人教版初三化学全册知识点汇总.docx

.可编辑修改，可打印别找了你想要的都有！ 精品教育资料全册教案，试卷，教学课件，教学设计等一站式服务全力满足教学需求，真实规划教学环节最新全面教学资源，打造完美教学模式初中化学知识点汇总(一)：走进化学世界1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。2、我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。3、绿色化学环境友好化学(化合反应符合绿色化学反应) 四特点(原料、条件、零排放、产品) 核心：利用化学原理从源头消除污染4、蜡烛燃烧实验(描述现象时不可出现产物名称)(1) 火焰：焰心、内焰(最明亮)、外焰(温度最高)(2) 比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。现象：两端先碳化;结论：外焰温度最高(3) 检验产物H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊(4) 熄灭后：有白烟(为石蜡蒸气)，点燃白烟，蜡烛复燃。说明石蜡蒸气燃烧。5、吸入空气与呼出气体的比较结论：与吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少，CO2和H2O的量增多(吸入空气与呼出气体成分是相同的)6、学习化学的重要途径科学探究一般步骤：提出问题猜想与假设设计实验实验验证记录与结论反思与评价化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象;7、化学实验(化学是一门以实验为基础的科学)一、常用仪器及使用方法(一) 用于加热的仪器试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶可以直接加热的仪器是试管、蒸发皿、燃烧匙只能间接加热的仪器是烧杯、烧瓶、锥形瓶(垫石棉网受热均匀)可用于固体加热的仪器是试管、蒸发皿可用于液体加热的仪器是试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶不可加热的仪器量筒、漏斗、集气瓶(二) 测容器量筒量取液体体积时，量筒必须放平稳。视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。量筒不能用来加热，不能用作反应容器。量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升。(三) 称量器托盘天平 (用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。)注意点：(1) 先调整零点。(2) 称量物和砝码的位置为“左物右码”。(3) 称量物不能直接放在托盘上。一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，在纸上称量。潮湿的或具有腐蚀性的药品(如氢氧化钠)，放在加盖的玻璃器皿(如小烧杯、表面皿)中称量。(4) 砝码用镊子夹取。添加砝码时，先加质量大的砝码，后加质量小的砝码(先大后小)。(5) 称量结束后，应使游码归零。砝码放回砝码盒。(四) 加热器皿酒精灯(1) 酒精灯的使用要注意“三不”： 不可向燃着的酒精灯内添加酒精; 用火柴从侧面点燃酒精灯，不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯; 熄灭酒精灯应用灯帽盖熄，不可吹熄。(2) 酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的2/3也不应少于1/4.(3) 酒精灯的火焰分为三层，外焰、内焰、焰心。用酒精灯的外焰加热物体。(4) 如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒，酒精在实验台上燃烧时，应及时用沙子盖灭或用湿抹布扑灭火焰，不能用水冲。(五) 夹持器铁夹、试管夹铁夹夹持试管的位置应在试管口近1/3处。 