2020年高考化学《无机化学推断题型》专项复习及答案解析

2020年高考化学无机化学推断题型专项复习一、单选题（本大题共20小题，共40分）1. X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，A、B、C、D、F都是由其中的两种或三种元素组成的化合物，E是由Z元素形成的单质，0.1molL-1D溶液的pH为13(25)。它们满足如图转化关系，则下列说法不正确的是()A. B晶体中阴、阳离子个数比为1：2B. 等体积等浓度的F溶液与D溶液中，阴离子总的物质的量FDC. 0.1molB与足量A或C完全反应转移电子数均为0.1NAD. Y、Z分别形成的简单氢化物的稳定性前者弱于后者，是因为后者分子间存在氢键2. 如图所示的甲、乙、丙三种物质均含有相同的某种元素，箭头表示物质间的转化一步就能实现，则甲可能是() 3. CH2O2AlFeHNO3H2S.A. B. C. D. 全部4. 下列物质转化在给定条件下能实现的是()A. B. NaCl(aq)电解NaOH(aq)氯气NaClO(aq)C. D. Al2(SO4)3过量氢氧化钠溶液Al(OH)3Al2O35. 已知X、M都是中学教材常见元素，下列对两个离子反应通式的推断中，其中正确的是()6. (甲)XO3n-+Xn-+H+X单质+H2O(未配平)；(乙)Mm+mOH-=M(OH)m7. 若n=1，则XO3n-中X元素为+5价，X位于周期表第A族8. 若n=2，则X最高价氧化物的水化物可能与它的氢化物反应9. 若m=1，则M(NO3)m溶液和氨水互滴时的现象可能不同10. 若m=2，则在空气中蒸干、灼烧MSO4溶液一定能得到MSO411. 若m=3，则MCl3与足量氢氧化钠溶液反应一定生成M(OH)mA. B. C. D. 12. 短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。q、p、r是由这些元素组成的二元化合物，常温常压下，p为无色无味气体，q为液态，r为淡黄色固体，s是气体单质，上述物质的转化关系如图所示。下列说法错误的是()A. 原子半径：ZYXB. 最简单气态氢化物的稳定性：YXC. m、n、t都含有离子键和共价键D. m、n、t都能破坏水的电离平衡13. 下列各组物质依次满足如图所示转化关系的是(图中箭头表示一步转化)() abcdSiSiO2H2SiO3Na2SiO3AlAlCl3NaAlO2Al(OH)3CuCuOCu(OH)2CuSO4NaNaOHNa2CO3NaHCO3A. B. C. D. 14. 某无色溶液可能由K2CO3、MgCl2、NaHCO3、BaCl2溶液中的一种或几种组成向溶液中加入烧碱溶液出现白色沉淀，另取溶液加入稀硫酸也出现白色沉淀并放出气体据此分析，下列判断中正确的是() 15. 肯定有BaCl2；肯定有MgCl2；肯定有NaHCO3；肯定有Na2CO3或NaHCO3；肯定没有MgCl2A. B. C. D. 16. 已知X为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖变黑。A与X反应的转化关系如图所示，其中反应条件及部分产物均已略去，则下列有关说法正确的是()17.18.A. 工业上，B转化为D的反应条件为高温、高压、使用催化剂B. 若A为铁，则足量A与X在室温下即可完全反应C. 若A为碳单质，则将C通入少量的澄清石灰水中，一定可以观察到白色沉淀产生D. X使蔗糖变黑的现象主要体现了X的脱水性19. 工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3，含SiO2、Fe2O3等杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下，对下述流程中的判断正确的是() 20.A. 试剂X为稀硫酸，沉淀中含有硅的化合物B. 反应II中生成Al(OH)3的反应为：CO2+AlO2-+2H2O=Al(OH)3+HCO3-C. 