高三化学复习课件：第3课时《元素周期律》

,欢迎进入化学课堂,第3课时元素周期律,要点疑点考点,1、元素周期律(1)观察并思考:随着原子序数的递增原子最外层电子数有何变化规律原子最外层电子数总是由12或18出现周期性的变化。原子半径的变化有何规律原子半径总是由大到小,呈周期性的变化。元素的主要化合价有何变化规律元素的主要化合价(最高正价与最低负价)均呈现由低到高的周期性的变化。（2）元素周期律是随原子序数的递增，元素的性质呈现周期性的变化，其实质是核外电子排布的周期性变化。,元素周期律,2、元素的性质(1)元素的金属性和非金属性的判断方法,元素周期律,(2)元素周期表中元素性质的递变规律,元素周期律,课前热身,1下列对铯（Cs）的性质预测中，错误的是(AC)A它只有一种氧化物Cs2OB它与水剧烈反应放出H2C其离子有很强的氧化性D它的碳酸盐稳定，受热很难分解,元素周期律,2(2002年全国高考题)第四周期某主族元素的原子，它的最外层电子层上有两个电子，下列关于此元素的叙述正确的是(CD)A原子半径比钾的原子半径大B氯化物难溶于水C原子半径比镁的原子半径大D碳酸盐难溶于水,元素周期律,3请阅读下文：（1）某元素R的气态氢化物的水溶液呈酸性；（2）R与元素X可形成化合物XR4，该化合物的结构与A族元素的气态氢化物的结构相似；（3）Y与R同一族，Y比R高两个周期；（4）R的单质能跟Y的钾盐的水溶液反应，反应产物溶于XR4，并呈紫红色。请将答案填在相应的横线上：（1）R的最高价氧化物的水化物的化学式是HClO4（2）R的前一族、同周期元素最高价氧化物水化物的化学式是H2SO4（3）比较（1）、（2）答案的酸性强弱。酸性；（4）XR4的化学式是CCl4；（5）元素Y的单质的化学式I2。,元素周期律,【解析】R的气态氢化物的水溶液呈酸性，可能是A或A元素，XR4的结构与A族气态氢化物的结构相似，R可能是Cl，CCl4与CH4结构相似，从（3）知Y可能为碘，从（4）知Y一定为碘，则R一定为氯。,元素周期律,能力思维方法,【例1】根据周期表对角线规则，金属Be与Al单质及其化合物性质相似，又已知AlCl3熔沸点较低，易升华。试回答下列问题：（1）写出Be与NaOH溶液反应生成Na2BeO2的离子方程式。（2）Be(OH)2与Mg(OH)2可用试剂鉴别，其离子方程式为。（3）BeCl2是化合物(填写“离子”或“共价”)。（4）Li与Mg根据对角线规则，性质也相似，则Li在空气中燃烧，主要产物的化学式是,元素周期律,【解析】根据题给信息，Be与Al，Li与Mg的单质及其化合物性质相似，由熟知Al、Mg的单质及其化合物的性质，不难类推出Be、Li的性质。【答案】(1)Be+2OH-=BeO22-+H2(2)NaOH溶液Be(OH)2+2OH-=BeO22-+2H2O(3)共价(4)Li2O【解题回顾】掌握典型物质的性质是解这类信息题的基础。例题方法是类推，结合物质结构知识解题。,元素周期律,【例2】（2002年上海市高考题）制冷剂是一种易被压缩、液化的气体，液化后在管内循环，蒸发时吸收热量，使环境温度降低，达到制冷目的。人们曾采用过乙醚、NH3、CH3Cl等作制冷剂，但它们不是有毒，就是易燃，于是科学家根据元素性质的递变规律来开发新的制冷剂。据现有知识，某些元素化合物的易燃性、毒性变化趋势如下：（1）氢化物的易燃性：第二周期：H2OHF；第三周期：SiH4PH3。（2）化合物的毒性：PH3NH3，H2SH2O；CS2CO2，CCl4CF4（选填“”、“”或“”）。于是科学家们开始把注意力集中在含F、Cl的化合物上。（3）已知CCl4的沸点为76.8，CF4的沸点为128，新制冷剂的沸点范围应介于其间。经过较长时间反复试验，一种新的制冷剂氟里昂CF2Cl2终于诞生了，其他类似的还可以是。（4）然而，这种制冷剂造成了当今的某一环境问题是。但求助于周期表中元素及其化合物的变化趋势来开发制冷剂的科学思维方法是值得借鉴的。