重庆市中考化学模拟试卷（II）卷

重庆市中考化学模拟试卷（II）卷一、 选择题 (共20题；共41分)1. （2分）分类法是化学学习的重要方法，下列说法正确的是（ ） A . 硝酸钾属于复合肥肥料B . 加碘食盐属于纯净物C . 纯碱属于碱D . 钙属于人体必需的微量元素2. （2分）如图所示，将液体X加入到集气瓶中与固体Y作用，观察到气球逐渐变大，如表中液体X和固体Y的组合，正确的是（ ）X稀盐酸水水双氧水水Y铁粉氢氧化钠氯化钠二氧化锰硝酸铵A . B . C . D . 3. （2分）如图是粗盐提纯的主要操作，其中正确的是（ ）A . 称量5.0g粗盐B . 量取10mL水C . 过滤D . 蒸发滤液4. （2分）下列实验现象描述不正确的（ ）A . 铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体B . 铁丝插入盐酸中，有气泡产生，溶液呈黄色C . 红磷在空气中燃烧，产生大量白烟D . 盐酸滴入氢氧化钠溶液中，无明显现象5. （2分）下列既是复分解反应，又是中和反应的是（ ）A . CuO+2HCl=CuCl2+H2OB . BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HClC . Ca（OH）2+2HNO3=Ca（NO3）2+2H2OD . 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O6. （2分）下列实验操作中，不正确的是（ ）A . 蒸发食盐水B . 称量固体C . 滴加液体药品D . 浓硫酸稀释7. （2分）分析、类比和推理是化学学习中常用的思维方法下列分析、类比和推理正确的是（ ） A . 中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应B . 酸雨的pH小于7，所以pH小于7的雨水一定是酸雨C . 离子是带电荷的微粒，所以带电荷的微粒一定是离子D . Na2CO3溶液能使无色酚酞变红，所以使无色酚酞变红的溶液不一定是碱的溶液8. （2分）下列说法正确的是A . 硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰，说明燃烧均能产生火焰B . 化学变化常常伴随着能量变化，有能量释放的变化都是化学变化C . 常温下碱溶液的pH都大于7，pH大于7的溶液一定是碱性溶液D . 中和反应生成盐和水，生成盐和水的反应一定是中和反应9. （2分）下列物质中，含有氢分子的是（ ） A . H2O2 B . H2OC . H2D . H2SO410. （2分）（2016苏州模拟）下列实验现象的叙述中，错误的是（ ）A . 细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体B . 氨气使湿润的蓝色石蕊试纸变红C . 加热“铜绿”时，绿色固体变成黑色固体，管壁出现小水珠D . 向氯化钠溶液中滴加硝酸银溶液，生成白色沉淀11. （2分）下列实验方案不合理的是（ ）A . 用观察颜色的方法鉴别磷矿粉和硫酸钾B . 用ZnSO4溶液；Cu和Ag比较Zn；Cu和Ag的金属活动性C . 用灼烧的方法鉴别羊毛和涤纶D . 用水鉴别NH4NO3;NaOH;NaCl三种固体12. （2分）（2016阳谷县一模）分类是学习和研究化学的常用方法下列分类中正确的是（ ）A . 有机物：甲烷、葡萄糖、醋酸B . 复合肥料：尿素、硝酸钾、磷酸氢二铵C . 混合物：煤、石油、冰水共存物D . 合成材料：合金、合成橡胶、合成纤维13. （3分）（2016吉安校级一模）某农技站待售的化肥有氯化钾（KCl）、硝酸铵（NH4NO3）、尿素CO（NH2）3，其中缺少的肥料品种是（ ）A . 氮肥B . 磷肥C . 钾肥D . 复合肥14. （2分）现有盐酸和CaCl2的混合溶液，向其中逐滴加入过量某物质X，溶液的pH随滴入X的量的变化关系如下图所示。则X是（ ）A . 水B . 澄清石灰水C . 纯碱溶液D . 稀盐酸15. （2分）除去下列各组物质中的杂质（括号内为杂质），所选用的试剂（足量）及操作方法均正确的是（ ） 选项物质选用试剂操作方法AFe2O3（Fe）盐酸溶解、过滤、洗涤、烘干BCO（CO2）NaOH溶液、浓硫酸洗气、干燥CCaO（CaCO3）水过滤、烘干DNaCl（Na2CO3）Ca（NO3）2溶液溶解、过滤、蒸发、结晶A . AB . BC . CD . D16. （2分）下列化学用语书写不正确的是（ ）A . 硫酸亚铁FeSO4B . 氯化钙NaClC . 一氧化碳COD . 氧化钙CuO17. （2分）区别下列各组物质，采用的试剂或方法不可行的是：（ ） A . O2与CO2（燃着的木条）B . 稀盐酸与澄清石灰水（碳酸钙粉末）C . CO与CO2 (闻气味)D . 红磷与白磷（观察颜色）18. （2分）下列图象与相应操作对应正确的是（ ） A . 两份完全相同的过氧化氢在有无催化剂情况下制氧气B . 