九年级化学上学期第一次月考试卷（宏志班含解析） 新人教版

2016-2017学年北大附中河南分校（宇华教育集团）九年级（上）第一次月考化学试卷（宏志班）一、选择题（共12小题）1下列变化过程中，一定发生了化学变化的是（）A蒸馏B升华C爆炸D燃烧2下列各组物质按单质、氧化物、混合物的顺序排列的是（）A焊锡、葡萄糖、合成纤维B水银、乙醇、油脂C钢、液态氧、石油D氮气、冰水混合物、加碘盐3下列关于分子、原子、离子的说法不正确的是（）A二氧化碳、水、氨气都是由分子构成的物质B氯化钠、硫酸铜都是由离子构成的物质C氧气、白磷、金刚石等非金属单质都是由分子构成的物质D铁、铜、汞等金属单质都是由原子构成的物质4煤气中加人有特殊气味的乙硫醇可提示煤气是否泄漏乙硫醇（用X表示）燃烧时发生的反应为：2X+9O24CO2十2SO2十6H2O，则X是（）AC4H12S2BC2H6CC2H6O2DC2H6S5有关CO2的实验中，不能达到实验目的是（）A将燃着的木条伸入集气瓶口，检验CO2是否收集满B用过滤的方法可以除去粗盐中的难溶性杂质C将CO2气体通入紫色石蕊试液中，证明CO2溶于水显酸性D将呼出气体通入CaCl2溶液中，可以看到有白色沉淀生成6在今年的化学活动周中，某校兴趣小组同学在（培养中学生基本科学素养的化学实验教学研究）课题组老师的指导下，将课本“测定空气中氧气的含量”实验装置（如甲图）改进为新的实验装置（如乙图），改进后的实验装置相对于原装置，以下评价不恰当的是（）A反应容器体积小，药品消耗少B装置简洁，减少了甲图装置中导管引起的误差C白磷比红磷着火点高，使用更安全D容器内径相等，易准确推算出空气中氧气的含量7如图是甲、乙两种固体的溶解度曲线下列说法中不正确的是（）At1时，甲和乙的溶解度相等Bt1时，30g乙加到100g水中形成饱和溶液Ct2时，各100g饱和溶液降温至t1析出固体甲多于乙Dt2时，75g甲的饱和溶液中加100g水得到20%的溶液8等电子体具有相同的电子数目和原子数目，下列各组物质属于等电子体的是（）ANH3和H2O2BCH4和NH4+CCO2和N2DNa+和NH4+9现有铁、铜、银三种金属，限用一种试剂一次性就可验证他们的金属活动性强弱，则该试剂是（）AZnSO4溶液BCuSO4溶液CKNO3溶液D稀硫酸10将8.1g含杂质的铁粉（杂质不与酸反应，不溶于水）加入50g稀硫酸中，恰好完全反应，过滤后，所得滤液质量为55.4g则样品中铁的质量是（）gA2.8B5.4C5.6D缺少数据，无法确定11下列鉴定物质的方法错误的是（）待鉴别物质 鉴别方法A硬水、软水加肥皂水，搅拌，观察产生泡沫的多少B氧气、空气用带火星的木条检验，观察木条复燃情况C氮气、二氧化碳用燃着的木条检验，观察木条是否熄灭D棉纤维、羊毛纤维灼烧，闻燃烧产生的气味，观察燃烧情况和灰烬AABBCCDD12等质量的X、Y两种金属分别和足量的同体积、同浓度的盐酸反应，产生气体的质量与时间的关系如图所示下列说法中不正确的是（）At1时，产生气体的质量：XYBt2时，消耗金属的质量：XYCt3时，消耗金属的质量：X=YDt3时，消耗盐酸的质量：X=Y二、填空题（共6小题）13化学与生活密切相关，请用学过的化学知识解答下列问题：（1）香烟的烟气中含有一种能与血红蛋白结合的有毒气体时；（填名称）（2）能消除公路上的积雪，在厨房中作为调味剂的盐；（填化学式）（3）不能干燥二氧化碳的干燥剂是；（填化学式）（4）侯氏制碱法中“碱”是指；（填化学式）（5）相对分子质量为34的一种氧化物；（填化学式）（6）加了洗涤剂的水能洗掉碗、筷子上的油污是因为洗涤剂对油污有作用14如图所示是某一变化过程的微观示意图，请回答下列问题：（1）水分子中氧元素和氢元素的质量比为；（2）请写出上述变化中发生化学反应的化学方程式；（3）该化学反应中没有发生改变的微观粒子是；（4）和化学性质不同的原因是15用化学方程式解释下列现象：（1）工业上用一氧化碳还原赤铁矿的反应原理；（2）工业上常用的硫酸除铁锈；（3）用小苏打治疗胃酸过多；（4）实验室常用的一种液体燃料燃烧的化学方程式16如图是元素周期表的一部分原子序数为10的元素名称为；氟原子的核外电子数为，等质量的氧气和氟气中，所含原子数较少的是8 O氧16.009 F氟19.0010 Ne20.1817在点燃条件下，2.6gC2H2与7.2gO2恰好完全反应，生成6.6gCO2、1.8gH2O和xgCO则x=；化学方程式为18已知A、B、C、D四种物质都含有同一种元素，其中A是单质，B是黑色固体，C是红色固体它们之间存在着如下转化关系：（1）A在不同条件下能够转化成B或C；（2）A和稀硫酸反应有D生成；（3）在高温条件下，B、C分别和无色气体E反应，都能生成A和另一种无色气体（1）根据上述信息，写出下列物质的化学式：ABCD（2）A和稀硫酸反应化学方程式三、简答题（共4小题）硫酸钠粉末19为了验证质量守恒定律，某同学设计了如图实验，该实验能否达到实验目的？请说明理由20请用化学知识解释下列问题：（1）金属铝比铁活泼，为什么铝锅比铁锅更耐腐蚀？