化学：《化学反应的速率和限度》：课件十九（22张PPT）（人教版必修2）

欢迎进入化学课堂 新课标人教版化学必修 化学反应限度第2课时 思考 如何判断可逆反应已达到平衡状态了呢 宏观上判断 各物质的浓度保持不变 如颜色不变 微观上判断 v 正 v 逆 v 正 v 逆 是指指定某物质 反应物或生成物 的消耗速率与生成速率相等 化学反应达到限度 化学平衡 的判断 1 V 正 V 逆 则达平衡 2 体系中各组分的物质的量浓度或体积分数 物质的量分数或质量分数保持不变 则达平衡 3 有气体参加的前后系数改变 不同 的可逆反应 总压强保持不变 总体积不变 总物质的量不变 密度不变 平均相对分子质量不变 则达平衡 但对于反应前后系数不变 相同 的则不一定达平衡 4 对于有颜色的物质参加或生成的可逆反应 颜色不随时间发生变化 则达平衡 5 对同一物质而言 断裂化学键的物质的量与形成化学键的物质的量相等 则达平衡 6 当体系温度不变 则达平衡 1 氯化银在溶液中有极微弱的电离 下列不能说明该电离达到平衡状态的是 A Ag 浓度不再改变B Ag 的生成速率和Ag Cl 结合生成AgCl的速率相等C AgCl的质量不再减少D Ag 与Cl 的物质的量比为1 1 D 2 在一定温度下 2NO2 g N2O4 g 无色 的可逆反应中 下列情况属于平衡状态的是 A N2O4不再分解B v N2O4 v NO2 1 2C 体系的颜色不再改变D NO2的浓度与N2O4的浓度之比2 1 C 3 可逆反应达到平衡的重要特征是 A反应停止了B正 逆反应的速率都为零C正 逆反应都还在继续进行D正 逆反应速率相等 4 一定条件下 可逆反应达到平衡时 A单位时间内反应物减少的分子数等于生成物增加的分子数B反应物浓度等于生成物浓度C反应物与生成物浓度保持不变D混和体系中各组成成份和含量保持不变 CD 5 在一定温度下的定容容器中 当下列的物理量不再发生变化时 表明反应A s 2B g C g D g 已达到平衡状态的是 A混合气体的压强B混合气体的密度C气体的总物质的量DA的物质的量浓度 6 对反应A g B g C g D g 的以下叙述中 能说明恒温下已达平衡状态的A反应容器中 压强不随时间改变而改变B反应容器中 A B C D能共存C反应容器中 A B C D质量不再改变D反应容器中的各物质物质的量不随时间变化7 在一定温度下 反应I2 g H2 g 2HI g 达到平衡的标志是 A HI 2 H2BH2的百分含量不再变化C容器内的压强不再变化D I2 H2 HI 树 你看过建筑物的定向爆破吗 观察下面几幅图 你从中得到什么启示 为什么控制的如此好呢 树 请仔细阅读教材 然后思考下列问题 1 如何提高燃料的燃烧效率 燃料充分燃烧的条件是什么 2 如何控制化学反应条件 请结合生活实际 谈谈控制化学反应的条件有何意义 思考与交流 1 提高燃料燃烧效率的措施 1 尽可能使燃料充分燃烧 提高能量的转化率 关键是燃料与空气或氧气要尽可能充分接触 即足够大的接触面积 把固体粉碎 液化或气化 且空气要适当过量 2 尽可能充分地利用燃料燃烧所释放的热能 提高热能的利用率 三 化学反应条件的控制 2 反应条件的控制 1 关于人类需要或对人类有利的化学反应 提高生产或工作效率 提高原料的利用率或转化率 2 关于有害或对人类不需要的化学反应 降低反应速率或隔离会引发反应的物质 3 关于特定条件环境或特殊需要的化学反应 要对化学反应条件进行特殊的控制 化学反应速率的定义 单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量 均取正值 来表示 v t c 注意 1 v表示平均反应速率 且为正值 2 c表示指定物质的反应前后的变化浓度 3 t表示变化所对应的时间 4 浓度常用mol L 1 时间常用s min 化学反应的速率单位为 mol L min 或mol L s 复习 对于反应 aA Bb cC dD 2 比较化学反应速率的大小 单位相同 同一物质 2 催化剂 催化剂能成千上万倍地加快化学反应速率 3 浓度 当其它条件不变时 增加反应物的浓度 可以增大化学反应速率 减小反应物的浓度 可以减小化学反应速率 4 压强 对于气体反应来说 增大压强若增加了反应物的浓度 可以增大化学反应速率 减小压强若减小了浓度 化学反应速率减小 5 固体的表面积 化学反应时 与固体的接触面积越大 化学反应速率就越快 反之 就越慢 如 把固体粉碎 溶解 液化或气化 外界条件对化学反应速率的影响 1 温度 升高温度化学反应速率加快 降低温度化学反应速率减小 2 化学平衡 1 化学平衡状态的建立 反应过程分析 A 反应刚开始时B 随着反应的进行C 某一时刻 注意点 A 物质变化的趋势 B 对体系中的某一具体物质 它的生成量和消耗量在平衡的这一刻是相等的C 当外界条件发生变化时 平衡可能被破坏 2 化学平衡 2 化学平衡的研究对象 可逆反应 3 化学平衡的概念 在一定条件下 可逆反应进行到一定程度时 正反应速率和逆反应速率相等 反应物和生成物浓度不再发生变化 这种状态称为化学平衡状态 简称化学平衡 理解 前提 在一定条件下的可逆反应 实质 V正 V逆 标志 混合物中各组分的浓度保持不变 4 化学平衡的特征 逆 等 动 定 变 同 建立化学平衡的反应是可逆反应 平衡时V正 V逆 化学平衡是一个动态平衡V正 V逆 0 达到平衡状态时 外界条件一定 反应速率一定 混合物中各组分的浓度一定 混合物中各组分的质量分数一定 当外界条件改变时 平衡一般要发生改变 不论从正反应开始还是从逆反应开始 在相同的反应条件下 能达到相同的平衡状态 化学平衡的标志 化学平衡的标志 作业 1 基训2 同步导练第三节做完 同学们 来学校和回家的路上要注意安全 同学们 来学校和回家的路上要注意安全