试管夹的长柄，不要把拇指按在短柄上。试管夹夹持试管时，应将试管夹从试管底部往上套;夹持部位在距试管口近1/3处;用手拿住(六) 分离物质及加液的仪器漏斗、长颈漏斗过滤时，应使漏斗下端管口与承接烧杯内壁紧靠，以免滤液飞溅。长颈漏斗的下端管口要插入液面以下，以防止生成的气体从长颈漏斗口逸出。二、化学实验基本操作(一) 药品的取用1、药品的存放：一般固体药品放在广口瓶中，液体药品放在细口瓶中(少量的液体药品可放在滴瓶中)，金属钠存放在煤油中，白磷存放在水中2、药品取用的总原则 取用量：按实验所需取用药品。如没有说明用量，应取最少量，固体以盖满试管底部为宜，液体以12mL为宜。多取的试剂不可放回原瓶，也不可乱丢，更不能带出实验室，应放在指定的容器内。 “三不”：任何药品不能用手拿、舌尝、或直接用鼻闻试剂(如需嗅闻气体的气味，应用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量的气体进入鼻孔)3、固体药品的取用 粉末状及小粒状药品：用药匙或V形纸槽 块状及条状药品：用镊子夹取4、液体药品的取用 液体试剂的倾注法： 取下瓶盖，倒放在桌上，(以免药品被污染)。标签应向着手心，(以免残留液流下而腐蚀标签)。拿起试剂瓶，将瓶口紧靠试管口边缘，缓缓地注入试剂，倾注完毕，盖上瓶盖，标签向外，放回原处。 液体试剂的滴加法：滴管的使用：a、先赶出滴管中的空气，后吸取试剂b、滴入试剂时，滴管要保持垂直悬于容器口上方滴加c、使用过程中，始终保持橡胶乳头在上，以免被试剂腐蚀d、滴管用毕，立即用水洗涤干净(滴瓶上的滴管除外)e、胶头滴管使用时千万不能伸入容器中或与器壁接触，否则会造成试剂污染(二) 连接仪器装置及装置气密性检查装置气密性检查：先将导管的一端浸入水中，用手紧贴容器外壁，稍停片刻，若导管口有气泡冒出，松开手掌，导管口部有水柱上升，稍停片刻，水柱并不回落，就说明装置不漏气。(三) 物质的加热(1) 加热固体时，试管口应略下倾斜，试管受热时先均匀受热，再集中加热。(2) 加热液体时，液体体积不超过试管容积的1/3，加热时使试管与桌面约成450角，受热时，先使试管均匀受热，然后给试管里的液体的中下部加热，并且不时地上下移动试管，为了避免伤人，加热时切不可将试管口对着自己或他人。(四) 过滤操作注意事项：“一贴二低三靠”“一贴”：滤纸紧贴漏斗的内壁“二低”：(1) 滤纸的边缘低于漏斗口 (2) 漏斗内的液面低于滤纸的边缘“三靠”：(1) 漏斗下端的管口紧靠烧杯内壁 (2) 用玻璃棒引流时，玻璃棒下端轻靠在三层滤纸的一边 (3) 用玻璃棒引流时，烧杯尖嘴紧靠玻璃棒中部过滤后，滤液仍然浑浊的可能原因有： 承接滤液的烧杯不干净 倾倒液体时液面高于滤纸边缘 滤纸破损(五) 蒸发 注意点：(1) 在加热过程中，用玻璃棒不断搅拌(作用：加快蒸发，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅)(2) 当液体接近蒸干(或出现较多量固体)时停止加热，利用余热将剩余水分蒸发掉，以避免固体因受热而迸溅出来。(3) 热的蒸发皿要用坩埚钳夹取，热的蒸发皿如需立即放在实验台上，要垫上石棉网。(六) 仪器的洗涤：(1) 废渣、废液倒入废物缸中，有用的物质倒入指定的容器中(2) 玻璃仪器洗涤干净的标准：玻璃仪器上附着的水，既不聚成水滴，也不成股流下(3) 玻璃仪器中附有油脂：先用热的纯碱(Na2CO3)溶液或洗衣粉洗涤，再用水冲洗。(4) 玻璃仪器附有难溶于水的碱、碱性氧化物、碳酸盐：先用稀盐酸溶解，再用水冲洗。(5) 仪器洗干净后，不能乱放，试管洗涤干净后，要倒插在试管架上晾干。初中化学知识点汇总(二)：我们周围的空气1、第一个对空气组成进行探究的化学家：拉瓦锡(第一个用天平进行定量分析)。2、空气的成分和组成空气成分O2N2CO2稀有气体其它气体和杂质体积分数21%78%0.03%0.94%0.03%(1) 空气中氧气含量的测定a、可燃物要求：足量且产物是固体：选择红磷b、装置要求：气密性良好c、现象：有大量白烟产生，广口瓶内液面上升约1/5体积d、结论：空气是混合物; O2约占1/5，可支持燃烧; N2约占4/5，不支持燃烧，也不能燃烧，难溶于水e、探究： 液面上升小于1/5原因：装置漏气，红磷量不足，未冷却完全 能否用铁、铝代替红磷?