（2）为什么铁锅洗干净后要用干布擦去表面的水珠？（3）CO和CO2组成元素相同，但化学性质为什么不同？21食盐水中含有杂质CaCl2和Na2SO4，依次加入过量BaCl2和Na2C03溶液后过滤，滤液中溶质为；过滤所用玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和向食盐水中通NH3和CO2可制得小苏打和一种氮肥，该氮肥的化学式为（提示：BaSO4、BaCO3难溶于水）22如图所示，当A溶液加到烧杯中，无色B溶液变成白色浊液若A为酸溶液，则A、B的可能组合：A为；B为（只需写一组）四、综合应用题23工业铁红的主要成分是Fe2O3，还含有少量的FeO、Fe3O4为了测定铁红中铁的质量分数，兴趣小组的同学进行了如下实验，请你参与过程分析【资料1】草酸晶体（H2C2O43H2O）在浓H2SO4作用下受热分解，化学方程式为：H2C2O43H2O CO2+CO+4H2O（1）图1可用作草酸分解制取气体的装置是（填字母编号）【问题讨论】用图2所示装置进行实验：（2）实验前应先（3）进入D中的气体是纯净、干燥的CO，则A、C中的试剂依次是（填字母编号）a浓硫酸 b澄清的石灰水 c氢氧化钠溶液（4）B装置的作用是（5）对D装置加热前和停止加热后，都要通入过量的CO，其作用分别是：加热前 停止加热后（6）写出D装置中所发生反应的一个化学方程式【数据分析与计算】【资料2】铁的常见氧化物中铁的质量分数：铁的氧化物FeOFe2O3Fe3O4铁的质量分数%77.870.072.4（7）称取铁红样品10.0g，用上述装置进行实验，测定铁红中铁的质量分数D中充分反应后得到Fe粉的质量为mg，则m实验前后称得E装置增重6.6g，则此铁红中铁的质量分数是【实验评价】反思1：本实验如果缺少C装置（不考虑其它因素），则测得样品中铁的质量分数会（填“偏小”、“不变”或“偏大”）反思2：请指出【问题讨论】中实验装置的一个明显缺陷24工业上可利用“铝热反应”焊接钢轨、冶炼难熔金属等，其原理是在高温下用铝将某些金属从其氧化物中置换出来若用铝与四氧化三铁反应来制取25.2kg铁，理论上需要消耗铝的质量是多少？2016-2017学年北大附中河南分校（宇华教育集团）九年级（上）第一次月考化学试卷（宏志班）参考答案与试题解析一、选择题（共12小题）1下列变化过程中，一定发生了化学变化的是（）A蒸馏B升华C爆炸D燃烧【考点】化学变化和物理变化的判别【专题】物质的变化与性质【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断【解答】解：A、蒸馏过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化B、升华过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化C、爆炸过程中不一定有新物质生成，例如锅炉爆炸就属于物理变化D、燃烧过程中有新物质生成，属于化学变化故选：D【点评】本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化2下列各组物质按单质、氧化物、混合物的顺序排列的是（）A焊锡、葡萄糖、合成纤维B水银、乙醇、油脂C钢、液态氧、石油D氮气、冰水混合物、加碘盐【考点】单质和化合物的判别；从组成上识别氧化物；纯净物和混合物的判别【专题】物质的分类【分析】纯净物由一种物质组成，混合物由两种或两种以上的物质组成； 单质是由一种元素组成的纯净物，化合物是由不同种元素组成的纯净物； 氧化物是由氧元素和另外一种元素组成的化合物【解答】解：A、葡萄糖不属于氧化物，错误；B、乙醇不属于氧化物，错误；C、液态氧属于单质，错误；D、氮气属于单质；冰是水的固体，冰水混合物中含有一种物质水，水是由氢元素和氧元素组成的化合物，属于氧化物；加碘盐属于混合物故选：D【点评】判断纯净物和混合物时，就是判断物质的物质组成；判断是否是单质、化合物、氧化物时，既要判断元素组成，又要判断物质组成3下列关于分子、原子、离子的说法不正确的是（）A二氧化碳、水、氨气都是由分子构成的物质B氯化钠、硫酸铜都是由离子构成的物质C氧气、白磷、金刚石等非金属单质都是由分子构成的物质D铁、铜、汞等金属单质都是由原子构成的物质【考点】分子、原子、离子、元素与物质之间的关系【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成【分析】根据已有的微观粒子的构成及其关系进行分析解答即可【解答】解：A、二氧化碳是由二氧化碳分子构成的、水是由水分子构成的、氨气是由氨分子构成的，都是由分子构成的物质，故A正确；B、氯化钠是由钠离子和氯离子构成的、硫酸铜是由铜离子和硫酸根离子构成的，都是由离子构成的物质，故B正确；C、氧气是由氧分子构成，而白磷、金刚石是由原子构成的单质，故C错误；D、铁、铜、汞等金属单质都是由原子构成的物质，