资源描述
,欢迎进入化学课堂,【典例】（1）加热条件下浓硫酸能将木炭粉氧化成CO2，本身被还原成SO2，反应的化学方程式是。,（2）试用如图所列各装置设计一个实验，来验证上述反应所产生的各种产物。这些装置的连接顺序（按产物气流从左至右的方向）是（填装置的编号）：。,（3）实验时可观察到装置中A瓶的溶液退色，C瓶的溶液不退色。A瓶溶液的作用是，B瓶溶液的作用是，C瓶溶液的作用是。（4）装置中所加固体药品是，可验证的产物是，确定装置在整套装置中位置的理由是。（5）装置中所盛溶液是，可验证的产物是。,【思路点拨】解答本题应注意以下两点：（1）明确实验目的，确定好发生装置和验证装置。（2）通过各装置中的试剂确定SO2、CO2和H2O验证的先后顺序。【自主解答】（1）浓硫酸有氧化性，木炭粉有还原性，两者相互反应，浓硫酸被还原成二氧化硫，木炭粉则被氧化成二氧化碳，反应得到的三个产物是SO2、CO2和H2O。,（2）实验的目的是要将三种产物一一验证出来。由题中所给的各种装置可知：是反应发生装置；中有品红溶液，可联想是用来验证二氧化硫；装置中装有某种水溶液，显然可用来验证CO2；是反应管，可验证水蒸气。由于、中装的都是溶液，气流经过后一定会带出水蒸气，所以必须先用验证产物中的水蒸气，然后再验证二氧化硫和CO2，不然就不能验证水蒸气一定是反应产物；由于二氧化硫和CO2都能与石灰水反应，使澄清的石灰水变浑浊，因此从出来的气体必须先经过验证和除去二氧化硫后再进入验证CO2。,答案：（1）2H2SO4（浓）+CCO2+2H2O+2SO2（2）（3）验证产物中有无SO2气体将产物中SO2气体全部氧化吸收确认产物中SO2已被B瓶溶液全部吸收（4）无水硫酸铜水蒸气由于产物通过装置、时会带出水蒸气，所以装置必须在装置、之前（5）澄清石灰水CO2,【典例】某化工厂生产硫酸，使用一种含杂质为25%的黄铁矿样品。已知黄铁矿与氧气反应的化学方程式为4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2。若取1吨该矿石，可制得98%的浓硫酸多少吨？（假设生产过程中硫的损失不计）【思路点拨】解答本题应注意以下两点：（1)利用原子守恒找出参加反应的FeS2与H2SO4之间的量的关系。（2）列关系式，正确代入数据进行计算。,【自主解答】根据题意和化学方程式，由硫原子守恒知FeS22SO22SO32H2SO4即FeS22H2SO41201961吨（1-25%)m98%m=1.25吨答案：1.25吨,知识点一：SO2的性质1.（2010海南高考）下列物质中，可形成酸雨的是（）A.二氧化硫B.氟氯代烃C.二氧化碳D.甲烷【解析】选A。二氧化硫是形成酸雨的主要物质；氟氯代烃能破坏大气臭氧层，同时氟氯代烃、二氧化碳和甲烷也是形成温室效应的主要物质。,2.下列不能用于鉴别SO2和CO2的是（）A.闻气味B.通入品红溶液C.通入澄清石灰水D.通入高锰酸钾酸性溶液【解析】选C。CO2和SO2均能使澄清的石灰水先变浑浊后变澄清，故不能区别。,3.用4种溶液进行实验，下表中“操作及现象”与“溶液”不符的是（）,【解析】选D。若溶液中含有Ag+时，加入BaCl2溶液，产生的白色沉淀AgCl难溶于稀HNO3，若溶液中含有SO32-时，生成的BaSO3沉淀被稀硝酸氧化成BaSO4，故D项错误。A中可能发生反应SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4，H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl。B中发生的反应为CO2+H2O+Ca（ClO）2=CaCO3+2HClO，HClO具有漂白性。C中发生的反应为Ca（OH）2+SO2=CaSO3+H2O，CaSO3+H2O+SO2=Ca（HSO3）2。,4.现有两种气体：SO2和Cl2，下列方法或试剂（必要时可加热）能用于鉴别它们的是：观察颜色石蕊试液品红溶液（）A.只有B.只有C.只有D.,【解析】选D。各种鉴别方法的现象如下表所示：,知识点二：硫酸的性质5.有甲、乙两位同学根据所学化学知识，设计了由铜和硫酸为原料制取硫酸铜的两种方案：铜与浓硫酸直接反应，即CuCuSO4CuCuOCuSO4试回答下列问题：（1）方案的化学方程式。（2）这两种方案中，你认为第种方案较为合理（填序号）；,（3）试从原料用量和环境保护两方面阐述你所选用方案的合理理由是。【解析】第种方法是先将铜直接与氧气反应生成氧化铜,再与稀硫酸反应,这样消耗硫酸少,也不产生有毒的气体。第种方法是在加热条件下使铜直接与浓硫酸反应，反应中硫酸不仅起酸的作用，还起氧化剂的作用，被还原为有毒气体SO2。,答案：（1）Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2+2H2O（2）（3）生成等质量的CuSO4，所用Cu的质量相同，方案所用H2SO4质量少，节约原料；方案有SO2生成，污染环境，方案不会造成环境污染,一、选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分）1.