广州市2019-2020学年九年级下学期中考二模化学试题C卷

广州市2019-2020学年九年级下学期中考二模化学试题C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、单选题1 . 下列实验操作中，正确的是AABBCCDD2 . 甲、乙、丙、丁四种物质有如右图所示的转化关系（部分反应物和产物已略去），则甲、乙、丙、丁依次是（ ）AH2CO3、CO2、CaCO3、CaOBCO2、CaCO3、Ca(OH)2、CaOCCaCO3、CaO、Ca(OH)2、CaCl2DH2CO3、CO2、Ca(OH)2、CaCl23 . 液化石油气是经加压后压缩到钢瓶中的，瓶内压强是大气压强的78倍。液化石油气的主要成分是丙烷、丁烷、丙烯和丁烯等。下列有关丁烷的叙述正确的是A丁烷中碳、氢元素的个数比为2：5B丁烷分子中氢元素的质量分数最大C丁烷是由碳、氢原子构成的纯净物D在通常状况下，丁烷是气体4 . 下列关于一氧化碳和二氧化碳两种气体的叙述不正确的是（ ）A二氧化碳的大量排放会造成温室效应B一氧化碳易于血红蛋白结合，使人中毒C一氧化碳和二氧化碳都具有还原性D向种植蔬菜的大棚中补充适量的二氧化碳，有利于蔬菜的生长5 . 2015年获得诺贝尔奖的中国科学家是（ ）A屠呦呦B张青莲C侯德榜D居里夫人6 . 有甲、乙、丙、丁四种颗粒大小相同的金属，分别投入等质量等浓度的稀硫酸中，乙、丙表面有气泡产生，且丙产生气泡较快，甲、丁无现象；再将甲投入丁的盐溶液中，甲的表面有丁析出，则这四种金属的活动性由强到弱的序为（ ）A甲乙丙丁B丙乙甲丁C丙乙丁甲D丁甲乙丙7 . 明确宏观现象的微观本质是学习化学的重要思想方法。下列说法正确的是（ ）A过氧化氢在催化剂的条件下生成氧气，是因为过氧化氢中含有氧分子B水结成冰，是因为温度降低，分子停止运动C水和冰的共存物是纯净物，是因为它们由同种分子构成D水与酒精混合液的体积小于混合前体积之和，是因为混合后分子体积变小8 . 生活离不开化学，下列生活中有关化学知识的运用不正确的是A往鱼缸中不断通入氧气，是为了增大氧气的溶解度B在洗涤衣服上的油脂时常用洗涤剂，是为了把油脂乳化C在室内烧木炭时常将窗户打开，是为了防止煤气中毒D有些农田在耕作时常加入熟石灰，是为了改良土壤的酸性9 . 下列有关合金的说法中，不正确的是（ ）A合金属于金属材料B青铜、黄铜的硬度大于铜C合金的抗腐蚀性能比其成分金属强D合金的熔点比其成分金属高10 . 鉴别CO2、O2、H2、空气四种气体，最简便的方法是（ ）A分别测密度B用澄清石灰水区别C用带火星的木条区别D用燃着的木条区别11 . 图表法是一种常用的数据处理方法，根据所给图表（氢氧化钠、碳酸钠分别在水、酒精中的溶解度如下表所示)，下列说法正确的是A上述图象表示碳酸钠的溶解度曲线B2时，氢氧化钠的溶解度大于碳酸钠C40时，若将50gNaOH分别投入到100g水和l00g酒精中，都能形成饱和溶液D40时，将适量CO2通入饱和的NaOH酒精溶液中，观察不到明显的现象12 . 以碳酸钙、水、纯碱为原料制取氢氧化钠的反应中，没有发生的反应类型是（ ）A化合反应B分解反应C复分解反应D置换反应13 . 下列性质属于物质的化学性质的是（ ）A固体氧气是淡蓝色的B氮气难溶于水C汽油易挥发D白磷能燃烧14 . 在一定质量的Ba（OH）2溶液中，不断加入一定质量分数的稀H2SO4，下列图象正确的是（ ）ABCD15 . 根据化学反应3AB+C2B3=2C+3X可确定X的化学式为（ ）AA3B2BA2B3CAB3DAB2二、填空题16 . 