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.第八单元 金属和金属材料课题一 金属材料考试要求：1、了解金属的物理特性，能区别金属与非金属；认识金属材料在生产、生活和社会发展中的重要作用2、了解常见金属的特性及其应用，知道合金的特性及应用，知道生铁和钢等金属的重要合金。一、金属材料（考点一）1、金属材料 纯金属（90多种）合金 （几千种）2、金属的物理性质：（1）常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽。（2）大多数呈银白色（铜为紫红色，金为黄色）（3）有良好的导热性、导电性、延展性、一定的韧性二、合金（考点二）：由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质。(注：混合物) 一般说来，合金的熔点比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蚀性能更好合金铁的合金铜合金焊锡钛和钛合金形状记忆金属生铁钢黄铜青铜:成分含碳量2%4.3%含碳量0.03%2%铜锌合金铜锡合金铅锡合金钛镍合金备注不锈钢：含铬、镍的钢具有抗腐蚀性能紫铜为纯铜熔点低注：钛和钛合金：被认为是21世纪的重要金属材料，钛合金与人体有很好的“相容性”，因此可用来制造人造骨等。 （1）熔点高、密度小 优点 （2）可塑性好、易于加工、机械性能好（3）抗腐蚀性能好课题二、金属的化学性质考试要求1、知道常见金属与氧气及常见酸的反应2、初步认识置换反应，并能解析常见的化学反应3、能用金属活动顺序对有关置换反应作简单的判断，并能解析常见的化学反应考点一、金属的化学性质1、大多数金属可与氧气的反应2Mg +O2 2MgO 2Mg +O2 2MgO 注：MgO：白色固体4Al +3O2 2Al2O3 4Al +3O2 2Al2O3 注：Al2O3：白色固体3Fe +2 O2 Fe3O4 2Cu + O2 2CuO 注：CuO：黑色固体注意：、虽然铝在常温下能与氧气反应，但是在铝表面生成了一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止了反应的进行，所以铝在常温下不会锈蚀。、“真金不怕火炼”说明金即使在高温时也不能与氧气反应，金的化学性质极不活泼。2、金属 + 酸 盐 + H2 置换反应（条件：活动性：金属H ）H2SO4 + Mg MgSO4 + H2 2HCl + Mg MgCl2+ H2现象：反应剧烈，有大量气泡产生，液体仍为无色3H2SO4 + 2Al Al2(SO4)3 + 3H2 6HCl + 2Al 2AlCl3+ 3H2现象：反应剧烈，有大量气泡产生，液体仍为无色H2SO4 +Zn ZnSO4 + H2 2HCl +Zn ZnCl2 + H2现象：反应比较剧烈，有大量气泡产生，液体仍为无色H2SO4 + Fe FeSO4 + H2 2HCl + Fe FeCl2+ H2现象：反应比较缓慢，有气泡产生，液体由无色变为浅绿色当一定质量的金属与足量的稀盐酸（或硫酸）反应时，产生的氢气质量与金属质量的关系：M(金属)生成物中金属元素的化合价金属的相对原子质量一价金属相对原子质量法：M(H2) = 3、金属 + 盐 另一金属 + 另一盐 置换反应（条件：参加反应的金属化合物中金属元素） Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4 (“湿法冶金”原理)现象：铁钉表面有红色物质出现，液体由蓝色变为浅绿色2Al + 3CuSO4 Al2(SO4)3 + 3Cu 现象：铝丝表面有红色物质出现，液体由蓝色变为无色 Cu + 2AgNO3 Cu(NO3)2 + 2Ag 现象：铜丝表面有银白色物质出现，液体由无色变为蓝色。 注意：CuSO4溶液：蓝色 FeSO4 、FeCl2溶液：浅绿色Fe在参加置换反应时，生成+2价的亚铁盐。考点二、置换反应1、概念：由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应2、特点：反应物、生成物都两种；物质种类是单质与化合物考点三、常见金属活动性顺序： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au金属活动性由强逐渐减弱在金属活动性顺序里：（）金属的位置越靠前，它的活动性就越强（）位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢元素（不可用浓硫酸、硝酸）（）位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。