列用途中，不能用硫酸代替盐酸的是_（填编号）金属表面除锈 制造药物氯化锌 除去NaCl中的少量NaOH10如图所示为实验室用氢气还原氧化铜实验的示意图（1）实验过程中，观察到的现象是_；（2）下面是氢气还原氧化铜的操作步骤：停止用酒精灯加热；将CuO粉末平铺在试管底；把试管固定在铁架台上；用酒精灯加热；继续通往氢气到试管冷却；向盛有氧化铜粉末的试管中通入氢气实验时正确的操作顺序是_（3）在该反应中的还原剂是_三、实验探究题（每空格3分）11为了探究NaCl和CuSO4对唾液淀粉酶活性的影响，某同学进行了实验，实验步骤和结果见表请回答：试管编号实验步骤12341%NaCl溶液（mL）11%CuSO4溶液（mL）11%Na2SO4溶液（mL）1蒸馏水（mL）1pH6.8缓冲液（mL）11111%淀粉溶液（mL）1111唾液淀粉酶溶液（mL）1111各试管放入37恒温水浴保温适宜时间取出试管，加入1%碘溶液0.1mL观察结果无色深蓝色浅蓝色（1）分析实验结果可知：对酶活性有抑制作用的离子是_；对酶活性有促进作用的离子是_；（2）该实验中设置4号试管的目的为_；设置3号试管的目的是_12在老师的指导下，小敏开展如下实验探究活动：（1）A、B、C、D分别是碳酸钠、氢氧化钠、氢氧化钙、硫酸钠中的一种，它们之间的转化关系如图一所示（“”表示物质之间的转化关系，“”表示物质之间可以发生化学反应）四种物质中，属于盐类的物质是_（填化学式，下同）物质D是_（2）设计一个优化的实验方案，验证某氯化钠溶液中混有碳酸钠、硫酸钠和氢氧化钠并提纯氯化钠，其实验流程及部分实验现象如图二所示药品溶液的pH_7，试剂甲是_溶液四、分析与计算13在实验室中化学兴趣小组的同学发现了一瓶敞口放置的Ca（OH）2粉末状试剂他们对该试剂进行了定量实验分析：称取试剂19.8g放入锥形瓶中，加入30.2g的水，充分振荡，再向锥形瓶中依次滴加25g盐酸充分反应测得部分数据与图象如下请根据有关信息回答问题第1次第2次第3次第4次第5次第6次加入盐酸的质量（g）252525252525锥形瓶中物质的质量（g）75100a150172.8197.8（1）a的数值为_，兴趣小组的同学通过实验，得出该试剂已部分变质的结论，其依据是（通过实验数据和图象做出你的分析）_（2）b的数值为_计算该试剂中氢氧化钙的质量分数（写出计算过程，结果保留一位小数）14作为推行“低碳经济”的重要科技进步，太阳能光伏发电成为2010年上海世博会的“亮点”太阳能光伏发电最关键的材料是高纯硅，三氯甲硅烷（SiHCl3）还原法是当前制备高纯硅的主要方法生产流程示意如下：（1）石英砂的主要成分是SiO2，工业上制取粗硅的化学方程式为：SiO2+2CSi+2R，R的化学式为_；该反应的基本类型是_（2）整个制备过程必须达到无水无氧在H2还原SiHCl3过程中若混入O2，可能引起的后果是_（3）为了达到绿色化学和资源综合利用的目的，在生产过程中物质A需要循环使用，A的化学式是_2015-2016学年浙江省金华市义乌市秀湖中学九年级（上）第三次月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每小题4分，共24分）1硫酸铜在下列变化过程中表现出来的性质，属于物理性质的是（）A能溶于水B水溶液能使鸡蛋清变性C晶体加热颜色会变白D水溶液中滴加氢氧化钠会产生沉淀【考点】化学性质与物理性质的差别及应用【分析】物质在化学变化中表现出来的性质叫化学性质，物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，叫物理性质；物理性质经常表现为：颜色、状态、气味、密度、硬度、熔点、沸点、导电性、导热性、溶解性、挥发性等硫酸铜能