结合质子(H+)的能力由弱到强的顺序是OH-CO32-AlO2-D. Al2O3熔点很高，工业上还可采用电解熔融AlCl3冶炼Al21. A、B、C三种常见物质中均含有同一种元素，它们之间有如图所示的转化关系(部分反应物质已略去)。下列说法不正确的是()A. 若A是一种两性氧化物，则B的水溶液可呈酸性，C的水溶液可呈碱性B. 若A为一种金属单质时，则反应、均可为化合反应，反应可为置换反应C. 若A、B、C是三种不同类别的固态物质，则B可以是工业上制取A、C的原料D. 若A、B均是可燃性物质，完全燃烧都生成气体C，常温下A溶液pH7，则将C通入A溶液中，pH先减小后增大22. A、B、C分别是元素甲、乙、丙的单质，它们都是常见的金属或非金属，D、E、F是常见的三种氧化物，且有如图所示转化关系，则下列说法不正确的是() 23. 24. A.D、E中一定都含有甲元素 25. B.单质B肯定是氧化剂 26. C.A、B、C中一定有一种是氧元素的单质 27. D.若A是非金属，则B一定为金属A. AB. BC. CD. D28. 甲、乙、丙、丁4种化合物均含有2种或3种元素，分子中均含18个电子甲是气态氢化物，在水中分步电离出两种阴离子下列推断合理的是()A. 某钠盐溶液含甲电离出的阴离子，则该溶液显碱性，只能与酸反应B. 乙和甲中同种元素的质量分数相等，则乙中含有化合价为-1的元素C. 丙与氧气的摩尔质量相同，则丙一定仅由两种元素组成D. 丁中含有第二周期A族元素，则丁一定是甲烷的同系物29. 现有碳酸钠、碳酸氢钠、氢氧化钠、氯化铁和苯酚五种物质的溶液，它们之间有如图所示转化关系，图中每条线两端的物质均可以发生反应，下列判断合理的是()A. X一定是碳酸氢钠溶液B. Y不可能为氯化铁溶液C. Z可能为氢氧化钠溶液D. M、N必定各为苯酚、氢氧化钠溶液中的某一种30. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大在图所示物质转化关系中，l是由该四种元素组成的离子化合物，m是Y的单质，n是Z的单质，p是W的单质，其余为由上述的两种或三种元素组成的化合物u的水溶液具有漂白性；常温时，0.01molL-1t与0.01molL-1v溶液的pH均为231. 下列说法正确的是()A. 原子半径：r(X)r(Z)ZWC. W的氧化物的水化物的酸性一定比Y的强D. X、Y、Z三种元素形成的化合物只能抑制水的电离32. pH=0的某X溶液中，除H+外，还可能存在Al3+、Fe2+、NH4+、Ba2+、Cl-、CO32-、SO42-、NO3-中的若干种，现取适量X溶液进行如下一系列实验，下列有关判断不正确的是 33.A. 生成气体A的离子方程式为：3Fe2+4H+NO3-=3Fe3+NO+2H2OB. 生成沉淀H的离子方程式为：AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3+HCO3-C. 溶液X中一定没有的离子仅为：CO32-、Ba2+D. 溶液X中一定含有的离子是：H+、Fe2+、SO42-、NH4+、Al3+34. 某小组为探究AgNO3溶液和不同类型盐溶液反应的多样性，设计如图实验：35.36. 已知：AgSCN为白色难溶物。37. 下列说法不正确的是()A. 中的白色沉淀是Ag2SO4B. 向的试管中滴加0.5mol/LKI溶液，有黄色沉淀生成证明存在Ag2SO4(s)+2I-2AgI(s)+SO42-C. 中发生了氧化还原反应D. 对于中红色褪去的原因可能与平衡移动原理有关38. 如图所示，6个编号分别代表下列物质中的一种物质，凡是直线相连的两种物质均能发生化学反应(已知高温下氨气能还原氧化铁).图中表示的物质是() 39. a.Alb.Fe2O3c.NaOH溶液 d.Cl2e.NH3 f.氢碘酸溶液A. a或bB. cC. d或eD. f40. 下列化合物不能由两种单质直接化合而成的是()A. Na2SB. CuCl2C. SO2D. FeCl241. 已知X、Y、Z、E、F五种常见物质含有同一元素M，在一定条件下它们有如下转化关系，Z是NO，下列推断不合理的是() 42.A. X可能是一种氢化物B. F中M元素的化合价可能为+5C. E可能是一种有色气体D. 