高三化学复习课件：第5课时《化学键》

,欢迎进入化学课堂,第5课时化学键,要点疑点考点,1离子键与共价键的比较,化学键,2、微粒间的相互作用,化学键,课前热身,1下列事实说明CS2是共价化合物的是(B)A.难溶于水B.不导电C.密度小D.难分解2含有非极性键的离子化合物是(BD)A.C2H2B.Na2O2C.(NH4)2SD.CaC23通过极性键形成的原子晶体是(C)A.硅晶体B.五氧化磷C.碳化硅D.干冰4下列各组物质中,都含有非极性键的是(BC)A.N2CH2=CH2CH3ClB.Na2O2C6H6O3C.Cl2H2O2CaC2D.O2CH2=CH2HCHO,化学键,能力思维方法,【例1】（1993年上海市高考题）下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是()A.可溶于水B.具有较高的熔点C.水溶液能导电D.熔融状态能导电【解析】化合物中存在离子键必为离子晶体，而离子晶体区别于其他晶体的突出特点是：熔融状态下能导电，故选D。至于A可溶于水，共价化合物也可以，如HCl、乙酸等；B具有较高熔点，也可能为原子晶体，如SiO2；C水溶液能导电，可以是强极性共价键如硫酸等。【答案】D【解题回顾】只有离子化合物中存在离子键，在四种晶体中也只有离子化合物在熔融状态下，才能电离出离子。,化学键,【例2】固体乙醇中不存在的作用力是()A离子键B极性键C非极性键D范德华力【解析】固体乙醇分子为分子晶体，不存在离子键，分子内存在C-C、C-H、C-O、O-H等极性键和非极性键，分子间存在范德华力。【答案】A,化学键,【例3】下列关于化学键的叙述，正确的是()A.构成单质分子的微粒一定含有共价键B.由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物C.非极性键只存在于双原子单质分子里D.不同元素组成的多原子分子里的化学键一定是极性键【解析】此类问题通过找反例来证明。A项如稀有气体的单质无化学键，B项如NH4Cl为离子化合物，C项如H2O2(共价化合物)、Na2O2(离子化合物)中就含有O-O非极性键，D项明显错误。【答案】B【解题回顾】解决此类问题的关键：一是有良好的发散思维和收敛思维能力，二是熟练准确地掌握有关化学键的概念，三是要注意化学问题的一般性和特殊性。,化学键,延伸.扩展【例4】判断含氧酸强弱的一条经验规律：含氧酸分子的结构中含非羟基氧原子数越多，该含氧酸的酸性越强。又知含氧酸分子中只有-OH氢才能在水中电离。（1）亚磷酸（H3PO3）和亚砷酸（H3AsO3）分子组成相似，但酸性差别很大。H3PO3是中强酸，H3AsO3既有弱酸性又有弱碱性，由此可推出它们的结构式分别为、。（2）H3PO3和H3AsO3分别与过量NaOH溶液反应的化学方程式分别为、。（3）在H3PO3和H3AsO3中分别加入盐酸，可能发生反应的化学方程式为。（4）在H3PO3溶液中加入AgNO3溶液，有黑色沉淀Ag生成，并在试管口产生红棕色气体。写出两溶液反应的离子方程式。,化学键,【解析】本题给出两条重要信息，并给出四个实例强化信息的应用。考查自学能力、思维能力和心理素质。并揭示：“结构性质”辩证关系。H3PO3和H3AsO3分子组成相似酸性判别很大结构不同（非羟基氧数不同）几元酸H3PO3：中强酸含一个非廷基氧二元酸H3AsO3两性不含非烃基氧三元酸既可与碱又可与酸反应成盐或水,化学键,根据实验现现象可推知：AgNO3（Ag和N均被还原）作氧化剂被还原成Ag和NO（NO在试管口处遇O2生成红棕色气体NO2），而H3PO3中+3价P氧化成+5价P（即H3PO4）作还原剂：2H3PO3+Ag+NO3-=2H3PO4+Ag+NO【答案】见解析【解题回顾】含氧酸分子中含n个H原子，不一定是n元酸，而是取决于酸中OH数（但硼酸H3BO3例外）。,化学键,同学们,来学校和回家的路上要注意安全,同学们,来学校和回家的路上要注意安全,