化学：《沉淀溶解平衡》：课件七（13张PPT）（苏教版选修4）

欢迎进入化学课堂 沉淀溶解平衡 第一课时 按照溶解度的大小 可分为 结论 绝对不溶的物质是没有的 活动与探究 白色沉淀 黄色沉淀 Ag Cl AgCl Ag I AgI 溶解度 S 在一定温度下 某物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量 饱和NaCl溶液 一昼夜后观察发现 固体变为规则的立方体 质量并未发生改变 思考 得到什么启示 活动与探究 一 沉淀溶解平衡 1 概念 在一定的温度下 当沉淀溶解的速率和沉淀生成速率相等 注意 饱和溶液 2 表示方法 AgCl S Ag aq Cl aq 3 意义 不表示电离平衡表示 一方面 少量的Ag 和Cl 脱离AgCl表面进入水中 另一方面 溶液中的Ag 和Cl 受AgCl表面的阴 阳离子的吸引回到AgCl的表面 练习 分别书写下列物质的电离方程式和沉淀溶解平衡方程式 4 沉淀溶解平衡的特征 等 定 动 变 达到沉淀溶解平衡 沉淀溶解速率与沉淀的形成的速率相等 达到沉淀溶解平衡 溶质离子浓度保持不变 动态平衡 达到沉淀溶解平衡 沉淀的生成与溶解仍在进行 其速率相等 沉淀溶解平衡是在一定条件下建立起来的 当条件改变 会建立新的平衡 5 影响沉淀溶解平衡的因素 1 内因 决定因素 溶质本身的性质 2 外因 讨论 对于平衡AgCl S Ag aq Cl aq 若改变条件 对其有何影响 不变不变 不移动不变不变 写出AgCl s Ag Cl 的平衡常数表达式 动动手 二 溶度积常数 简称溶度积 1 表示 Ksp 练习 学案练习1 同学们 来学校和回家的路上要注意安全 同学们 来学校和回家的路上要注意安全