空气是人类生存所必需的重要资源。为改善空气质量而启动的“蓝天工程”得到了全民的支持。下列措施不利于“蓝天工程”建设的是（)A.推广使用燃煤脱硫技术，防治SO2污染B.实施绿化工程，防治扬尘污染C.研制开发燃料电池汽车，消除汽车尾气污染D.加大石油和煤炭的开采速度，增加化石燃料的供应量,【解析】选D。SO2、浮尘、汽车尾气（氮氧化物）会污染空气。大量石油和煤炭燃烧会产生大量SO2、浮尘和氮氧化物。,2.下列关于浓硫酸的叙述中，正确的是（）A.浓硫酸具有吸水性，能使蔗糖碳化B.浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出SO2气体C.浓硫酸是一种干燥剂，能干燥氨气、氢气和氯气等D.浓硫酸在常温下能够使铁铝等金属钝化【解析】选D。蔗糖碳化主要利用浓硫酸的脱水性。浓硫酸与Cu反应需要加热。氨气能与浓硫酸反应。,3.向50mL18mol/LH2SO4溶液中加入足量的铜片并加热。充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量（）A.小于0.45molB.等于0.45molC.在0.45mol和0.90mol之间D.大于0.90mol,【解析】选A。Cu+2H2SO4（浓)CuSO4+SO2+2H2O,n（H2SO4)=0.9mol,如果H2SO4完全反应，被还原的H2SO4为0.45mol,因随着反应的进行，浓H2SO4变为稀H2SO4，反应不再进行，所以被还原的H2SO4的物质的量小于0.45mol。,4.下列物质均有漂白作用，其漂白原理相同的是（）Na2O2HClOSO2活性炭O3A.B.C.D.【解析】选A。SO2的漂白性是与有色物质化合生成无色物质的反应，活性炭的漂白性是其具有吸附性，的漂白性为强氧化性所致。,5.（2010北京高考）用如图所示实验装置（夹持仪器已略去）探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实验不合理的是（）A.上下移动中铜丝可控制SO2的量B.中选用品红溶液验证SO2的生成C.中选用NaOH溶液吸收多余的SO2D.为确认CuSO4生成，向中加水，观察颜色,【解析】选D。为确认CuSO4生成，因为中有浓硫酸，所以应把中的溶液倒入盛有水的小烧杯中。,二、非选择题（本题包括1小题，共10分)6.关于SO42-的检验（干扰离子可能有CO32-、SO32-、Ag+等），甲、乙、丙三学生各设计了一个实验，结果各自都认为自己所检测的试样中含有SO42-。（1）甲实验为：试样A的无色溶液白色沉淀沉淀不溶解。乙认为甲的实验不严谨，因为试样A中若含有（仅填一种离子），也会有此现象。,（2）乙实验为：试样B的无色溶液白色沉淀沉淀不溶解，丙认为乙的实验不严谨，因为试样B中若含有（仅填一种离子），也会有此现象。（3）丙实验为：试样C的无色溶液试剂现象试剂现象。若丙方案实验后公认合理，则试剂是，实际中必须加至，此时的现象是；试剂是，此时的现象是。,【解析】（1)Ag+和Cl-也会生成不溶于酸的白色沉淀AgCl。（2）SO32-和Ba2+生成白色沉淀BaSO3，BaSO3会被硝酸氧化为BaSO4。（3）先加足量盐酸，无明显现象，排除Ag+、SO32-的干扰。答案：（1）Ag+（2）SO32-（3）盐酸足量无明显现象BaCl2溶液白色沉淀,1.（5分）碳跟浓硫酸共热产生的气体X和碳跟浓硝酸共热产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中（如图所示），下列说法中正确的是（）,A.洗气瓶中产生的沉淀是BaCO3B.乙导管出来的气体中无CO2C.洗气瓶中产生的沉淀是BaSO4D.乙导管口出来的气体呈无色【解析】选C。碳和浓硫酸反应生成CO2和SO2气体，碳和浓硝酸反应生成CO2和NO2气体。共同通入BaCl2溶液中，CO2不反应，NO2与H2O生成的HNO3把SO2氧化为SO42-，生成BaSO4沉淀。放出NO气体在导管口变为NO2显红棕色。,2.（15分)（1)向盛有BaCl2溶液的试管中通入适量的SO2气体，没有观察到沉淀生成，说明。（2）将（1）实验中的溶液分到两支试管中，其中一支加入溴水，另一支加入NaOH溶液，结果两支试管中均出现白色沉淀，用化学方程式（最好用离子方程式）解释上述现象的不同。,【解析】（1)因盐酸的酸性强于亚硫酸，故BaCl2+SO2+H2O=BaSO3+2HCl的反应不能发生。（2）两种方式，一种是把SO2转化为SO42-，生成的BaSO4既不溶于水也不溶于酸。另一种方式是加碱把酸性环境转化为中性或碱性环境，BaSO3就可以存在了。,答案：（1）H2SO3酸性比盐酸弱（2）加溴水：Br2+SO2+2H2O=4H+2Br-+SO42-SO42-+Ba2+=BaSO4加NaOH溶液2OH-+SO2=SO32-+H2OSO32-+Ba2+=BaSO3,同学们,来学校和回家的路上要注意安全,同学们,来学校和回家的路上要注意安全,
展开阅读全文