故D正确；故选C【点评】本题考查的是物质的微观构成粒子的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行4煤气中加人有特殊气味的乙硫醇可提示煤气是否泄漏乙硫醇（用X表示）燃烧时发生的反应为：2X+9O24CO2十2SO2十6H2O，则X是（）AC4H12S2BC2H6CC2H6O2DC2H6S【考点】质量守恒定律及其应用【专题】化学用语和质量守恒定律【分析】根据质量守恒定律，化学反应前后各原子的种类和数目不变，反应前各原子的数目之和等于反应后各原子的数目之和，据此可推断X的化学式【解答】解：反应后生成物4CO2、2SO2、6H2O中，共有4个碳原子、2个硫原子、18个氧原子、12个氢原子，反应物中除2X外有18个氧原子，根据质量守恒定律，反应前物质中原子的种类和数目不变，2X中应含有4个碳原子、2个硫原子、12个氢原子，因此一个X分子的组成为2个碳原子、1个硫原子、6个氢原子故选D【点评】本题考查根据化学方程式推断物质的化学式此类试题的解题依据是质量守恒定律，只要能深刻理解质量守恒定律的含义，不难解决5有关CO2的实验中，不能达到实验目的是（）A将燃着的木条伸入集气瓶口，检验CO2是否收集满B用过滤的方法可以除去粗盐中的难溶性杂质C将CO2气体通入紫色石蕊试液中，证明CO2溶于水显酸性D将呼出气体通入CaCl2溶液中，可以看到有白色沉淀生成【考点】二氧化碳的化学性质；过滤的原理、方法及其应用；二氧化碳的检验和验满【专题】碳单质与含碳化合物的性质与用途【分析】A、根据二氧化碳的性质分析；B、根据过滤的原理分析；C、根据二氧化碳能与水化合生成了碳酸分析；D、根据二氧化碳不能与CaCl2溶液反应分析【解答】解：A、由于二氧化碳不燃烧不支持燃烧，将燃着的木条伸入集气瓶口，检验CO2是否收集满，故A正确；B、用过滤的方法可以除去粗盐中的难溶性杂质，故B正确；C、由于二氧化碳能与水化合生成了碳酸，将CO2气体通入紫色石蕊试液中，证明CO2溶于水显酸性，故C正确；D、由于二氧化碳不能与CaCl2溶液反应，所以，将呼出气体通入CaCl2溶液中，看不到有白色沉淀生成故D错误故选D【点评】本题的难度不大，了解过滤的原理和二氧化的性质是解答本题的基础知识6在今年的化学活动周中，某校兴趣小组同学在（培养中学生基本科学素养的化学实验教学研究）课题组老师的指导下，将课本“测定空气中氧气的含量”实验装置（如甲图）改进为新的实验装置（如乙图），改进后的实验装置相对于原装置，以下评价不恰当的是（）A反应容器体积小，药品消耗少B装置简洁，减少了甲图装置中导管引起的误差C白磷比红磷着火点高，使用更安全D容器内径相等，易准确推算出空气中氧气的含量【考点】空气组成的测定【专题】空气与水【分析】根据两套装置的特点进行对比分析逐项判断；白磷的着火点比红磷低的性质是不变的【解答】解：A、通过装置可以看出，乙装置的反应容器体积小，里面密封的空气就少，则药品消耗少的说法正确；B、乙装置比较简洁，空气只存在于注射器内，而甲装置的气体除了集气瓶内的外，导气管中也含有气体，因此可以减少甲图装置中导管引起的误差的说法正确；C、着火点是物质的一种性质，白磷比红磷着火点低，故说法错误；D、乙容器内径相等，通过注射器上的刻度易准确推算出空气中氧气的含量的说法正确；故选项为：C【点评】本题通过两套不同的装置的对比进行空气中氧气含量的测定，解题的关键是明确测定的原理并通过装置的对比进行客观的评价，难度不大7如图是甲、乙两种固体的溶解度曲线下列说法中不正确的是（）At1时，甲和乙的溶解度相等Bt1时，30g乙加到100g水中形成饱和溶液Ct2时，各100g饱和溶液降温至t1析出固体甲多于乙Dt2时，75g甲的饱和溶液中加100g水得到20%的溶液【考点】固体溶解度曲线及其作用；晶体和结晶的概念与现象【专题】溶液、浊液与溶解度【分析】A、根据溶解度曲线交点意义分析；B、根据t1时，乙的溶解度解答；C、根据溶解度受温度影响情况判断是否析出晶体；D、根据饱和溶液中溶液的溶质质量分数的定义分析【解答】解：A、t1时，甲和 乙的溶解度曲线交于一点，故该温度下两物质溶解度相等，故对；B、t1时，乙的溶解度是30g，100水中溶解30g，正好达到饱和，故对；C、甲的溶解度受温度的影响较大，乙的溶解度受温度的影响较小，将t2的甲乙饱和溶液各100g降温到t1时，析出固体甲多于乙，故对；D、t2的甲的溶解度为50g，向50g水中加入25g甲，搅拌后得甲的饱和溶液为75g，加100g水，所得溶液的溶质质量分数是=14.3%，故错误；答案：D【点评】本题考查了从溶解度曲线图上读取信息、分析及获取信息的能力从溶解度曲线可以看出：同一溶质在不同温度下的溶解度；同一温度下，不同溶质的溶解度；温度对不同物质的溶解度影响不同8等电子体具有相同的电子数目和原子数目，下列各组物质属于等电子体的是（）ANH3和H2O2BCH4和NH4+CCO2和N2DNa+和NH4+【考点】原子和离子的相互转化【