人教版2019年九年级上学期期中联考化学试题A卷（模拟）

人教版2019年九年级上学期期中联考化学试题A卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、单选题1 . 下列说法正确的是A试管可以直接加热，推测烧杯也可以直接加热B物质变化时，观察到有发光、放热现象即可说明发生了化学变化C根据所含物质种类，可将物质分为纯净物与混合物D二氧化锰可以做过氧化氢及氯酸钾分解的催化剂，归纳出二氧化锰可以做所有化学反应的催化剂2 . 下列关于水的说法正确的是（ ）A有盐和水生成的反应一定是中和反应B保持水的化学性质的最小粒子是氢原子和氧原子C用肥皂水来鉴别硬水和软水D自来水公司将地下水经沉淀、过滤、消毒、蒸馏后，供居民使用3 . 从微观角度分析，下列说法中不正确的是（ ）A冰水共存物是一种纯净物含有同种分子B一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同两者分子构成不同C固体清新剂“消失”分子在不断运动D化学反应前后物质总质量不变反应前后分子种类和个数都不变4 . 重铬酸钾（K2Cr2O7）硫酸铬Cr2（SO4）3中，铬的化合价依次是（ ）A+3、+5B+5、+3C+3、+6D+6、+35 . 图表资料可以为我们提供很多信息。下列从图表中获取的信息及应用不正确的是A根据金属的熔点数据，可判断金属的导电性强弱B根据金属活动性顺序表，可判断金属是否容易被盐酸腐蚀C根据元素周期表，可查找元素的原子序数、元素符号和相对原子质量等信息D根据空气质量报告，可知道空气质量级别和首要污染物6 . 已知 A、B、甲、乙均为初中化学常见的物质，它们之间有如下转化关系：甲A乙B。下 列判断不正确的是：AA 与甲反应得到 B 与乙，发生的不是分解反应B若甲和乙都是固体单质，可能发生的是置换反应C若甲和乙都是气体氧化物，则不可能为固体D若甲和 A 发生复分解反应，生成物中不一定有气体7 . 物质的性质决定物质的用途，下列物质的用途由其物理性质决定的是A酒精作燃料B铁锅作炊具C二氧化碳灭火D氮气作保护气8 . 下列物质的用途中，利用其物理性质的是A氧气用于气焊B生石灰用作食品干燥剂C黄金用来做饰品D熟石灰用于改良酸性土壤9 . 在化学反应 X + 2Y = Z 中，2g X 和足量 Y 充分反应后生成 8g Z，则参加反应的 X、Y 的质量比为（ ）A2：3B1：3C3：4D1：410 . 下列所示的实验方法或操作正确的是（ ）A二氧化碳验满B检查装置气密性C点燃酒精灯D塞紧橡皮塞11 . 下列与“绿色化学”理念不相符合的是A农民在玉米地大量焚烧秸秆来得到钾肥B大力发展新能源汽车，实现节能减排C工业废水处理后再排放D提高煤炭脱硫技术，同时改进燃煤炉灶，促使燃料充分燃烧12 . 保健品“黄金搭档”的广告词中说“可补充人体需要的钙、铁、锌、硒、维生素”这里的钙、铁、锌、锡指的是A分子B原子C元素D单质13 . 下列实验能达到实验目的是（ ）A探究空气中氧气含量B验证甲烷（CH4）燃烧生成二氧化碳和水C探究铁、铜的金属活动性强弱D称量固体药品A.A B.B C.C D.D14 . 科学研究表明，氮气在常压下就可液化为液氮，液氮可用作汽车的清洁燃料，其燃烧时的主要反应为 4NH3+ 3O2点燃2X + 6H2O。下列说法中不正确的是（ ）A氨气在常压下液化是物理变化BX的化学式为N2C液氨具有可燃性属于化学性质D液氨属于混合物15 . 