往稀盐酸和CuSO4的混合溶液中加入Ba（OH）2溶液C . 往稀盐酸中加水D . 往碳酸钠溶液中加入稀盐酸19. （2分）下列除杂的实验方案中能达到实验目的是的：（ ）方案实验目的实验设计A除去氯化钾中的氧酸钾加二氧化猛混合加热B除去CO2中的CO通过灼热的CuOC除去氧化铜中的木碳粉隔绝空气加强热D除去硝酸铜中的硝酸根加过量锌粉，充分反应后过滤A . AB . BC . CD . D20. （2分）下列各组离子在pH=1或pH=10的溶液中都能大量共存的是（ ） A . Cu2+、Mg2+、NO3、SO42B . Na+、H+、NO3、SO42C . K+、Na2+、CO32、SO42D . K+、Cl、Ba2+、NO3二、 填空简答题 (共4题；共20分)21. （4分）了解溶液酸碱性对人类的生产、生活有重要意义 （1）近年来由于空气污染而形成酸雨，向酸雨中滴加紫色石蕊溶液，溶液变_色 酸雨会导致土壤的pH_（填“变大”或“变小”），加入适量的_可改良酸性土壤（2）利用二氧化碳生产碳酸型饮料，发生反应的化学方程式为_22. （7分）（2016怀化）置换反应是中学化学反应的基本反应类型之一已知：化合物A+单质B化合物C+单质D试回答下列问题（1）若D为氢气，A为稀硫酸，则B应满足的条件是_（2）若D为铜，化合物A的化学式可能为_（3）已知在高温条件下碳与水蒸气可反应生成一氧化碳和氢气（水煤气的主要成分），写出该反应的化学方程式_若家中发生燃气（天然气）泄漏，下列措施不可行的是_（填字母序号）A检查并关闭气源阀门 B轻轻打开门窗通风C立即打开抽油烟机排气（4）非金属单质也具有类似金属与盐溶液之间发生置换反应的规律，即活动性较强的非金属可把活动性较弱的非金属从其盐酸溶液中置换出来，如在溶液中可发生下列反应：Cl2+2NaBr2NaCl+Br2、I2+Na2S2NaI+S、Br2+2KI2KBr+I2由此判断S、Cl2、I2、Br2四种单质中非金属活动性最强的是_，最弱的是_（5）在化学反应中，物质所含元素的化合价发生变化的反应就是氧化还原反应，据此判断置换反应_（填“属于”或“不属于”）氧化还原反应23. （5分）小明在实验室发现一瓶未密封的KOH固体，对其成分进行实验探究。 （1）【查阅资料】KOH与NaOH的化学性质相似。请用化学方程式解释KOH变质的原因是_。K2CO3溶液呈碱性，CaCl2溶液，KCl溶液呈中性。（2）【猜想假设】假设I：只含KOH；假设II：含KOH和K2CO3；假设III：只含K2CO3。【进行实验】实验操作步骤实验现象实验结论a.取少量样品于试管中，加入足量的稀盐酸有气泡产生假设_错误b.另取少量样品于试管中，加水溶解，加入过量的CaCl2溶液，振荡，静置_猜想II正确c.取中上层清液，滴加无色的酚酞试液_（3）【拓展应用】完全变质的KOH也有利用价值，从K2CO3的组成或性质看，K2CO3在农业上的用途是_(填一种即可)。 24. （4分）AH都是初中化学常见的物质，它们的转化关系如图所示A、B均为黑色粉末；D、F均为红色固体，且D为单质；C能使澄清石灰水变浑浊请回答： （1）反应的化学方程式为_反应所属基本反应类型为_ （2）能实现反应的一个化学方程式为_ （3）E的用途是_ 三、 解答题 (共1题；共10分)25. （10分）如图所示，某研究性学习小组进行电解水实验 （1）该组同学在电解水时，向水中加入了少量硫酸钠或氢氧化钠溶液， 其目的是_（2）试管1中产生的气体是_，点燃该气体时若发出尖锐的爆鸣声表明其_（填“纯净”或“不纯”）；电解水的化学方程式为_，其反应类型是_反应 （3）该实验的主要目的是 A . 观察水分解的现象B . 研究水分解产物的性质C . 探究水分解的条件D . 验证水由氧元素和氢元素组成（4）电解水开始阶段两极产生气体的体积不符合理论比值（正负两极气体的体积比小于1：2），其原因可能是（写一种原因即可）_ （5）若用“ ”表示氢原子，用“ ”表示氧原子，则保持水的化学性质的微粒可表示为 A . B . C . D . 和 四、 计算题 (共1题；共4分)26. （4分）下表是KNO3在不同温度时的溶解度,回答问题。（1）影响固体物质溶解度大小的因素有_(填一种)。 （2）30时KNO3溶液的溶质质量分数的最大值是_(只列出表达式)。 （3）90时,将一定质量的KNO3溶液按图示进行操作:90时的KNO3溶液是_(填“饱和”或“不饱和”)溶液。图中n的数值为 _。第 15 页 共 15 页参考答案一、 选择题 (共20题；共41分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、二、 填空简答题 (共4题；共20分)21-1、21-2、22-1、22-2、22-3、22-4、22-5、23-1、23-2、23-3、24-1、24-2、24-3、三、 解答题 (共1题；共10分)25-1、25-2、25-3、25-4、25-5、四、 计算题 (共1题；共4分)26-1、26-2、26-3、