溶于水，溶解性属于物理性质；硫酸铜的水溶液能使鸡蛋清变性，即失去生理活性，属于化学性质；晶体加热颜色会变白，生成新物质，属于化学性质；水溶液中滴加氢氧化钠会产生沉淀，能与氢氧化钠反应属于化学性质【解答】解：A、硫酸铜能溶于水，溶解性属于物理性质，故选项正确；B、硫酸铜的水溶液能使鸡蛋清变性，即失去生理活性，属于化学性质；故选项错误；C、晶体加热颜色会变白，生成新物质，属于化学性质，故选项错误；D、水溶液中滴加氢氧化钠会产生沉淀，能与氢氧化钠反应属于化学性质，故选项错误；故选A【点评】本考点考查了物理性质和化学性质的区分，要记忆有关物质的性质，并能够在比较的基础上进行应用，本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中2下列各组各有两种物质，它们的化学式和所属的物质类别都正确的一组是（）物质1物质2名称化学式物质类别名称化学式物质类别A氮气N非金属单质氧化亚铁Fe2O2碱B碳酸氢钠NaHCO3盐硝酸HNO3酸C硫酸钾K2SO4盐五氧化二磷P2O5金属氧化物D锰Mm金属单质氢氧化镁Mg（OH）2碱AABBCCDD【考点】化学式的书写及意义；单质和化合物的判别；常见的氧化物、酸、碱和盐的判别【分析】熟记常见物质的名称、化学式和所属的物质类别；了解物质的分类：按组成成分分混合物和纯净物，纯净物分单质和化合物；化合物分酸碱盐和氧化物；掌握单质、酸、碱、盐、氧化物的概念及判定方法【解答】解：A、氮气的化学式为：N2，氧化亚铁的化学式为：FeO，属于金属氧化物而非碱（金属离子和氢氧根离子），故A错误；B、物质名称和化学式及物质类别对应完全正确，故B正确；C、五氧化二磷属于非金属氧化物，故C错误；D、锰的元素符号是Mn，而非Mm，故D错误；故选：B【点评】本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写；掌握单质、酸、碱、盐、氧化物的概念及判定方法3高铁酸钾（K2FeO4）是一种具有紫色光泽的微细结晶粉末，它的氧化性超过高锰酸钾，是一种集氧化、吸附、凝聚、杀菌、灭藻的新型、高效的多功能水处理剂干燥的高铁酸钾在198以下是稳定的，受热易分解为氧化铁、金属氧化物和氧气根据以上信息，下列说法正确的是（）A保存高铁酸钾时应注意防潮避热B高铁酸钾是一种含氧元素的混合物C高铁酸钾中铁元素的化合价为+3价D高铁酸钾是一种氧化物【考点】化学性质与物理性质的差别及应用；从组成上识别氧化物；纯净物和混合物的判别；有关元素化合价的计算【分析】A、根据题意，干燥的高铁酸钾在198以下是稳定的，受热易分解为氧化铁、金属氧化物和氧气，据此进行分析判断；B、根据高铁酸钾化学式的含义、纯净物与混合物的特征进行分析判断C、根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合高铁酸钾的化学式进行解答D、氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物【解答】解：A、由题意可知，干燥的高铁酸钾在198以下是稳定的，受热易分解为氧化铁、金属氧化物和氧气，可推测保存高铁酸钾时应注意防潮避热，故选项说法正确B、高铁酸钾是由钾、铁、氧三种元素组成的化合物，不属于混合物，故选项说法错误C、钾元素显+1价，氧元素显2价，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）2+x+（2）4=0，则x=+6，故选项说法错误D、高铁酸钾是由钾、铁、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物，故选项说法错误故选：A【点评】本题难度不大，掌握化学式的含义、氧化物的特征、纯净物与混合物的判别方法等并能灵活运用是正确解答本题的关键4某日某化工厂发生液态氯气泄漏爆炸，次日，另一食品厂制冷车间管道破裂，导致大量液态氨气泄漏小明通过查阅资料，发现氯气与氨气具有如表所示的性质因此，小明认为，消防队员向泄漏的氯气与氨气最好喷洒（）化学式式量性 