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专题训练（四）酸、碱、盐的化学性质,一、选择题1小明设计了如图T41所示装置探究“微粒是不断运动的”，一段时间后，可观察到紫色石蕊溶液变红，则物质A是()A浓氨水B浓硫酸C浓食盐水D浓盐酸,D,专题训练（四）酸、碱、盐的化学性质,【解析】浓氨水挥发出氨气，氨气溶于水溶液呈碱性，会使紫色石蕊溶液变蓝；浓硫酸没有挥发性，不能使紫色石蕊溶液变红；食盐水显中性，不能使紫色石蕊溶液变色；浓盐酸有挥发性，挥发出氯化氢气体，溶于水后溶液显酸性，使紫色石蕊溶液变红。,专题训练（四）酸、碱、盐的化学性质,2我们已经学习了很多物质并进行过分类，下列各组表示同一种物质的是()A氢氧化钠、烧碱、火碱B氢氧化钙、消石灰、生石灰C盐酸、氯化氢、食盐D冰、干冰、水,A,专题训练（四）酸、碱、盐的化学性质,【解析】氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠，表示的是同一种物质；氢氧化钙的俗称是熟石灰或消石灰，生石灰是氧化钙的俗称；盐酸是氯化氢气体的水溶液，食盐的主要成分是氯化钠；冰是固态的水，干冰是固态的二氧化碳。,专题训练（四）酸、碱、盐的化学性质,3下列各组物质中，能相互反应且反应前后溶液总质量增加的是()A铁和硫酸铜溶液B氧化铁固体和稀硫酸C盐酸和澄清石灰水D氯化钠溶液和硝酸钾溶液,B,专题训练（四）酸、碱、盐的化学性质,【解析】铁和硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁，每56份质量的铁置换出64份质量的铜，所以溶液质量减少了；氧化铁固体和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，溶液质量增加；盐酸与氢氧化钙溶液反应生成氯化钙溶液和水，溶液总质量不变；氯化钠溶液与硝酸钾溶液不反应。,专题训练（四）酸、碱、盐的化学性质,4有下列四组物质的转化关系：AlAl2(SO4)3；Fe2O3FeSO4；NaHCO3Na2SO4；CuCuSO4。其中加入稀硫酸能一步实现的共有()A1个B2个C3个D4个,B,【解析】铝能与稀硫酸反应生成硫酸铝；氧化铁能与稀硫酸反应生成硫酸铁，不是硫酸亚铁；碳酸氢钠能与稀硫酸反应生成硫酸钠；铜不能与硫酸反应生成硫酸铜。,专题训练（四）酸、碱、盐的化学性质,5如图T42所示，某河旁甲、乙、丙、丁四座化工厂排放的工业废水中分别含有碳酸钠、氯化铜、氢氧化钠、盐酸中的一种，某同学对处水质进行监测时记录了以下现象，根据现象推断，甲、乙、丙、丁四座化工厂排放工业废水的成分，错误的是(),A,A.甲：碳酸钠B乙：氯化铜C丙：盐酸D丁：碳酸钠,专题训练（四）酸、碱、盐的化学性质,【解析】处河水为无色溶液，处河水出现蓝色沉淀，说明在处生成氢氧化铜，故乙工厂排放的废水中含氯化铜，甲工厂排放的废水中含氢氧化钠；处河水由浑浊变澄清，说明丙工厂排放的废水中有能和氢氧化铜反应的盐酸；处河水产生气泡，因为盐酸可以和碳酸钠反应生成二氧化碳气体，所以丁工厂排放的废水中含有碳酸钠。,专题训练（四）酸、碱、盐的化学性质,62017重庆某实验小组将Ba(OH)2溶液逐滴滴入硫酸中，溶质的质量与加入Ba(OH)2溶液的质量关系如图T43所示。下列说法错误的是(),C,Aa点溶液为酸性Bb点恰好完全反应Cc点溶液的溶质为硫酸Db、c两点沉淀质量相等,专题训练（四）酸、碱、盐的化学性质,【解析】将Ba(OH)2溶液滴入硫酸中，发生反应：Ba(OH)2H2SO4=BaSO42H2O。随Ba(OH)2溶液的滴入，硫酸不断被反应掉，溶液中溶质的质量逐渐减小，a点表示滴入的Ba(OH)2溶液较少，硫酸有剩余，溶液呈酸性；当二者恰好完全反应时，生成了沉淀和水，没有溶质，对应点为b；恰好完全反应后继续滴入Ba(OH)2溶液，c点溶液中的溶质为Ba(OH)2；b点后继续滴入Ba(OH)2溶液，不再有硫酸钡生成，b、c两点沉淀的质量相等。,专题训练（四）酸、碱、盐的化学性质,7下列图像分别与选项中的操作相对应，其中可能合理的是(),C,A向一定量的稀盐酸和CaCl2的混合溶液中滴入Na2CO3溶液B向一定量的氢氧化钠溶液中加入稀盐酸C向等质量的Na2CO3和NaHCO3中加入足量的稀盐酸D向一定量的稀硫酸中加入氢氧化钡溶液,专题训练（四）酸、碱、盐的化学性质,【解析】向一定量的稀盐酸和CaCl2的混合溶液中滴入Na2CO3溶液，碳酸钠先与盐酸反应，盐酸反应完毕后，碳酸钠再和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀，所以一段时间后才能生成沉淀；向一定量的氢氧化钠溶液中加入稀盐酸，氢氧化钠溶液呈碱性，溶液的pH大于7，随着盐酸的不断加入，溶液的pH不断减小；等质量的Na2CO3和NaHCO3中加入足量的稀盐酸，碳酸氢钠产生的二氧化碳的质量多；向一定量的稀硫酸中加入氢氧化钡溶液，硫酸和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，所以随着反应的进行，溶液的溶质质量分数会减小，两者完全反应时，溶质质量为零，反应完毕后再继续滴加硫酸，溶液的溶质质量分数会增大。