不能。原因：铁、铝不能在空气中燃烧能否用碳、硫代替红磷?不能。原因：产物是气体，不能产生压强差 (2) 空气的污染及防治：对空气造成污染的主要是有害气体(CO、SO2、氮的氧化物)和烟尘等。目前计入空气污染指数的项目为CO、SO2、NO2、O3和可吸入颗粒物等。 (3) 空气污染的危害、保护：危害：严重损害人体健康，影响作物生长，破坏生态平衡。全球气候变暖，臭氧层破坏和酸雨等保护：加强大气质量监测，改善环境状况，使用清洁能源，工厂的废气经处理过后才能排放，积极植树、造林、种草等 (4) 目前环境污染问题：臭氧层破坏(氟里昂、氮的氧化物等) 温室效应(CO2、CH4等)酸雨(NO2、SO2等) 白色污染(塑料垃圾等)3、氧气(1) 氧气的化学性质：特有的性质：支持燃烧，供给呼吸(2) 氧气与下列物质反应现象物质现象碳在空气中保持红热，在氧气中发出白光，产生使澄清石灰水变浑浊的气体磷产生大量白烟硫在空气中发出微弱的淡蓝色火焰，而在氧气中发出明亮的蓝紫色火焰， 产生有刺激性气味的气体镁发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体铝铁剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体(Fe3O4)石蜡在氧气中燃烧发出白光，瓶壁上有水珠生成，产生使澄清石灰水变浑浊的气体*铁、铝燃烧要在集气瓶底部放少量水或细砂的目的：防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底*铁、铝在空气中不可燃烧。(3) 氧气的制备：(4) 气体制取与收集装置的选择发生装置：固固加热型、固液不加热型 收集装置：根据物质的密度、溶解性(5) 制取氧气的操作步骤和注意点(以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例)a、步骤：查装定点收移熄(“茶庄定点收利息”)b、注意点 试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流引起试管破裂 药品平铺在试管的底部：均匀受热 铁夹夹在离管口约1/3处 导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出 试管口应放一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导管 排水法收集时，待气泡均匀连续冒出时再收集(刚开始排出的是试管中的空气) 实验结束时，先移导管再熄灭酒精灯：防止水倒吸引起试管破裂 用排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部(6) 氧气的验满：用带火星的木条放在集气瓶口检验：用带火星的木条伸入集气瓶内4、催化剂(触媒)：在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质。(一变两不变)催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。5、常见气体的用途： 氧气 氮气：惰性保护气(化性不活泼)、重要原料(硝酸、化肥)、液氮冷冻 稀有气体(He、Ne、Ar、Kr、Xe等的总称)：保护气、电光源(通电发不同颜色的光)、激光技术6、常见气体的检验方法 氧气：带火星的木条 二氧化碳：澄清的石灰水 氢气：将气体点燃，用干冷的烧杯罩在火焰上方;或者，先通过灼热的氧化铜，再通过无水硫酸铜7、氧化反应：物质与氧(氧元素)发生的化学反应。初中化学知识点汇总(三)：自然界的水一、水1、水的组成：(1) 电解水的实验A. 装置水电解器B. 电源种类直流电C. 加入硫酸或氢氧化钠的目的增强水的导电性D. 化学反应：F. 检验：O2出气口置一根带火星的木条木条复燃H2出气口置一根燃着的木条气体燃烧，产生淡蓝色的火焰(2) 结论： 水是由氢、氧元素组成的。 