质Cl271黄绿色微溶于水，极易溶于碱溶液不易扩散，易沉积剧毒NH317无色极易溶于水，能与酸反应易扩散有毒A都用水B都用石灰水C石灰水与水DNaOH固体与水【考点】化学性质与物理性质的差别及应用【分析】根据两种气体的性质分析，氯气微溶于水，极易溶于碱溶液，可以用碱溶液吸收氯气；氨气极易溶于水，可以用水吸收氨气【解答】解：A、氯气微溶于水，用水吸收氯气的效果不好，故A错；B、氨气溶于水显碱性，用石灰水不能吸收氨气故B错；C、石灰水呈碱性，可用石灰水可以吸收氯气，用水可以吸收氨气故C正确；D、氢氧化钠固体吸收氨气的效果很差，故D错故选C【点评】本题是一道化学知识与实际生活结合的题目，要把握中题干中所给的信息，运用物质间的反应规律分析解答问题5现有甲、乙、丙三种金属，采用将其中的一种金属分别放入另外两种金属的硫酸盐溶液中的方法进行实验，得到三种金属间的转化关系（如图所示），则三种金属活动性由强到弱的顺序是（）A乙、甲、丙B乙、丙、甲C丙、甲、乙D丙、乙、甲【考点】金属活动性顺序及其应用【分析】在金属活动性顺序中，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，据此根据三种金属间的转化关系应，进而可确定三种金属活动性由强到弱的顺序【解答】解：现有甲、乙、丙三种金属，采用将其中的一种金属分别放入另外两种金属的硫酸盐溶液中的方法进行实验，丙能与盐溶液反应生成乙，说明丙的活动性比乙强；乙能与盐溶液反应生成甲，说明乙的活动性比甲强；则三种金属活动性由强到弱的顺序是：丙、甲、乙故选：D【点评】本题难度不大，考查金属活动性应用，掌握金属活动性应用“反应则活泼、不反应则不活泼”是正确解答此类题的关键6下列物质间的转化，在一定条件下均能一步实现的是（）CCOCO2 CuCuOCuSO4 Na2CO3NaClNaNO3 CaCO3CaOCa（OH）2ABCD【考点】物质的相互转化和制备；一氧化碳的化学性质；金属的化学性质；碳酸钙、生石灰、熟石灰之间的转化；盐的化学性质；碳的化学性质【分析】根据题目给出的信息可知：碳在氧气中不充分燃烧生成一氧化碳，一氧化碳燃烧生成二氧化碳；中铜和氧气在加热的条件下生成氧化铜，氧化铜和硫酸生成硫酸铜和水；碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠和水和二氧化碳，氯化钠和硝酸银反应生成氯化银白色沉淀和硝酸钠；碳酸钙在高温下分解为氧化钙和二氧化碳，氧化钙和水反应生成氢氧化钙【解答】解：中碳在氧气中不充分燃烧生成一氧化碳，一氧化碳燃烧生成二氧化碳；中铜和氧气在加热的条件下生成氧化铜，氧化铜和硫酸生成硫酸铜和水；碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠和水和二氧化碳，氯化钠和硝酸银反应生成氯化银白色沉淀和硝酸钠；碳酸钙在高温下分解为氧化钙和二氧化碳，氧化钙和水反应生成氢氧化钙故选D【点评】本考点属于实验题中的物质的制备和转化，需要掌握常见物质的性质，还要掌握相互之间的反应规律和反应的条件并注意根据题目给出的信息判断物质的组成本考点主要出现在选择题和实验题中二、简答题（每空格2分）7铁是目前使用最广泛的金属材料工业上以赤铁矿为原料在高温下冶炼铁氧化铁发生反应的化学方程式为3CO+Fe2O32Fe+3CO2；每年因腐蚀而消费掉的金属材料数量惊