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成【分析】根据电子的计算方法考虑，对于原子和分子来说质子数等于电子数，对于离子来说电子数与电子数不相等【解答】解：A、NH3中含有10个质子和10个电子；H2O2中含有18个质子和18个电子，都含有4个原子；所以原子数目虽然相同但是电子数目不同，故A不属于等电子体，故A错误；B、CH4中含有10个质子和10个电子；NH4+中含有11个质子和10个电子，都含有5个原子所以具有相同的电子数目和原子数目属于等电子体，故B错误；C、CO中含有14个质子和14个电子；N2中含有14个质子和14个电子，都具有2个原子，所以具有相同的电子数目和原子数目，属于等电子体，故C正确；D、Na+中含有11个质子和10个电子，含有1个原子；NH4+中含有11个质子和10个电子，含有5个原子，所以虽然电子数目相同但是原子数目不同，不属于等电子体，故D错误；故选B【点评】解答本题关键是电子的计算方法，对于分子和原子来说有多少质子就有多少电子9现有铁、铜、银三种金属，限用一种试剂一次性就可验证他们的金属活动性强弱，则该试剂是（）AZnSO4溶液BCuSO4溶液CKNO3溶液D稀硫酸【考点】金属活动性顺序及其应用；金属活动性的探究【专题】金属与金属材料【分析】由题意“现有铁、铜、银三种金属，限用一种试剂一次性就可验证他们的金属活动性强弱”，根据金属活动性顺序可知，它们的金属活动性为；则选用的试剂应为铁、铜、银三种金属中活动性位于中间的金属的盐的溶液【解答】解：由分析可知，根据金属活动性顺序可知，金属活动性为：铁铜银；则选用的试剂应为铁、铜、银三种金属中活动性位于中间的金属的盐的溶液；则选铜的盐溶液，则选B硫酸铜因为铁与硫酸铜发生置换反应，而银与硫酸铜溶液不反应故可一次性就可验证他们的金属活动性强弱故答案选B【点评】掌握金属活动性顺序：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au，学会利用它解决一些实际问题10将8.1g含杂质的铁粉（杂质不与酸反应，不溶于水）加入50g稀硫酸中，恰好完全反应，过滤后，所得滤液质量为55.4g则样品中铁的质量是（）gA2.8B5.4C5.6D缺少数据，无法确定【考点】根据化学反应方程式的计算【专题】压轴实验题；有关化学方程式的计算【分析】随着铁与硫酸的反应，溶液的质量逐渐增加，根据反应的化学方程式，判断出溶液增加量与参加革命反应铁的质量关系，即可由反应前后溶液的增加求出样品中含铁的质量【解答】解：设参加反应铁的质量为xFe+H2SO4FeSO4+H2 溶液质量增加56 2 562=54x 55.4g50g=5.4g 解得：x=5.6g由以上计算可知，C正确，A、B、D错误故选C【点评】根据题意判断随反应发生溶液质量会增加，此为解决问题的技巧，利用这一特殊关系，可使计算过程大为简化11下列鉴定物质的方法错误的是（）待鉴别物质 鉴别方法A硬水、软水加肥皂水，搅拌，观察产生泡沫的多少B氧气、空气用带火星的木条检验，观察木条复燃情况C氮气、二氧化碳用燃着的木条检验，观察木条是否熄灭D棉纤维、羊毛纤维灼烧，闻燃烧产生的气味，观察燃烧情况和灰烬AABBCCDD【考点】物质的鉴别、推断【专题】物质的鉴别题【分析】A、根据肥皂水在硬水和软水中的现象不同进行分析B、根根据氧气的助燃性进行分析；C、据二氧化碳与氮气均不能支持燃烧进行分析；D、根据两者燃烧后的气味的不同进行分析【解答】解：A、肥皂水在硬水中泡沫较少，在软水中泡沫较多，现象不同，可以鉴别；B、带火星的木条在空气中现象不变，在氧气中复燃，现象不同，可以鉴别；C、二氧化碳和氮气均不能支持燃烧，所以用燃着的木条检验，两者都会熄灭，现象相同，不能鉴别；D、棉纤维、羊毛纤维燃烧后的气味不同，棉花纤维有烧纸的味道，羊毛纤维有焦羽毛的气味产生，且燃烧后灰烬不同，棉花纤维灰烬质软，而羊毛纤维质地较硬，一捻即碎；现象不同，可以鉴别故选C【点评】在解此类题时，首先分析需要鉴别的物质的性质，然后选择适当的试剂，出现不同的现象即可鉴别12等质量的X、Y两种金属分别和足量的同体积、同浓度的盐酸反应，产生气体的质量与时间的关系如图所示下列说法中不正确的是（）At1时，产生气体的质量：XYBt2时，消耗金属的质量：XYCt3时，消耗金属的质量：X=YDt3时，消耗盐酸的质量：X=Y【考点】金属的化学性质【专题】金属与金属材料【分析】A、根据图中提供的数据可以判断产生气体质量的多少；B、产生气体的质量大，消耗的金属质量不一定大；C、虽然产生的气体质量不相等，消耗的金属质量可能相等；D、产生氢气质量相等时，消耗盐酸质量相等，产生氢气质量不相等时，消耗的盐酸质量不相等【解答】解：A、t1时，产生气体的质量是XY，故A正确；B、由图可知，t2 时，X已经消耗完，Y还没有消耗完，又开始时两者的质量相等且酸是过量的，所以t2时消耗金属的质量XY，故B正确；C、由题干可知，金属的质量相等，且酸是足量的，所以最后金属全部反应完图示中t3 