（除K、Ca、Na）课题三、金属资源的利用和保护考试要求1、知道一些常见的铁矿和铝矿2、了解从铁矿石中将铁还原出来的方法3、了解防止金属腐蚀的简单方法4、知道废弃金属对环境的污染，认识回收金属的重要性考点一、铁的冶炼1、原理：在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来。 3CO + Fe2O3 2Fe + 3CO22、现象：红色粉末逐渐变为黑色，产生的气体能使澄清的石灰水变浑浊。3、书上图8-20需注意：先通CO再加热的目的：排出装置内的空气，以免加热时CO与空气混合，可能会发生爆炸。实验完毕后继续通入CO的目的；防止氧化铁被还原成铁后,在较高的温度下重新被氧化尾气的处理：因为CO有毒，所以尾气中的CO气体要经过处理，变成无毒的气体。可点燃使其生成无毒的二氧化碳气体。4、原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气常见的铁矿石有磁铁矿（主要成分是Fe3O4 ）、赤铁矿（主要成分是Fe2O3 ）5、石灰石的作用：除去铁矿石中的二氧化硅考点二、含杂质化学反应的计算含杂质的物质质量与纯物质质量的转化：纯物质的质量含杂质的物质质量纯物质的纯度考点三、铁的锈蚀（1）铁生锈的条件是：铁与O2、水接触（铁锈的主要成分：Fe2O3XH2O） （铜生铜绿的条件：铜与O2、水、CO2接触。铜绿的化学式：Cu2(OH)2CO3）（2）防止铁制品生锈的措施：保持铁制品表面的清洁、干燥表面涂保护膜：如涂油、刷漆、电镀、烤蓝等改变铁的单一结构，制成不锈钢（3）铁锈很疏松，不能阻碍里层的铁继续与氧气、水蒸气反应，因此铁制品可以全部被锈蚀。因而铁锈应及时除去。（4）铝与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能。考点四、金属资源的保护和利用: 防止金属腐蚀1、保护金属资源的途径： 回收利用废旧金属 合理开采矿物 寻找金属的代用 2、意义：节约金属资源，减少环境污染第八单元复习测试题一、选择题（每小题有一个正确答案。每小题2分，本题共30分）( )1铁所具有的物理性质是 延性 展性 导电性 传热性A B C D ( )2下列各组物质反应时，剧烈燃烧，火星四射并生成黑色固体的是A铁在氧气中燃烧 B镁在氧气中燃烧 C碳在氧气中燃烧 D硫在空气中燃烧( )3下列物质中，不属于合金的是 A球墨铸铁铁 B氧化锌 C 不锈钢 D 硅钢( )4生铁中碳的质量分数为 A0306 BO52 C2043 D12( )5在下列条件中，铁最容易生锈的是 A仅与空气接触 B仅与水接触C与空气和水同时接触 D不与空气和水接触( )6以下列矿石（括号内为各种矿石主要成分的化学式）为原料，通过高温冶炼制取金属，在所产生的废气中，对空气造成污染较少,并不易造成酸雨危害的是 ( )7下列物质中，铁元素化合价最低的是 AFe BFe2O3 C FeO D FeS( )8在下列铁的化合物中，含铁量最高的是 相对原子质量：Fe-56，O-16，S-32AFeO BFe2O3 CFe3O4 DFeS( )9用一氧化碳在高温下跟铁矿石反应冶铁，在这个反应里，CO作 A氧化剂 B还原剂 C催化剂 D既是氧化剂又是还原剂( )10下列有关铁的叙述中错误的是 A生铁是含杂质很多的铁合金B不锈钢所含主要元素有Fe、Cr、C、Ni等C铁能跟盐酸发生置换反应D铁是构成血红蛋白的成分之一 ( )11下列有关铁的叙述不正确的是 A纯铁有银白色光泽，铁属于黑色金属B生产和生活中用到的“钢铁”多为铁合金C铁在氧气中燃烧生成黑色的氧化铁D地壳中的铁均以化合物形式存在( )12血红蛋白的相对分子质量为68 000，血红蛋白中铁的质量分数为O.33，则平均每个血红蛋白分子中铁原子的个数是 相对原子质量：Fe-56A1 B2 C3 D4 ( )13在下列各种情况下，埋在地下的输油铸铁管道被腐蚀速度最慢的是 A在潮湿，疏松的土壤中 B在含铁元素较多的酸性土壤中C在干燥、致密、不透气的土壤中D在含砂粒较多，潮湿透气的土壤中( )14为了防止钢铁制品生锈，可采取的措施是涂油 刷油漆 保持干燥 镀上其他金属 烤蓝 包塑料布A B C D( )15下列反应方程式中正确的是 A4Fe+3O22Fe2O3 B2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2C3CuSO4+2Fe=Fe2(SO4)3+3Cu DFe+H2SO4=FeSO4+H2二、选择题（以下各题，有一个或两个符合要求的答案。