人，铁生锈的条件是与水和氧气同时接触【考点】铁的冶炼；金属锈蚀的条件及其防护；书写化学方程式【分析】赤铁矿石的主要成分为氧化铁，在冶炼过程中是氧化铁和一氧化碳发生的反应，该反应中生成了铁和二氧化碳，铁与水、氧气充分接触时容易生锈【解答】解：赤铁矿石的主要成分为氧化铁，在冶炼过程中是氧化铁和一氧化碳发生的反应，该反应中生成了铁和二氧化碳，该反应的化学方程式为：3CO+Fe2O32Fe+3CO2；在常温下，铁与空气中的氧气和水分反应生成铁锈故答案为：3CO+Fe2O32Fe+3CO2；与水和氧气同时接触【点评】本题难度不大，掌握铁锈蚀的条件（铁与氧气、水同时接触）、金属冶炼的方法是正确解答本题的关键8某化学兴趣小组用一定量硝酸银和硝酸铝的混合溶液进行了如图实验，已知溶液甲呈蓝色（1）向固体乙上滴加盐酸的现象是无明显现象（2）溶液甲中一定含有哪些溶质？Al（NO3）3、Zn（NO3）2、Cu（NO3）2（写化学式）（3）请写出该实验过程中所发生反应的化学方程式：Zn+2AgNO3=Zn（NO3）2+2AgCu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag【考点】金属的化学性质；书写化学方程式【分析】根据在金属活动性顺序中，AlZnHCuAg，氢前的金属能与酸反应生成氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，据此分析解答【解答】解：在金属活动性顺序中，AlZnHCuAg，向硝酸银和硝酸铝的混合溶液加入锌铜的混合物，锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，当锌反应完全后，铜再与硝酸银反应产生硝酸铜和银；锌、铜都不与硝酸铝反应由于溶液显蓝色，说明了锌完全参加了反应，铜也参加了反应，所以滤液中一定含有未反应的硝酸铝、反应生成的硝酸锌和硝酸铜，可能含有硝酸银由此可知：（1）因为有硝酸铜的存在，因此就不会有比铜活动性强的锌剩余，因此过滤、洗涤后往固体乙中加入稀盐酸，无气泡产生；（2）溶液甲中含有没参加反应的硝酸铝，反应产生的硝酸锌，硝酸铜；（3）由上述分析可知，该实验过程中所发生反应有：Zn+2AgNO3=Zn（NO3）2+2AgCu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag故答为：（1）无明显现象；（2）Al（NO3）3、Zn（NO3）2、Cu（NO3）2；（3）Zn+2AgNO3=Zn（NO3）2+2AgCu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag【点评】本题考查了金属活动性顺序的应用，完成此题，可以依据金属活动性顺序的意义结合题目的信息分析滤液和滤渣的成分9硫酸、盐酸是重要的化工原料（1）浓硫酸在实验室常用作干燥剂，因为浓硫酸有吸水性（2）盐酸的下列用途中，不能用硫酸代替盐酸的是（填编号）金属表面除锈 制造药物氯化锌 除去NaCl中的少量NaOH【考点】浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；酸的化学性质【分析】（1）根据浓硫酸具有吸水性，进行分析解答（2）盐酸、硫酸都能与金属氧化物反应；通常制作氯化锌用盐酸；除杂不得引入新的杂质【解答】解：（1）浓硫酸具有吸水性，在实验室常用作干燥剂故答案是：吸水；（2）盐酸、硫酸都能与金属氧化物反应，都能用于金属表面除锈；不用硫酸作为制取药物氯化锌，用盐酸制造药物氯化锌；除杂不得引入新的杂质，而硫酸与氢氧化钠反应会生成新的杂质硫酸钠故答案是：【点评】本题较全面的考查了酸的性质，掌握常用的盐酸、硫酸