一个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的。 化学变化中，分子可分而原子不可分。例：根据水的化学式H2O，你能读到的信息化学式的含义 H2O 表示一种物质水这种物质 表示这种物质的组成水是由氢元素和氧元素组成的 表示这种物质的一个分子一个水分子 表示这种物质的一个分子的构成一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的2、水的化学性质(1) 通电分解 2H2O2H2+O2(2) 水可遇某些氧化物反应生成碱(可溶性碱)，例如：H2O + CaO=Ca(OH)2(3) 水可遇某些氧化物反应生成酸，例如：H2O + CO2=H2CO33、水的污染：(1) 水资源A. 地球表面71%被水覆盖，但供人类利用的淡水小于 1%B. 海洋是地球上最大的储水库。海水中含有80多种元素。海水中含量最多的物质是 H2O ，最多的金属元素是 Na ，最多的元素是O .C. 我国水资源的状况分布不均，人均量少 .(2) 水污染A、水污染物：工业“三废”(废渣、废液、废气);农药、化肥的不合理施用、生活污水的任意排放B、防止水污染：工业三废要经处理达标排放、提倡零排放;生活污水要集中处理达标排放、提倡零排放;合理施用农药、化肥，提倡使用农家肥;加强水质监测。(3) 爱护水资源：节约用水，防止水体污染4、水的净化(1) 水的净化效果由低到高的是 静置、吸附、过滤、蒸馏(均为物理 方法)，其中净化效果最好的操作是 蒸馏;既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是活性炭。(2) 硬水与软水 A. 定义 硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水; 软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。B. 鉴别方法：用肥皂水，有浮渣产生或泡沫较少的是硬水，泡沫较多的是软水C. 硬水软化的方法：蒸馏、煮沸D. 长期使用硬水的坏处：浪费肥皂，洗不干净衣服;锅炉容易结成水垢，不仅浪费燃料，还易使管道变形甚至引起锅炉爆炸。5、其他水是最常见的一种溶剂，是相对分子质量最小的氧化物。水的检验：用无水硫酸铜，若由白色变为蓝色，说明有水存在;CuSO4+5H2O = CuSO45H2O水的吸收：常用浓硫酸、生石灰、固体氢氧化钠、铁粉。二、氢气H21、物理性质：密度最小的气体(向下排空气法);难溶于水(排水法)2、化学性质：(1) 可燃性(用途：高能燃料;氢氧焰焊接，切割金属)(2) 点燃前，要验纯(方法 ？)现象：发出淡蓝色火焰，放出热量，有水珠产生(3) 还原性(用途：冶炼金属)H2 + CuO = Cu + H2O氢气“早出晚归”现象：黑色粉末变红色，试管口有水珠生成(小结：既有可燃性，又有还原性的物质H2、C、CO)3、氢气的实验室制法原理：Zn + H2SO4 = ZnSO4 +H2 Zn + 2HCl= ZnCl2 +H2不可用浓盐酸的原因浓盐酸有强挥发性 ;不可用浓硫酸或硝酸的原因浓硫酸和硝酸有强氧化性 .4、氢能源三大优点无污染、放热量高、来源广三、分子与原子分子原子定义分子是保持物质化学性质最小的微粒原子是化学变化中的最小微粒。性质体积小、质量小；不断运动；有间隙联系分子是由原子构成的。分子、原子都是构成物质的微粒。区别化学变化中，分子可分，原子不可分。化学反应的实质：在化学反应中分子分裂为原子，原子重新组合成新的分子。四、物质的组成、构成及分类初中化学知识点汇总(四)：物质构成的奥秘一、原子的构成(1) 原子结构示意图的认识(2) 在原子中核电荷数=质子数=核外电子数(3) 原子的质量主要集中在原子核上(4) 三决定：决定元素化学性质：最外层电子数决定元素种类：质子数(核电荷数)决定原子的质量：原子核(5) 相对原子质量质子数+中子数说明：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同(Mg，He最外层电子数为2)最外层电子数不同其化学性质有可能相似(He，Ne均为稳定结构)2、元素(1) 定义：具有相同核电荷数(质子数)的一类原子的总称注意：*一种元素与另一种元素的本质区别：质子数不同*由同种元素组成的物质不一定是单质，(如由O2、O3组成的混合物或金刚石与石墨的混合物)不可能是化合物。