随着世界经济的快速增长，对能源的需求也越来越大，核能作为清洁的能源，对于缓解能源紧张局面，减轻环境污染具有积极作用已知某种核原料的原子核含有1个质子，2个中子，那么（ ）A由该原子核形成的单质的相对质量为6B该元素是金属元素C该原子核外有3个电子D该原子核带2个单位的正电荷二、填空题16 . 请将下列物质进行分类（填序号）：液氧；过氧化氢溶液；冰水混合物；稀有气体；五氧化二磷；金刚石高锰酸钾（1）属于混合物的是_；（2）属于单质的是_；（3）属于化合物的是_；（4）属于氧化物的是_17 . 元素周期表和原子结构示意图是学习和研究化学的重要工具。请利用下表所给信息和有关粒子结构示意图，根据相关要求填空:（1）由图表可知硫原子的核外电子数为_（2）粒子的最外层电子数为_该元素为_(直”金属”或非金属”)元素（3）粒子在化学反应中易_，(填“得”成“失”)电子,它与粒子形成的化合物的化学式为_。18 . 请用化学符号表示：2个氢原子_；3个镁离子_。19 . 下列物质：食盐水、红磷、冰水混合物、液态氮、澄清石灰水、五氧化二磷、洁净的空气、高锰酸钾、二氧化锰，用正确序号填空：属于混合物的是_；属于纯净物的是_；属于单质的是_；属于化合物的是_；属于氧化物的是_。20 . (1)水是生命的源泉，也是不可缺少的资源。某矿泉水瓶标签标示的主要矿物质成分及含量(g/100mL)如下：钙400、钾3。这里的钙、钾是指_ (填“单质”、“元素”、“分子”或“原子”)。长期饮用硬水可能会引起体内结石，下列净化水方法中，净化水程度最高的是_(填字母)。A 过滤 B 煮沸 C 蒸馏 D 吸附 E 静置沉淀随着我国工业化进程的加快，水的污染不断加剧的，下列做法会明显造成水体污染的有_(填标号，此题多项)。a 大量使用含磷的合成洗涤剂 b 随意丢弃废电池 c 池塘中养鱼 d 工业污水直接排放能确定水是由氢元素和氧元素组成的有_ (填标号，此题多项)。a 氢气在氧气中燃烧 b 水的蒸发 c 水的电解 d 水的净化(2)如图是一种常用的学习用品圆规材料的组成情况：图中属于单质的是_。(填序号)铅笔芯的主要成分是_，利用这种材料制作铅笔芯的原因是_，其主要成分在充足氧气中的燃烧产物是_(填化学式)。(3)火炬中通常采用的燃料是丙烷(分子结构模型如图)，请表示出丙烷做燃料时的方程式_。(4)如图是密闭体系中在一定的条件下，某反应的微观示意图，“”、“ ”分别表示氢元素和氧元素的原子。计算出“”与“ ” 在反应过程中的质量比_。21 . （1）回顾电解水的实验探究。完成以下内容，电解水的实验时，下列规象正确的是_A 两极出都有气体生成，正极产生的气体多B 正极出氢气，负极出氧气C 可以看到体积比V（正极）：V（负极）=2：1D 两极出都有气体生成，正极的玻璃管内汇集的气体可以使带火星的木条复燃（2）下列描述能体现出该物质的化学性质的是_。A 氧气是无色无味的气体B 氢气用作高能洁净的燃料C 稀有气体通电可发出不同颜色的光D 氮气性质稳定E 酒精要密封保存F 二氧化碳气体能使澄清的石灰水变浑浊22 . 学完质量守恒定律后，为加深同学们的理解，老师又演示了如下实验。实验A中天平指针会_（填“左偏”、“不变”或“右偏”）。燃烧掉的石蜡的质量_（填“大于”、“小于”或“等于”）生成的二氧化碳和水蒸气的总质量。三、实验题23 . 同学们在学习了氧气和二氧化碳的实验室制法时，利用下列装支架进行相关联系和拓展。