的化学性质及反应原理是解答此类题的关键，同时注意除杂时，在除掉杂质的基础上不得引入新的杂质10如图所示为实验室用氢气还原氧化铜实验的示意图（1）实验过程中，观察到的现象是黑色固体变成红色；管口有水；（2）下面是氢气还原氧化铜的操作步骤：停止用酒精灯加热；将CuO粉末平铺在试管底；把试管固定在铁架台上；用酒精灯加热；继续通往氢气到试管冷却；向盛有氧化铜粉末的试管中通入氢气实验时正确的操作顺序是（3）在该反应中的还原剂是氢气【考点】碳、一氧化碳、氢气还原氧化铜实验【分析】（1）氧化铜为黑色粉末，铜为红色固体，氧化铜在加热条件下能与氢气反应生成铜和水，据此对实验所出现的现象进行推测；（2）由于氢气与空气混合在加热或点燃时可能出现爆炸，因此在进行加热前应排出试管内空气；由于铜在加热条件下能与氧气反应生成氧化铜，因此在实验结束时，应持续通入氢气直到试管冷却至室温，避免还原出的铜被氧化为氧化铜（3）氧化物失去氧的反应属于还原反应，发生还原反应的物质在反应中作氧化剂；物质和氧发生的反应属于氧化反应，发生氧化反应的物质在反应中作还原剂【解答】解：（1）氢气与氧化铜在加热条件下反应生成铜和水，因此在实验过程中可观察到黑色氧化铜逐渐变成红色铜，同时可在试管口观察到有水出现；（2）将CuO粉末平铺在试管底后，把试管在铁架台上进行固定，然后通入氢气排出试管内的空气，防止形成混合气体在加热时出现爆炸；待黑色全部变成红色后，先停止加热，防止空气进入与尚处于高温下的铜与氧气反应再次生成氧化铜，直到试管冷却至室温时再停止通入氢气因此正确的操作顺序为（3）在反应CuO+H2Cu+H2O中，氢气得到氧生成了水，发生了氧化反应，在反应中作还原剂故答案为：（1）黑色固体变成红色；管口有水；（2）；（3）氢气【点评】使用可燃性气体氢气、一氧化碳等进行实验时，需要考虑到气体不纯净时点燃或加热可能发生爆炸，因此该类实验的正确操作顺序尤其不容马虎三、实验探究题（每空格3分）11为了探究NaCl和CuSO4对唾液淀粉酶活性的影响，某同学进行了实验，实验步骤和结果见表请回答：试管编号实验步骤12341%NaCl溶液（mL）11%CuSO4溶液（mL）11%Na2SO4溶液（mL）1蒸馏水（mL）1pH6.8缓冲液（mL）11111%淀粉溶液（mL）1111唾液淀粉酶溶液（mL）1111各试管放入37恒温水浴保温适宜时间取出试管，加入1%碘溶液0.1mL观察结果无色深蓝色浅蓝色（1）分析实验结果可知：对酶活性有抑制作用的离子是Cu2+；对酶活性有促进作用的离子是Cl；（2）该实验中设置4号试管的目的为对照；设置3号试管的目的是确定Na+和SO42对唾液淀粉酶活性是否有影响【考点】实验探究物质变化的条件和影响物质变化的因素【分析】分析实验结果，加入1%氯化钠溶液的1号试管，淀粉被淀粉酶水解了，可能是钠离子或是氯离子对酶的活性具有促进作用；如果钠离子能够促进唾液淀粉酶的活性，则3号试管中的蓝色应该消失，但是3号试管仍然为蓝色，说明起促进作用的不是钠离子而是氯离子；同理通过2号和3号试管的比较，可以证明铜离子能够抑制唾液淀粉酶的活性，据此解答【解答】解：（1）加入1%氯化钠溶液的1号试管，淀粉被淀粉酶水解了，可能是钠离子或是氯离子对酶的活性具有促进作用；如果钠离子能够促进唾液淀粉酶的活性，则3号试管中的蓝色应该消失，但是3号试管仍然为蓝色，说明起促进作用的不是钠离子而是氯离子；同理通过2号和3号试管的比较，可以证明铜离子能够抑制唾液淀粉酶的活性，故填：Cu2+；Cl；（2）4号试管起到了对照的作用，设置3号试管是想确定是钠离子还是硫酸根离子对唾液淀粉酶的活性具有影响，故填：对照；确定Na+和SO42对唾液淀粉酶活性是否有影响【点评】本题考查的是影响唾液淀粉酶活性的实验设计，设计实验