学高中化学.弱电解质的电离习题选修讲义

3.1弱电解质的电离一、选择题(本题包括12小题，每小题5分，共60分)1下列按纯净物、混合物、电解质和非电解质顺序排列的是()A盐酸、空气、醋酸、干冰B冰醋酸、碱石灰、硫酸钠、乙醇C蛋白质、油脂、苛性钠、石灰石D胆矾、漂白粉、氯化钾、硫酸钡【答案】B2下列有关弱电解质电离平衡的叙述正确的是()A达到电离平衡时，分子浓度和离子浓度相等B达到电离平衡时，由于分子和离子的浓度不断发生变化，所以说电离平衡是动态平衡C电离平衡是相对的、暂时的，外界条件改变时，平衡就可能发生移动D电解质达到电离平衡后，各种离子的浓度相等【答案】C3下列溶液中导电性最强的是()A1 L 0.1 molL1醋酸B0.1 L 0.1 molL1 H2SO4溶液C0.5 L 0.1 molL1盐酸D2 L 0.1 molL1 H2SO3溶液【答案】B4(双选)下列说法中正确的是()A次氯酸的电离方程式是HClOHClOB醋酸是弱电解质，液态时能导电C盐酸中加入固体NaCl，因Cl浓度增大，所以溶液酸性减弱D0.1 molL1氨水中NH的浓度小于0.1 molL1【答案】AD【解析】次氯酸是一元弱酸，部分电离，电离方程式是HClOHClO，A正确；醋酸是弱电解质，但醋酸是共价化合物，液态时不能导电，B错误；盐酸是强电解质，完全电离，加入固体NaCl，氢离子浓度不变，所以溶液酸性不变，C错误；一水合氨是弱电解质，部分电离，D正确。5(双选)将0.1 molL1的CH3COOH加水稀释，有关稀释后醋酸溶液的说法中，正确的是()A电离程度增大 B溶液中离子总数增多C溶液导电性增强 D溶液中醋酸分子增多【答案】AB6下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是()A相同浓度的两溶液中c(H)相同B100 mL 0.1 molL1 的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠Cc(H)103 molL1的两溶液稀释100倍，c(H)都为105 molL1D两溶液中分别加入少量对应的钠盐，c(H)均明显减小【答案】B【解析】相同浓度时，盐酸中c(H)大于醋酸中c(H)，故A错；c(H)103 molL1的HCl和CH3COOH溶液，稀释100倍，盐酸中c(H)105 molL1，醋酸中c(H)大于105 molL1，因为加水稀释，CH3COOHCH3COOH，平衡右移，故C错。加入少量对应的钠盐时，对盐酸无影响，CH3COOH电离平衡左移，c(H)减小，故D错。7高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大。以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数：酸HClO4H2SO4HClHNO3Ka1.61056.31091.61094.21010从表格中判断以下说法中不正确的是()A在冰醋酸中这四种酸都没有完全电离B在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中最强的酸C在冰醋酸中硫酸的电离方程式为H2SO42HSOD水对于这四种酸的强弱没有区分能力，但在醋酸中可以区别这四种酸的强弱【答案】C8已知25 下，醋酸溶液中存在下述关系：K1.75105，其中K的数值是该温度下醋酸的电离平衡常数。有关K的下列说法正确的是()A当向该溶液中加入一定量的硫酸时，K值增大B升高温度，K值增大C向醋酸溶液中加水，K值增大D向醋酸溶液中加氢氧化钠，K值增大【答案】B9已知下面三个数据：7.2104、4.6104、4.91010分别是三种酸的电离平衡常数，若已知这些酸可发生如下反应：NaCNHNO2=HCNNaNO2，NaCNHF=HCNNaF，NaNO2HF=HNO2NaF。由此可判断下列叙述中，不正确的是()AHF的电离平衡常数为7.2104BHNO2的电离平衡常数为4.91010C根据两个反应即可知三种酸的相对强弱DHNO2的电离平衡常数比HCN大，比HF小【答案】B【解析】相同温度下的弱电解质的电离平衡常数是比较弱电解质相对强弱的依据之一。