时刻两者的气体质量不再变化，说明金属已经完全反应，又金属的质量相等，所以消耗金属的质量X=Y，故C正确；D、t3时，产生气体的质量是XY，所以消耗盐酸的质量应该是XY，故D错误故选：D【点评】由图中数据可知，X金属与盐酸反应需要的时间短，说明X比Y活泼，至于X与Y的质量关系，可以根据是否完全反应进行判断二、填空题（共6小题）13（2016秋河南校级月考）化学与生活密切相关，请用学过的化学知识解答下列问题：（1）香烟的烟气中含有一种能与血红蛋白结合的有毒气体时；一氧化碳（填名称）（2）能消除公路上的积雪，在厨房中作为调味剂的盐NaCl；（填化学式）（3）不能干燥二氧化碳的干燥剂是NaOH；（填化学式）（4）侯氏制碱法中“碱”是指Na2CO3；（填化学式）（5）相对分子质量为34的一种氧化物H2O2；（填化学式）（6）加了洗涤剂的水能洗掉碗、筷子上的油污是因为洗涤剂对油污有乳化作用【考点】烟的危害性及防治；乳化现象与乳化作用；化学式的书写及意义【专题】化学用语和质量守恒定律；溶液、浊液与溶解度；化学与生活【分析】（1）根据香烟的烟气中含有一氧化碳进行解答；（2）根据氯化钠可用作融雪剂进行解答；（3）根据氢氧化钠能和二氧化碳反应进行解答；（4）根据侯氏制碱法中“碱”是指纯碱进行解答；（5）根据相对分子质量等于各原子的相对原子质量之和进行解答；（6）根据洗涤剂对油污有乳化作用进行解答【解答】解：（1）香烟的烟气中含有一氧化碳，一氧化碳有毒，能与血红蛋白结合使人中毒；故填：一氧化碳；（2）能消除公路上的积雪，在厨房中作为调味剂的盐是氯化钠，化学式为NaCl；故填：NaCl；（3）氢氧化钠能和二氧化碳反应，所以不能用氢氧化钠固体干燥二氧化碳；故填：NaOH；（4）侯氏制碱法中“碱”是指纯碱，化学式为Na2CO3；故填：Na2CO3；（5）相对分子质量为34的一种氧化物是过氧化氢，化学式为H2O2；故填：H2O2；（6）洗涤剂对油污有乳化作用，所以可用加了洗涤剂的水能洗掉碗、筷子上的油污故填：乳化【点评】本考点考查了常见物质的用途，也体现了化学来源于生活，又为生活服务的理念初中阶段常见的物质的性质和用途要记牢，在理解的基础上，进行综合应用14如图所示是某一变化过程的微观示意图，请回答下列问题：（1）水分子中氧元素和氢元素的质量比为16：1；（2）请写出上述变化中发生化学反应的化学方程式2H2O22H2O+O2；（3）该化学反应中没有发生改变的微观粒子是原子；（4）和化学性质不同的原因是分子构成不同【考点】微粒观点及模型图的应用；元素质量比的计算；书写化学方程式【专题】化学反应模拟图型【分析】根据已有的知识进行分析，化学式中各元素的质量比是相对原子质量与原子个数的乘积之比，根据变化微观示意图及粒子构成模拟图，利用分子由原子构成等特点，明确反应前后分子的构成、种类及个数，判断反应中所表现出的规律【解答】解：（1）水分子中氧元素和氢元素的质量比为：162：12=16：1；（2）根据题目中的微观示意图，则题目中发生的化学反应为双氧水分解的反应，其化学方程式为 2H2O22H2O+O2（3）由题目中示意图可获得的信息是反应过程中不发生改变的微观粒子是原子（4）根据“”和“”，可知：化学性质不同的原因是分子构成不同故答案为：（1）16：1；（2）2H2O22H2O+O2；（3）原子；（4）分子构成不同【点评】本题为化学反应的微观模型表示，完成此题，关键是根据图示得出有关反应的化学方程式，然后根据已有的知识进行15用化学方程式解释下列现象：（1）工业上用一氧化碳还原赤铁矿的反应原理；Fe2O3+3CO2Fe+3CO2（2）工业上常用的硫酸除铁锈；Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O（3）用小苏打治疗胃酸过多；NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2（4）实验室常用的一种液体燃料燃烧的化学方程式C2H5OH+3O22CO2+3H2O【考点】书写化学方程式【专题】化学用语和质量守恒定律【分析】首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤进行书写【解答】解：（1）工业上用一氧化碳还原赤铁矿（主要成分氧化铁）炼铁，主要是利用CO的还原性，在高温下和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为Fe2O3+3CO2Fe+3CO2故填：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；（2）稀硫酸除铁锈是因为硫酸能与氧化铁反应生成硫酸铁和水，化学方程式为：Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O故填：Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O；（3