高三化学课件:第三章 第一节《物质的检验》(第4课时)(新人教版选修6《实验化学》)

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,欢迎进入化学课堂,2020/4/26,2,第三章物质的检测,第一节物质的检验,第4课时,新课标人教版高中化学课件系列,选修6实验化学,2020/4/26,3,实验3-3,植物体中某些元素的检验,植物体中某些元素的检验,2020/4/26,4,实验目的,(1)应用已学和资料提供的检验离子的反应,检验生活里常见物质中的某些元素。(2)学习利用检验离子的反应探究身边物质组成元素的一般思路和方法。,植物体中某些元素的检验,2020/4/26,5,实验原理,许多阴阳离子在溶液中能发生特殊性的反应,产生明显的实验现象,我们可以利用这些性质和现象,达到定性检出物质中是否含有某种元素的目的。,植物体中某些元素的检验,2020/4/26,6,实验药品,2mol/LHCl、浓HNO3、5%HAc、6mol/LHAc、10%NaOH溶液、饱和草酸铵溶液(或GBHA试剂)、茜素磺酸钠、稀硝酸、0.1mol/L钼酸铵溶液(稀硝酸酸化),KSCN溶液、淀粉溶液、氯水、柏树叶、茶叶、干海带。,植物体中某些元素的检验,2020/4/26,7,实验仪器,台式天平、坩埚、电炉、50mL烧杯、量筒、漏斗、铁架台、石棉网、玻璃棒、药匙、滤纸、点滴板、胶头滴管。,植物体中某些元素的检验,2020/4/26,8,实验步骤,待测物溶液的制备待测物的灰化要求待测物本身尽量干燥,研磨后应当反复加热、研磨若干次,以保证待测物完全灰化。使用酸溶解灰分时,可以稍稍加热以促进物质的溶解,但浓硝酸加热时会分解,有二氧化氮生成,加热时注意通风,防止发生危险。过滤在较强的酸性环境下进行,使用耐酸的漏斗和滤纸进行操作。以上操作建议由实验员或教师完成。,植物体中某些元素的检验,2020/4/26,9,实验步骤,各种离子检验时的试剂使用和操作Fe3+的检验:Fe3+与SCN-离子生成配位数不同的红色可溶性络合物,随着试剂浓度的增加,高配位数离子所占的比例增加,溶液颜色逐渐变深,反应的灵敏度也增加。碱能破坏红色络合物,生成Fe(OH)3沉淀,故反应必须在碱性溶液中进行。浓HNO3的氧化性可使SCN-受到破坏:浓盐酸中大量Cl-离子与Fe3+形成FeCl4-络离子。影响反应的灵敏程度,故适宜的酸化试剂是稀HCl。Al3+的检验:茜素磺酸钠易溶于水,它在水溶液中的颜色随酸度而异,在中性时呈浅褐黄色,在酸性时呈黄色,在碱性时呈紫色。Al3+与茜素S在氨性溶液中生成亮红色絮状沉淀。红色沉淀一旦在氨性中生成,便不溶于稀HAc。若向该沉淀上加入少量稀HAc(pH=45),过量的试剂则由碱色(紫色)变为酸色(黄色),而由铝生成的产物的红色不褪,而且更为明显。,植物体中某些元素的检验,2020/4/26,10,实验步骤,Ca2+的检验:一种是草酸钙法,即Ca2+与(NH4)2C2O4在pH4时形成白色晶形沉淀,该沉淀溶于强酸,不溶于HAc。另一种是GBHA法,Ca2+与GBHA在碱性环境(pH12)中生成红色螯合物沉淀。该沉淀易溶于CHCl3(氯仿),使CHCl3层显红色。GBHA即乙二醛双缩(2-羟基苯胺),该试剂不溶于水,易溶于甲醇、乙醇和丙酮。PO43-的检验:因为SiO32-对此检验法有干扰,所以此反应适于在滤纸上进行。取定量滤纸,加1滴HNO3酸化过的试液,然后滴加预先已配在一起的(NH4)2MoO4和酒石酸试剂,将滤纸在热石棉网上方烘热以加速反应,出现黄色沉淀表示有PO43-。若再加联苯胺1滴,然后放在氨气瓶上熏,用氨气中和酸降低酸度。此时则出现蓝色斑点。I-的检验:在酸性溶液中,加入氯水或HNO3,将I-氧化成I2,加入CCl4(或苯),振荡,有机试剂层显红紫色。,植物体中某些元素的检验,2020/4/26,11,问题与讨论,本实验中对待测物进行溶解时,针对不同的待检出元素采用了不同的酸进行溶解,一是为了有针对性地加大某元素的溶解度,二是为了不破坏某些元素的离子存在形式,三是为了在其后的检验中不引入干扰离子。,植物体中某些元素的检验,同学们,来学校和回家的路上要注意安全,同学们,来学校和回家的路上要注意安全,
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