化学基础与常识（1）空气中能使金属生锈、食品变质的气体是_。（填化学符号）（2）石墨烯可被用于制造透明电极、液晶显示屏、触摸屏、有机光伏电池和有机发光二极管等，是由于石墨烯具有较高的_和透光性。（3）可燃冰能释放甲烷。甲烷燃烧的微观示意图如图，请在横线处补全相应微粒的图示 _。（4）“洁厕灵”的成分中含有盐酸，84消毒液中含有NaClO。“洁厕灵”和84消毒液不能混用，否则会产生有毒气体Cl2，同时生成一种盐和水。其反应的化学方程式为：_。（5）MgCl2溶液中含有少量HCl，为除去少量HCl可加入过量的_（多选，填序号）。A Mg B MgO C Mg（OH）2 D Mg（NO3）217 . 小明家是种植蔬菜的专业户，他学习了化学后知道：施用适量氮肥可以使种植的蔬菜叶色浓绿。（1）下列属于氮肥的是_（填字母序号）。A 碳酸氢铵（NH4HCO3）B 硫酸钾（K2SO4）C 磷矿粉Ca3（PO4）2（2）氯化铵（NH4Cl）与氢氧化钠溶液混合加热，生成了氯化钠、水和有刺激性气味的氨气（NH3），该反应可以用于铵态氮肥的检验，请写出该反应的化学方程式：_。因此，铵态氮肥不能和_物质混合使用，否则会降低肥效。三、实验题18 . 在实验室中可选用如图所示装置制取：几种常见的气体请回答有关问题：（1）装置乙除了可制取氧气外，还可以制取很多气体，请写出制取其中一种气体的化学方程式_（2）如果用乙、丙、丁制取干燥的氧气，用字母表示各装置导管的正确连接顺序_（3）用乙装置制取氧气和用甲装置（高锰酸钾）制取氧气相比，有哪些优点？（答出一点即可）_19 . （1）如表是某种常见金属的部分性质：颜色、状态硬度密度熔点导电性导热性延展性银白色固体较软2.70g/cm3660.4良好良好良好将该金属投入稀盐酸中，可产生大量的无色气体。回答以下问题：试推断该金属可能的一种用途_；该金属的活动性比铜_（填“强”或“弱”）；（2）某学生想探究铁生锈是否必须同时有空气和水，他将干净的铁钉放入A、B、C三支干净的试管中，再各加入某些物质或用品进行研究。在如图的每支试管中画出并标明所加的物质或用品。_一周后，编号为_的试管中铁钉最易生锈。写出一氧化碳在高温条件下把铁从赤铁矿（主要成分是氧化铁）里还原出来的化学方程式：_。铝的活动性比铁强，但铝在空气中却表现出良好的抗腐蚀性，其原因是_。某炼铁日产含碳3%的生铁310t，问该厂每天至少需要含氧化铁80%的赤铁矿石_吨。四、简答题20 . 我国自主设计的大型客机成功试飞，首艘国产航母正式下水，标志着我国的金属材料制造技术取得重大突破。根据所学知识回答下列问题:(1)常温下一些金属的物理性质数据如表。据此可知高压输电线最好选用金属_；(填字母);C 的合金通常可以做菜刀、锤子等，其合金的硬度_5 (填“”、“”或“=”)金属ABCD导电性（以100为标准）9961177.9密度/（gcm2）8.922.707.8611.3熔点/10836601535327硬度（以10为标准）32.751.5(2)铁矿石有多种，如赤铁矿(主要成分 Fe2O3)和磁铁矿(主要成分 Fe3O4)等。写出磁铁矿的主要成分与一氧化碳反应的化学方程式_。(3)在Fe(NO3)2和 AgNO3的混合溶液中，加入一定量镁粉和锌粉的混合物，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。下列说法中正确的是_ (填序号)。a.若滤液为浅绿色，则滤渣中可能有锌b.滤液中一定有 Mg(NO3)2，滤渣中一定有银c.若取少量滤液，加入 KCl溶液，无明显现象，则滤渣中一定有铁d.