）小苏打是碳酸氢钠的俗称，胃酸主要是盐酸，二者反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为：NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2故答案为：NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2（4）实验室常用液体燃料是酒精，燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：C2H5OH+3O22CO2+3H2O故填：C2H5OH+3O22CO2+3H2O【点评】本题难度不大，考查学生根据反应原理书写化学方程式的能力，化学方程式书写经常出现的错误有不符合客观事实、不遵守质量守恒定律、不写条件、不标符号等16如图是元素周期表的一部分原子序数为10的元素名称为氖；氟原子的核外电子数为9，等质量的氧气和氟气中，所含原子数较少的是氟气8 O氧16.009 F氟19.0010 Ne氖20.18【考点】元素周期表的特点及其应用【专题】化学用语和质量守恒定律【分析】根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析解答即可【解答】解：根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，原子序数为10的元素名称为氖根据氟元素周期表中的一格可知，左上角的数字为9，表示原子序数为9；根据原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则该元素的原子核外电子数为9由元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，氧原子和氟原子的相对原子质量分别为16.00、19.00，一个氧气和氟气的分子中均含有2个原子，则氟气的相对分子质量较大；相对分子质量与分子的实际质量成正比，则等质量的氧气和氟气中，所含原子数较少的是氟气故选：氖；9；氟气【点评】本题难度不大，考查学生灵活运用元素周期表中元素的信息（原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量）进行分析解题的能力17在点燃条件下，2.6gC2H2与7.2gO2恰好完全反应，生成6.6gCO2、1.8gH2O和xgCO则x=1.4；化学方程式为4C2H2+9O26CO2+4H2O+2CO【考点】质量守恒定律及其应用；书写化学方程式【专题】化学用语和质量守恒定律【分析】化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和【解答】解：根据质量守恒定律可知，x=2.6+7.26.61.8=1.4；设反应方程式为aC2H2+bO2cCO2+dH2O+eCO a：b：c：d：e=：（分母是该物质的相对分子质量，分子是该物质的质量）=0.1：0.225：0.15：0.1：0.05=4：9：6：4：2，即反应的化学方程式为：4C2H2+9O26CO2+4H2O+2CO故填：1.4；4C2H2+9O26CO2+4H2O+2CO【点评】化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础18已知A、B、C、D四种物质都含有同一种元素，其中A是单质，B是黑色固体，C是红色固体它们之间存在着如下转化关系：（1）A在不同条件下能够转化成B或C；（2）A和稀硫酸反应有D生成；（3）在高温条件下，B、C分别和无色气体E反应，都能生成A和另一种无色气体（1）根据上述信息，写出下列物质的化学式：AFeBFe3O4CFe2O3DFeSO4（2）A和稀硫酸反应化学方程式Fe+H2SO4=FeSO4+H2【考点】物质的鉴别、推断；化学式的书写及意义；书写化学方程式【专题】常见物质的推断题【分析】根据A是单质，C是红色固体，A在不同条件下能够转化成B或C，所以A就是铁，C就是氧化铁，B是黑色固体，所以B就是四氧化三铁，以此为突破口对物质进行推断分析即可；【解答】解：根据A是单质，C是红色固体，A在不同条件下能够转化成B或C，所以A就是铁，C就是氧化铁，B是黑色固体，所以B就是四氧化三铁，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，方程式为Fe+H2SO4=FeSO4+H2；A、B、C、D四种物质都含有同一种元素，所以D就是硫酸亚铁，在高温条件下，氧化铁和无色气体E反应，生成铁和另一种无色气体，所以E应该是一氧化碳故答案为：（1）Fe；Fe3O4；Fe2O3；FeSO4；（2）Fe+H2SO4=FeSO4+H2；【点评】解题时，依据物质的特性（颜色等）找出突破口，将有特征的物质推出，然后结合推出的物质利用题中的转换关系推导其他物质，最后验证即可三、简答题（共4小题）硫酸钠粉末19为了验证质量守恒定律，某同学设计了如图实验，该实验能否达到实验目的？