(2) 表示方法元素符号拉丁文名称的第一个字母大写a、书写方法：b、意义(1) 表示某种元素，如：O氧元素(2) 表示该种元素的一个原子如：O一个氧原子注意：*有些元素符号还可表示一种单质如Fe、He 、C 、Si*在元素符号前加上数字后只能有微观意义，没有宏观意义，如3O：只表示3个氧原子c、有关元素周期表*发 现：门捷列夫*排列依据(1) 7横行(7个周期)：各周期电子层数相同，核电荷数逐渐增加(2) 18纵行(16族)：各族最电外层电数相同，电子层数逐渐增加(化学性质相似)*注：原子序数=质子数d、分类：金属元素：如Mg、Al，最外层电子数特点：电子数质子数铝铜)(4) 银：导电、导热性最好的金属(银铜金铝)(5) 铬：硬度最高的金属(6) 钨：熔点最高的金属(7) 汞：熔点最低的金属(8) 锇：密度最大的金属(9) 锂 ：密度最小的金属4、金属分类：黑色金属：通常指铁、锰、铬及它们的合金。重金属：如铜、锌、铅等轻金属：如钠、镁、铝等;有色金属：通常是指除黑色金属以外的其他金属。5、合金：由一种金属跟其他一种或几种金属(或金属与非金属)一起熔合而成的具有金属特性的物质。：一般说来，合金的熔点比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蚀性能更好注：钛和钛合金：被认为是21世纪的重要金属材料，钛合金与人体有很好的“相容性”，因此可用来制造人造骨等。优点(1) 熔点高、密度小(2) 可塑性好、易于加工、机械性能好(3) 抗腐蚀性能好二、金属的化学性质1、大多数金属可与氧气的反应2、金属 + 酸 盐 + H23、金属 + 盐 另一金属 + 另一盐(条件：“前换后，盐可溶”)Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4 (“湿法冶金”原理)三、常见金属活动性顺序KCa Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag Pt Au金属活动性由强逐渐减弱在金属活动性顺序里：(1) 金属的位置越靠前，它的活动性就越强(2) 位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢(不可用浓硫酸、硝酸)(3) 位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。(除K、Ca、Na)四、金属资源的保护和利用1、铁的冶炼(1) 原理：在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来。3CO + Fe2O3高温2Fe + 3CO2(2) 原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气常见的铁矿石有磁铁矿(主要成分是Fe3O4 )、赤铁矿(主要成分是Fe2O3 )2、铁的锈蚀(1) 铁生锈的条件是：铁与O2、水接触(铁锈的主要成分：Fe2O3XH2O)(铜生铜绿的条件：铜与O2、水、CO2接触。铜绿的化学式：Cu2(OH)2CO3)(2) 防止铁制品生锈的措施： 保持铁制品表面的清洁、干燥 表面涂保护膜：如涂油、刷漆、电镀、烤蓝等 制成不锈钢(3) 铁锈很疏松，不能阻碍里层的铁继续与氧气、水蒸气反应，因此铁制品可以全部被锈蚀。因而铁锈应及时除去。(4) 而铝与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能。