若取少量滤渣，加入稀盐酸，产生气泡，则滤渣的组成有三种情况五、推断题21 . 物质A-H均为初中化学常见物质，A是一种常见的碱，B是二氧化碳，D为常用食品干燥剂，E为稀硫酸，G是黑色固体粉末且物质类别为氧化物，F溶液呈浅绿色，H溶液呈蓝色。如图是它们之间的转化关系（部分反应物和产物已省略：“”表示一种物质能转化为另一种物质，“-”表示相连的两种物质能反应）请回答下列问题（1）写出BC反应的化学方程式_。（2）写出EF反应的化学方程式_。（3）写出物质A在生产生活中的一种用途_。六、科学探究题22 . 如图为某同学所做的实验及现象。（1）实验1中变浑浊的原因_（文字叙述）。（2）实验2生成Ca（HCO3）2，实验3发生反应的化学方程式为_，该实验说明CaCO3比Ca（HCO3）2热稳定性_（选填“强”或“弱”）。（3）某地区硬水中溶有较多的可溶性Ca（HCO3）2、Mg（HCO3）2。生活中常用_来区分硬水和软水。煮沸硬水可降低水的硬度，同时生成难溶性混合物固体A。（猜想）固体A中除CaCO3外，还含有：猜想1：只含MgCO3猜想2：只含Mg （OH）2猜想3：MgCO3和Mg （OH）2（资料）MgCO3 +2HClMgCl2+H2O+CO2，Mg （OH）2 +2HClMgCl2+2H2O（实验）取10.0g干燥的固体A，加入足量的稀盐酸充分反应，产生4.4gCO2气体。（结论）猜想1、2错误。其中判断猜想1错误的理由是_。七、综合题23 . 某学习小组对课本中“食盐常用于制氯气、烧碱”的内容产生兴趣。在老师的指导下，用自制的实验装置（主体部分如下图所示）进行电解饱和食盐水制取氢氧化钠的实验。一段时间后，关闭电源，从K处导出部分的溶液作为待测液进行如下探究。老师提示：I.电解饱和食盐水的化学方程式：II. 忽略其他可能发生的反应对以下实验的影响。探究活动一：检验待测液中含有氢氧化钠（1）同学们选用某种酸碱指示剂对待测液进行检验，请你将实验报告填写完整。实验步骤实验现象实验结论_待测液呈碱性，表明含有氢氧化钠探究活动二：测定待测液中氢氧化钠的质量分数（实验1）用酸碱中和法测定：甲组同学称取一定质量的待测液于烧杯中，加水稀释，用带有刻度的滴管逐滴加入一定溶质质量分数的稀盐酸，边加边振荡，用pH计测定溶液的pH，所得数据如下：加入稀盐酸的体积/mL02.04.06.08.09.8烧杯中溶液的pH13.012.912.812.612.37.0（2）写出氢氧化钠与稀盐酸反应的化学方程式：_。（3）氢氧化钠与稀盐酸恰好完全反应时共消耗稀盐酸的体积为_mL。（实验2）用沉淀法测定：乙组同学按下图所示的实验步骤进行实验：（4）步骤加入的氯化镁溶液必需足量，其目的是_。滴加一定量氯化镁溶液后，判断所加氯化镁溶液是否足量的具体操作：静置，_（写出实验步骤、现象和结论）。（5）步骤过滤出的沉淀物是_。（6）利用沉淀物的质量计算氢氧化钠的质量分数，若缺少步骤的操作，所测定氢氧化钠的质量分数将_（选填“偏大”、“偏小”或“没影响”）。（7）甲组同学称取100g的待测液于烧杯中，向其中边入氯化镁溶液，测得加入氯化镁溶液质量和产生沉淀质量的数据如下：加入氯化镁溶液的质量/g050100150200250沉淀的质量/g02.95.8m11.611.6表中m= _则待测液中氢氧化钠的质量分数是_（有计算过程）第 13 页 共 13 页参考答案一、单选题1、2、3、4、5、6、7、8、9、10、11、12、13、14、15、二、填空题1、2、三、实验题1、2、四、简答题1、五、推断题1、六、科学探究题1、七、综合题1、