请说明理由【考点】质量守恒定律及其应用【专题】化学用语和质量守恒定律【分析】根据碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，二氧化碳会逸散到空气中，不能称量生成的二氧化碳的质量分析解答【解答】解：碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，二氧化碳会逸散到空气中，不能称量生成的二氧化碳的质量，所以天平发生偏转故答案为：不能；生成的二氧化碳气体散入到了空气中【点评】本题主要考查的是质量守恒定律，参加反应的各物质质量总和，等于生成的各物质质量总和20请用化学知识解释下列问题：（1）金属铝比铁活泼，为什么铝锅比铁锅更耐腐蚀？（2）为什么铁锅洗干净后要用干布擦去表面的水珠？（3）CO和CO2组成元素相同，但化学性质为什么不同？【考点】金属的化学性质；金属锈蚀的条件及其防护；分子的定义与分子的特性【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成；金属与金属材料【分析】（1）根据金属的化学性质进行分析解答（2）铁与水、氧气充分接触时容易生锈，使铁制品与氧气和水隔绝可以防止生锈（3）考虑不同的分子，性质不同【解答】解：（1）铝在空气中能被氧气氧化生成一层致密的氧化物保护膜，防止铝进一步被氧化，所以铝锅比铁锅更耐腐蚀（2）铁生锈实际上是铁与空气中的氧气和水反应，要防止铁生锈要隔绝氧气和水，用干布抹去铁锅表面的水珠可防止铁与水接触，以防止铁锅生锈（3）虽然CO2和CO的组成元素相同，但是分子结构不同，因此化学性质差异很大故答案为：（1）铝在空气中能被氧气氧化生成一层致密的氧化物保护膜，防止铝进一步被氧化，所以铝锅比铁锅更耐腐蚀（2）防止铁锅生锈（3）分子结构不同【点评】与生产、生活相关的知识是中考考查的热点之一，灵活运用所学知识（金属的化学性质、防止生锈的措施、乳化作用）是正确解答本题的关键21食盐水中含有杂质CaCl2和Na2SO4，依次加入过量BaCl2和Na2C03溶液后过滤，滤液中溶质为氯化钠和碳酸钠；过滤所用玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗向食盐水中通NH3和CO2可制得小苏打和一种氮肥，该氮肥的化学式为NH4Cl（提示：BaSO4、BaCO3难溶于水）【考点】过滤的原理、方法及其应用；氯化钠与粗盐提纯；盐的化学性质；化学式的书写及意义【专题】元素与化合物；常见的盐 化学肥料【分析】根据过量BaCl2能与Na2SO4溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，过量Na2C03溶液能与氯化钙、氯化钡溶液反应生成碳酸钙沉淀、碳酸钡沉淀和氯化钠，向食盐水中通NH3和CO2可制得小苏打和一种氮肥，结合质量守恒定律，进行分析解答【解答】解：食盐水中含有杂质CaCl2和Na2SO4，依次加入过量BaCl2和Na2C03溶液，过量BaCl2能与Na2SO4溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，过量Na2C03溶液能与氯化钙、氯化钡溶液反应生成碳酸钙沉淀、碳酸钡沉淀和氯化钠，过滤，滤液中溶质为氯化钠和碳酸钠（过量的）过滤所用玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗向食盐水中通NH3和CO2可制得小苏打和一种氮肥，由质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，该氮肥中含有氮元素和氯元素，应为氯化铵，其化学式为：NH4Cl故答案为：氯化钠和碳酸钠；漏斗；NH4Cl【点评】本题难度不大，掌握盐的化学性质、质量守恒定律、过滤所需的仪器等是正确解答本题的关键22如图所示，当A溶液加到烧杯中，无色B溶液变成白色浊液若A为酸溶液，则A、B的可能组合：A为H2SO4；B为BaCl2（只需写一组）【考点】酸的化学性质【专题】开放性简答题；常见的酸 酸的通性【分析】考虑二种无色的溶液混合后发生化学反应生成白色沉淀【解答】解：其原理是二种无色的溶液混合后发生化学反应生成白色沉淀常见的酸溶液有稀盐酸和稀硫酸，能和稀盐酸反应生成白色沉淀的物质是硝酸银溶液；能和稀硫酸反应生成白色沉淀的是可溶性的钡盐的溶液和氢氧化钡溶液故答案为：H2SO4；BaCl2或HCl；AgNO3（答案合理即可）【点评】以极具观赏性的魔术立题，通过“揭秘”的方式考查了化学变化的原理及伴随的一些有趣现象四、综合应用题23（2016秋河南校级月考）工业铁红的主要成分是Fe2O3，还含有少量的FeO、Fe3O4为了测定铁红中铁的质量分数，兴趣小组的同学进行了如下实验，请你参与过程分析【资料1】草酸晶体（H2C2O43H2O）在浓H2SO4作用下受热分解，化学方程式为：H2C2O43H2O