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7.4结晶现象,第七章溶液,7.4结晶现象,A知识要点分类练,C高频考题实战练,第七章溶液,B规律方法综合练,1有下列实验操作：过滤、蒸发、结晶、乳化，将上述操作名称的序号填在与之相对应的空格上。(1)从硝酸钾饱和溶液中提取硝酸钾晶体_。(2)用洗洁精清洗碗筷上的油污_。(3)除去茶水中的茶渣，可采取的方法是_。(4)从海水中得到食盐采用的方法是_。,A知识要点分类练,知识点1混合物的分离方法,7.4结晶,知识点2结晶法,2大量硝酸钾固体中混有少量的氯化钠，常采用降温结晶的方式除杂，其中氯化钠不析出的原因是()A氯化钠在降温时其溶解能力反而增大B氯化钠量少，在降温时形成的仍是不饱和溶液C氯化钠的溶解度随温度的降低变化较大D硝酸钾的溶解度比氯化钠的大,B,7.4结晶,3如图741所示为氯化钠(NaCl)、碳酸钠(Na2CO3，俗称纯碱)在水中的溶解度曲线。生活在盐湖附近的人们习惯“夏天晒盐，冬天捞碱”，请你解释“夏天晒盐，冬天捞碱”的原因：,_。,“夏天晒盐”是因为食盐的溶解度受温度变化的影响不大，夏天气温高，水分蒸发快，食盐易结晶析出；“冬天捞碱”是因为纯碱的溶解度受温度变化的影响较大，,7.4结晶,冬天气温低，纯碱的溶解度小，易从溶液中结晶析出,知识点3过滤法,4下列实验操作正确的是(),B,7.4结晶,【解析】加热中的蒸发皿温度很高，不能用手直接拿下来；过滤时漏斗的尖端应紧靠在烧杯内壁上，且要用玻璃棒引流；过滤过程中不能用玻璃棒搅拌，防止戳破滤纸。,7.4结晶,5初中毕业化学实验操作技能考查中，小波抽到的试题是“水的净化”，请你与小波一起做实验，并回答下列问题。,7.4结晶,(1)过滤操作中用到的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒和_，其中玻璃棒的作用是_。(2)小波准备按如图743所示装置进行操作时，发现装置存在一处明显错误，该错误是_。纠正错误后，接下来的过滤操作可除去水样中的_(填“可溶性”或“不溶性”)杂质。(3)小波将浑浊的水样过滤后，得到的水仍浑浊，其原因可能是_(写出一点即可)。,倾倒待滤液时，液面高于滤纸的边缘,不溶性,漏斗末端的尖嘴处没有紧靠烧杯内壁,引流,烧杯,7.4结晶,62017桂林蒸发食盐水的过程如图744所示，下列说法错误的是(),B规律方法综合练,B,A.用玻璃棒不断搅拌的目的是防止局部温度过高B.当蒸发皿中有少量固体析出时就停止加热C.停止加热后蒸发皿不能直接放在桌面上D.停止加热后还需要继续搅拌,7.4结晶,【解析】蒸发过程中要用玻璃棒不断搅拌，避免因局部温度过高，造成液滴飞溅；蒸发过程中，当蒸发皿中有较多量固体析出时停止加热，然后利用余热将液体蒸干，而不是有少量固体析出时就停止加热；停止加热后蒸发皿温度仍较高，直接放于桌面会损坏桌面；停止加热后，继续搅拌可以加快水蒸发，同时避免药品烧焦。,7.4结晶,7.2017德阳实验室有一包含有少量氯化钠杂质的硝酸钾固体，某校化学兴趣小组的同学为了得到纯净的硝酸钾，设计了如图745所示的操作，下列有关分析中正确的是()A操作分别是溶解、加热蒸发、过滤B操作是过滤，将氯化钠固体从溶液中分离除去C操作是加热浓缩，趁热过滤，除去杂质氯化钠D操作是过滤、洗涤，将硝酸钾晶体从溶液中分离出来,D,7.4结晶,【解析】提纯含少量氯化钠杂质的硝酸钾固体，结合流程可知，操作为溶解，操作为蒸发浓缩、冷却结晶，操作是过滤、洗涤。,7.4结晶,8下表是固体A、B、C在不同温度下的溶解度。,7.4结晶,(1)若饱和溶液B中混有少量的A，最好采用_的方法提纯B。(2)将80时A、B、C三种物质的饱和溶液降温到60，其中溶质的质量分数不变的物质是_。(3)精制A物质时，通常采用的是蒸发溶剂的方法而不用降低溶液温度的方法，请根据表分析其原因：_。,降温结晶,C,A物质的溶解度受温度影响不大,7.4结晶,9除去粗盐中的泥沙。(1)实验的主要步骤依次是_、过滤、_。(2)制作过滤器的过程如图746所示，其正确操作的顺序为_(填序号)。(3)举出一个生活中应用过滤原理的实例：_。,溶解,蒸发,茶叶杯中的纱网(合理即可),7.4结晶,10如图747所示是“粗盐中难溶性杂质的去除”的实验操作示意图。,7.4结晶,(1)仪器a的名称是_。(2)操作A中两个托盘各放一张干净的质量相同的纸片，其作用是_。(3)操作B中还需用到的仪器是_。,铁架台,胶头滴管,防止粗盐腐蚀托盘，同时能使称量更准确,7.4结晶,(4)操作C中，倒入液体时液面要低于滤纸边缘，主要是为了防止_(填序号)。A过滤速度慢B滤纸破损C杂质未经过滤就进入滤液(5)图中部分操作有错误，其中有的错误会导致精盐的产率明显偏低，其原因是_。,C,蒸发时没有用玻璃棒搅拌，会导致液体外溅，造成氯化钠部分损失,7.4结晶,112017东营东营市东临渤海，有着丰富的海洋资源。请思考下列问题。(1)已知东营盐场测得：海水中含NaCl约为3.5%。在海边打深井，井水中含NaCl约为8%。晒盐最好用_(填序号)作原料。,C高频考题实战练,7.4结晶,A利用阳光和风力，使水分蒸发，析出食盐B日光照晒后，氯化钠的溶解度变小(3)海水晒盐提取食盐晶体后留下的母液叫卤水，其中含有的KCl、MgCl2、MgSO4等物质可作为重要的化工原料。它们的溶解度曲线如图748所示。,(2)关于晒盐原理的说法正确的是_(填序号)。,A,7.4结晶,60时，将50gMgSO4加入100g水中，充分搅拌，所得溶液中溶质的质量分数为_，若使其形成饱和溶液，可采取的措施有_。A增加溶质B蒸发溶剂C升高温度D降低温度,ABCD,33.3%,7.4结晶,对卤水中含有的KCl、MgCl2、MgSO4三种物质，下列说法正确的是_(填序号)。A三种物质均为易溶物质B20时，向40gKCl固体和40gMgCl2固体中分别加入100g水充分溶解后，两种溶液均能达到饱和状态C60时，三种物质溶于水形成的溶液浓度可能相等,AC,7.4结晶,7.4结晶,由溶解度曲线可以看出，20时，KCl、MgCl2、MgSO4三种物质的溶解度均大于10g，因此三种物质均为易溶物质；因为20时，KCl的溶解度小于40g，MgCl2的溶解度大于40g，所以20时，向40gKCl固体和40gMgCl2固体中分别加入100g水充分溶解后，KCl溶液能达到饱和，而MgCl2不能形成饱和溶液；60时，如果相同质量的三种物质完全溶解在相同质量的水中，形成不饱和溶液，则它们的浓度相等。,7.4结晶,
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