气体摩尔体积(之二)阿氏定律及其推论.ppt

2020/4/28,【教育类精品资料】,第二课时,阿氏定律及其推论的应用,【回顾知识】：,阿伏伽德罗定律：在相同的温度和相同压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。,注意：从此以后，化学计算就从以质量为中心转换到了以物质的量为中心的计算了。,标况下，气体摩尔体积是阿伏加德罗定律的特例,（1）同温同压下，气体体积之比等于气体的分子数之比，等于气体物质的量之比。,阿氏定律(同T、P、V，同N)的推论及其应用：,同T、P，,练习1：同温同压下，同物质的量的乙炔气体（C2H2）与苯蒸气（C6H6）体积比是（）（A）3：1（B）1：1（C）1：3（D）2：3,B,练习2：同温同压下，甲容器的氯化氢气体和乙容器的氨气所含的原子个数相等，则甲乙两容器的容积之比是（）（A）2：1（B）1：1（C）1：2（D）1：4,A,（根据PV=nRT）,练习3.在一定温度和压强下，10体积气体A2跟30体积B2化合生成20体积某气体C，则C的化学式为（）（A）AB（B）A2B（C）AB3（D）AB2练习4.关于同温同压下等体积的CO2和CO的叙述：质量相等密度相等所含分子数相等所含碳原子数相等，其中正确的是（）（A）（B）（C）（D）,C,C,（2）温度相同，体积相同的气体，压强之比等于物质的量之比，也等于气体分子数之比。,同T、V，,（根据PV=nRT）,练习：某温度下，在体积一定的密闭容器中，适量的氨气和氯气恰好完全反应：8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl（固）则反应前后容器中的压强比应接近于（）（A）11：1（B）1：11（C）7：11（D）11：7,A,同T、P,（3）相同温度，相同压强，气体的密度之比等于摩尔质量之比。,（根据PV=nRT，）,练习2.相同状况下，已知HCl和O2的混合气体对空气的相对密度是2，则此混合气体的平均相对分子质量为。,练习1.同温同压下，下列气体中密度最小的是（）（A）N2（B）CH4（C）SO2（D）Cl2,B,58,练习3.同温同压下，等质量的二氧化硫和二氧化碳相比较，下列叙述中正确的是（）（A）密度比为16：11（B）密度比为11：16（C）体积比为1：1（D）体积比为11：16,AD,（4）同温度，同压强，同质量的气体，其体积之比与摩尔质量成反比，密度之比与物质的量成反比。,（根据PV=nRT，）,同T、P、m,，,练习:同温同压下，等质量的二氧化硫和三氧化硫气体的体积比是。,5：4,同T、P、V,（5）同温度，同压强，同体积的气体，其质量之比等于摩尔质量之比。,（根据PV=nRT，）,练习1.同温同压下，相同体积的下列气体中，质量最大的是（）（A）氦气（B）氢气（C）氧气（D）氮气,C,练习2.同温同压下，同体积的甲乙两种气体的质量比为7：4，如果乙的相对分子质量为16，则甲气体的化学式为（）（A）CO（B）HCl（C）SO2（D）O2,A,综合练习1.同温同压下，将1体积的CO2和2体积的CO进行比较，则CO2与CO的：（1）分子数之比为。（2）原子数之比为。（3）物质的量之比为。（4）质量之比为。（5）摩尔质量之比为。（6）密度之比为。,1：2,3：4,11：14,1：2,11：7,11：7,综合练习2.现有A、B两种气体，它们的相对分子质量分别为MA：MB（1）当两种气体质量相同时，标准状况下A与B的体积比为，密度比，所含分子数比为。（2）当两种气体（同温同压）的体积相同时，则A和B的质量比为。,MB：MA,MA：MB,MB：MA,MA：MB,阿伏加德罗定律推论(可由PV=nRT推出)有：同T、P,V1/V2=n1/n2同T、V,P1/P2=n1/n2同T、P,M1/M2=/同T、P、m，V1/V2=M2/M1（反比）/=n2/n1（反比）同T、P、V，m1/m2=M1/M2,【解题回顾】,阿伏伽德罗定律：同T、同P、同V，则同N。,布置作业：课本P.48-49世纪金榜P.45-48预习学生实验P.151(请预先填写实验报告册)4.准备下次课默写n的计算公式、阿氏定律及推论5条。,