错选、多选不给分，有二个答案的，只选一个且正确，给2分。每小题2分，共10分）( )16铁钉放入稀盐酸中，一段时间后可能观察到 A溶液由蓝色变成浅绿色 B铁钉表面有气泡逸出C溶液由无色变成蓝色 D溶液的质量增大( )17下列叙述中，错误的是 不锈钢属于合金，生铁不属于合金，高炉炼出的是生铁 氧化物只能作氧化剂 钛具有耐腐蚀性 锌常用于电镀，制造干电池 铝可用于制造电线A B C D( )18用28 g铁粉和28 g镁粉分别与足量的稀硫酸反应都生成l g氢气，由此可以得出的结论是相对原子质量：Fe-56，H-1，Mg-24A铁粉、镁粉都含有杂质 B铁粉、镁粉都是纯净物C铁粉是纯净物，镁粉含杂质 D铁粉含杂质，镁粉是纯净物( )19某校化学活动小组为探究X、Y、Z三种金属与酸的反应情况，进行了如下实验：取等质量的X、Y、Z分别与足量的溶质质量分数相等的稀硫酸反应，都生成+2价金属的硫酸盐，反应情况如右图所示。下列对该图象理解的叙述中，正确的是相对原子质量Mg-24 Zn-65 Fe-56 Al-27 Na-23A金属活动性由强到弱：X、Z、Y B金属活动性由强到弱：X、Y、ZCX、Y、Z依次可能是Mg、Zn、Fe D相对原子质量的大小：ZYX ( )20若有3 g不纯的锌(含有杂质金属M)和3 g不纯的铁(含有杂质金属N)，分别与足量的稀硫酸充分反应，都得到0.1g氢气，则M、N可能是 相对原子质量：Fe-56，H-1，Mg-24 ，Al-27，Zn-65AM为Fe，N为Mg BM为Al，N为Mg CM为Mg，N为Zn DM为Fe，N为Al第卷（共60分）三、填空题（本题共29分）215分铁在氧气里燃烧是一种 的氧化反应，其产物名称为 ，铁生锈是一种缓慢氧化反应，铁锈的主要成分为 。这两个反应的反应物都是铁和氧气，但反应后的产物不同，是因为 不同，铁溶于盐酸后所得溶液呈 色。223分把一团光亮的细铁丝塞入大试管中，将试管倒插水 中后再固定好(如右图)，放置足够的时间(约一周，室温不变)后，观察到铁丝表面有 生成，试管内水面将 (填“上升”、“下降”或“不变”)，此时试管内的压强 (填“大于”、“小于”或“等于”)大气压。232分已建成的南京长江三桥是世界上第一座弧线形钢塔斜拉桥。桥塔所用的钢材属于 (填“金属单质”或“合金”)。桥身钢结构覆盖氟碳涂料，可以保证50年不生锈，其防锈的原理是 (根据生锈条件说明) 。242分金属钛(Ti)是航空、宇航、化工等方面的重要金属材料，被称为“21世纪的金属”。在工业上可用镁在高温下与TiCl4反应制取金属钛，反应的化学方程式为TiCl4+2MgTi+2MgCl2。此反应说明金属钛的活动性比镁 (填“强”或“弱”)；在TiCl4中钛元素的化合价为 。253分经过课外学习发现，锰（Mn）也能排入下列金属活动性顺序中：K、Ca、Na、Mg、Al、Mn、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、_、Pt、Au（1）用元素符号将上述金属活动性顺序补充完整。（2）已知锰盐中锰元素显+2价，写出一个有金属锰参加的置换反应 268分某探究小组的同学将铁粉和氧化铜粉末混合均匀后，放入试管中，隔绝空气，高温加热34 min，冷却后，试管内有红色物质。提出问题：试管内的红色物质可能是什么？ 进行猜想：你认为可能是 、 。（任写两种猜想）实验方案：根据下表要求，任选一种猜想，设计一个实验方案来作验证。实验步骤及操作方法预期的实验现象结论取少量红色物质放入试管中中， 。查阅资料：铁粉和氧化铜在高温下可以发生置换反应。得出结论：铁粉和氧化铜反应的化学方程式是 。276分在已调好零点的天平的两端托盘上，各放一质量相同的烧杯，在 烧杯里分别放入相同质量和相同质量分数的稀盐酸，向左端烧杯中加入g锌粒，向右端烧杯中加入与锌粒质量相同的铝粉，充分反应后，(1)如果天平仍保持平衡，则反应物中 一定有剩余， 一定没有剩余， 可能有剩余。(2)如果天平两端失去了平衡，则一定是 端的托盘朝下沉。