资源描述
,欢迎进入化学课堂,第一课时金属与非金属、水的反应,第一节金属的化学性质,预习全程设计,名师全程导学,案例全程导航,训练全程跟踪,第一课时金属与非金属、水的反应,一、金属的通性1存在自然界中绝大多数金属元素以态存在2物理性质外观：不透明、有光泽；导电；导热；延展性,化合,金属,易,有,易,3化学性质(1)与非金属的反应Mg与O2反应的化学方程式为：；(2)与酸的反应Mg与盐酸反应的化学方程式为：；Fe与稀硫酸反应的化学方程式为：；,2MgO22MgOMg2HCl=MgCl2H2FeH2SO4=FeSO4H2,(3)与盐的反应Al与CuSO4溶液反应的化学方程式为：；Cu与AgNO3溶液反应的化学方程式为：.,2Al3CuSO4=Al2(SO4)33Cu,Cu2AgNO3=Cu(NO3)22Ag,依据金属的活动性顺序表思考：(1)哪些金属可置换出盐酸(或稀H2SO4)中的氢？(2)什么样的金属可与盐溶液中的盐发生置换反应？,提示：(1)在金属活动性顺序表中，排在氢前的金属可置换出盐酸(或稀H2SO4)中的氢(2)在金属活动性顺序表中，排在前面的金属(K、Ca、Na除外)可与排在它后面金属的盐溶液发生置换反应,二、金属与非金属的反应1钠与氧气的反应,4NaO2=2Na2O,变暗,银白色,银白色,小,低,煤油,2NaO2Na2O2,银白色,黄,淡黄色,2铝与氧气的反应,并不滴落,4Al3O22Al2O3,铝是一种较活泼的金属，但为何铝制品可在生活中广泛使用？,提示：这是由于金属铝在常温下就能与空气中的氧气发生反应生成氧化铝，进而形成一层致密的氧化物薄膜覆盖在铝的表面，阻止了氧气与铝的继续反应，因而铝能在空气中稳定存在,三、金属与水的反应1钠与水的反应,嘶嘶,小,2Na2H2O=2NaOHH2,低,放热,消失,红,碱,化学实验应确保安全在做钠与水的实验时，有哪些安全措施？,提示：取用的钠要小，过大易发生危险；用滤纸吸去表面的煤油；放入钠块后，最好用玻璃片遮盖烧杯,2铁与水蒸气的反应实验探究,3Fe4H2O(g)Fe3O44H2,1自然界中的金属元素都以化合态形式存在()提示：错误，因为金等少数金属以游离态存在于自然界中2在加热条件下，金属都易与O2反应()提示：错误，因为金等金属在高温下也不与氧气反应3Na2O和Na2O2都为黄色固体()提示：错误，因Na2O为白色固体，Na2O2为淡黄色固体,4少量金属钠可保存在煤油或水中()提示：错误，因钠与水能剧烈反应，故钠不能保存于水中，但可保存在煤油中5Al2O3的熔点远高于金属Al的熔点()提示：正确6铁在潮湿的空气中也很稳定，但红热的铁丝可与水蒸气反应()提示：错误，因Fe在潮湿的空气中易生锈,一、金属单质的性质,金属活动性顺序是判断金属与酸或盐溶液是否反应的关键，在抓住一般规律的同时，还需注意活泼金属与盐溶液的反应,二、钠与酸、碱、盐溶液的反应1钠跟酸的反应钠与稀硫酸、盐酸等非氧化性酸反应时，首先是钠直接跟酸反应，过量的钠再与水反应钠投入足量盐酸中反应的化学方程式是：2Na2HCl=2NaClH2离子方程式是：2Na2H=2NaH2.,2钠跟碱溶液的反应实际是钠跟水反应3钠跟盐溶液的反应(1)NaCl溶液：实际是钠与水反应反应的化学方程式为：2Na2H2O=2NaOHH2.,(2)CuSO4溶液：钠先与水反应，生成的NaOH再跟CuSO4反应，而不能发生置换反应上述反应的化学方程式为：2Na2H2O=2NaOHH22NaOHCuSO4=Cu(OH)2Na2SO4.总式为：2NaCuSO42H2O=Cu(OH)2H2Na2SO4,(1)通常钠不能从盐溶液中置换出金属；若盐为熔融状态，钠可以置换出较不活泼的金属，如：4NaTiCl44NaClTi.(2)在钠与酸、碱、盐溶液反应的计算中，生成H2的物质的量均按钠计算，能使问题更简捷,考查点一金属的通性,例1以下有关金属的说法正确的是()A活泼金属可与氧气在常温下反应，不活泼金属在加热或高温下也可与O2反应B活泼金属都可从不活泼金属的盐溶液置换出不活泼金属C由于Al、Fe都有3价，由2Al6HCl=2AlCl33H2可知：2Fe6HCl=2FeCl33H2D根据金属的活动性：AlFe，则两者与相同浓度盐酸反应时，Al更剧烈,解析A项，金不与O2反应B项，K、Ca、Na会先与盐溶液中的水反应，无法得到不活泼金属C项，Fe与HCl反应，只能生成FeCl2.,答案D,关键一点在掌握一类物质通性的同时，还要牢记某些物质的特性，这样可帮助我们迅速解题如A项中的Au，B项中的K、Ca、Na，C项中Fe参与置换反应只能生成Fe2等,下列物质相应的单质在空气中不能直接燃烧生成的是()AMgOBCO2CCODSO3,解析：MgO可由镁带在空气中燃烧生成；CO2、CO可由碳在空气中发生完全燃烧、不完全燃烧生成；硫在空气中燃烧生成SO2，而不是SO3.,答案：D,.,考查点二金属钠的性质,例2(2010南京市高一期末调研)将一小块金属钠投入下列溶液中，既能产生气体又会出现沉淀的是()A稀硫酸B稀氢氧化钠溶液C硫酸铜溶液D氯化铵溶液,答案C,解析钠与稀硫酸反应的化学方程式为：2NaH2SO4=Na2SO4H2，无沉淀生成，A错误；钠与氢氧化钠溶液反应的实质是钠与水反应，也无沉淀生成，B错误；钠与CuSO4溶液反应时，先与水反应生成NaOH与H2，然后NaOH与CuSO4反应生成Cu(OH)2沉淀，C正确；钠与NH4Cl溶液反应时，实质也是先与水反应，然后生成的NaOH与NH4Cl发生复分解反应，化学方程式为NH4ClNaOH=NaClNH3H2O，也无沉淀生成，D错误,将一小块钠投入到盛饱和澄清石灰水的试管里，不可能观察到的现象是()A熔成小球并在液面上游动B有气体生成C溶液底部有银白色物质生成D溶液变浑浊,.,答案：C,解析：将一小块钠投入饱和澄清石灰水中，钠与水剧烈反应，所以首先观察到钠与水反应的一系列现象随着2Na2H2O=2NaOHH2反应的进行，水被消耗，溶液的温度升高，由于Ca(OH)2的溶解度随温度的升高而降低，所以溶液中的Ca(OH)2有部分析出，可以观察到溶液变浑浊,考查点三铁的性质,例3(2010青岛高一检测)铁是一种化学性质比较活泼的金属，也是用途最为广泛的金属之一铁在一定条件下能跟多种物质发生化学反应回答下列问题：(1)以铁为研究对象，仿照实例在框图处填写物质的化学式(所填写的反应物不属于同一类别的物质，生成物必须填写铁的化合物),(2)实验室要除去细碎铜屑中的少量铁屑，请用化学方法和物理方法将其除去(只用简单的原理描述即可)_.(3)据统计，每年锈蚀的钢铁约占世界钢铁年产总量的四分之一联系生活生产实际，举出防止钢铁生锈的两种常用方法：_；_.,(4)经研究发现，长期使用铁锅炒菜做饭，可有效地减少缺铁性贫血的发生，原因是_；如果在炒菜时经常加入适量的食用醋，效果会更好，理由是_,解析在常温下，铁在干燥的空气中很难跟O2发生化学反应但是，铁在潮湿的空气中却能跟氧气发生化学反应，生成铁锈，铁锈的主要成分是氧化铁(Fe2O3)在点燃的条件下，光亮的铁丝在氧气中能剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体，并放出大量的热，化学方程式为3Fe2O2Fe3O4，常温下铁不与H2O发生反应，但在高温下，Fe与H2O(g)反应生成Fe3O4和H2.铁是一种较活泼的金属，能与盐酸和稀H2SO4反应，生成二价亚铁盐和氢气，能与排在它后面的金属盐溶液发生置换反应,答案(1)(2)化学方法：加入足量稀盐酸，铁即可溶解：2HClFe=FeCl2H2；物理方法：用磁铁吸引铁屑(3)在钢铁制品表面刷油漆或镀上一层其他不活泼金属保持钢铁制品表面干燥(4)用铁锅炒菜，会有微量的铁元素进入食品中，可补充人体需要的铁元素铁能与醋酸反应，可溶解在醋中,红热的铁能与水蒸气反应，有氢气生成，现用下图所示装置进行铁在高温下与水蒸气反应的实验，并用简单的方法收集、检验生成的氢气请回答下列问题：,(1)写出铁在高温下与水蒸气反应的化学方程式：_；(2)干燥管C内盛放的药品是_或_(填化学式)干燥管的_(填“m”或“n”)端与g导管相连接；(3)在D处画出用试管来收集氢气的装置图(所需其他仪器自己选择)；(4)怎样用简单方法检验收集到的气体是氢气？简述实验操作步骤和现象_；(5)实验开始时应先点燃_，实验结束时，应先熄灭_,解析：常温下，Fe不与H2O发生反应，但在高温下，Fe与H2O(g)反应生成Fe3O4和H2，所以Fe是一种较活泼的金属因铁粉和Fe3O4均为黑色，因此实验过程中固体颜色无明显变化，但产物H2可用点燃的方法证明干燥管的m端与g导管相连接有利于吸收水蒸气，同时在干燥管的n端再连接导管，以利于H2的收集,答案：(1)3Fe4H2O(g)Fe3O44H2(2)碱石灰CaCl2m(3)倒置试管，导管插入到底部，装置图略(4)点燃收集到的气体用冷烧杯罩在火焰上方有水雾形成即证明有H2生成(或用气球收集气体发现气球中气体密度小于空气密度，即证明有H2生成)(5)酒精灯酒精喷灯,点击进入训练全程跟踪,同学们,来学校和回家的路上要注意安全,同学们,来学校和回家的路上要注意安全,
展开阅读全文