由这三个化学反应方程式可以得出：HF、HNO2、HCN的酸性依次减弱。酸性越强，电离平衡常数越大，据此可以将三个K值与酸对应起来。以上三个反应中，第个反应说明酸性HNO2HCN，第个反应说明酸性HFHNO2，只根据这两个反应即可作出比较。10在25 时，用蒸馏水稀释1 molL1的醋酸溶液至0.01 molL1，随着溶液的稀释，下列各项中始终保持增大趋势的是()A.Bc(CH3COO)C.D.【答案】A【解析】随着溶液的稀释，溶液中c(H)、c(CH3COO)、c(CH3COOH)均减小，但由于稀释导致CH3COOH电离平衡向电离方向移动，因而c(H)、c(CH3COO)的减小程度小于c(CH3COOH)，故增大，减小，A项符合题意，C项不符合题意；由电离方程式CH3COOHCH3COOH可知，溶液中始终有c(CH3COO)c(H)，即1不变，B项不符合题意；由于电离平衡常数Ka是只与温度有关的常数，温度不变时，Ka值不变，D项不符合题意。11下列说法正确的是()A电离平衡常数受溶液浓度的影响B电离平衡常数可以表示弱电解质的相对强弱C电离常数大的酸溶液中c(H)一定比电离常数小的酸中大DH2CO3的电离常数表达式：K【答案】B【解析】电离平衡常数是温度的函数，与溶液浓度无关，故A项错误；电离平衡常数可以表示弱电解质的相对强弱，故B项正确；酸中c(H)既跟酸的电离常数有关，还跟酸的浓度有关，故C项错误；碳酸是分步电离的，第一步电离常数表达式为K1，第二步电离常数为K2，故D项错误。1225 时，将pH均为2的HCl与HX的溶液分别加水稀释，溶液pH随溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法正确的是()A稀释前c(HX)0.01 mol/LB稀释10倍，HX溶液的pH3Ca、b两点：c(X)c(Cl)D溶液的导电性：ab【答案】C【解析】HX为弱酸，pH2时，c(HX)0.01 mol/L，故A项错误。HX为弱酸，溶液稀释时，HX进一步电离，pH2的HX，稀释10倍，HX溶液的pHc(Cl)，导电性a”“(2)(3)14(10分)某化学兴趣小组按图示组装好实验装置，一支胶头滴管盛有盐酸，另一支胶头滴管盛有同体积、同浓度的醋酸。实验时同时完全捏扁a、b的胶头，观察实验现象。(1)装置A、B中用红墨水而不用水的原因是_。(2)实验开始前两溶液的H浓度的大小：盐酸_醋酸(填“”“醋酸(3)盐酸(4)相同15(12分)25 时，50 mL 0.10 molL1醋酸中存在下述平衡：CH3COOHCH3COOH，若分别作如下改变，对上述平衡有何影响：(1)加入少量冰醋酸，平衡将_，溶液中c(H)将_(填“增大”“减小”或“不变”)。(2)加入一定量蒸馏水，平衡将_，溶液中c(H)_(填“增大”“减小”或“不变”)。(3)加入少量0.10 molL1盐酸，平衡将_，溶液中c(H)将_(填“增大”“减小”或“不变”)。(4)加入20 mL 0.10 molL1 NaCl溶液，平衡将_，溶液中c(H)将_(填“增大”“减小”或“不变”)。【答案】(1)向电离方向移动增大(2)向电离方向移动减小(3)向离子结合成分子的方向移动增大(4)向电离方向移动减小【解析】对于弱电解质的水溶液(以CH3COOHCH3COOH为例)，加水稀释，溶液的体积增大，相当于化学平衡的减压扩体，平衡向粒子数增大的一方(即向电离的方向)移动(化学平衡中气体分子数增大的方向)。若加入冰醋酸，CH3COOH分子的浓度增大，平衡也向电离方向移动。16(10分)在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力I随加入水的体积V变化的曲线如图所示，请回答：(1)“O”点导电能力为0的理由是_；(2)a、b、c三点的c(H)由小到大的顺序为_。(3)a、b、c三点处，电离程度最大的是_。【答案】(1)在“O”点处醋酸未电离，无离子存在(2)cab(3)c【解析】冰醋酸在稀释过程中，c(H)的变化为加水前(“O点)，醋酸未电离，故c(H)0，液体不导电；加水后，CH3COOHCH3COOH，导电能力增强，离子的浓度增大；当稀释到一定程度后，尽管加水使电离程度增大，但离子的浓度反而减小，所以导电能力减弱。4