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专题一物质的量,一顶,一打：12顶,一瓶,一箱：24瓶,1mol,一个,一箱,6.021023个,一.物质的量和摩尔：,1、物质的量：用来衡量微粒集体所含微粒数目多少的物理量,2、摩尔：是物质的量的单位，每1mol物质含有阿伏加德罗常数个微观粒子。,符号：mol,1、衡量物质所含微粒数多少,2、专有名词，不能拆开理解,3、使用时必须用化学式指明微粒的种类,符号：n单位:mol注意:,3、阿伏加德罗常数：概念：1mol任何微粒所含的微粒数或0.012kg12C所含的碳原子数，符号：NA单位：mol-1近似值：6.021023NA=6.021023mol-1应用：微粒个数N与物质的量的关系：n=N/NA,结论:(1)微粒数相等,则微粒的物质的量也相等.(2)微粒数之比等于其物质的量之比.,一.物质的量和摩尔：,1.1molH2SO4中含有个硫酸分子。,2.2molH2O中含氧原子个。,3.0.5molNaOH中含Na+个。,NA,2NA,0.5NA,试试看：,4.2NA个H2是mol。,2,4、摩尔质量,n=m/M,注意：摩尔质量只与物质的种类有关，与物质的量、物质的质量无关。,符号:M,微粒数的多少；微粒的大小；微粒间的距离。,1、决定物质体积的三个因素：,影响固体、液体体积的因素微粒数、微粒本身大小影响气体体积的因素微粒数、微粒间的距离(取决于温度和压强),二、气体摩尔体积,2.气体摩尔体积：,定义：在标准状况下，1mol的任何气体所占的体积都约是22.4L，这个体积叫做气体摩尔体积。符号：Vm单位：Lmol-1理解：（1）它只适用于气体（单一或混合气体都可以）。（2）必须是标准状况下（0，1.01105Pa）。（3）气体的物质的量为mol时，体积约为22.4L。,阿伏加德罗定律的推论:对于任何_在同温同压下气体体积V与物质的量n之间的关系为：_；在同温同压同体积时其质量m、式量M、密度d之间的关系为：_；在同温同体积时其压强P与物质的量n之间的关系为_；在同温同压同质量时其体积V与式量M之间的关系为_。,气体,V1:V2=n1:n2,m1:m2=M1:M1=d1:d2=D,P1:P2=n1:n2,V1:V2=M2:M1,同温同压下：,=,三、物质的量浓度,定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量,cB=,nB,Vaq,符号：C单位：mol/L；,理解：（1）1L是溶液的体积，不是溶剂的体积。（2）溶质的物质的量受体积影响。（3）溶液的物质的量浓度不受体积影响。,有关溶液浓度的计算,质量分数,物质的量浓度,m(液)=m(质)+m(剂),=,m,V,C(浓)V(浓)=C(稀)V(稀),万能恒等式：,重要计算,1、基本量的换算,2、有关气体密度的计算,3、有关物质的量浓度的计算,1、基本量的换算:,练习,1、5molCO2的质量是；在标准状况下所占的体积约为；所含氧原子的数目约为。,2、在400mL2molL的H2SO4溶液中，溶质的物质的量为，溶质的质量为。,220g,112L,6.021024,0.8mol,78.4g,练习：,2、有关气体密度的计算：,标准状况下气体的密度：,练习,相同状况下，两种气体的密度比。,标准状况下，等体积的CO2和CO的下列叙述中不正确的是（）A.质量相等B.密度相等C.分子数相等D.所含碳原子数相等,AB,练习：,3、有关物质的量浓度的计算,有关物质的量浓度概念的计算,练习,8克CuSO4可配制成0.2mol/LCuSO4溶液多少毫升？,练习：,答案：250ml,溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度的换算,练习,现有溶质的质量分数为37%的盐酸溶液，密度为1.19g/cm3，求其物质的量浓度？,练习：,解：依据公式：,代入数据：,答：其物质的量浓度为12molL。,有关溶液稀释的计算,稀释前后溶液中溶质的质量不变,稀释前后溶液中溶质的物质的量不变,练习,将10毫升2mol/L的硫酸溶液加水稀释到0.5mol/L，其体积为多少毫升？,练习:,答案：40ml,
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