若X为单质，Y生成Z属于化合反应43. AE是中学常见的5种化合物，A、B是氧化物，它们之间的转化关系如下图所示。 44. 45. 则下列说法正确的是 46. A.X与A反应的化学方程式是：Al2O3+2FeFe2O3+2Al 47. B.检验D溶液中的金属阳离子的反应：Fe3+3SCN=Fe(SCN)3 48. C.单质Y在一定条件下能与水发生置换反应 49. D.由于化合物B和C均既能与酸反应，又能与碱反应，所以均是两性化合物A. AB. BC. CD. D二、简答题（本大题共4小题，共60分）50. 下列转化关系中，已知B是一种常见的液体，C是两性氧化物，D、E、F是常见的非金属单质，其中D为固体，Q是生产玻璃的原料之一，H是由两种元素组成的一种无机非金属材料，反应是硝酸工业生产中的重要反应，反应是汽车尾气转化的主要反应之一，部分反应中生成的水已略去 51. 52. 请回答下列问题： 53. (1)A的电子式 _ ，J分子的空间构型 _ 54. (2)写出反应和反应的化学方程式 _ ， _ 55. (3)写出反应的离子方程式 _ 56. (4)由J与单质F、G溶液构成原电池，负极会产生单质E.则其负极反应为 _ 57. (5)将K的溶液加热蒸干并灼烧，其最终产物为 _ .(填化学式)58. 如图是某大型化工生产的工艺流程图(部分反应物或生成物已经略去)： 59. 请回答下列问题： 60. (1)流程中所涉及的化学工业有：合成氨、 _ 联合制碱法(或侯式制碱法)61. (2)工业从液态空气中分离出A、B利用的原理是 _ 62. (3)图示中G生成H的流程中为了提高原料的利用率和减少污染，生产中往往采取的操作是 _ 63. (4)工业生产反应的方程式为 _ ，为提高原料转化率的反应条件是 _ ，生产中需将产物液化分离的目的是 _ 64. (5)写出反应的化学方程式 _ 65. (6)图示中生成小苏打的化学方程式 _ ，母液与K分离的方法是 _ .有两种方案从母液中获得副产品J：通入氨气、冷却、加食盐、过滤不通氨气、冷却、加食盐、过滤对比这两种方案方案通入氨气的作用 _ ；方案滤液一般不能反复循环利用，其原因是 _ 66. 工业生产中常用炼锌废渣(含有ZnO、FeO、Fe2O3、CuO等杂质)来提取氧化锌和金属铜等，其主要工艺流程如图所示： 67. 68. 有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH见下表 氢氧化物Fe(OH)3Fe(OH)2Cu(OH)2Zn(OH)2开始沉淀的pH1.56.55.46.5沉淀完全的pH3.79.76.78.0(1)为提高浸出速率，除适当增加硫酸浓度外，还可采取的措施有(写出两条) _ (2)试剂A是 _ (填化学式)(3)调节酸浸液的pH的范围是 _ (4)滤液甲与试剂B发生置换反应，则试剂B是 _ (填化学式)(5)在实验室进行焙烧时，盛放沉淀丙的仪器名称是 _ 69. X、Y、Z、W均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的转化关系如图1所示(水及部分产物已略去). 70. (1)若X为金属单质，W是某强酸的稀溶液X与少量W反应生成Z的离子方程式为 _ ，向Y溶液中加入某种试剂 _ (填试剂名称)，若溶液出现血红色，即可判断Y溶液中阳离子的存在 71. (2)若X、Y为正盐，X的水溶液显酸性，W为NaOH溶液，写出Y与X在水溶液中转化为Z的离子反应方程式 _ 72. (3)若X为强碱，常温下W为有刺激性气味的气态氧化物常温时，将Z的水溶液露置于空气中，溶液的PH变化是 _ (填“变大”、“变小”、“不变”.不考虑水的挥发)，其原因是 _ (用简要的文字说明，并写出离子方程式) 73. (4)室温下，若用0.1mol/L的NaOH溶液滴定VmL0.1mol/LHA溶液，滴定曲线如2图所示，则a、b、c、d四点溶液中水的电离程度最大的是 _ 点；a点溶液中离子浓度的大小顺序为 _ ；取少量c点溶液于试管中，再滴加0.1mol/L盐酸至中性，此时溶液中除H+、OH-外，离子浓度的大小顺序为 _ 参考答案和解析1.