四、实验题 （本题共22分）28.6分 右图所示为金属腐蚀的探究实验中部分装置图。由图A可知，铁生锈的主要条件是铁与 直接接触。保护金属资源的有效途径是 。A.防止金属腐蚀 B.回收利用废旧金属 C.禁止生产易造成金属腐蚀的化工产品D.合理有效地开采矿物 E.寻找金属的代用品。图B、图C是某学习小组自选设计添加的探究内容，请写出有关探究实验的假设（或目的） 。小陈同学根据实验结论认为：为了节约金属资源，家庭日用器皿应不用或少用金属材料，所用金属材料必须绝对防止锈蚀。小童则认为：家庭日用器皿应合理应用金属材料，选用时应充分考虑对人体健康的影响，如炊具、餐具应少用铝制品、多用铁制品，铁制炊具使用时出现少量锈蚀是有益的。你赞同哪种观点？理由是什么 。2910分将足量混有水蒸气的二氧化碳气体依次通过下列方框中所示物质。试回答下列问题：(1)说明A、D处所发生的实验现象：A ；D 。(2)写出A、B、C、D处发生反应的化学方程式：A ， B ，C ， D 。306分某课外活动小组拟用下列装置做炼铁原理的实验，同时检测氧化铁的纯度(假设赤铁矿石中不含其他与CO反应的成分)并除去尾气，与Fe2O3反应的CO需纯净干燥。(1)若按气体从左向右流向时，上述仪器组装连接的顺序是 接，接， 接 ， 接。(2)装置乙的作用是，装置丙的作用是。(3)实验结束时，先熄灭戊处酒精灯，还必须从甲处排出一些混合气体直至试管冷却其主要原因是 。(4)戊实验中看到的现象是 。五、计算题 （本题共7分）相对原子质量：Zn-65，H-1317分小华想测定Cu-Zn合金和Cu-Ag合金中铜的质量分数，实验室只提供了一瓶稀盐酸和相关的仪器。(1)根据现有的条件，你认为只能测出_合金中铜的质量分数。(2)为了测定该合金的组成，小华称取10 g该合金粉末，在粉末中连续三次加入稀盐酸反应。每加一次盐酸，小华记录所得气体的质量，实验数据如下：第一次第二次第三次连续加入盐酸的体积(ml)101010生成氢气的质量(g)0.080.080.04(3)从上表数据分析，小华用10 g合金粉末总共收集到氢气_g。(4)求出该合金中铜的质量分数。测试题参考答案一、选择题题号123456789101112131415答案CABCCAAABACDCDD二、选择题题号1617181920答案BDCCADC 三、填空题21、剧烈 四氧化三铁 氧化铁 反应条件 浅绿色22、红色固体 上升 小于23、合金 隔绝氧气和水分 24、强 +4 25、Ag Mn2SO4 = MnSO4 + H2 26、铜氧化铁氧化铁和铜等加入足量的稀盐酸或稀硫酸固体不溶解铜固体全部溶解氧化铁固体部分溶解氧化铁和铜27、铝锌稀盐酸左28、(1)水氧气(2) 其它杂质对金属腐蚀的影响小童略29、变红浑浊方程式略30、A D E F G H I B C 防止高温下生成的铁粉重新被氧化 检验生成的气体 除去二氧化碳气体 红色固体变为黑色固体 31、略第九单元 溶液课题一、溶液的形成考试要求：1、 认识溶解现象；2、 了解溶液、溶质、溶剂的概念；3、 3、知道水、乙醇、汽油等常见溶剂考点一、溶液 溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物，叫做溶液溶质：被溶解的物质。可以是一种或几种，可以是固、液、气三态溶剂：能溶解其它物质的物质。只能是一种。可以是固、液、气三态， 溶液的基本特征：均一性、稳定性的混合物均一性：指溶液各部分的性质、组成完全相同，外观表现为透明、澄清、颜色一致稳定性：指外界条件不变时，溶液不论放置多久，溶质与溶剂不会分层。3、溶液的组成：由溶质和溶剂组成注意：a、溶液不一定无色，如CuSO4为蓝色 FeSO4为浅绿色 Fe2(SO4)3为黄色b、溶质可以是固体、液体或气体；水是最常用的溶剂c、溶液的质量 = 溶质的质量 + 溶剂的质量溶液的体积 溶质的体积 + 溶剂的体积d、溶液的名称：溶质的溶剂溶液（如：碘酒碘的酒精溶液）4、溶质和溶剂的判断：固体、气体溶于液体：液体为溶剂，固体、气体是溶质液体溶于液体：有水，水为溶剂，其它为溶质；无水，量多的为溶剂，量少的为溶质根据名称：溶液的名称一般为溶质的溶剂溶液，即溶质在前，溶剂在后物质在溶解时发生了化学变化，那么在形成的溶液中，溶质是反应后能溶解的物质二、乳浊液与乳化1、乳浊液：指小液滴分散在水中形成的不均匀、不稳定的混合物2、常用的乳化剂：洗涤剂（具有乳化作用）三、物质溶解时的热效应（考点二）溶解吸热：如NH4NO3溶解溶解放热：如NaOH溶解、浓H2SO4溶解 溶解没有明显热现象：如NaCl溶解课题二、溶解度考试要求:1、了解饱和溶液与不饱和溶液、溶解度的含义；初步了解溶解度曲线2、掌握溶解度的概念，特别注意区别饱和溶液和不饱和溶液3、能看得懂溶解度曲线图，能根据图上的数据进行计算考点一、饱和溶液、不饱和溶液 1、概念：饱和溶液：指在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时所得的溶液。