3、金属资源的保护和利用： 防止金属腐蚀，保护金属资源的途径 回收利用废旧金属 合理开采矿物 寻找金属的代用意义：节约金属资源，减少环境污染初中化学知识点汇总(九)：溶液一、溶液的形成1、溶液(1) 溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物，叫做溶液(2) 溶液的基本特征：均一性、稳定性的混合物注意：a、溶液不一定无色，如CuSO4为蓝色 FeSO4为浅绿色 Fe2(SO4)3为黄色b、溶质可以是固体、液体或气体;水是最常用的溶剂c、溶液的质量 = 溶质的质量 + 溶剂的质量溶液的体积 溶质的体积 + 溶剂的体积d、溶液的名称：溶质的溶剂溶液(如：碘酒碘的酒精溶液)3、饱和溶液、不饱和溶液(1) 概念：(2) 判断方法：看有无不溶物或继续加入该溶质，看能否溶解(3) 饱和溶液和不饱和溶液之间的转化注： Ca(OH)2和气体等除外，它的溶解度随温度升高而降低 最可靠的方法是：加溶质、蒸发溶剂(4) 浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系 饱和溶液不一定是浓溶液 不饱和溶液不一定是稀溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液 在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液一定要比它的不饱和溶液浓(5) 溶解时放热、吸热现象溶解吸热：如NH4NO3溶解溶解放热：如NaOH溶解、浓H2SO4溶解溶解没有明显热现象：如NaCl二、溶解度1、固体的溶解度(1) 溶解度定义：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量四要素： 条件：一定温度 标准：100g溶剂 状态：达到饱和 质量：单位：克(2) 溶解度的含义：20时NaCl的溶液度为36g含义：在20时，在100克水中最多能溶解36克NaCl或在20时，NaCl在100克水中达到饱和状态时所溶解的质量为36克(3)影响固体溶解度的因素：溶质、溶剂的性质(种类) 温度a. 大多数固体物的溶解度随温度升高而升高;如KNO3b. 少数固体物质的溶解度受温度的影响很小;如NaClc. 极少数物质溶解度随温度升高而降低。如Ca(OH)2(4) 溶解度曲线(1) t3时A的溶解度为 80g(2) P点的的含义在该温度时，A和C的溶解度相同(3) N点为 t3时A的不饱和溶液 ，可通过加入A物质，降温， 蒸发溶剂的方法使它变为饱和(4) t1时A、B、C、溶解度由大到小的顺序CBA(5) 从A溶液中获取A晶体可用降温结晶的方法获取晶体。(6) 从A溶解度是 80g .(7) t2 时A、B、C的饱和溶液各W克，降温到t1会析出晶体的有A和B 无晶体析出的有 C ，所得溶液中溶质的质量分数由小到大依次为 A(8) 除去A中的泥沙用过滤 法;分离A与B(含量少)的混合物，用结晶法2、气体的溶解度(1) 气体溶解度的定义：在压强为101kPa和一定温度时，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。(2) 影响因素： 气体的性质 温度(温度越高，气体溶解度越小) 压强(压强越大，气体溶解度越大)3、混合物的分离(1) 过滤法：分离可溶物 + 难溶物(2) 结晶法：分离几种可溶性物质结晶的两种方法a. 蒸发溶剂，如NaCl(海水晒盐)b. 降低温度(冷却热的饱和溶液，如KNO3)三、溶质的质量分数1、公式：2、在饱和溶液中：3、配制一定溶质质量分数的溶液(1) 用固体配制： 步骤：计算、称量、溶解 仪器：天平、药匙、量筒、滴管、烧杯、玻璃棒(2) 用浓溶液稀释(稀释前后，溶质的质量不变) 步骤：计算、量取、稀释 仪器：量筒、滴管、烧杯、玻璃棒初中化学知识点汇总(十)：酸和碱一、酸、碱、盐的组成酸是由氢元素和酸根组成的化合物 如：硫酸(H2SO4)、盐酸(HCl)、硝酸(HNO3)碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物 如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水(NH3H2O)盐是由金属元素元素(或铵根)和酸根组成的化合物 