（填写字母，多选扣分）毒性沸点易燃性水溶性颜色abc,元素周期律,【解析】（1）第二周期中氢化物的可燃性从左到右依次减弱；（2）同周期化合物的毒性一般是按从左到右依次减弱，从对同周期化合物的分析可得出结论：理想的制冷剂是含F、Cl元素的化合物；（3）由于新制冷剂的沸点介于76.8和-128之间，所以改变氯、氟原子数目，可以得到沸点不同的制冷剂。它还可以是CF3Cl和CFCl3；（4）科学家从物质的易燃性和沸点范围考查、分析，并通过反复实验，最后终于找出了当时理想的制冷剂二氟二氯甲烷。尽管这种制冷剂又被当今的“环境问题”而否定了，但是，当时利用元素周期表来进行推理、预测的方法，不会因氟里昂被弃用而一起被否定，这种科学方法也许对开发其他新材料、新物质发挥更大的作用。【答案】（1）CH4NH3，H2SHCl；（2），（3）CFCl3（或CF3Cl）；（4）使大气臭氧层出现空洞a【解题回顾】敏锐接受新信息，防止思维定势。元素性质的递变性，也体现在可燃性、毒性、沸点等。,元素周期律,【例3】（2000年上海高考题）不同元素的气态原子失去最外层一个电子所需要的能量（设其为E）如下图所示。试根据元素在周期表中的位置，分析图中曲线的变化特点，并回答下列问题。,元素周期律,（1）族内不同元素的E值变化的特点是：,各主族中E值的这种变化特点体现了元素性质的变化规律。(2)同周期内，随原子序数增大，E值增大。但个别元素的E值出现反常现象。试预测下列关系式中正确的是（填写编号，多选倒扣）。E(砷)E（硒）E（砷）E（硒）E（溴）E（硒）E（溴）E（硒）(3)估计1mol气态Ca原子失去最外层一个电子所需能量E值的范围：E。(4)10号元素E值较大的原因是：。,元素周期律,【解析】（1）同主族不同元素的E值变化特点：以3、11、19号元素为例不难发现随原子序数递增，E值变小。各主族E值的变化特点体现了元素性质的周期性变化规律。（2）从图中曲线知每周期中A、A元素E值出现反常，高于邻近的二元素。所以E(砷)E(硒)，又E(溴)E(硒)。（3）由图中曲线知：E(K)E(Ca)E(Mg)，即419E(Ca)738。（4）10号元素是氖元素，其原子最外层已达8电子稳定结构，不易失去电子，故E值大。,元素周期律,【答案】（1）随着原子序数增大，E值变小周期性（2）（3）419738；（4）10号元素是氖，其原子最外层已达8电子稳定结构（注：达到8电子稳定结构也给分）【解题回顾】解答此题的关键是图表信息的处理，首先要求考生对图表认真观察，而后根据元素在周期表中的位置，找出随原子序数递增E值的变化规律，并回答问题。,元素周期律,延伸拓展,【例4】（1999年上海高考题）设想你去某外星球做了一次科学考察,采集了该星球上十种元素单质的样品,为了确定这些元素的相对位置以便系统地进行研究,你设计了一些实验并得到下列结果:,元素周期律,按照元素性质的周期性递变规律，试确定以上十种元素的相对位置，并填入下表：,元素周期律,【解析】阅读题干接受新信息，在分析、比较表格中各元素的共性和个性基础上，进行归纳综合，然后，把“元素性质的周期性递变规律”这一已学过的知识迁移到新的情景中，从中确定出题中十种元素的相对位置。而不是先确定AF是什么元素，再排出它们在周期表的位置。这样去考虑会使人走入死胡同，因为根据题中的信息无法确定AF是什么元素。本题要求有较强的分析、比较、归纳能力，注意突破思维定势。事实上要排出答案所填空的结论，的确有一些无把握的因素，突出的是B、F、G、H性质相似，在题给填空表中安排在不同的排；如果以相似类排成一纵行，D、J则必须位于上、下空格，这就与相对原子质量的递增顺序发生矛盾。所有矛盾都要让位于以相对原子质量递增顺序为基本原则，所以D和J只能分占两行。,元素周期律,解题的关键是突破思维定势。首先从熔点和不发生化学反应两栏可确定A、E为稀有气体元素，再从元素性质可得出：B、F、G、H性质相似，I、C性质相似，D、J性质相似，结合相对于A元素的相对原子质量大小顺序：FHEGJDCBIA，可确定它们相对位置。,元素周期律,【解题回顾】通过阅读题干接受新的信息，在分析、比较表格中各元素的共性的基础上，进行归纳综合，然后把“元素性质的周期性递变”这一思想迁移到新的情境中，从中筛选出解题的方法。,同学们,来学校和回家的路上要注意安全,同学们,来学校和回家的路上要注意安全,