不饱和溶液：指在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质还能继续溶解时所得的溶液。 注意：饱和溶液、不饱和溶液是针对某一溶质而言，不是对所有溶质而言。2、判断方法：看有无不溶物或继续加入该溶质，看能否溶解。若能溶解，则是不饱和溶液；若不能溶解，则是不饱和溶液。3、饱和溶液和不饱和溶液之间的转化不饱和溶液饱和溶液降温、蒸发溶剂、加溶质升温、加溶剂 注：Ca(OH)2和气体等除外，它的溶解度随温度升高而降低 最可靠的方法是：加溶质、蒸发溶剂4、浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系饱和溶液不一定是浓溶液不饱和溶液不一定是稀溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液一定要比它的不饱和溶液浓考点二、溶解度1、固体的溶解度（1）溶解度定义：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量注意：溶解度是指溶质的质量四要素：条件：一定温度标准：100g溶剂状态：达到饱和质量：单位：克（2）溶解度的含义： 20时NaCl的溶液度为36g含义：在20时，在100克水中最多能溶解36克NaCl在20时，NaCl溶解在100克水中达到饱和状态时的质量为36克（3）影响固体溶解度的因素：溶质、溶剂的性质（种类） 温度（外在因素）大多数固体物质的溶解度随温度升高而升高；如KNO3 少数固体物质的溶解度受温度的影响很小；如NaCl 极少数物质溶解度随温度升高而降低。如Ca(OH)2（4）溶解度曲线曲线的意义：表示某物质在不同温度下的溶解度或溶解度随温度变化的情况曲线上的每一点表示溶质在某温度下的溶解度，溶液是饱和溶液。两曲线的交点表示两种溶质在同一温度下具有相同的溶解度。曲线下方的点表示溶液是不饱和溶液。2、气体的溶解度（1）气体溶解度的定义：在压强为101kPa和一定温度时，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。（2）影响因素： 气体的性质 温度（温度越高，气体溶解度越小）压强（压强越大，气体溶解度越大）3、混合物的分离（1）过滤法：分离可溶物 + 难溶物（2）结晶法：分离几种可溶性物质结晶的两种方法 蒸发溶剂：适用于得到溶解度受温度影响较小的物质。如NaCl（海水晒盐）降低温度（冷却热的饱和溶液）：适用于得到溶解度随温度升高而升高的物质，如KNO3课题三、溶质的质量分数考试要求:初步学会有关溶液的计算溶质质量分数= 100%溶质的质量溶液的质量1、公式：2、计算类型：（考点一）根据概念计算：直接利用公式求溶液中溶质质量分数（或三个量中的其他任意一个量）溶液的稀释或蒸发浓缩与化学方程式计算结合进行一定的拓展（这是中考的主要命题均势03、S100+S在饱和溶液中： 溶质质量分数C%= 100%（C 乙丙B在t2时，甲、乙两物质的溶解度相等 C甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升温都会转化为不饱和溶液D当乙的饱和溶液中混有少量丙时，可采用降温结晶的方法析出丙10（2010海南）配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，下列操作中有错误的是：（ ）11（2010苏州）根据下列几种物质溶解度曲线图，得到的结论正确的是（ ） A硝酸钾中混有少量氯化钠，采用蒸发结晶进行提纯 B氢氧化钙饱和溶液降低温度后有晶体析出 C80时，氯化钾与硫酸镁的溶解度相等 D所有物质的溶解度均随温度的升高丽增大或随温度的降低而减小12. （2010佛山）甲、乙两种固体的溶解度曲线如右下图。将两试管中的甲、乙饱和溶液（均有少量未溶解的固体）放进盛有热水的烧杯里。