如：氯化钠、碳酸钠酸、碱、盐的水溶液可以导电(原因：溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子)二、酸1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途浓盐酸浓硫酸颜色、状态“纯净”：无色液体工业用盐酸：黄色（含Fe3+）无色粘稠、油状液体气味有刺激性气味无特性挥发性(敞口置于空气中，瓶口有白雾)吸水性 脱水性强氧化性 腐蚀性用途 金属除锈 制造药物 人体中含有少量盐酸，助消化 金属除锈 浓硫酸作干燥剂 生产化肥、精炼石油2、酸的通性(具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是H+)(1) 与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色(2) 金属 + 酸 盐 + 氢气(3) 金属氧化物 + 酸 盐 + 水(4) 碱 + 酸 盐 + 水(5) 盐 + 酸 另一种盐 + 另一种酸(产物符合复分解条件)3、三种离子的检验试剂Cl-AgNO3及HNO3SO42-Ba(NO3)2及HNO3HCl 及BaCl2CO32-HCl 及石灰水三、碱1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途氢氧化钠氢氧化钙颜色、状态白色固体，极易溶于水（溶解放热）白色粉末，微溶于水俗名烧碱、火碱、苛性钠（具有强腐蚀性）熟石灰、消石灰制法Ca(OH)2+Na2CO3= CaCO3+2NaOHCaO +H2O= Ca(OH)2用途 氢氧化钠固体作干燥剂 化工原料：制肥皂、造纸 去除油污：炉具清洁剂中含氢氧化钠 工业：制漂白粉 农业：改良酸性土壤、配波尔多液 建筑：2、碱的通性(具有通性的原因：离解时所生成的阴离子全部是OH-)(1) 碱溶液与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色(2) 非金属氧化物+碱 盐+水(3) 酸+碱 盐+水(4) 盐+碱 另一种盐+另一种碱(反应物均可溶，产物符合复分解条件)四、非金属氧化物与金属氧化物非金属氧化物金属氧化物化学性质（1）大多数可与水反应生成酸CO2+H2O= H2CO3SO2+H2O= H2SO3SO3+H2O= H2SO4（1）少数可与水反应生成碱Na2O +H2O= 2NaOHK2O +H2O= 2KOH 可溶BaO +H2O= Ba(OH)2性碱CaO +H2O= Ca(OH)2(2) 酸性氧化物+碱 盐+水CO2+Ca(OH)2= CaCO3+H2O(不是复分解反应)(2) 碱性氧化物+酸 盐+水Fe2O3+6HCl= 2FeCl3+3H2O注：难溶性碱受热易分解(不属于碱的通性)如五、中和反应 溶液酸碱度的表示法pH1、定义：酸与碱作用生成盐和水的反应2、实质：OH-+H+= H2O3、应用：(1) 改变土壤的酸碱性。(2) 处理工厂的废水。(3) 用于医药。4、溶液酸碱度的表示法pH(1)(2) pH的测定：最简单的方法是使用pH试纸用玻璃棒(或滴管)蘸取待测试液少许，滴在pH试纸上，显色后与标准比色卡对照，读出溶液的pH(读数为整数)(3)酸碱性与酸碱度关系：指示剂pH值石蕊酚酞酸性7变红色无色中性=7紫色无色碱性7变蓝色变红色(4)酸雨：正常雨水的pH约为5.6(因为溶有CO2);pH5.6的雨水为酸雨初中化学知识点汇总(十一)：盐、化肥一、常见的盐定义：能解离出金属离子(或NH4+)和酸根离子的化合物物质俗称物理性质用途氯化钠食盐白色粉末，水溶液有咸味，溶解度受温度影响不大（1）作调味品（2）作防腐剂（3）消除积雪（降低雪的熔点）（4）农业上用NaCl溶液来选种（5）制生理盐水（0.9% NaCl溶液）Na+ 维持细胞内外的水分分布，促进细胞内外物质交换Cl-促生盐酸、帮助消化，增进食欲碳酸钠Na2CO3纯碱（因水溶液呈碱性）苏打白色粉末状固体，易溶于水用于玻璃、造纸、纺织、洗涤、食品工业等碳酸氢钠NaHCO3小苏打白色晶体，易溶于水制糕点所用的发酵粉医疗上，治疗胃酸过多备注1、粗盐中由于含有氯化镁、氯化钙等杂质，易吸收空气中的水分而潮解。（无水氯化钙可用作干燥剂）2、碳酸钠从溶液中析出时，会结合一定数目的水分子，化学式为Na2CO310H2O。碳酸钠晶体Na2CO310H2O（纯净物），俗称天然碱、石碱、口碱。