【答案】D【解析】解：X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，A、B、C、D、F都是由其中的两种或三种元素组成的化合物，其中0.1molL-1D溶液的pH为13(25)，则D是一元强碱，其含有的金属元素在短周期，故D为NaOH，由反应：A+B=D+E，根据元素守恒可知，A、B两种物质至少共含有H、O、Na元素，结合原子序数可知X为H元素，而E是由Z组成的单质，由发生反应可知，E不能是Na，故W为Na，该反应是Na2O2与水反应生成NaOH与O2，Z为O元素、E为O2，再根据反应：B+C=E+F，可知B为Na2O2，C是CO2，F是Na2CO3，则Y为C元素，A为H2O。A.B为Na2O2，由钠离子与过氧根离子构成，晶体中阴、阳离子个数比为1：2，故A正确；B.F是Na2CO3，D是NaOH，二者等浓度的溶液中，由于CO32-离子水解生成HCO3-离子和OH-离子，故碳酸钠溶液中阴离子总的物质的量较大，故B正确；C.B与A发生反应为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，B与C发生反应：2Na2O22+2CO2=2Na2CO3+O2，反应中过氧化钠均起氧化剂、还原剂作用，各占一半，故0.1molNa2O2反应转移的电子均为0.1mol122=0.1mol，转移电子数均为0.1NA，故C正确；D.Y、Z形成的简单氢化物分别为：CH4、H2O，由于非金属性CO，故稳定性：CH4XY，故A错误；B.非金属性YX，则最简单气态氢化物的稳定性：YX，故B正确；C.n为Na2CO3，m为NaHCO3，t为NaOH，均含离子键、共价键，故C正确；D.n、m促进水的电离，t抑制水的电离，则m、n、t都能破坏水的电离平衡，故D正确；故选：A。6.【答案】D【解析】解：b(SiO2)c(H2SiO3)，一步不能转化，所以不符合；AlHClAlCl3NaOHHClNaAlO2CO2+H2ONaOHAl(OH)3NH3H2OHClAlCl3，故符合；b(CuO)c(Cu(OH)2)，不能一步实现，故不符合；NaH2ONaOHCa(OH)2CO2Na2CO3CO2+H2ONaHCO3过量CO2过量Ca(OH)2NaOH，故符合；故选D题干要求各物质需要符合如图所示转化关系，a能转化为b，bcd三种物质可以相互转化，结合物质的化学性质分别分析只要一步转化就符合进行判断；转化关系中二氧化硅不能一步转化为硅酸；铝盐、偏铝酸盐、氢氧化铝可以相互转化；氧化铜不能一步转化为氢氧化铜；氢氧化钠、碳酸钠、碳酸氢钠可以相互转化本题考查了元素化合物的化学性质的综合应用，主要考查硅、铝、钠、铜单质及其化合物之间的相互转化关系和反应条件，熟练掌握基础知识是解题关键7.【答案】C【解析】解：某无色溶液可能由K2CO3、MgCl2、NaHCO3、BaCl2溶液中的一种或几种组成，向溶液中加入烧碱溶液出现白色沉淀，说明含有MgCl2或含有NaHCO3、BaCl2；或MgCl2、NaHCO3；另取溶液加入稀硫酸也出现白色沉淀并放出气体证明一定含有NaHCO3、BaCl2溶液，依据离子共存分析确定溶液中一定不含K2CO3；可能含有MgCl2； 综上所述：一定含有NaHCO3、BaCl2溶液，一定不含K2CO3；可能含有MgCl2； 故选向溶液中加入烧碱溶液出现白色沉淀，说明含有MgCl2或含有NaHCO3、BaCl2；或MgCl2、NaHCO3；另取溶液加入稀硫酸也出现白色沉淀并放出气体证明一定含有NaHCO3、BaCl2溶液，依据离子共存分析确定，溶液中一定不含K2CO3；可能含有MgCl2 本题考查了离子检验方法，明确物质性质的分析判断、离子反应的现象和离子共存是解题关键8.【答案】D【解析】解：X为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖粉末变黑，则X是H2SO4；A与X反应的转化关系如图所示，D和水反应生成硫酸，则D是SO3，B和O2反应生成SO3，则B是SO2， A.工业上，二氧化硫转化为三氧化硫的反应条件为高温、常压、使用催化剂，故A错误； B.