升高温度后，下列有关说法正确的是（ ）A. 两溶液的质量一定相等 B. 两溶液均变为不饱和溶液 C. 溶液质量增加，溶液质量减少 D. 溶液中溶质的质量分数一定大于溶液13（2010南通）下列说法正确的是（ ）A降低温度能使任何不饱和溶液转化为饱和溶液B升高温度或增大压强均可以加大气体在水中的溶解度C将200 g质量分数为10%的氯化钠溶液稀释到5%，需要加水200 gD硝酸铵溶解于水，溶液温度降低，说明该物质溶解时只有扩散吸热过程14. （2010荆州）下列说法中错误的是（ ）A.某物质的不饱和溶液经升温不可能变成饱和溶液B.一定温度下，固体物质A的不饱和溶液中，加足量A一定能变成饱和溶液C.某物质的不饱和溶液经降温可能变成饱和溶液D.KNO3中混有少量NaCl，可采用降温结晶法提纯KNO315. （2010绵阳）在温度不变的条件下，下列欲使溶质的质量分数变为原来2倍的方法，最可行的是（ ）A.将20g硝酸钾饱和溶液蒸发掉10g水 B.将20g硝酸钾不饱和溶液蒸发掉10g水C. .在10g10的硝酸钾溶液中，加入5g40的硝酸钾溶液 D. 将10g硝酸钾不饱和溶液中加入10g硝酸钾固体二、填空题（本题共5小题，共18分）16. （2010重庆）（3分）固休A,B的溶解度曲线如右图所示。（1）10时，10g水中分别溶解A、B达饱和，溶解得更多的物质是 （2）当A、B的饱和溶液的溶质质量分数相同时，溶液的温度是 （3）把100 g 质量分数10%的B溶液从30降温到10，此时B溶液的质量分数是 。17 （2010潼南）（3分）A和B两物质的溶解度曲线如右图。 t1时分别配制A和B的饱和溶液各100克，则加入水的质量A _ B （填“”、“”或“”）。 t时A和B的饱和溶液中溶质的质量分数A _ _B （填“”、“”或“”）。 有t2时含有A和B的混合溶液，要得到A的晶体，应采用的方法是_ _。18（2010佛山）（6分）下列为配制100g质量分数为10.6%的碳酸钠溶液的实验，请分析有关问题：（1）计算：碳酸钠的质量为 g，水为 g。（2）称量：用托盘天平称量， 碳酸钠应放在 （填“左盘”或“右盘”）。（3）溶解：用量筒来量取所需的水（水的密度为1g/cm3），量筒的规格是 （从下列中选用：10mL、25 mL、50 mL、100 mL）；溶解碳酸钠要用到玻璃棒，其作用是 。（4）反思：若称取的碳酸钠中喊有水分，则所配制的溶液的质量分数会 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。19（2010青岛）（3分）过氧乙酸是一种常用的消毒剂。现有一种过氧乙酸溶液，其溶质质量分数为15%。请填空：100g该溶液中含溶质_ _g。向100g该溶液中加入200g水，所得溶液的溶质质量分数为_ _。将100g该溶液与100g5%的过氧乙酸溶液混合，所得溶液的溶质质量分数为_ _。20（2010攀枝花）（3分）下表为硝酸钾在不同温度下的溶解度：温度()010203040506070溶解度（g）13.320.931.645.863.985.5110138（1）硝酸钾的溶解随温度的升高而 （填“增大”或“减小”）（2）在20时，向100g水中加入120g硝酸钾固体，充分混合后所得溶液为 （填“饱和”或“不饱和”）溶液；将其温度升高至60（不考虑溶剂的变化），则该溶液中溶质的质量分数为 （精确到0.1）。三、实验题（本题共2小题，共15分）21（2010荆州）（5分）下图是配制一定量的质量分数为0.9%的NaCl溶液的过程示意图。（1）请指出图中两个明显的错误处，说明改正方法。错误： ；错误： 。（2）若按照上述图示操作（假定再无其他错误），则所配制溶液的质量分数 （选填“大于”、“小于”或“等于”）0.9% 。（3）若将（1）中的错误更正后重新配制溶液，测得溶液的质量分数大于0.9% 。请你分析可能的原因（写两条）： ； 。22（2010南京）(10分)某化学兴趣小组的同学在实验室配制质量分数为8的氢氧化钠溶液，并用其测定某稀盐酸中溶质的质量分数。 （1）配制200g质量分数为8的氢氧化钠溶液。 计算：需要氢氧化钠固体的质量为 g，水的体积为 mL(水的密度近似看作1gcm3)。 称量：调节托盘天平平衡，将一个烧杯放在托盘天平的 盘，称量其质量。然后 (按操作的先后顺序选填字母)，直至天平平衡。 