化学计量在实验中的应用课件.ppt

第一章,从实验学化学,第二节化学计量在实验中的应用,第一课时,已知一滴水大约是0.05ml，其中含有多少水分子呢？,你知道吗？,一滴水大约是0.05g,含有的水分子数让亿人去数，每人每分钟数个，日夜不停的数，需要万年才能数完。,这说明，在我们肉眼看不见的微观粒子与宏观物质的质量之间，必定存在着某种联系。那么，联系他们的桥梁是什么呢?,物质的量是把微观粒子和宏观物质联系起来的一座桥梁。,（难见、难称量）,微观粒子,宏观物质,（可见、可称量）,物质的量,物理量,单位名称,单位符号,长度,质量,时间,电流强度,热力学温度,发光强度,米,千克,秒,安培,开尔文,坎德拉,摩尔,m,kg,s,A,K,cd,mol,国际单位制（SI）的七个基本物理量,物质的量,意大利物理学家,把含有.02个粒子的任何粒子集体计量定为摩尔,一、物质的量表示含有一定数目微观粒子的集合体的一个物理量单位为摩尔（简称“摩”）,（n）,（mol）,阿伏加德罗常数（）,n（粒子个数）,物质的量与微观粒子数之间成正比：nn,n,（mol）,（mol-）,使用物质的量注意事项：,物质的量这四个字是一个整体，是一个专用名词,不得简化或增添任何字。,物质的量计量的是粒子的集合体，不是单个粒子。,物质的量只适用于微观粒子，使用摩作单位时，所指粒子必须指明粒子的种类，如原子、分子、离子等。且粒子的种类一般都要用化学符号表示。,在0.5molO2中含有的氧分子数目是多少？,解：,N(O2)=n(O2)NA,=0.5mol6.021023mol-1,=3.011023,答：0.5molO2中含有的氧分子数为3.011023个。,例题,注意解题格式,先公式、后数字；标明每一个量的所属；带单位计算。,在0.5molO2中含有的氧原子数目是多少？,解：每个O2分子中含有两个氧原子，氧原子数为,N(O)=n(O2)2NA,=0.5mol26.021023mol-1,=6.021023,答：0.5molO2中含有的氧原子数为6.021023个。,例题,注意解题格式,、1molNa2CO3中约含有_molNa+、_molCO32-离子，共含有离子的个数为_个。,0.36.021023,1.8061023,练习：,1、1molC中约含有个碳原子,2、0.3molH2SO4含有个硫酸分子,、1.2041024个H2O2分子的物质的量为。,6.021023,2mol,2,1,36.021023,1.8061024,6、判断正误，并说明理由。A.1mol氢B.1molCO2,5、请说出下列的含义（）mol（）mol,表示mol的氢原子,表示mol的水分子,错误。没有指出是分子、原子或离子,正确。,物质物质的量的表示方法：物质的量的多少（mol）能表示微观粒子的符号或文字,知识链接,微粒个数,个,个,个,物质的量,mol,mol,mol,微粒个数,物质的量,个,个,个,mol,mol,mol,化学反应方程式中，系数之比即反应过程中各物质的物质的量之比。,实验中，如何取出mol或mol粒子、或更多物质的量的物质？,启示,假如每颗米的质量都一样，现知道每颗米的质量都为公斤那么要取颗米时，你用数的还是用称的？,请找出1mol物质的质量有什么规律？,摩尔质量单位物质的量的物质所具有的质量,1mol任何粒子或物质的质量以g为单位时，数值上都与其相对分子质量（或相对原子质量）相等。,mn,（g）,nm,（mol）,（gmol）,符号：单位：gmolgmol,mol的质量是多少？,解：,m()=n（）(),=molgmol,=g,答：mol的质量为g,例题,注意解题格式,mol中氧元素的质量是多少？,解：个硫酸分子中含有个，的质量是：,m()=n（）(),=mol4gmol,=128g,答：氧元素的质量为128g,例题,注意解题格式,N,n,m之间的相互转化,N,n,m,NA,M,NA,M,联系微观和宏观物质的桥梁,例题:71gNa2SO4中含有的Na+和SO42-的物质的量多少？,【练习】1.课本P13学与问,2.等质量的下列物质中，所含分子数最少的是（）A、Cl2B、HClC、NH3D、H2SO4,D,3、1gH2O中含有a个氢原子，则阿伏加德罗常数为（）A、(a/9)mol-1B、9amol-1C、2amol-1D、amol-1,B,第一章,从实验学化学,第二节化学计量在实验中的应用,第二课时,2、NA个氧原子的质量为16g。(),复习：判断,1、摩尔质量就是该物质的的相对分子质量或相对原子质量（）,3、SO42-的摩尔质量是96（）,4、112g的铁粉中含有2NA个铁原子(),不对,不对,对,对,2、NA个水分子的质量即水的摩尔质量。(),不对,问：什么叫摩尔质量？,答：单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量(mn),什么叫摩尔体积？,什么叫气体摩尔体积？,素材1,以下是1mol物质在00C、1.01105Pa下的体积,由体积数据结合物质状态得出什么结论?,1、固体或液体粒子间距非常小，难以压缩。,2、气体粒子间距远远大于粒子本身的直径,所以气体极易压缩。