化学：《离子晶体》：课件六（23张PPT）（人教版选修3）

欢迎进入化学课堂 离子晶体 金刚石 食盐 干冰 比较下列晶体的熔点 并找出各自的特点 比较下列各晶体的性质 材料 思考 1 为什么氯化钠的性质与干冰 金刚石的不同 2 化学式NaCl表示单个NaCl分子吗 3 每个NaCl晶胞中拥有多少个Na 多少个Cl 氯化钠的晶格扩展 1 定义 由阳离子和阴离子通过离子键结合而成的晶体 成键粒子 阴 阳离子相互作用力 离子键 一 离子晶体 2 探究离子晶体的配位数 找出CsCl NaCl两种离子晶体中阳离子和阴离子的配位数 它们是否相等 6 6 8 8 NaCl的晶体结构模型 CsCl的晶体结构示意图 分组讨论是什么因素决定了离子晶体中离子的配位数 根据表3 5 表3 6分析影响离子晶体中离子配位数的因素 形成小组结论 3 影响离子晶体中离子配位数的因素 几何因素晶体中正负离子的半径比电荷因素晶体中正负离子的电荷比键性因素离子键的纯粹因素 3 决定离子晶体结构的因素 NaCl晶体中阴 阳离子配位数 CaF2的晶胞 1 下列物质中 化学式能准确表示该物质分子组成的是A NH4ClB SiO2C P4D Na2SO4 问题反思 化学式能否表示分子 关键能判断该物质是否分子晶体 2 下列有关晶体的叙述中不正确的是 A 金刚石的网状结构中 由共价键形成的碳原子环中 最小的环上有6个碳原子B 氯化钠晶体中 每个Na 周围距离相等的Na 离子共有6个C 氯化铯晶体中 每个铯原子周围紧邻8个氯原子D 干冰晶体中 每个二氧化碳分子周围紧邻10个二氧化碳分子 3 关于晶体的下列说法正确的是A 在离子晶体中只要有阴离子就一定有阳离子B 在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子C 原子晶体的熔沸点一定比金属晶体的高D 分子晶体的熔点一定比金属晶体的低 4 离子晶体结构对物理性质的影响 问题思考 1 CsCl的沸点是1290 C NaCl的沸点达到1413 C 为什么 2 外力敲击金属时 金属通常不容易断裂 敲击食盐晶体时 容易破碎 原因是什么 3 NaOH晶体是否可以导电 4 阅读82页科学视野 4 离子晶体结构对物理性质的影响 1 熔沸点较高 阳离子电荷数越多 半径越小 熔沸点越高 2 离子晶体较硬脆 3 晶体时不导电 4 下列物质的熔沸点顺序判断不正确的是A Li晶体硅 碳化硅D NaCl KCl CsCl 2 阅读表3 8 分析晶格能的大小与离子晶体的熔点有什么关系 3 离子晶体的晶格能与哪些因素有关 二 晶格能 1 阅读课本找出晶格能的含义 1 定义 气态离子形成1摩离子晶体时释放的能量 2 晶格能的大小与阴 阳离子所带电荷的乘积成正比 与阴 阳离子间的距离成反比 3 晶格能越大 形成的离子晶体越稳定 离子键越强 熔点越高 硬度越大 5 下列热化学方程式中 能直接表示出氯化钠晶格能的是 A Na g Cl g NaCl s HB Na s 1 2Cl2 g NaCl s H1C Na s Na g H2D Na g e Na g H3E 1 2Cl2 g Cl g H4F Cl g e Cl g H5写出 H1与 H H2 H3 H4 H5之间的关系式 6 在101kPa时 H2在1 00molO2中完全燃烧 生成2 00mol液态水 放出571 6kJ的热量 H2燃烧热为 表示H2燃烧热的化学方程式为 同学们 来学校和回家的路上要注意安全 同学们 来学校和回家的路上要注意安全