时要注意控制变量以及对比实验方法的应用12在老师的指导下，小敏开展如下实验探究活动：（1）A、B、C、D分别是碳酸钠、氢氧化钠、氢氧化钙、硫酸钠中的一种，它们之间的转化关系如图一所示（“”表示物质之间的转化关系，“”表示物质之间可以发生化学反应）四种物质中，属于盐类的物质是Na2SO4、Na2CO3（填化学式，下同）物质D是NaOH（2）设计一个优化的实验方案，验证某氯化钠溶液中混有碳酸钠、硫酸钠和氢氧化钠并提纯氯化钠，其实验流程及部分实验现象如图二所示药品溶液的pH大于7，试剂甲是BaCl2溶液【考点】物质的鉴别、推断；碱的化学性质；溶液的酸碱性与pH值的关系；盐的化学性质；常见的氧化物、酸、碱和盐的判别【分析】（1）根据盐是由金属离子和酸根离子形成的化合物进行分析；根据A、B、C、D四种物质都溶于水，碳酸钠会与氢氧化钙反应，氢氧化钠会转化成碳酸钠、硫酸钠，氢氧化钙会与碳酸钠反应，氢氧化钙会转化成氢氧化钠等知识进行分析；（2）根据碱性溶液可以使酚酞变红色进行分析；根据加入试剂甲后的溶液仍然显红色，说明溶液中仍含有碱性物质，含有氢氧化钠，碳酸钠和硫酸钠会与甲生成白色沉淀，又不会引入新的杂质离子，所以应该加入氯化钡溶液，然后结合题中的现象进行验证【解答】解：（1）盐是由金属离子和酸根离子形成的化合物，碳酸钠是由碳酸根离子、钠离子形成，硫酸钠是由硫酸根离子和钠离子形成，氢氧化钙是由钙离子和氢氧根离子形成，氢氧化钠是由钠离子和氢氧根离子形成，所以四种物质中，属于盐类的物质是：Na2SO4、Na2CO3；A、B、C、D四种物质都溶于水，碳酸钠会与氢氧化钙反应，氢氧化钠会转化成碳酸钠、硫酸钠，氢氧化钙会与碳酸钠反应，氢氧化钙会转化成氢氧化钠，通过分析转化图可以看出D、A，D、C可以相互转化，所以D是氢氧化钠，A、C是碳酸钠或硫酸钠中的一种，A会转化成C，所以A是碳酸钠，C是硫酸钠，B就是氢氧化钙，所以物质D是：NaOH；（2）碱性溶液可以使酚酞变红色，取样品滴入酚酞试液，溶液变红色，所以药品溶液的pH大于7，加入试剂甲后的溶液仍然显红色，说明溶液中仍含有碱性物质，含有氢氧化钠，碳酸钠和硫酸钠会与甲生成白色沉淀，又不会引入新的杂质离子，所以应该加入氯化钡溶液，试剂甲是：BaCl2溶液故答案为：（1）Na2SO4、Na2CO3，NaOH；（2）大于，BaCl2【点评】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可四、分析与计算13在实验室中化学兴趣小组的同学发现了一瓶敞口放置的Ca（OH）2粉末状试剂他们对该试剂进行了定量实验分析：称取试剂19.8g放入锥形瓶中，加入30.2g的水，充分振荡，再向锥形瓶中依次滴加25g盐酸充分反应测得部分数据与图象如下请根据有关信息回答问题第1次第2次第3次第4次第5次第6次加入盐酸的质量（g）252525252525锥形瓶中物质的质量（g）75100a150172.8197.8（1）a的数值为125，兴趣小组的同学通过实验，得出该试剂已部分变质的结论，其依据是（通过实验数据和图象做出你的分析）滴加盐酸至100g时，开始时有二氧化碳生成，证明有碳酸钙存在，之前滴加的盐酸无现象，说明了盐酸与氢氧化钙反应，从而证明氢氧化钙存在（2）b的数值为2.2计算该试剂中氢氧化钙的质量分数（写出计算过程，结果保留一位小数）【考点】根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算【分析】（1）根据表中的数据的变化特点分析a的值，氢氧化钙易与空气的中二氧化碳反应生成了碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应生成二氧化碳气体，据此可判断