,专题训练（四）酸、碱、盐的化学性质,8下列各组物质中，X既能与Y反应又能与Z反应的是(),A,A.BCD,专题训练（四）酸、碱、盐的化学性质,【解析】二氧化碳和氢氧化钙在常温下反应生成碳酸钙和水，和水在常温下反应生成碳酸；一氧化碳与氧气反应生成二氧化碳，与氧化铜反应生成铜和二氧化碳；稀硫酸不会与铜反应，会与氧化铁反应生成硫酸铁和水；氢氧化钠会与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，不与镁反应。,专题训练（四）酸、碱、盐的化学性质,92017潍坊类比推理在化学学习和科学研究中有重要意义。下列类比推理正确的是()ANaOH和KOH都是强碱，两者都能与硫酸铜溶液反应生成蓝色沉淀BN2和O2都是非金属单质，两者的化学性质都非常活泼C盐酸和硫酸都是强酸，两者都易挥发DCaO和Fe2O3都是金属氧化物，两者都能与水反应生成碱,A,专题训练（四）酸、碱、盐的化学性质,【解析】NaOH和KOH都是强碱，溶液中都含有氢氧根离子，氢氧根离子和铜离子反应生成蓝色的氢氧化铜沉淀；氧气是一种化学性质比较活泼的气体，而氮气化学性质稳定；盐酸是氯化氢气体的水溶液，浓度过高时易挥发，但硫酸不易挥发；氧化钙可以和水反应生成氢氧化钙，而氧化铁和水不能反应。,专题训练（四）酸、碱、盐的化学性质,102018泰安向某盐酸和氯化镁的混合溶液中加入某浓度的氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图T45所示。下列说法不正确的是(),D,Aa点溶液中滴入紫色石蕊溶液变红Bbc段(不含b点)反应的化学方程式为：MgCl22NaOH=Mg(OH)22NaClC整个变化过程中氯离子数目没有改变Dd点溶液中含有两种溶质,专题训练（四）酸、碱、盐的化学性质,二、填空题112017枣庄某化学兴趣小组对固体混合物A的组分进行实验探究，已知A中可能含有K2CO3、KCl、Fe2O3中的一种或多种，请根据图T46所示实验过程回答问题。(过程中所有可能发生的反应均恰好完全进行),专题训练（四）酸、碱、盐的化学性质,(1)A中一定含有的物质是_(写化学式)。(2)溶液G中大量存在的酸根离子是_(写离子符号)。(3)写出发生反应的化学方程式：_，该反应属于_(填基本反应类型)。,K2CO3、Fe2O3,Cl,FeCl33KOH=Fe(OH)33KCl,复分解反应,专题训练（四）酸、碱、盐的化学性质,【解析】A中加入稀盐酸产生气体B，说明A中含有碳酸钾；A中加入氢氧化钡溶液产生沉淀E，说明A中含有碳酸钾；溶液C和溶液D反应生成红褐色沉淀F，可知溶液C中含有Fe3，由此可知A中含有氧化铁。,专题训练（四）酸、碱、盐的化学性质,122017镇江现有一包固体粉末，可能含有Na2CO3、Na2SO4、BaCl2、Ba(OH)2、Cu(NO3)2中的一种或几种。现做如下实验：(1)取少量固体溶于水，过滤得白色沉淀A和无色滤液B，则原固体中一定不含_。(2)取白色沉淀A，滴加过量稀盐酸，固体不溶解，则原固体中一定不含_，一定含有_。,Na2SO4,Cu(NO3)2,Na2CO3,专题训练（四）酸、碱、盐的化学性质,(3)向无色滤液B中通入CO2，产生白色沉淀，则原固体中_(填“一定”或“不一定”，下同)含有Ba(OH)2，_含有BaCl2。,一定,不一定,专题训练（四）酸、碱、盐的化学性质,132017达州小明、小芳两位同学为探究盐酸的化学性质，做了如下实验：,专题训练（四）酸、碱、盐的化学性质,(1)试管A中的现象是_，反应后试管B中一定有的阳离子是_(写离子符号)。(2)试管C中反应的化学方程式为_。小芳同学把反应后D、E试管中的废液倒入一个洁净的烧杯中，观察到先有气泡产生，后有白色沉淀生成。过滤，得到白色沉淀和无色滤液。,溶液变成红色,Fe2,6HClFe2O3=2FeCl33H2O,专题训练（四）酸、碱、盐的化学性质,小芳同学欲探究无色滤液中的溶质成分。小芳同学分析得出无色滤液中一定不含HCl，理由是_。提出问题无色滤液的溶质是什么？作出猜想NaCl；NaCl和CaCl2；NaCl、CaCl2和Na2CO3；NaCl和Na2CO3。小明认为猜想_一定不正确。,白色沉淀是碳酸钙，如果有盐酸，会与其发生反应,专题训练（四）酸、碱、盐的化学性质,进行实验,盐酸(或硫酸等酸),专题训练（四）酸、碱、盐的化学性质,【解析】(1)紫色石蕊溶液遇酸变红；铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，所以溶液中的阳离子一定有Fe2。(2)氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水。反应后D、E试管中能反应生成的白色沉淀为碳酸钙，碳酸钙沉淀能和盐酸反应，所以溶液中有碳酸钙存在的时候，一定不存在盐酸。作出猜想因为Na2CO3和CaCl2能发生反应，不能共存，所以猜想一定不正确。,专题训练（四）酸、碱、盐的化学性质,
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