风化：常温时在空气中放置一段时间后，失去结晶水而变成粉末。（化学变化）3、2Na H CO3 Na2CO3+ H2O+ CO2 NaHCO3+HCl=NaCl+ H2O+ CO2二、精盐提纯去除不溶性杂质，得到的精盐中还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质。1、 实验步骤：溶解、过滤、蒸发2、 实验仪器实验步骤实验仪器其中玻璃棒的作用溶解烧杯、玻璃棒加速溶解过滤铁架台（带铁圈）、漏斗、烧杯、玻璃棒引流蒸发铁架台（带铁圈）蒸发皿、酒精灯、玻璃棒使液体受热均匀，防止液体飞溅三、盐的化学性质1、 盐(可溶)+ 金属1 金属2 + 新盐(金属1比金属2活泼，K、Ca、Na除外)2、 盐 + 酸 新盐 + 新酸(满足复分解反应的条件)3、 盐 + 碱 新盐 + 新碱(反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件)4、 盐 + 盐 两种新盐(反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件)注：复分解反应的条件：当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。常见沉淀：AgCl、BaSO4、Cu(OH)2、Fe(OH)3、Mg(OH)2、BaCO3、CaCO3生成气体：H+与CO32- ; NH4+与OH- 生成水：H+与OH- 反应实质：离子结合成H2O：H+与OH-：H+与CO32-; NH4+与OH-：Ag+与Cl-、 CO32- ；Ba2+ 与CO32-、SO42-Ca2+与CO32- Mg2+与OH-四、酸、碱、盐的溶解性1、酸：大多数都可溶(除硅酸H2SiO3不溶)2、碱：只有氨水、氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡和氢氧化钙可溶于水，其余均为沉淀3、盐：钾盐、钠盐、硝酸盐、铵盐都可溶;硫酸盐除BaSO4难溶，Ag2SO4、CaSO4微溶外，其余多数可溶;氯化物除AgCl难溶外，其余多数均可溶;碳酸盐除碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵可溶，其余都难溶。注：BaSO4、AgCl 不溶于水，也不溶于酸。五、特殊离子鉴别H+： 1、指示剂; 2、活泼金属; 3、金属氧化物; 4、碱; 5、某些盐：CO32-盐OH- ：1、指示剂; 2、非活泼金属; 3、碱; 4、某些盐：Fe3+、Cu2+盐Cl- ：用Ag NO3溶液，生成不溶于硝酸的AgCl沉淀SO42-： 用Ba(NO3)2溶液，生成不溶于硝酸的 BaSO4沉淀;或用HCl和BaCl2CO32-： 用HCl能产生使Ca (OH)2变浑浊的气体Fe3+ ：用OH-能生成红褐色沉淀Cu2+ ：用OH-能生成蓝色沉淀NH4+ ：用OH-能生成NH4OH，不稳定，分解出NH3; 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝Mg2+ ：用OH- 能生成白色沉淀Ca2+ ：用CO32- 能生成白色沉淀六、化学肥料1、农家肥料：营养元素含量少，肥效慢而持久、价廉、能改良土壤结构2、化学肥料 (氮肥、钾肥、磷肥)(1) 氮肥 作用：促进植物茎、叶生长茂盛、叶色浓绿(促苗)。缺氮：叶黄a、常用氮肥：含N量使用注意事项NH4HCO3 17.7%易分解，施用时深埋铵态氮肥防晒防潮，且均不能与碱性物质（如草木灰、熟石灰等）混合施用NH4NO3 35%易爆，结块不可用铁锤砸(NH4)2SO4 21.2%长期使用会使土壤酸化、板结NH4Cl 26.2%长期使用会使土壤酸化、板结CO(NH2)2 46.7%含氮量最高的氮肥（有机物）NH3. H2O加水稀释后施用不稳定，易放出NH3NaNO3b、NH4+的检验试剂：碱(NaOH、Ca(OH)2等)、湿润的红色石蕊试纸NH4NO3 + NaOH=NaNO3 +NH3+H2Oc、生物固氮：豆科植物的根瘤菌将氮气转化为含氮的化合物而吸收(2) 钾肥：常用钾肥