（1）写出装置图中标号仪器的名称：a_（2）实验室用装置A产生氧气的实验原理是_；该实验中甲乙丙丁四位同学取用药品的操作正确的是_.（3）有关装置ABC的说法正确的是_。甲同学认为装置A可用于，还原的实验乙同学认为装置B既可用于实验室制。又可用于实验室制丙同学认为装置C相对于装置B的优点是可随开随用，随关随停丁同学认为发生装置的选用只需关注反应物状态即可（4）同学们想利用收集到的氧气做铁丝在氧气中燃烧的实验，则应选用装置_（填装置编号）来收集氯气。实验过程中可观察到细铁丝剧烈燃烧，_，生成黑色固体，发生反应的化学方程式_。24 . 某研究小组对过氧化氢溶液制取氧气进行如下探究。实验一：氧气的性质实验（1）如图所示是铁丝在氧气中燃烧的改进实验，用适量双氧水和二氧化锰代替原实验中集气瓶里的水。用双氧水和二氧化锰代替原集气瓶里的水，其优点除了使实验更简便外，还有_实验中可观察到到铁丝燃烧的现象是_，反应的文字表达式为_。实验二：探究 H2O2质量分数、溶液 pH、温度对反应速率的影响（2）设计如下表实验方案：实验序号H2O2质量分数/%pH温度/ 每分钟气泡数130520230620330112041511305a11b实验 1-3 的实验目的是_。a= _；b= _。实验三：探究制取氧气的适宜催化剂（3）实验方案如下：I用 MnO2、CuO、Fe2O3、Cr2O3四种催化剂分别与海藻酸钠溶液混合，滴入氯化钙溶液制成含等质量催化剂、大小相同的海藻酸钠微球，备用。II取 30 粒含 MnO2的海藻酸钠微球，采用下图装置进行实验。改用其他三种微球，分别重复上述实验，得到下图的锥形瓶内压强随时间变化的曲线图。每次实验时，海藻酸钠微球数应相同的原因_。用含 MnO2的海藻酸钠微球进行实验，60s 时压强瞬间回落，其原因是_从实验曲线看，催化效果较好、反应温和的催化剂是_。四、推断题25 . A、B、C、D、E、F、G、H八种物质，有如图所示关系：其中A是一种暗紫色固体，B、H是黑色固体，D能使带火星的木条复燃，E、F都是无色液体，在的反应前后B的质量和化学性质都不改变。请根据上述信息，回答下列问题：（1）写出、反应的化学方程式。_、_。（2）反应中现象：_。（3）物质B在两次反应中充当不同的角色，在反应中它是_。在反应中它是_。五、计算题26 . 钠摄入过量或钾摄入不足都是导致高血压的风险因素。日常生活中选择食用低钠盐能实现减钠补钾。如图为某品牌低钠盐的标签,请你根据标签回答以下问题：(1)氯化钠的相对分子质量为_；(2)氯化钠中氯元素与钠元素的质量比为(最简整数比)_；(3)氯化钠中钠元素的质量分数为(精确到0.1%)_；(4)人体每天摄入钠元素的质量不宜超过2.3g,如果人体所需的钠元素全部来自该品牌低钠盐,那么一个人每天摄入的质量不宜超过_克?(结果保留一位小数)。(5)若每日食用5g该品牌低钠盐,请你算一算,人体摄入的钠元素质量仅为等质量氯化钠中钠元素质量的百分之_?27 . 小明同学欲测定某纯碱样品（含少量氯化钠）中碳酸钠的质量分数，取26.5g该纯碱样品加入到100g水中，使其完全溶解，再加入169.3g稀盐酸，恰好完全反应，得到287g不饱和溶液。请计算：（1）纯碱样品中碳酸钠的质量分数（2）反应后得到的不饱和溶液中溶质的质量分数。第 12 页 共 12 页参考答案一、单选题1、2、3、4、5、6、7、8、9、10、11、12、13、14、15、二、填空题1、2、3、4、5、6、7、三、实验题1、2、四、推断题1、五、计算题1、2、