A将氢氧化钠固体加入烧杯中 B按需要添加砝码、移动游码 该步骤中用烧杯而不用纸称量氢氧化钠的原因是 溶解：用量筒量取所需的水，倒入盛有氢氧化钠固体的烧杯里，搅拌，使其溶解，并冷却至室温。 把配好的溶液装入试剂瓶，塞好橡皮塞并贴上标签。0 5 10 15 20 25 30 353025 20 温度/氢氧化钠溶液的质量/g(2)右图表示用上述配制的氢氧化钠溶液与20 g某稀盐酸发生反应后溶液温度的变化情况。 根据曲线判断，当加入氢氧化钠溶液的质量为 时，反应恰好完全进行。 当加入15 g氢氧化钠溶液时，所得溶液中的溶质为 (写化学式)。试计算该稀盐酸中溶质的质量分数(请写出计算过程） 四、计算题（本题共1小题，共7分）23取100g溶质质量分数为8%的氢氧化钠溶液，加入一定量溶质质量分数为20%的硫酸铜溶液，恰好完全反应，反应的化学方程式为CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4，求：（1）反应生成沉淀的质量。（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数。（精确到0.1%）第九单元测试题参考答案：一、 选择题123456789101112131415 AACCBBDDBCCCCAC二、填空题（本题共5小题，共18分）16（1） A （2）20 （3）10 17 （1）_ （2） （3）降温结晶18. （1）10.6 89.4 （2）左盘 （3）100Ml 加快溶解 （4）偏小19. 15 5% 10% 20 （1）增大 （2）饱和 52.4三、实验题（本题共2小题，共15分）21 （1）：瓶塞应倒放在桌面上；：称量NaCl的天平上，砝码和药品的位置应调换过来（2）小于 （3）称量NaCl的实际质量比计算质量大；加入水的实际量比计算量小。（1）16 184 左 BA 氢氧化钠易潮解(或氢氧化钠具有腐蚀性 (2) 20g HCl、NaCl解：20g氢氧化钠溶液中NaOH的质量：20g8=16g 设该稀盐酸中HCl的质量为X HCl + NaOH=NaCl+H20 36.5 40 X 1.6g X=1.46g稀盐酸的质量分数：100=73四、计算题（本题共1小题，共7分）解：设反应消耗的CuSO4的质量为x，反应生成的Cu(OH)2的质量为y，生成Na2SO4的质量为z，则 CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2 + Na2SO4 160 80 98 142 x 100g8% y z 解之得：x =16g，y =9.8g，z =14.2g因此硫酸铜溶液的质量为：16g20% =80g所以，反应后所得溶液中溶质的质量分数为：100% =8.3%答：反应生成的沉淀的质量为9.8g；反应后所得溶液中溶质的质量分数为8.3%。第十单元 酸和碱课题一 常见的酸和碱考试要求：1、认识常见的酸（盐酸、硫酸）、碱（氢氧化钠、氢氧化钙）的主要化学性质及用途2、认识酸碱的腐蚀性，能初步学会稀释常见的酸碱溶液3、会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性考点一、酸碱指示剂1、概念：指能与酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质2、常用的指示剂：石蕊溶液、酚酞溶液3、石蕊溶液、酚酞溶液与酸、碱溶液的反应石蕊溶液酚酞溶液本 身紫色无色酸溶液变为红色无色碱溶液变为蓝色变为红色考点二、常见的酸1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途 浓盐酸浓硫酸颜色、状态“纯净”：无色液体工业用盐酸：黄色（含Fe3+）无色粘稠、油状液体气 味有刺激性气味无特 性挥发性（挥发出氯化氢气体）(敞口置于空气中，瓶口有白雾)吸水性 脱水性腐蚀性用 途金属除锈制造药物人体胃中含有少量盐酸，助消化金属除锈浓硫酸作干燥剂生产化肥、精炼石油注意：浓盐酸密封保存的原因：浓盐酸具有挥发性，易挥发出氯化氢气体。浓硫酸密封保存的原因：浓硫酸具有吸水性，易吸收空气中的水蒸汽。浓盐酸敞口放置在空气中一段时间后，溶质、溶液质量减少，溶剂质量不变，溶质质量分数减少。浓硫酸敞口放置在空气中一段时间后，溶质质量不变，溶剂、溶液质量增加，溶质质量分数减少。稀释浓硫酸时：应把浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水里，并不断搅动使产生的热量迅速扩散，切不可把水直接倒入浓硫酸中。