氢氧化钙是否变质；（2）根据碳酸钙与盐酸的反应，由二氧化碳的求出碳酸钙的质量，即可求出氢氧化钙的质量分数【解答】解：（1）由表中的数据可知，第1、2、4次加入盐酸的质量就等于锥形瓶中增加的质量，所以第3次加入盐酸后物质的质量就是2次锥形瓶中物质的质量再加上盐酸的质量，故a的值为：100g+25g=125g，由实验数据和图象可知，滴加盐酸至100g时，开始时有二氧化碳生成，证明有碳酸钙存在，之前滴加的盐酸无现象，说明了盐酸与氢氧化钙反应，从而证明氢氧化钙存在，据此得出该试剂已部分变质的结论（2）由表中的数据可知，第6次加入盐酸的质量就等于锥形瓶增加的质量，说明了第5次加入的盐酸已将碳酸钙完全反应，则生成的二氧化碳的质量：150g+25g172.8g=2.2g设需要碳酸钙的质量为xCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2100 44 x 2.2g 解得：x=5g试剂中氢氧化钙的质量分数为：74.7%故答案为：（1）125，滴加盐酸至100g时，开始时有二氧化碳生成，证明有碳酸钙存在，之前滴加的盐酸无现象，说明了盐酸与氢氧化钙反应，从而证明氢氧化钙存在；（2）2.2，氢氧化钙的质量分数为74.7%【点评】根据数据列表或关系图，找出反应中某物质的质量是这一类问题的解决方法14作为推行“低碳经济”的重要科技进步，太阳能光伏发电成为2010年上海世博会的“亮点”太阳能光伏发电最关键的材料是高纯硅，三氯甲硅烷（SiHCl3）还原法是当前制备高纯硅的主要方法生产流程示意如下：（1）石英砂的主要成分是SiO2，工业上制取粗硅的化学方程式为：SiO2+2CSi+2R，R的化学式为CO；该反应的基本类型是置换反应（2）整个制备过程必须达到无水无氧在H2还原SiHCl3过程中若混入O2，可能引起的后果是硅被氧化得不到高纯硅，还会引起爆炸（3）为了达到绿色化学和资源综合利用的目的，在生产过程中物质A需要循环使用，A的化学式是HCl【考点】物质的相互转化和制备；反应类型的判定；质量守恒定律及其应用【分析】（1）由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，据此由反应的化学方程式推断生成物R的化学式；由反应特征确定反应类型（2）根据混入O2，还原出的Si会被再次氧化，得不到高纯硅；可燃气体与空气或氧气混合达到爆炸极限，遇到明火，会发爆炸，进行分析解答（3）根据既是反应物，也是生成物的物质，可以循环使用进行分析解答【解答】解：（1）由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式SiO2+2CSi+2R，反应前硅、氧、碳原子个数分别为1、2、2，反应后的生成物中硅、氧、碳原子个数分别为1、0、0，根据反应前后原子种类、数目不变，则2R分子中含有2个碳原子和2个氧原子，则每个R分子由1个碳原子和1个氧原子构成，则物质X的化学式为CO该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应（2）在H2还原SiHCl3过程中混入O2，还原出的Si会被再次氧化，得不到高纯硅；氢气具有可燃性，与氧气混合达到爆炸极限时在加热或点燃条件下会发生爆炸，故整个制备过程必须达到无水无氧（3）氢气与SiHCl3反应生成高纯硅和A（由质量守恒定律，反应前后元素种类不变，则该物质为氯化氢），该物质既是反应物，也是生成物，可以循环使用，A的化学式是HCl故答案为：（1）CO；置换反应；（2）硅被氧化得不到高纯硅，还会引起爆炸；（3）HCl【点评】本题难度不大，理解生产高纯硅的流程图，掌握质量守恒定律、防止爆炸的措施等是正确解答本题的关键