CO2+CO+4H2O（1）图1可用作草酸分解制取气体的装置是d（填字母编号）【问题讨论】用图2所示装置进行实验：（2）实验前应先检查装置气密性（3）进入D中的气体是纯净、干燥的CO，则A、C中的试剂依次是c、a（填字母编号）a浓硫酸 b澄清的石灰水 c氢氧化钠溶液（4）B装置的作用是检验一氧化碳中是否含有二氧化碳（5）对D装置加热前和停止加热后，都要通入过量的CO，其作用分别是：排出玻璃管中的空气，防止发生爆炸；驱赶装置中滞留的二氧化碳；使其全部被E装置中碱石灰吸收加热前 停止加热后（6）写出D装置中所发生反应的一个化学方程式Fe2O3+3CO2Fe+3CO2【数据分析与计算】【资料2】铁的常见氧化物中铁的质量分数：铁的氧化物FeOFe2O3Fe3O4铁的质量分数%77.870.072.4（7）称取铁红样品10.0g，用上述装置进行实验，测定铁红中铁的质量分数D中充分反应后得到Fe粉的质量为mg，则7.0m7.8实验前后称得E装置增重6.6g，则此铁红中铁的质量分数是76.0%【实验评价】反思1：本实验如果缺少C装置（不考虑其它因素），则测得样品中铁的质量分数会偏小（填“偏小”、“不变”或“偏大”）反思2：请指出【问题讨论】中实验装置的一个明显缺陷缺少尾气处理装置【考点】实验探究物质的组成成分以及含量；常见气体的检验与除杂方法；一氧化碳的化学性质；书写化学方程式【专题】科学探究【分析】（1）草酸晶体（H2C2O43H2O）在浓硫酸作用下受热分解，因此选用d装置；（2）凡是有气体参加或产生的实验，实验前一定要检查装置的气密性，以防装置漏气影响实验结果；（3）氢氧化钠溶液能够吸收二氧化碳气体；浓硫酸具有吸水性，可以用来干燥二氧化碳、一氧化碳、氢气、氧气等气体；（4）二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊；（5）一氧化碳具有可燃性，与空气或氧气混合达到一定程度时，遇明火会发生爆炸；（6）氧化铁在高温条件下能和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳；（7）根据提供的数据可以进行相关方面的计算；一氧化碳有毒，扩散到空气中会污染环境【解答】解：（1）草酸晶体（H2C2O43H2O）在浓硫酸作用下受热分解，因此选用d装置，故答案为：d；（2）实验前应先检查装置的气密性故填：检查装置气密性（3）A在应该放氢氧化钠溶液，除去一氧化碳中的二氧化碳，B中的氢氧化钙溶液用来验证一氧化碳中的二氧化碳是否除尽，C中应该放浓硫酸，除去一氧化碳中的水蒸气故填：c；a（4）B装置的作用是检验一氧化碳中是否含有二氧化碳故填：检验一氧化碳中是否含有二氧化碳（5）对D装置加热前和停止加热后，都要通入过量的CO，其作用分别是：加热前排出玻璃管中的空气，防止发生爆炸； 停止加热后驱赶装置中滞留的二氧化碳，使其全部被E装置中碱石灰吸收故填：排出玻璃管中的空气，防止发生爆炸；驱赶装置中滞留的二氧化碳；使其全部被E装置中碱石灰吸收（6）D装置中，高温条件下氧化铁和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2故填：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2（7）如果全部是氧化铁，铁的最少量是10g70%=7.0g；如果全部是氧化亚铁，铁的最大量是10g78%=7.8g；E装置增重6.6g，那么二氧化碳是6.6g，氧元素的质量=6.6g100%=4.8g，因为4.8g氧元素的质量一半来自于一氧化碳，一半来自于铁的氧化物，那么铁红中氧元素的质量是4.8g2=2.4g，则铁红中铁的质量分数=100%=76.0%；【实验评价】本实验中如果缺少C装置，水蒸气会进入E装置，导致二氧化碳的质量偏大，从而导致氧元素的质量偏大，会导致铁元素的质量偏小，从而导致铁红中铁元素的质量分数偏小；【问题讨论】中实验装置的一个明显缺陷是没有处理一氧化碳，一氧化碳进入空气中会污染环境；故填：7.0；7.8；76.0%；偏小；缺少尾气处理装置【点评】本考点属于实验探究题，实验探究题是近几年中考的热点之一，它包括实验方法和过程的探究，实验结论和实验规律的探究等本题通过实验现象和分析，得到了正确的结论，属于实验过程和结论的探究同学们要具体分析，综合掌握本题型主要出现在实验题中24工业上可利用“铝热反应”焊接钢轨、冶炼难熔金属等，其原理是在高温下用铝将某些金属从其氧化物中置换出来若用铝与四氧化三铁反应来制取25.2kg铁，理论上需要消耗铝的质量是多少？【考点】根据化学反应方程式的计算【专题】有关化学方程式的计算【分析】根据化学方程式和题中的数据进行计算【解答】解：设需要消耗铝的质量为x8Al+3Fe3O49Fe+4Al2O3，216 504x 25.2gx=10.8kg答：理论上需要消耗铝的质量是10.8kg【点评】本题难度不大，掌握计算步骤是关键