如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应先用布拭去，再用水冲洗，最后涂上3%5%的碳酸氢钠溶液。稀盐酸不具有挥发性；稀硫酸不具有吸水性2、酸的化学性质（具有相似性质的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是H+）（1）与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色CuO + 2HCl CuCl2 + 3H2O（2）金属 + 酸 盐 + 氢气 置换反应（条件：活动性：金属H ）H2SO4 + Mg MgSO4 + H2 2HCl + Mg MgCl2+ H23H2SO4 + 2Al Al2(SO4)3 + 3H2 6HCl + 2Al 2AlCl3+ 3H2H2SO4 +Zn ZnSO4 + H2 2HCl +Zn ZnCl2 + H2H2SO4 + Fe FeSO4 + H2 2HCl + Fe FeCl2+ H2注：FeSO4 溶液、FeCl2溶液：浅绿色（3）金属氧化物 + 酸 盐 + 水CuO + 2HCl CuCl2 + 3H2O Fe2O3 +3H2SO4 Fe2(SO4)3 + 3H2O （注Fe2(SO4)3溶液：黄色） 现象：铁锈消失，液体由无色变为黄色CuO + 2HCl CuCl2 + 3H2OFe2O3 +6HCl 2FeCl3 + 3H2O（注FeCl3溶液：黄色）现象：铁锈消失，液体由无色变为黄色CuO + 2HCl CuCl2 + 3H2OCuO + 2HCl CuCl2 + 2H2O （注CuCl2溶液：蓝色）现象：黑色物质消失，液体由无色变为蓝色CuO + 2HCl CuCl2 + 3H2OCuO +H2SO4 CuSO4 + H2O（注CuSO4溶液：蓝色）现象：黑色物质消失，液体由无色变为蓝色3、三种离子的检验试 剂现 象Cl-AgNO3 及HNO3产生白色沉淀SO42-Ba(NO3)2及HNO3HNO3及BaCl2产生白色沉淀CO32-HCl 及石灰水有无色气泡产生，石灰水变浑浊考点三、常见的碱1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途 氢氧化钠氢氧化钙颜色、状态白色固体，极易溶于水（溶解放热）易潮解白色粉末，微溶于水俗 名烧碱、火碱、苛性钠（具有强腐蚀性）熟石灰、消石灰制 法Ca(OH)2+Na2CO3= CaCO3+2NaOHCaO +H2O= Ca(OH)2用 途氢氧化钠固体作干燥剂化工原料：制肥皂、造纸去除油污：炉具清洁剂中含氢氧化钠工业：制漂白粉农业：改良酸性土壤、配波尔多液 建筑：注意：氢氧化钠的潮解属于物理变化。氢氧化钠密封保存的原因：氢氧化钠易吸收空气中的水蒸汽而潮解，同时又能与空气中的二氧化碳反应而变质。氢氧化钠敞口放置在空气中会变质（属于化学变化），因为它会与空气中的二氧化碳反应生成了碳酸钠。如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。CaO 、Ca(OH)2 、CaCO3的俗名及相互转化关系：CaO：生石灰 Ca(OH)2：熟石灰、消石灰 CaCO3：石灰石、大理石+H2O+CO2Ca(OH)2 CaCO3CaO 2、碱的化学性质（具有相似性质的原因：离解时所生成的阴离子全部是OH-）（1）碱溶液与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色（2）非金属氧化物 + 碱 盐 + 水CuO + 2HCl CuCl2 + 3H2OCuO + 2HCl CuCl2 + 3H2O2NaOH + CO2 Na2CO3 + H2O（氢氧化钠敞口放置在空气中变质的原因） CuO + 2HCl CuCl2 + 3H2O2NaOH + SO2 Na2SO3 + H2O 2NaOH + SO3 H2O + Na2SO4CuO + 2HCl CuCl2 + 3H2OCa(OH)2 + CO2 H2O + CaCO3四、溶液的导电性1、酸、碱、盐的水溶液可以导电（原因：溶于水时离解形成了自由移动的阴、阳离子）酸是由氢元素和酸根组成的化合物 如
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