若A是铁，常温下，铁与浓硫酸发生钝化现象，所以铁不能完全溶解，故B错误； C.若A是碳单质，浓硫酸和碳反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，二氧化碳和少量氢氧化钙反应生成可溶性的碳酸氢钙，没有白色沉淀生成，故C错误； D.X为硫酸，浓硫酸使蔗糖变黑的现象主要体现了浓硫酸的脱水性，故D正确； 故选：D。X为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖粉末变黑，则X是H2SO4；A与X反应的转化关系如图所示，D和水反应生成硫酸，则D是SO3，B和O2反应生成SO3，则B是SO2，据此结合元素化合物知识解答。本题考查无机物推断，题目难度不大，正确推断物质是解本题关键，本题的“题眼”是“X能使蔗糖粉末变黑”，注意掌握常见元素化合物性质，试题有利于提高学生的分析能力及逻辑推理能力。9.【答案】B【解析】解：A、由于溶液乙通入过量的Y生成氢氧化铝沉淀、碳酸氢钠可知，溶液乙中含有偏铝酸根、气体Y为二氧化碳，故试剂X为氢氧化钠溶液，不可能为硫酸，故A错误； B、过量的二氧化碳与偏铝酸钠反应生成氢氧化铝沉淀与碳酸氢钠，反应方程式为：NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3+NaHCO3，离子方程式为：CO2+AlO2-+2H2O=Al(OH)3+HCO3-，故B正确； C、结合质子的能力就是指碱性，结合质子能力越强，相应的酸放出质子的能力就越弱，其对应的酸的酸性就越弱，显然酸性强弱HCO3-Al(OH)3H2O，碱性：OH-AlO2-CO32-，所以结合质子能力：OH-AlO2-CO32-，故C错误； D、氯化铝是分子晶体，熔融时不存在铝离子，电解熔融的氯化铝不能获得金属铝，故D错误； 故选BA、根据流程可知，溶液乙通入过量的Y生成氢氧化铝沉淀、碳酸氢钠可知，溶液乙中含有偏铝酸根、气体Y为二氧化碳，则试剂X为氢氧化钠溶液； B、过量的二氧化碳与偏铝酸钠反应生成氢氧化铝沉淀与碳酸氢钠； C、结合质子的能力越强，则形成的物质的酸性越弱； D、氯化铝是分子晶体，熔融时不存在铝离子 本题考查了铁、铝化合物的性质以工业冶炼铝等，题目难度中等，理解工艺原理，根据工艺流程判断试剂X为氢氧化钠是解题关键10.【答案】D【解析】解：A、若A是一种两性氧化物，则A为Al2O3，B可为氯化铝，C可为NaAlO2，则B溶液水解显酸性，C溶液水解呈碱性，故A正确；B、若A为金属单质，能连续发生化合反应，猜测A为金属铁，铁与氯气反应得到氯化铁，氯化铁与铁反应得到氯化亚铁，氯化亚铁与氯气反应得到氯化铁，铁与盐酸发生置换反应得到氯化亚铁，则反应、均可为化合反应，反应可为置换反应，故B正确；C、若A、B、C是三种不同类别的固态物质，则A可以为Na，B可以是NaCl，C可以为NaOH，则B可以是工业上制取A、C的原料，故C正确；D、若A、B均是可燃性物质，完全燃烧都生成气体C，常温下A溶液pHO，H为原子半径最小的原子，故A正确； B.原子序数Nc(Na+)c(H+)c(OH-)；c(Na+)c(A-)c(Cl-)【解析】解：(1)若X为金属单质，W是某强酸的稀溶液，当W的量不同时产物不同，则X是变价金属，为Fe，该酸是稀硝酸，铁和少量稀硝酸反应生成硝酸亚铁、一氧化氮和水，离子反应方程式为：3Fe+8H+2NO3-=3Fe2+2NO+4H2O，铁离子遇硫氰化钾溶液显血红色，所以选取检验铁离子的试剂是硫氰化钾， 故答案为：3Fe+8H+2NO3-=3Fe2+2NO+4H2O；硫氰化钾； (2)若X、Y为正盐，X的水溶液显酸性，W为NaOH溶液，则X是铝盐，铝盐和偏铝酸盐反应生成氢氧化铝沉淀，离子反应方程式为：Al3+3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3， 故答案为：Al3+3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3； (3)若X为强碱，常温下W为有刺激性气味