,3、气体分子间距离的大小与温度（T）、压强（P）直接相关。,单位物质的量的气体所具有的体积,二、气体摩尔体积,单位是“L/mol”或“Lmol-1”,V,在相同条件（同温同压）下,1mol任何气体的体积几乎都相同，即m是常数：,00C、1.01105Pa下,1mol任何气体的体积约是22.4,标准状况（标况）,m.4mol（L）n（mol）.4（mol）,.只在标况下使用,nm,（）,（mol）,（mol）,素材2,计算1mol下列气体在00C、1.01105Pa下的体积,2,22.40,32,22.39,44,22.39,28,22.40,从表格体积数据你得出什么结论?,是真是假,1、CO2的摩尔体积是22.4L/mol2、标况下NO2的体积约是22.4L3、标准状况下，1mol任何物质的体积都约是22.4L。4、标准状况下，1molO2和N2混合气体的体积约为22.4L。5、标准状况下，气体的摩尔体积都是22.4L。,例一:在标准状况下,2.2gCO2的体积是多少？,=0.05mol22.4L/mol,=1.12L,解：,解：,=0.005mol,n=m/M,=28g/mol,讨论：,、从n，得到微观粒子数与物质的量成正比、那么从nm，我们也可以得出：气体的体积与其物质的量成正比，,相同条件下，,相同体积的任何气体都含有相同的物质的量,相同条件下，,、综合两式，得到：相同条件下，相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子（分子或有原子）。,同温同压下,质量相同的N2、CO2、Cl2、CH4、O2五种气体所占的体积由大到小的顺序是：（）,练习:,CH4、N2、O2、CO2、Cl2,N,n,m,V之间的相互转化,V（气体）,22.4,（标况）,22.4,（标况）,第一章,从实验学化学,第二节化学计量在实验中的应用,第三课时,N,n,m,V之间的相互转化,V（气体）,22.4,（标况）,22.4,（标况）,归纳：,请列出标准状况下求算气体体积可能的方法：,1、V=m/2、V=nVm(V=m/MVmV=N/NAVm),思考：,怎样才能从杯的NaOH溶液中取出一部分溶液，并要求取出的溶液中包含有g的NaOH呢？,am（a）ma（aq）ma（aq）m（a）agg然后对溶液进行称量,难,不精确,请计算：(注意格式）把ga固体溶解于水中配成的溶液，请求出:这溶液中a的物质的量是多少？每升溶液中含有a的物质的量是多少？溶解于水中的a固体的物质的量总共为：n（a）m（a）（a）ggmolmol每升溶液中所含有的a固体的物质的量为：,mol.mol,c（a）（物质的量浓度）,三、物质的量浓度（）单位体积溶液中所含溶质的物质的量单位：mol或mol计算公式：,的物质的量浓度（mol）,的物质的量（mol）,溶液的体积（）,n（）（）n（）（）,溶液稀释公式：,浓浓稀稀,n（）浓n（）稀,思考：,如何配制ml.00mol的NaCl溶液？,先计算，后配制,请仔细地观察演示过程,归纳：、实验过程中需要什么仪器？、实验步骤如何进行？,托盘天平或量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管、,一、实验仪器,二、步骤及所用仪器,计算称量（托盘天平或量筒）溶解（烧杯、玻璃棒）转移和洗涤(容量瓶、玻璃棒）、摇匀定容（胶头滴管）摇匀装瓶贴签,5.9gNaCl,【实验15】,配制100mL1.00mol/L的NaCl溶液,容量瓶的规格,常用的有：100ml.250ml.500ml.1000ml,配制溶液时，选用和所配溶液体积相等或稍大的容量瓶进行配液,容量瓶使用注意事项,1.使用前检查是否漏水（示范）,2.使用前用蒸馏水洗净,3.不准将溶质直接转移入容量瓶加水溶解,注意问题,溶液注入容量瓶前需恢复到室温，这是因为溶质在烧杯内稀释或溶解时常有热效应(如NaOH、H2SO4）。未等溶液冷却就定容，会使浓度偏高。,1）称量时左盘高,右盘低,2）称量时称量物放在右盘,而砝码放在左盘,、称量产生误差,）量筒量取液体药品时仰视读数,）量筒量取液体药品时俯视读数,误差分析：,、溶解、转移、洗涤产生误差,6）未洗涤溶解用的玻璃棒和烧杯,7）洗涤液未转入容量瓶中而倒入废液缸中,）溶解过程中有少量液体溅出烧杯,9）定容时俯视刻度,0)定容时液面低于刻度线,1）未等溶液冷却就定容,8）定容时仰视刻度,2）定容后发现液面高于刻度线后,用滴管吸出少量溶液,、定容误差,13)摇匀后发现液面低于刻度再加水,误差分析,14.原容量瓶洗净后未干燥,15.容量瓶中含有少量的水,16.往容量瓶中加水时有少量加到瓶外,均无影响,思考：,有一瓶.4mol的硫酸溶液，现往里加水加到，请问，此溶液中总的物质的量有没有变化？物质的量浓度有没有变化？如果有请计算出来。,n（）浓n（）稀浓浓稀稀.4mol稀稀.84mol,感受阿伏加德罗常数,如果把6.021023个直径为2.5cm的硬币排成一行，可以来回于地球与太阳之间240.8亿次。,如果把6.021023粒米给全球60亿人吃，每人每天吃一斤，要吃14万年，所以物质的量只用来表示原子、分子、离子等微观粒子。,